山東省淄博市第四中學高一化學上學期期末試題含解析

山東省淄博市第四中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.想一想：Ba（OH）2（液態）、CuSO4（固態）、純CH3COOH這些物質為什么歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類A．醫用酒精

B．HCl（氣態）

C．水煤氣

D．豆漿參考答案：B略2.下列物質水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是（）A．Na2O

B．Cl2

C．H2SO4

D．CO2參考答案：D略3.下列敘述不正確的是

（

）A．可用碘水檢驗淀粉水解是否完全B．油脂在酸性條件下水解與堿性條件下水解程度不同，但產物完全相同C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物相同參考答案：B略4.在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略5.下列實驗裝置及操作均正確的是

A.圖Ⅰ中A

盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩定性B.圖Ⅱ可用于灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅C.圖Ⅲ為鈉與水的反應現象探究實驗的裝置D.圖Ⅳ為分離多種沸點不同且互溶的液體混合物參考答案：BA．碳酸氫鈉應該放在小試管內，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩定強弱，故A錯誤；B．坩堝用于加熱固體，灼燒氫氧化鐵固體制備鐵紅可以選用坩堝加熱，故B正確；C．加入水太多，易導致液體飛濺，故C錯誤；D．分離多種沸點不同且互溶的液體混合物，可以選用蒸餾，但缺少溫度計，無法完成實驗，故D錯誤；故選B。6.合金具有許多優良的性能。下列物質不屬于合金的是A.鋼

B.水銀

C.黃銅

D.青銅參考答案：B鋼是鐵碳合金，所以鋼是合金，故A錯誤；水銀是純凈物，故B正確；黃銅是由銅和鋅所組成的合金，故C錯誤；青銅是純銅中加入錫或鉛的合金，故D錯誤。7.運動會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生的化學反應為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有關該反應的敘述不正確的是A.KClO3是氧化劑B.P2O5是氧化產物C.1molKClO3參加反應有6mole﹣轉移D.每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：DA．因Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，則KC1O3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，生成P2O5是氧化產物，故B正確；C．Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，所以1

mol

KC1O3參加反應有1

mol×（5+1）=6mol

e-轉移，故C正確；D．P元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，所以每有6

mol

P被氧化，生成5mol

KCl，故D錯誤；故選D。點睛：需理解氧化還原反應的規律：“升失氧，降得還；若說劑正相反”的真正含義。做題時注意仔細審題，氧化還原反應的本質是電子的轉移。規律：升失氧，降得還；若說劑正相反：（還原劑）升（化合價升高）失（失去電子）氧（發生氧化反應）；（氧化劑）降（化合價降低）得（得到電子）還（發生還原反應），若說劑正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，P元素的化合價由0升高為+5價，以此來解答。8.向10mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol·L-1NaOH溶液時，產生一種藍色沉淀，溶液中的Cu2+幾乎被沉淀完全，該藍色沉淀的主要成分為A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2CO3C．3Cu（OH）2·CuSO4D．Cu（OH）2·CuOH參考答案：C9.下列電離方程式正確的是（）A．CaCl2=Ca2++Cl2? B．Na2SO4=Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣ D．KOH=K++O2﹣+H+參考答案：C【考點】電離方程式的書寫．【分析】強電解質在溶液中完全電離，弱電解質在水溶液中部分電離，離子團不能拆開．【解答】解：A、氯化鈣能完全電離出鈣離子和氯離子，即CaCl2=Ca2++2Cl?，故A錯誤；B、硫酸鈉完全電離出的鈉離子數目是硫酸根的2倍，即Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B錯誤；C、硝酸是強酸，完全電離出氫離子和硝酸根離子，故C正確；D、氫氧化鉀電離出的氫氧根不能拆開，即KOH=K++2OH﹣，故D錯誤．故選C．10.下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（

）A.礦泉水、鹽酸、鐵、碳酸鈣

B.鹽酸、空氣、硫酸、干冰C.蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫

D.生石灰、氫氧化鈉溶液、氯化銅、碳酸鈉參考答案：C略11.下列實驗方法操作，能達到要求的是（

）A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體B．用250ml容量瓶配制150mL一定濃度的鹽酸溶液C．用一束強光照射經過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體D．過量的鐵絲在氯氣中點燃，可制取氯化亞鐵參考答案：C略12.1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的A．苯不能使溴水褪色

B．鄰二溴苯只有一種C．溴苯沒有同分異構體

D．苯能與H2發生加成反應參考答案：AB略13.下列反應屬于取代反應的是（

）A、2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2

B、CH2＝CH2+Br2→CH2Br-CH2BrC、CH4+2O2

CO2+2H2O

D、CHCl3+HFCHFCl2+HCl參考答案：D略14.除去CO2中SO2的氣體，不能選用的試劑為A．KMnO4溶液

B．NaHCO3溶液

C．NaOH溶液

D．雙氧水參考答案：C略15.正確的實驗操作是成功的重要因素。下列實驗操作正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：D【詳解】A、10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，誤差最小；不能使用100mL的量筒量取9.5mL液體，圖中所示操作錯誤，A錯誤；B、稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，如果將水倒入濃硫酸中，水會浮在上面，濃硫酸溶于水放出的熱量足可以使水沸騰，會濺出傷人，所以圖中操作錯誤，B錯誤；C、聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應用手扇動，不能直接用鼻子聞，所以圖中操作不正確，C錯誤；C、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確，D正確。答案選D。【點睛】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。要熟記常見儀器的名稱、性質和用途，不要在做實驗時進行錯誤操作，否則會帶來一些不安全因素。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制250mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，回答下列問題：(1)需要18mol·L－1H2SO4溶液（密度為1.84g∕cm3）的體積是________mL。(2)應選用下列______規格的量筒量取濃硫酸。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL(3)某同學用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過了刻度線，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度線。這樣做會使配制溶液的濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)某同學在向容量瓶中轉移液體時，未用蒸餾水洗滌燒杯。這樣做會使配制溶液的濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。參考答案：(1)13.9(2)B(3)偏低(4)偏低三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產物溶于60mL濃度為2mol·L-1的鹽酸中，以20mL濃度為0.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸然后在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱使氨氣全部揮發，再用稀鹽酸吸收氨氣，使此鹽酸增重0.17g,求鎂條的質量。[已知：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑]參考答案：

中和鹽酸

(每步各2分)18.（8分）在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2min末收集到氫氣1.12L（標況），在此之后，又經過4min鐵粉全部溶解。則：（1）在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是多少？（2）在后4min內用HCl表示的平均反應速率是多少？（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？試解釋原因。參考答案：

略19.常溫下，乙烯和另一種烴A組成的混合氣體2mol在足量空氣中充分燃燒，生成4molCO2和4.8molH2O．試推測A的化學式以及混合氣體中兩種成分的體積比．參考答案：A的分子式為C2H6，混合氣體中乙烯和乙烷的體積比為3：2．解：2mol