【教案】金屬晶體與離子晶體+第二課時氯化鈉晶體高二化學人教版（2019）選擇性必修2

《氯化鈉晶體》微課教學設計一、教材分析本節微課選題為人教版2019高中化學《選修2》第三章第3節《金屬晶體與離子晶體》第二課時中的重點：氯化鈉晶體。本節內容在高考題選考題中也多有涉及，大部分是與晶體結構相關的問題，因此，學好本課是為后續做良好的鋪墊，同時也是對已經學習了的堆積模型的一個加深理解。二、學情分析高二的學生已經具備基礎的化學知識體系，但選修三的結構學習較為抽象，在分子晶體、原子晶體和金屬晶體的學習基礎上，離子晶體的學習也就有了前面的基礎鋪墊，但是學生在學習離子晶體的時候，自主構建的空間立體幾何往往會出現誤區，從而對晶體結構不清晰，分數坐標的書很好的計算晶體密度。所以需要在教學的時候，考慮到學生容易出現的誤區，針對性講解。三、教學目標1.宏觀辨識與微觀探析（1）認識宏觀物質的多樣性，并通過微觀本質學習氯化鈉晶體的晶胞結構；（2）能從微觀角度認識氯化鈉晶體及其性質，并與宏觀結合解決實際問題。2.變化觀念與平衡思想（1）能動態認識不等徑圓球的堆積模型；（2）能正確地分析晶胞的選擇，并針對不同的選擇方法做出判斷。3.證據推理與模型認知能依據晶胞的結構，建立晶胞體積、密度和質量之間的邏輯關系。4.科學探究與創新意識通過氯化鈉晶胞中分數坐標的學習，樹立空間探究的意識。5.科學態度與社會責任能深刻認識化學對滿足人民日益增長的美好生活需要的重大貢獻。四、教學重難點氯化鈉晶體的物理性質；氯化鈉晶體結構；氯化鈉晶體密度的計算方法。五、教學過程教學環節教學過程設計意圖環節一引入新課提起氯化鈉，我想大家一定不會陌生吧，它可以用做生理鹽水、食用鹽以及氯堿工業。那么你了解微觀世界的氯化鈉嗎？這節課就讓我們一起走進《氯化鈉晶體》一探究竟吧。從學生熟悉的氯化鈉入手，激發學生學習的興趣。環節二知識講授一、氯化鈉晶體的物理性質[展示]NaCl晶體圖片氯化鈉是無色立方晶體，由鈉離子和氯離子通過離子鍵連接而成，它的熔點是801攝氏度，沸點是1413攝氏度。那么氯化鈉晶體能不能導電呢？晶體是不能導電的，因為晶體是固態的，其中沒有自由移動的陰陽離子。而當我們把氯化鈉晶體溶解到水中形成水溶液，或者是高溫加熱至熔融狀態就能導電了，因為溶解和熔融的過程破壞了離子鍵，離子鍵被破壞，就會有自由移動的陰陽離子，在外加電場的作用下，就能夠定向移動，形成電流。通過觀察氯化鈉晶體的圖片，讓學生有一個初步認識，了解氯化鈉的物理性質。二、氯化鈉晶體的結構特征結構決定性質，分析氯化鈉的晶體結構。從金屬晶體的等徑圓球密堆積引入離子晶體的不等徑圓球密堆積。1.堆積方式在氯化鈉中，Cl—作面心立方堆積，在一個晶胞中占據8個頂角和6個面心的位置。那Cl—堆積會產生什么空隙呢？Cl—堆積產生八面體空隙，Na+填充在正八面體空隙中，在一個晶胞中占據12個棱心和體心的位置。通過動畫模擬堆積方式，讓學生更直觀的認識氯化鈉的，相輔相成的進行教學。2.配位數Cl—的配位數為6Na+的配位數為63.晶胞所含結構基元1個晶胞中含有幾個Cl—？8×1/8+6×1/2=41個晶胞中含有幾個Na+？12×1/4+1=41個晶胞中含有4個結構基元。4.晶胞離子的分數坐標Cl—的分數坐標：(0,0,0)、(1/2,1/2,0)、(1/2,0,1/2)、(0,1/2,1/2)Na+的分數坐標：(1/2,1/2,1/2)、(0,1/2,0)、(1/2,0,0)、(0,0,1/2)5.NaCl型離子晶體LiCl晶體、KCl晶體、NaBr晶體、MgO晶體通過圖示講解，引導學生思考氯化鈉晶體中氯離子和鈉離子的配位數，一個晶胞中所含的結構基元以及晶胞離子的分數坐標，從而得出結論。環節三知識提升三、氯化鈉晶體的密度計算假設r(Cl—)=qnm，r(Na+)=pnm，NaCl的摩爾質量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數為NA，求氯化鈉晶體的密度的表達式。NaCl晶胞體積V如何計算？a=2r(Cl—)+2r(Na+)r(Cl—)=qnm，r(Na+)=pnma=2q+2pV=a3=(2q+2p)3帶入相關數據可得通過對本課知識的學習，讓學生思考氯化鈉晶體的密度計算方法，鞏固空間思維和幾何關系。環節四總結升華我們今天學習了氯化鈉晶體，這是氯化鈉晶體的生長過程，我們會發現晶體的生長是很緩慢的，實際上，我們做任何事都應該認真細致，徐徐而行，這樣才會得到最美的結晶，我們也會收獲最美的未來！通過氯化鈉的生長過程，讓學生體會人生道理，鞏固和小結知識。六、教學反思1.本節微課以核心素養的培養為主導，用核心素養目標指導微課的環節內容設計，旨在培養學生的綜合素養，提高學生對化學學習的興趣和解決實際問題的能力。2.運用PPT和動畫結合的教學手段，將氯化