中考總復習常見酸和堿及其通性提高鞏固練習

中考總復習：常見的酸和堿及其通性（提高【鞏固練習 C．H2O與H2O2的化學性質不同的原因是原子個數不同洗滌是生活、生產中不可缺少的操作過程，下列洗滌方法錯誤的是（） C.用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹D.用洗潔精洗油膩的餐具下列選項中物質的名稱、俗名、化學式一致的是（二氧化碳冰 B．氫氧化鈣熟石灰氧化鈣石灰石 D．氧氣臭氧4.（2015?山東中考）分析推理是化學學習常用的方法，下列分析推理正確的是（5（2015· BNaOH溶液已變質C．用鹽酸除去石灰水中的少量CaCO3 NaOHNaOHNaOHCaO如圖所示的是三種形狀完全相同的金屬與溶質質量分數完全相同的稀鹽酸作用開始時的現象。下列觀點錯誤的是 a，cb金屬ba ABCNaOHDCu(NO3)2， ABCD 11（2015該溶液是否變質，小組同學認為有兩種可能： 為了驗證猜想3，同學設計了如下實驗方案，1．取樣 3 U（裝有紅墨水）兩端液面的變化情況。請問：實驗二中若觀察到U型管左端的液面 ， 對實驗的干擾 ：小結與思考同學根據上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質，請寫出實驗①中反 ：某化學小組同學為了探究中久置的氫氧化鈉固體的成分進行了有關實驗請你與他們一猜想 若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是 若A是Ca(OH)2溶液現象a有白色沉淀現象b為無色酚酞試液變紅色則白色沉淀為 (填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。 ，b 【】久置的氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示) 【答案與解【解析】生鐵和鋼的性能不同的原因是含碳量不同，A都含有氫離子，B不合理。H2O與H2O2的化學性質不同的原因是分子構成不同，C不合理。石與石墨的物質性質差異大的原因是碳原子的排列方式不同，D【解析】濃硫酸不具有揮發性，故A錯誤；石和石墨都是由碳元素組成的單質，但由于碳原子B選項推理錯誤；離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的微C選項推理錯誤；可燃性氣體不純時遇明火會發生爆D正確。【答案】燃燒更旺的是氧氣，熄滅的是二氧化碳，A正確；氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，以判斷氫氧化鈉溶液是否變質，BCaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，C錯誤；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，D正確。【答案】【解析】NaOHCO2Na2CO3，能腐蝕玻璃（與玻璃反應）NaOH溶液的試劑瓶使用橡膠塞而不使用玻璃塞的目的就NaOHCaOSO2反應，SO2。NaOHCaO放CaOH2OCa(OH)2D。【答案】COCO2用氫氧化鈉溶液吸收可除去；NaCl溶液得到NaCl；稀鹽酸既和NaOH又和Na2CO3反應，不能保留被提純物質，C方案錯誤；銅粉和AgNO3反Cu(NO3)2和Ag。【答案】反應生成CaCl2，不能達到除雜的目的；C選項中加入的CuO能與雜質硫酸反應生成CuSO4，能達到除CuO需用過濾操作，而不需蒸發。【答案】碳酸鈉稀鹽酸或氯化鈣溶液等澄清石灰水氯化鈣溶液和酚酞試液（1）該溶液部分變質（2）CaCl2（BaCl2）12（1）升高（2）水13.程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。稀鹽 【】【解析】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成Na2CO3。對于久置的氫氧化鈉成分的猜想存在三種情況：猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。究竟是否變質可用鹽酸或稀硫酸檢驗，如果產生使石灰水變渾濁的氣體，則說明NaOH已變質；也可用Ba(OH)2、Ca(OH)2、CaCl2等還生成NaOH，溶液仍然顯堿性，而用CaCl2檢驗時除生成白色沉淀外，還生成NaCl，溶液顯中性，所以不能用Ca(OH)2溶液驗證樣品中是否有NaOH，即不能用Ca(OH)2溶液驗證NaOH是否已經全部變質，而可CaCl2溶液，通過溶液酸堿性的變化檢驗氫氧化鈉是否全部變質。(2