認識晶體1.doc

即墨市北中學高二化學學科課前預習案課 題認識晶體1編寫人孫宗顯審核人劉、閆使用時間2011-4-7自主預習知識提綱1、人們把內部微粒（ ）在空間 稱為晶體。晶體具有規則的 。2、晶體的三個特性：、自范性： 、各向異性： 、對稱性。3、根據晶體內部微粒的種類和微粒間相互作用的不同，可以將晶體分為 、 、 。4、離子晶體由陰、陽離子通過 鍵形成的。以金屬鍵為基本作用形成的屬于 。金剛石是由碳原子完全通過 形成的，屬于 。冰是由水分子通過 形成的屬于分子晶體。5、因為金屬鍵、離子鍵、分子間的相互作用沒有 ，因此都趨向于是原子、離子、分子吸引盡可能多的其他原子離子或分子分布于周圍，并以 的方式降低體系的能量，使晶體比較穩定。6、金屬晶體的結構形式可歸結為 。其中，每一層都是最緊密堆積，也就是每個等徑球與周圍 相接觸。而層與層之間的堆積時有多種方式：一種是“ABAB”重復方式，叫 型的最密堆積，一種是“ABCABC” 重復方式，叫 型的最密堆積。7、在密堆積中，一個原子或離子周圍所鄰接的原子或離子的數目稱為_。8、離子晶體中，陰、陽離子的半徑是不相同的，因此離子晶體可以視為_的密堆積，即將不同半徑的圓球的堆積看成是大球先按一定方式做_，小球再填充在_在分子晶體中，原子先以_形成分子，分子間再以_形成晶體。分子間盡可能采用_排列方式，但若晶體中的微粒間以共價鍵結合進行堆積時，由于共價鍵的_和_決定了一個原子周圍的其他原子的_及_，故其微粒堆積不服從緊密堆積原理。即墨市北中學高二化學學科課堂探究案課 題認識晶體1 學習目標1能區分晶體與非晶體，知道晶體的重要特征。2了解A1、A3 型密堆積。學習重點晶體的特性 晶體結構的堆積模型學習難點晶體結構的堆積模型活動與探究閱讀聯想質疑 思考什么樣的物質才能稱為晶體？晶體有哪些特性？晶體與玻璃橡膠等非晶體有什么不同？什么樣的物質為非晶體？ 小結：1、晶體具有規則的 、晶體內部的微粒在空間 。 2、晶體的三個重要特征（1） 自范性：（2） 各向異性：（3） 對成性 3、晶體的分類：根據內部微粒的種類和相互作用的不同將晶體分為四類構成微粒相互作用力舉例離子晶體金屬晶體分子晶體原子晶體 練習 1下列敘述正確的是 （ ）A任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B離子晶體中可能含有共價鍵C離子晶體中只含有離子鍵不含有共價鍵D分子晶體中只存在分子作用力，不含有其他化學 4、總結晶體的應用活動與探究交流討論 晶體中的微粒是如何有規則的在空間排列的？有何規律性？閱讀教材70頁小結：緊密堆積原理因為金屬鍵、離子鍵、分子間的相互作用沒有 ，所以組成金屬晶體、離子晶體、分子晶體的微粒服從 原理。1等徑圓球的密堆積金屬晶體的結構形式可歸結為等徑圓球的密堆積。(1)同一層內，每一層都是最緊密堆積。也就是每個等徑球與周圍 相接觸。這樣的層成為 。（2）第二層對第一層來講最緊密的堆積方式是將球對準 1，3，5 位。 ( 或對準 2，4，6 位，其情形是一樣的 )稱為密置雙層（3）第三層有兩種堆積方式A1型 A3型（4）配位數：2、非等徑圓球的密堆積（1）由離子構成的晶體可視為不等徑圓球的密堆積，即將不同半徑的圓球的堆積看成大球先按一定方式做等徑圓球的密堆積。小球再填充在大球所形成的空隙中。3、分子晶體緊密堆積的方式和影響因素4原子晶體中微粒的堆積方式 學后反思即墨市北中學高二化學學科課后鞏固案1、下列關于晶體與非晶體的說法正確的是： A、晶體一定比非晶體的熔點高 B、晶體有自范性但排列無序C、非晶體無自范性而且排列無序 D、固體SiO2一定是晶體2、區別晶體與非晶體最可靠的科學方法是： A、熔沸點 B、硬度 C、顏色 D、x-射線衍射實驗3、下列不屬于晶體的特點是： A、一定有固定的幾何外形 B、一定有各向異性C、一定有固定的熔點 D、一定是無色透明的固體4、下列過程難以得到晶體的有： A、對NaCl飽和溶液降溫，所得到的固體B、氣態H2O冷卻為液態，然后再冷卻成的固態 C、 熔融的KNO3冷卻后所得的固體 D、將液態的玻璃冷卻成所得到的固體5、晶體具有各向異性。如藍晶石（Al2O3SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在與層垂直的方向上的導電率與層平行的方向上的導電率1104。晶體的各向異性主要表現在是： 硬度 導熱性 導電性 光學性質A、 B、 C、 D、6、有關A1型密堆積與A3型密堆積的說法中正確的是 （ ）AA1型密堆積是最密堆積，A3型密堆積不是最密堆積。B兩者都是最密堆積，其中A3型密堆積是一、三、五各層球心重合，二、四、六各層球心重合；A1型密堆積是四、五、六層分別和一、二、三層球心重合。C原子晶體一般都采用A1型密堆積或A3型密堆積。D只有金屬晶體才可能采用A1型密堆積或A3型密堆積。7、下列說法中錯誤的是 （ ）A分子