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第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（Ⅰ）一、水的電離H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-1:純水中c(H+)與c(OH-)大小有何關(guān)系？相等水是一種極弱的電解質(zhì)（通常的電流表無法檢驗(yàn)其中的離子）2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?3.說明水的電離程度如何？10-7mol/L二、水的電離平衡常數(shù)K電離＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）H2OH++OH-K電離c(H2O）=c(H+)×c(OH-）KwKw=c(H+).c(OH-)簡(jiǎn)稱水的離子積注：KW只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）三、水的離子積常數(shù)1.溫度四、影響水電離平衡移動(dòng)的因素溫度濃度H2OH++OH-升溫，平衡，C(H+)

，c（OH-）,KW.Kw=c(H+).c(OH-)=10-7X10-7=10-14

25℃100℃Kw=c(H+).c(OH-)=10-6X10-6=10-12PH=7

PH=6結(jié)論：以PH=7劃分溶液的酸堿性有局限性，只適用于25℃2.濃度四、影響水電離平衡移動(dòng)的因素溫度濃度H2OH++OH-加HCl，平衡，C(H+)

，c（OH-）,KW.酸性溶液，C(H+)

c（OH-）

加NaOH，平衡，C(H+)

，c（OH-）,KW.堿性溶液，C(H+)c（OH-）

不變>不變<結(jié)論：1.判斷溶液酸堿性的萬(wàn)能標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)C(H+)與c（OH-）

的相對(duì)大小判斷C(H+)>（OH-），

C(H+)<c（OH-），

C(H+)=c（OH-）

，溶液呈酸性溶液呈堿性溶液呈中性結(jié)論：2.酸或堿抑制水的電離3.任何水溶液中，都存在水的電離平衡也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存

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