云南省昆明市第九中學2023年高一化學聯考試卷含解析

云南省昆明市第九中學2023年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知質量數為A的某陽離子Rn+,核外有x個電子,則核內中子數為(

)

A.

A-x

B.

A-x-n

C.

A-x+n

D.

A+x-n參考答案：B2.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B解：第一階段無沉淀，水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子．故選B．3.下列物質的哪些用途與它的物理性質有關：①氬氣和氮氣作燈泡的保護氣

②用鋁做炊具

③用氧氣作助燃劑

④用碳作燃料⑤用花崗巖鋪地面，以上說法正確的是（

）

A．①②③④

B．①③⑤

C．②⑤

D．②④⑤參考答案：C略4.電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法正確的是A.圖甲中發生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B.圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合，轉化成Cr(OH)3除去C.圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應，則陰極會有168mL（標準狀況）的氣體產生D.若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產生1.07g氫氧化鐵沉淀參考答案：AA．該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發生氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正極上次氯酸根離子得電子發生還原反應，則總反應減去負極反應可得正極還原反應為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，A正確；B．圖乙中惰性電極為陰極，Fe電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去，B錯誤；C．圖乙的電解池中，陽極反應式是Fe-2e-＝Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑，則n（Fe）＝0.84g÷56g/mol＝0.015mol，陰極氣體在標況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，C錯誤；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n（Mg）＝0.36g÷24g/mol＝0.015mol，理論可產生氫氧化鐵沉淀的質量為0.015mol×107g/mol＝1.605g，D錯誤；答案選A。5.下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法錯誤的是（

）A.天然氣是一種清潔的化石燃料 B.煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化C.石油是由多種烴組成的混合物 D.通過石油的裂化可以提高汽油的產量參考答案：B【詳解】A.化石燃料包括煤、石油和天然氣，故天然氣屬于化石燃料，且燃燒產物無污染，A正確；B.用煤來生產水煤氣是煤的氣化，用煤來生產甲醇為煤的液化，兩個變化均有新物質生成，因此這兩個變化都是化學變化，B錯誤；C.石油是多種烷烴、環烷烴和少量芳香烴的混合物，即石油是多種烴的混合物，C正確；D.石油裂化的目的是獲得輕質油，提高汽油的產量和質量，D正確。故合理選項是B。6.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，4.6gNO2或N2O4氣體中所含原子總數均為0.3NAB．標準狀況下，22.4mLBr2所含的分子數為0.001NAC．標準狀況下，22.4L的Cl2與1molFe充分反應，轉移的電子數為3NAD．100mL0.1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋總數為0.02NA參考答案：A7.某無色溶液中，下列離子中能大量共存的一組為(

)A．K+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+ D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、H+參考答案：C考點：離子共存問題．分析：根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．解答：解：A．Mg2+、OH﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+為藍色，與無色不符，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D．HCO3﹣、H+結合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子共存問題，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答該類題目的關鍵，學習中注重相關基礎知識的積累，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．8.下列有關說法錯誤的是（）A．硅可用于制造光導纖維B．鋁槽車可用于濃硫酸的貯運C．鋁熱反應可用于焊接鐵軌D．呈液態鈉鉀合金可用于快中子反應堆的熱交換劑參考答案：A【分析】A．二氧化硅具有良好的光學特性；B．依據濃硫酸強氧化性解答；C．鋁熱反應放出大量的熱；D．依據鈉鉀合金具有良好的導熱性解答．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光學特性，可用于制造光導纖維，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化，所以可以用鋁槽車可用于濃硫酸的貯運，故B正確；C．氧化鐵與鋁反應生成鐵和氧化鋁，反應為放熱反應，放出的熱量可以是鐵熔化，可以用來焊接鐵軌，故C正確；D．鈉鉀合金具有良好的導熱性，所以液態鈉鉀合金可用于快中子反應堆的熱交換劑，故D正確；故選：A．【點評】本題考查了元素化合物知識，側重考查物質的性質與用途，熟悉二氧化硅、濃硫酸、鈉鉀合金的性質，明確鋁熱反應特點是解題關鍵，題目難度不大．9.下列關于氯氣的敘述中不正確的是A.氯氣呈液態時稱為液氯

B.氯氣的密度比空氣大C.氯氣的水溶液含有多種分子

D.氯氣在堿性溶液中漂白性會增強參考答案：D【詳解】A.氯氣呈液態時稱為液氯，A正確；B.氯氣的相對分子質量大于29，其密度比空氣大，B正確；C.氯氣的水溶液含有多種分子，即水分子、氯氣分子和次氯酸分子，C正確；D.氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以氯氣在堿性溶液中漂白性會降低，D錯誤；答案選D。10.若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考慮Al3+與水反應），則Cl-濃度為

（

）

A．mol/L

B．

mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：A略11.下列說法正確的是

(

)A.元素周期表中有7個橫行即7個周期，有18個縱行，共16個族B.在周期表的右上角可找到耐高溫、耐腐蝕的材料C.因為等濃度的HI和HCl的酸性：HI>HCl，所以非金屬性：I>ClD.在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIA參考答案：AA.元素周期表中有7個橫行即7個周期，有18個縱行，共16個族，即7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族，A正確；B.在周期表的過渡元素中找到耐高溫、耐腐蝕的材料，B錯誤；C.非金屬性強弱與氫化物的穩定性有關系，與氫化物的酸性沒有關系，非金屬性：I＜Cl，C錯誤；D.在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIB族，D錯誤，答案選A。12.下列說法中正確的是()A.質子數相同的粒子一定屬于同種元素B.原子序數相同的微粒電子數一定相同C.原子序數相同兩種粒子，性質一定相同D.電子數相同的粒子不一定是同一種元素參考答案：D【詳解】A.粒子可能是元素的原子、離子，也可能是多種元素形成的微粒，如Na、NH4+質子數都是11，所以質子數相同的粒子不一定屬于同種元素，A錯誤；B.原子序數相同的微粒可能是原子，也可能是離子，如Na原子、Na+質子數都是10，但電子數前者是11，后者是10，因此二者的電子數不一定相同，B錯誤；C.同一元素的原子與離子，原子序數相同，但化學性質不相同，C錯誤；D.原子核外電子數相同，原子失去電子形成陽離子，原子獲得電子形成陰離子，所以電子數相同的粒子不一定是同一種元素，如Na+、Ne、F-電子數都是10，但所屬元素不同，D正確；故合理選項是D。

13.元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y2－離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為

（

）A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2參考答案：C略14.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)P—P：198P—O：360O＝O：498；則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量變化為（

）A．釋放1638kJ的能量

B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量

D．吸收126kJ的能量參考答案：A試題分析：斷鍵吸收的能量為(6×198＋3×498)kJ=2682kJ，形成化學鍵釋放能量12×360kJ=4320，此反應是放熱反應，放出熱量為4320－2682=1638kJ，故選項A正確。15.在SiO2+2CSi+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為

（

）A．36∶60

B．60∶36

C．2∶5

D．5∶2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。（Ⅰ）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象。甲同學設計實驗的目的是_______________，燒杯__（填字母）中的反應最劇烈。（Ⅱ）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。（1）寫出所選用物質的化學式：A：______；B：______；C：_____。（2）寫出燒杯中發生反應的離子方程式：_____________________________________。（3）該裝置存在著某個缺陷，改進的方法是___________________________________。參考答案：（Ⅰ）驗證鋰、鈉、鉀的金屬性（或驗證同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）

C

（Ⅱ）(1)HNO3

CaCO3

Na2SiO3（或K2SiO3）

(2)CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣

(3)在B、C之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發掉100g水后，變為28%的KOH溶液80mL，且蒸發過程中無晶體析出，該80mL溶液的物質的量濃度為多少？參考答案：略18.某有機物完全燃燒時只生成二氧化碳與水，取2.3g該有機物完全燃燒，將產物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.7g，繼續將產物通過堿石灰，堿石灰增重4.4g，已知該有機物相對分子質量為46。（1）求該有機物的分子中各元素原子個數比及分子式；（2）若該有機物可與金屬鈉反應放出