專題15有關化學方程式的計算-2課時

專題十五有關化學方程式的計算（2課時）筆記考點1、有關純凈物的計算1、理論依據：化學反應中各物質的質量比就等于它們的化學式量之比。2、解題方法：根據化學方程式的含義建立起已知量和未知量之間的比例關系進而求解。筆記3、解題步驟和格式⑴設未知量⑵寫出與題意有關的正確的化學方程式⑶計算有關物質（即已知量和未知量）的化學式量，并寫出已知量和未知量；⑷列比例式并求解⑸回顧檢查，簡明寫出答案筆記4、注意事項⑴書寫與題意有關的正確化學方程式⑵計算有關物質的化學式量時，一定不要忘了乘以前面的系數。⑶當告訴的已知量或未知量是體積的時候，必須要換算為質量后進行計算。筆記考點2、有關不純物質的計算

化學方程式反映的是純凈物之間的質量關系，當已知量或未知量不純時必須轉化成純凈物的質量才能代入化學方程式進行計算。筆記考點3、在溶液中進行化學反應的計算1、在溶液中進行的化學反應，其實質是溶質參加化學反應，因此當已知量是溶液質量的時候，必須轉化成溶質質量后才能代入化學方程式進行計算。2、在生成物中把沉淀、氣體、水除外，剩下那種物質即為反應后溶液中的溶質。3、反應后溶液質量等于反應前各物質的總質量減去反應物中雜質質量,以及生成物中沉淀、氣體的質量。筆記1、26克黃銅（Cu-Zn合金）與100克稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8克。(H—1O—16S—32Zn—65)試計算：⑴黃銅中銅的質量分數。⑵反應后所得溶液中溶質的質量分數。（精確到0.1%）典例精析2、將36.5克CaCl2和NaCl的混合物放入236克水中使其完全溶解，再加入132.5克溶質質量分數為20%的Na2CO3溶液,恰好完全反應。（C—12O—16Ca—40Na—23Cl—35.5）試計算：⑴生成CaCO3沉淀的質量為多少克？⑵反應后所得溶液的溶質質量分數為多少？3、為測定某純堿樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數，現稱取6克試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5克時，燒杯中溶液的總質量為40.3克。（產生的氣體全部溢出）。產生氣體的質量m與滴入稀鹽酸的質量關系如下圖所示，試計算：⑴A點產生的氣體質量為

克。⑵試樣中碳酸鈉的質量分數為多少？（C—12O—16Na—23）（精確到0.1%）⑶B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式為

。AB稀鹽酸的質量/克7336.5m4、為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%的稀鹽酸反應，并繪制了加入稀鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖（見下圖）。說明：生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸反應。（H—1Cl—35.5Fe—56）（1）鐵完全反應用去稀鹽酸的質量為

g。（2）生鐵中鐵的質量分數為多少？稀鹽酸的質量/克73放出氣體的質量/克5、為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20克，逐滴加入氫氧化鋇溶液30克，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH的變化情況如下圖所示。過濾后得濾液47.67克。試計算：（H—1O—16S—32Ba—137）⑴氫氧化鋇溶液的溶質質量分數。⑵稀硫酸溶液的溶質質量分數。O7122530溶液的pH氫氧化鋇溶液的質量6、今年全國人大和政協會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質量/g1010101010加入稀鹽酸的質量/g1020304050充分反應后生成氣體的質量/g0.881.76X3.523.52（1）表中X的值為

；（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數；（3）稀鹽酸的溶質質量分數。7、某化學興趣小組為了測定黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質量分數，他們取10克這種樣品，把40克稀硫酸分4次加入到樣品中，實驗數據如下：試驗次數稀硫酸的用量剩余固體質量①10克8.70克②10克7.40克③10克6.75克④10克6.75克⑴從表中數據分析可知，第

次試驗樣品中的鋅完全反應。⑵該黃銅樣品中銅的質量分數為

。⑶求所用稀硫酸的溶質質量分數。8、某化學興趣小組為了測定黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質量分數，他們取10克這種樣品，把30毫升稀硫酸分3次加入到樣品中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據如下表第一次