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第二章化學反應速率和化學平衡第三節化學平衡第1課時可逆反應、化學平衡狀態知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新知識總結1、可逆反應：在相同條件下，同時存在向正、反兩個反應方向進行的反應。根據化學反應進行的程度，可分為

和

。判斷下列反應，屬于可逆反應的是

，屬于不可逆反應的是

。①二氧化硫的催化氧化②氮氣和氫氣的化合③水的電解④可燃物的燃燒⑤氨氣溶于水⑥氯氣溶于水⑦二氧化硫和水的反應⑧三氧化硫和水的反應⑨鐵置換硫酸銅溶液中的銅可逆反應不可逆反應①②⑤⑥⑦③④⑧⑨2、可逆反應的特征：反應不能進行到底，反應物、生成物共存。學習探究探究點一化學平衡狀態的建立與特征

基礎自學落實·重點互動探究最大

最大

最大

為零

為零

減小

減小

減小

增大

增大

不變

不變

不變

不變

不變

用速率—時間(v－t)圖像可表示為v正v逆v正=v逆時間速率化學平衡狀態學習探究歸納總結基礎自學落實·重點互動探究(5)

變

1．化學平衡狀態：見書2．化學平衡的特征：(1)

逆(2)

等(3)

動(4)

定

學習探究I活學活用基礎自學落實·重點互動探究<0v正v逆減小減小增大減小增大相等3學習探究探究點二化學平衡狀態的判斷依據與方法

基礎自學落實·重點互動探究v正＝v逆≠0②③④學習探究基礎自學落實·重點互動探究反應混合物中各組分的含量保持不變②

④學習探究歸納總結基礎自學落實·重點互動探究化學平衡狀態的判斷1．判斷依據(1)正反應速率與逆反應速率相等，v正＝v逆(2)反應混合物中各組分的含量保持不變。學習探究歸納總結基礎自學落實·重點互動探究化學平衡狀態的判斷2．判斷方法(1)對于有氣體參加的反應，如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)：注意觀察反應前后氣體分子數是否相等，然后根據氣體總物質的量、總壓強、平均相對分子質量、密度是否改變來判斷反應是否達到平衡狀態。(2)對于有色物質參加的反應，體系的顏色保持不變，說明已達到平衡狀態。(3)對于隔熱反應，體系溫度保持不變，說明已達到平衡狀態。學習探究活學活用基礎自學落實·重點互動探究A學習探究基礎自學落實·重點互動探究B自我檢測檢測學習效果·體驗成功快樂請選擇CHBrH2

Br2

思路解析：根據可逆反應的特征，反應物生成物共存。12345自我檢測檢測學習效果·體驗成功快樂請選擇Ｂ12345自我檢測檢測學習效果·體驗成功快樂請選擇Ｃ12345自我檢測檢測學習效果·體驗成功快樂請選擇dbc12345自我檢測檢測學習效果·體驗成功快樂

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