第5節物質的溶解ysc

第三課時溶液的配制溶質的質量分數是指溶質的質量與溶液的質量之比。1.概念:溶質的質量分數越大，溶液中的溶質相對含量就越大，溶液的濃度也越大。2.公式:溶質的質量分數=溶質質量溶液質量×100%溶質的質量分數可以用小數或百分數表示。例如：醫用生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液。例1.20℃時，將10克食鹽全部溶于50克水中，求所得食鹽溶液的質量分數？若將上述溶液倒出一半到另一燒杯中，求剩余溶液中的質量分數？剩余溶液的質量分數為10%，因為溶液是均一的。3、有關溶質質量分數的計算

若將上述溶液恒溫蒸發水分（沒有固體析出）若往上述溶液中不斷加入水分若將上述溶液中不斷加入食鹽

計算配制一定溶質的質量分數的溶液所需溶質和溶劑的質量例2：在農業生產上，有時用10%~20%食鹽溶液來選種。如果要配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？配制溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液50克。溶液稀釋的計算例：把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸，可以配制稀硫酸多少克例：配制1000毫升溶質的質量分數為10%的稀硫酸，需要溶質的質量分數為98%的濃硫酸多少毫升？配制溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液50克。1．計算：配制此溶液需要氯化鈉____克，水_____毫升。2．稱量和量取：用托盤天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。3．溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶解時，10%的氯化鈉溶液就配制好了。545練習4：無土栽培是一種在營養液中培育植物的農業高新技術。某課外小組要配制100g溶質質量分數為2.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養液。（1）需硝酸鉀______g，需水______mL（水的密度是1.0g?cm-3）。（2）若在量取水時仰視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質質量分數為______2.4%（填“＞”或“＜”或“=”）。（3）配制該營養液，需用到的玻璃儀器有______、_______、__________。2.497.6＜燒杯玻璃棒100mL量筒練習5：已知某物質在不同溫度下的溶解度數據如下表所示：溫度℃020406080溶解度（克）12.615.320.025.038.2如果要配制該物質溶質質量分數為20％的飽和溶液200克，需要水

克，此時溶液的溫度應為

℃。16060練習6：t℃將12克某物質溶于30克水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，則t℃時該物質的溶解度為

克；現有該溫度下該物質的飽和溶液210克，則含溶質

克，溶劑

克。4060150練習7：實驗室需要質量分數為15%的氯化鈉溶液，現要配制100g這種溶液，請問：（1）配制時需要氯化鈉固體的質量為______g，水的質量為______g；（2）若用30%的氯化鈉溶液和水配制，需要30%的氯化鈉溶液質量是______g．1585503、溶液質量分數與溶液密度關系質量分數不同的溶液，溶液的密度也不同。生產上常把物質溶液的密度和其相對應的溶質的質量分數列成對照表。1．根據表中的數據，你能得出何結論？溶液的質量分數越大，溶液的密度也越大。例題5：配制1000毫升溶質的質量分數為10%的稀硫酸，需要溶質的質量分數為98%的濃硫酸多少毫升？解：查表得溶質的質量分數為10%的硫酸溶液的密度為1.07克／厘米3，溶質的質量分數為98%的濃硫酸的密度為1.84克／厘米3。根據密度公式ρ＝—，可得到稀釋前后溶液的質量。mVm前＝1.84克／厘米3×V濃m后＝1.07克／厘米3×V稀V稀＝1000毫升＝1000厘米3

答：配制1000毫升溶質的質量分數為10%的硫酸溶液，需要溶質的質量分數為98%的濃硫酸59.3毫升。因為溶質的質量在稀釋前后是不變的，可得到：m前

×98%＝m后×10%?1.84克／厘米3×V濃×98%=1.07克／厘米3×1000厘米3×10%V濃=1070克×10%1.84克／厘米3×98%≈59.3厘米3=59.3毫升稀釋濃硫酸的正確方法：把濃硫酸沿著器壁倒入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不斷攪拌。小結一、溶質的質量分數是指溶質的質量與溶液的質量之比。1.概念:2.公式:溶質的質量分數=溶質質量溶液質量×100%=溶質質量溶劑質量+溶質質量×100%P%=m質m液×100%=m質m劑+m質×100%3、有關溶質質量分數的計算

二、配制溶液1、步驟：A、計算（溶劑和溶質的質量或體積）B、稱量（稱取或量取）C、溶解（后裝瓶，并貼上標簽）2、溶液稀釋或濃縮的計算

m前溶質

=m后溶質即：m前溶液

A%前

=m后溶液

B%后3、溶液質量分數與溶液密度關系溶液的質量分數越大，溶液的密度也越大。1、20％的蔗糖溶液中溶質、溶劑、溶液之間的質量比是------------------------------------------------（）A．1：4：5B．5：4：1C．4：1：5D．1：4：5D2、在一定溫度下，向盛有100克蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，充分攪拌后，一定保持不變的是--（）A．溶質的質量B．溶液的質量

C．溶質的質量分數D．蔗糖的溶解度D3、有100克10%的食鹽溶液，欲將其濃縮到20%，下列方法錯誤的是-------------------------------------------（）A．加入12.5克食鹽B．蒸發25克水，同時加入5克食鹽C．蒸發20克水，同時加入7.5克食鹽D．蒸發50克水B4.實驗室需要配制10%的鹽酸500克，需要38%的鹽酸多少毫升？需要加水多少毫升？并說說具體的配制過程。（已知10%鹽酸的密度是1.047克／厘米3，38%鹽酸的密度是1.19克／厘米3）5、白酒的“度”是指白酒中酒精的含量，如53°的白酒中，酒精和水的體積之比為53：47．小明在家中進行實驗時需要溶質質量分數為20%的酒精，家中找不到，也沒有純酒精，他找來一瓶45°白酒，準備用來配制所需要的酒精溶液．已知酒精的密度是ρ=0.8g/cm3．請計算：（1）45°白酒中的溶質的質量分數為多少？（結果保留到1%）（2）欲配制50g溶質質量分數為20%的酒精，需要這種白酒多少克？≈40%25g115.7毫升溫度計5.如圖是某同學配制一定質量的0.9%生理鹽水的全過程：（1）請找出圖中的錯誤：

①

；

②

；

③

。（2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質量分數小于0.9%則可能可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）：

①

；

②