山東省淄博市博山區第七中學2022年高三化學期末試題含解析

山東省淄博市博山區第七中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質的性質或應用說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物C．從海水中得到氯化鎂晶體，電解氯化鎂晶體可獲得金屬MgD．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去參考答案：D略2.某氖原子的質量是ag，12C原子的質量是bg用NA表示阿伏加德羅常數，則以下敘述中錯誤的是（）A．該氖原子的相對原子質量為12a/bB．Wg該氖原子的物質的量為W/aNAmolC．Wg該氖原子所含的質子數為10W/a個D．氖元素的摩爾質量為aNAg/mol參考答案：D【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】A．某一原子的相對原子質量是指：以一個碳﹣12原子質量的作為標準，該原子的質量跟一個碳﹣12原子質量的的比值；B．已知質量求物質的量，運用公式n=計算；C．根據n=計算物質的量，1個氖原子含有10個質子；D．根據n==計算，注意原子的摩爾質量不等于元素的原子質量．【解答】解：A．元素是指具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱．一種元素因中子數不同，有多種原子．元素的相對原子質量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值．氖原子的相對原子質量為，故A正確；B．根據公式n=，一個該氯原子的質量是a，則1mol該氯原子的質量（摩爾質量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質的量即為mol．故B正確；C．Wg該氖原子的個數為，含有的質子數為，故C正確；D．已知氖原子的摩爾質量，但不能確定元素的摩爾質量，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查較為綜合，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，該題概念辨析要求高，考查了相對原子質量、物質的量、摩爾質量等概念，平時學習是需理解這些概念與相關概念的區別和聯系．3.T°C時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分數變化情況如圖II所示。則下列結論正確的是A．該反應的化學方程式為：B．反應進行的前3min內，用X表示的平均反應速率v(x)=0.067mol/(L·min)C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉化率先增大后減小D．其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動參考答案：D略4.德國化學家格哈德·埃特爾獲得2007年度諾貝爾化學獎，因他在“固體表面化學過程”研

究中作出的貢獻。表面化學反應在工農業操作中有著重要作用：金屬表面暴露在潮濕的

空氣中時生銹；電子工業中，制作半導體元件。下列有關敘述正確的是

（

）

A、二氧化硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是半導體材料

B、二氧化硅制作的光導纖維非常細，導光能力很強

C、純凈的硅酸鈉晶體俗稱“水玻璃”

D、玻璃在加熱熔化時有固定的熔點參考答案：答案：B5.“人文奧運”的一個重要體現是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖K4－24－3所示，有關該物質的說法正確的是()。圖K4－24－3A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物B．滴入KMnO4(H＋)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol、7molD．該分子中的所有碳原子有可能共平面參考答案：CD略6.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：（）Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列敘述正確的是A

在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B

上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C

氮化鋁中氮元素的化合價為－3價D

氮化鋁晶體屬于分子晶體參考答案：答案：C7.硝酸銨（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產物，下列各組物質中肯定不可能是硝酸銨分解產物的是

(

)A．N2O、H2O

B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O

D．NH3、NO、H2參考答案：答案;D8.下列說法不正確的是ks5uA．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．濃硝酸在光照下發黃，說明濃硝酸不穩定C．SO2、NO2分別與水發生的反應均為氧化還原反應D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是傳統的硅酸鹽制品Ks5u參考答案：C9.某溶液中大量存在以下五種離子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，其物質的量之比為n（NO3—）：n（SO42—）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為A．Fe2+

B．Mg2+

C．CO32—

D．Ba2+參考答案：D略10.下列各項所述的數字不是6的是（）A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數B．在金剛石晶體中，最小的環上的碳原子個數C．在二氧化硅晶體中，最小的環上的原子個數D．在石墨晶體的片層結構中，最小的環上的碳原子個數

參考答案：答案：C解析：C中最小的環6個Si和6個O原子。

11.

阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為下列說法正確的是A．可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、消去反應D．與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫，且能發生銀鏡反應的酚類化合物只有1種參考答案：B略12.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極參考答案：A解析：電解質溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發生反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A對；鋁作負極，負極反應應該是鋁失去電子變為鋁離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續與過量的堿反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為：Al＋4OH－－3e＝AlO2——+2H2O，B錯；該電池在堿性條件下消耗了堿，反應式為4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2——+2H2O溶液PH降低，C錯；電池工作時，電子從負極出來經過外電路流到正極，D錯.

13.25℃時，濃度均為0．2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是

(

)A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．均存在c(Na＋)+c(H＋)＝c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)D．Na2CO3溶液c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)＞c(HCO3－)參考答案：C略14.某元素的原子形成的離子可表示為xn-，下列說法正確的是

A.xn-含有的中子數為b

B.xn-含有的電子數為a–n

C.X原子的質量數為a+b

D.一個X原子的質量約為

g參考答案：D略15.根據下表提供的數據，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是化學式電離常數HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7

K2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2O

C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D.向NaClO溶液中通過量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO參考答案：C解析：A．HClO的電離常數小于H2CO3的第一步電離，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應該生成碳酸氫根，故A錯誤；

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的電離常數小于H2CO3的第一步電離，產物不能生成二氧化碳，故B錯誤；

C．HClO的電離常數小于H2CO3的第一步電離，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正確；

D．向NaClO溶液中通過量CO2，產物應該生成碳酸氫根，故D錯誤；故答案選C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某實驗小組在實驗室用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；

請填寫下列空白：

（1）輔導老師提示該裝置需進一步完善：

I．應在①與②之間安裝盛有（填試劑名稱）

的凈化裝置；

II．還需增加一裝置，請畫出增加部分的裝置示意圖，并注明所盛試劑名稱。

（2）寫出②中Cl2與KOH溶液反應的化學方程式（不必配平）

。

（3）④的試管中溶液的顏色應先變為

色，隨后逐漸變為無色，又從無色逐漸變為

色。

（4）實驗結束時，應先熄滅

處的酒精燈，對①的燒瓶中殘存氣體的處理方法是

。

（5）84消毒液的成效成分是NaClO，此消毒液不僅能殺菌消毒，還能使有色物質褪色，其原理是（用化學方程式表示）

。

參考答案：答案：

（1）I飽和食鹽水

II（2）Cl2+KOH——KCl+KclO3+H2O

（3）紅

淡黃綠色

（4）②

冷卻后，拔下瓶塞，迅速向燒瓶中加入一定量的稀NaOH溶液，再蓋上瓶塞，搖動燒瓶充分反應。

（5）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HclO（其它合理答案均給分）（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）現有A、B、C、D四種物質，B、D的焰色反應均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答：

（1）X與B反應的離子方程式為。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。

（3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________．

（5）Y在同主族的同類物質中分子穩定性最強（

），也是沸點最高的（

）。（判斷正誤填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序為：______________．參考答案：（1）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）

（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—

（3分）（3）NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O（3分）

（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH－）2分）

（5）是

，否

（各1分）

（6）△H1>△H2

>△H3

（2分）18.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物．（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是

．（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為

，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為

，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為

、

、

．（5）取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時生成

物質mol．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3．

【考點】幾組未知物的檢驗．【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶體X的化學式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產生氨氣，最后白色沉淀溶解，據此進行解答；（5）生成1molN2轉移6mol電子，根據電子守恒計算生成SO2的物質的量．【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質是第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期、ⅥA族；（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根據以上分析可知，X中含有