元素周期律第二課時

第二課時元素周期律各電子層(由內到外)序號(n)1234567符號_____________OPQ與原子核的距離___________能量______________KLMN由近到遠由低到高1.不同電子層的表示及能量關系（1）原子是由__________和____________構成的原子核核外電子（2）電子分層排布電子總是盡可能先從________排起，當一層充滿后再填充下一層。即核外電子排布時，先排

層，充滿后再填充

層內層KL2.核外電子分層排布的一般規(guī)律(1)各電子層所能容納電子的最大數(shù)目為___(2)最外層電子數(shù)不超過_____

K層為最外層時不能超過____

次外層上的電子數(shù)不能超過____2個8個18個2n2注意：(1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，如當M層不是最外層時，最多可以排布18個電子，而當M層它是最外層時，最多可以排布8個電子。(2)電子不一定排滿M層才排N層，如K和Ca的核外電子排布情況分別為：2、在原子的第n層電子層中，當n為最外層時，最多容納的電子數(shù)與（n-1）層最多容納的電子數(shù)目相同；當n為次外層時，其最多容納的電子比（n-1）層多10個，則n層是（）

A.N層B.M層C.L層D.K層B1、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素：_____，是次外層3倍的是：___CO練習③陰離子：3、核外有10個電子的微粒①分子：②陽離子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、NH4+N3－、O2－、F－、OH－熟記核外電子排布的變化原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1-23-1011-1811-221-831-8結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)

的變化1-8的周期性HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半徑大→小原子半徑大→小(2)規(guī)律：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)_________

的周期性變化。

由大到小(遞減)元素的原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)

最高或最低化合價的變化1~213~1011~18218183+1+5-4-10+1+712-4-10+10（2）規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)_______，最低負化合價呈現(xiàn)_________的周期性變化。+1→+7－4→－1（F無正價）結論：

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化最高或最低化合價變化1~2112——+103~10

+1+5-4-1011~18結論231818+1+7-4-10隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性變化大→小大→小第三周期元素為例NaMgAlSiP SCl

元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？比較鈉、鎂、鋁與水的反應（回憶鈉與水的反應及現(xiàn)象）·現(xiàn)象化學反應方程式鈉與水的反應鎂與水的反應鋁與水的反應△Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑有少量的氣泡產(chǎn)生，加熱后，有更多的氣泡產(chǎn)生。滴加酚酞溶液溶液變淺紅。要在高溫下才能反應，反應現(xiàn)象不明顯高溫2Al+6H2O====2Al

(OH)3+3H2↑2Na+2H2O====2NaOH+H2↑有氣泡產(chǎn)生，四處游動，迅速融化成小球，發(fā)出嘶嘶響聲,反應劇烈想一想：對比Na、Mg、AI與水反應所生成的堿，堿性由大到小的順序：。NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3實驗二比較鈉、鎂、鋁與鹽酸的反應現(xiàn)象化學反應方程式鈉與鹽酸的反應鎂與鹽酸的反應鋁與鹽酸的反應鋁條緩慢熔化，緩慢有氣泡產(chǎn)生。鎂條熔化，有氣泡產(chǎn)生。Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑金屬鈉迅速熔化，有氣泡產(chǎn)生。2Na+2HCl====2NaCl+H2↑想一想：對比Na、Mg、AI置換出水（或酸）中的氫時，由易到難的順序：。Na、Mg、AlNa、Mg、AlNaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na＞Mg＞Al對比同周期的Na、Mg、Al金屬性強弱的比較對于SiP SCl的非金屬性SiPSCl單質與氫氣反應條件最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性強弱高溫磷蒸汽與氫氣能反應加熱光照或點燃時反應爆炸而化合H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸（比H2SO4強）Cl、S、P、SiHClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3Cl＞S＞P＞Si(2)Si、P、S、Cl非金屬性強弱的比較。總結:同周期元素性質的遞變規(guī)律（自左至右）。元素的金屬性_____，非金屬性_____。

減弱增強原子序數(shù)11121314151617元素符號NaMgAlSiPSCl單質和水(或酸）反應情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快非金屬單質與氫氣反應高溫磷蒸氣與H2能反應加熱光照或點燃最高價氧化物對應水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（1）內容：元素的性質隨原子序數(shù)的遞增而呈_______變化的規(guī)律。（2）實質：元素性質周期性變化是______________周期性變化的結果。周期性原子核外電子排布元素周期律

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

對其他周期元素性質進行研究,也可以得到類似的結論。

根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:練習：3.下列各組順序的排列