中考-化學(xué)：初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總

中考-化學(xué)：初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總中考-化學(xué)：初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總中考-化學(xué)：初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總V:1.0精細(xì)整理，僅供參考中考-化學(xué)：初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總?cè)掌冢?0xx年X月中考化學(xué)：初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總重要概念的含義與應(yīng)用(一)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。例計(jì)算5CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和。2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比例計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(二)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算2.不純物的計(jì)算純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.選量(過(guò)量)計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克，則下列分析正確的是()(A)氫氣10克，氧氣10克(B).氫氣2克，氧氣18克(C).氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。結(jié)論：若遇兩個(gè)已知量，是按少的量(即不足的量)來(lái)進(jìn)行計(jì)算。4.多步反應(yīng)的計(jì)算從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。例計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 2KClO3＝2KCl+3O2↑2H2+O2＝2H2O可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，KClO3～3Zn從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出，在計(jì)算的過(guò)程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個(gè)題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計(jì)算的一個(gè)單位，這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行；遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。(二)有關(guān)溶液的計(jì)算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1.溶解度的計(jì)算固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì)(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時(shí)，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時(shí)，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有：(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個(gè)固定的值，也就是說(shuō)飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計(jì)算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下：溶解度質(zhì)量分?jǐn)?shù)量的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系條件①與溫度有關(guān)(氣體還跟壓強(qiáng)有關(guān))②一定是飽和溶液①與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)②不一定是飽和溶液，但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過(guò)溶解度表示方法用克表示，即單位是克用%表示，即是個(gè)比值，沒(méi)有單位運(yùn)算公式溶解度=×100%=×100%換算公式飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%練習(xí):1、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%~2%之間。將一塊質(zhì)量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不熔于稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計(jì)），測(cè)得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為（！）該鐵合金是生鐵還是鋼？（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）解：設(shè)該鐵合金中鐵的質(zhì)量為x(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4====FeSO4+H2↑562x0.352gx=(56×0.352g)/2=9.856g該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%介于0.03%~2.0%之間，該鐵合金是鋼（2）解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量為yFe+H2SO4==FeSO4+H2↑1522y0.352gy=(152×0.352g)/2=26.75gFeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%2、將3.1克氧化鈉加到質(zhì)量為m的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。（氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O==2NaOH）。求：m的值所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若要使反應(yīng)后的氧化鈉溶液成為20oC時(shí)的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水（

20oC時(shí)，氧化鈉的溶解度為36克）（1）根據(jù)題意，設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為xNa2O+H2O==2NaOH62803.1gx62：80=3.1g：xx=4g4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，生成NaCl的質(zhì)量為aHCl+NaOH===NaCl36.54058.550g·y4.0ga36.5：40=50g·y：4.0gy=7.3%（3）40：58.5=4.0g：aa=5.85g設(shè)蒸發(fā)質(zhì)量為b的水后可得到20?C時(shí)NaCl的飽和溶5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100b=52.9g3、一個(gè)青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其余，由鈣片補(bǔ)充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣[（C6H11O7）2Ca]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鈣片_________4、為了對(duì)海水中的氯化物（假設(shè)以NaCl計(jì)算）進(jìn)行成分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)仔細(xì)觀察分析，回答下列問(wèn)題：甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量/g1005050加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g505075反應(yīng)后所得的沉淀物的質(zhì)量/g1．4351．4351．435兩溶液恰好完全反應(yīng)的是__________的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？5、“煙臺(tái)蘋果”享譽(yù)全國(guó)。波爾多液是煙臺(tái)果農(nóng)常用的一種果樹(shù)殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了5畝果園，準(zhǔn)備為果樹(shù)噴灑一次波爾多液，他現(xiàn)有8%的硫酸銅溶液30㎏、藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）10㎏，每畝地需要用150㎏1%的硫酸銅溶液來(lái)配制波爾多液。請(qǐng)你計(jì)算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要（

已知：藍(lán)礬中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%）解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質(zhì)量為：30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏5畝果園需硫酸銅的質(zhì)量為：150㎏×1%×5=7.5㎏因?yàn)?.8㎏>7.5㎏所以這一果農(nóng)現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿足需要6、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需1.12L純凈的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g實(shí)驗(yàn)收集1.12L氧氣后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量7.986.92問(wèn)該同學(xué)最多能回收到多少克二氧化錳（結(jié)果精確到0。01g在實(shí)際操作中，會(huì)損失少量氧氣。解：設(shè)原混合物中MnO2質(zhì)量為x，則KClO3質(zhì)量為3x2KClO3=====3KCl+3O2↑1493x6.92－x245/3x==149/(6.92g－x)x=答：最多可回收2.45g的二氧化錳。7、將18g不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液58.5樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。解：設(shè)樣品中CuCl2的質(zhì)量為x，NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量為y58.5g×20%=11.7gCuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl13580117xy1.17(1)135：x=117：11.7gx=13.5g樣品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(13.5g/18g)×100%=75%(2)80：y=117：11.7gy=80gNaOH溶液中的水的質(zhì)量為58.5g－11.7g=46.8g所以NaOH溶液的質(zhì)量為：8g+46.8g=54.8g8、一定質(zhì)量10%的A溶液和一定質(zhì)量10%的CaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B，化學(xué)方程式為：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）（1）、A物質(zhì)必定含有的金屬元素是_________，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為_(kāi)_________。（2）、濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無(wú)色無(wú)氣味的氣體4.4g。求濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）鈉（或Na）6（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3設(shè)生成CaCO3的質(zhì)量為w，Na2CO3溶液的質(zhì)量為x，CaCl2溶液的質(zhì)量為y，生成NaCl的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O44w4.4g100/44=w/4.4gw=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl10611110011710%x10%y10gz106/100=10%x/10gx=106g；111/100=10%y/10gy=111g；117/100=z/10gz=11.7gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%9、把15g不純硫酸鈉（所含雜質(zhì)不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。過(guò)濾后，取10g10g原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）解：設(shè)10g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl233x2.33g142/x=233/2.33gx=1.42g（2）85.8g水溶解的Na2SO4的質(zhì)量為1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=1原不純硫酸鈉中Na2SO4的質(zhì)量為(14.2g/15g)×100%=94.67%10、現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測(cè)定樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生取20.0g此樣品置于燒瓶中，分四次加入密度為1.22g加硫酸的序號(hào)加入硫酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g120．016．0220．012．0320．08．0420．08．0試計(jì)算：（1）10.0g此樣品中銅的質(zhì)量。（2）樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）因?yàn)榈?次加硫酸溶液后，剩余固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，氧化亞鐵與硫酸反應(yīng)，銅不與硫酸反應(yīng)，所以剩余固體的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，所以20克固體中含有銅的質(zhì)量為8克。所以10克固體中含有銅的質(zhì)量為20克中含有銅的質(zhì)量的一半，所以答案為4克。（2）氧化亞鐵的質(zhì)量為10－4＝6克所以氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6÷10＝0.6＝60%（3）20毫升溶液溶解4克的氧化亞鐵FeO+H2SO4---FeSO4+H2O72984xx=5.44溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.44÷（20×1.22）＝22.3%11、青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育時(shí)期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素[CO(NH2)2]。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?

(2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克?12、將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為CaCO3====CaO+CO2!10056xy所以y=0.56x又因?yàn)椋?.56x*40/56+（100g*80%-x）*40/100）/(0.56x+100-x)=41%生成CaO中Ca的剩余CaCO3中Ca的剩余固體質(zhì)量質(zhì)量確質(zhì)量所以解得X=50Y=2813、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？Fe2O3----2Fe160------11280%X---1120t解得X＝2000噸14、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為[]A．ZnB．PbC．CuDMg如果是純的鐵那放出的氫就是0.2，但放出的大于0.2，那就含有相對(duì)原子量小于鐵且要和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)15、將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe用計(jì)算的方法24gMg生成2g氫氣64gZn生成2g氫氣56gFe生成2g氫氣銅不生成氫氣這里26g生成了2g是金屬混合的結(jié)果所以必須一個(gè)大于26一個(gè)小于26小于26的在這4中金屬中只有Mg了你會(huì)發(fā)現(xiàn)只有第一組有這個(gè)可能16、A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們充分反應(yīng)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gC，A與C恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為?

A＋B＋C＝Dx``y``15``3015````25x/15＝15/25x＝9又因?yàn)閤＋y＋15＝30所以：y＝15－9＝6則：參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比＝x:y＝9：6＝3：217、（多選）A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶218、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22．若2.6gA與B完全反應(yīng)后．生成8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為()A．4∶9B．8∶1C10∶11D．31∶4419、陽(yáng)光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時(shí)間后，其中的Fe粉會(huì)轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過(guò)的陽(yáng)光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究過(guò)程。步驟（1）取食品包裝袋中的陽(yáng)光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過(guò)濾、洗滌、干燥濾渣。步驟（2）取步驟（1）中的濾渣8.0g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體1.2g。步驟（3）取步驟（2）中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0gFe2O3（注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3）。求：（1）8.0g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。（2）該“脫氧劑”在未變質(zhì)時(shí)，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比。（3）該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。（1）1.2g的固體是活性炭。(1分)8.0g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量為8.0g－1.2g=6.8g(1分)（2）Fe元素的質(zhì)量為：8.0g×=5.6g則Fe粉和活性炭的質(zhì)量之比為5.6∶1.2=14∶3(1分)（3）由于鐵變質(zhì)而增加的氧元素的質(zhì)量為：6.8g－5.6g=1.2g2Fe~~~~3O48X1.2變質(zhì)鐵的質(zhì)量為1.2g÷=2.8g(1分)脫氧劑的變質(zhì)程度=×100%=50%(1分)20、在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量／g522022反應(yīng)后質(zhì)量／g待測(cè)11285下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)是分解反應(yīng)B甲可能是該反應(yīng)的催化劑C乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g21、電解水時(shí)，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行。現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由4．8％變?yōu)?％。計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)電解后剩余水的質(zhì)量。m(O2)=8gm(H2O)=205.2g2H2O===2H2+O236432X1yx=9gy=8g電解后剩余水的質(zhì)量為m(m+9)*4.8%==m*5%m=205.2g22、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測(cè)定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請(qǐng)計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl106~~~~~~~~~~~~100~~~117x~~~~~~~~~~~~~~10~~~~y解得x=10.6，y=11.7因此，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g那么氯化鈉的質(zhì)量為0.4g，反應(yīng)后溶液中一共含有氯化鈉的質(zhì)量為11.7+0.4=12.1g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：11g+100g+141g-10g=242g那么氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.1/242*100%=5%23、50gCa(NO3)2溶液與50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3(1)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。(2)過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)K2CO3的質(zhì)量為x，生成KNO3的質(zhì)量為yK2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3138。。。。。。。。。。。。100。。。。202x=6.9。。。