電解和金屬腐蝕

高三一輪（13·北京）用石墨電極電解CuCl2溶液(見下圖)。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發生電離C.陽極上發生的反應：Cu2+＋2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體A加水不變增大水活潑金屬的含氧酸鹽(如Na2SO4)加水減小增大水含氧酸(如H2SO4)加水增大增大水強堿(如NaOH)陰極：4H＋＋4e－===2H2↑陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑電解水型電解質溶液復原pH電解質濃度電解對象電解質溶液電極反應特點類型加氯化銅－減小電解質不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)通入氯化氫氣體增大減小電解質無氧酸(如HCl)電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電電解電解質型電解質溶液復原pH電解質濃度電解對象電解質溶液電極反應特點類型通入氯化氫氣體增大生成新電解質電解質和水活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陰極：H2O放電H2生成堿陽極：電解質陰離子放電放H2生堿型電解質溶液復原pH電解質濃度電解對象電解質溶液電極反應特點類型加氧化銅減小生成新電解質電解質和水不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陰極：電解質陽離子放電；陽極：H2O放O2生成酸放O2生酸型電解質溶液復原pH電解質濃度電解對象電解質溶液電極反應特點類型a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2電鍍(Fe上鍍Cu)電解精煉銅陽極電極材料________________(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質)電極反應Cu－2e－===Cu2＋Cu－2e－===Cu2＋Zn－2e－===Zn2＋Fe－2e－===Fe2＋Ni－2e－===Ni2＋鍍層金屬銅粗銅電鍍(Fe上鍍Cu)電解精煉銅陰極電極材料_________________電極反應Cu2＋＋2e－===Cu電解質溶液________________電解精煉銅時，粗銅中的Ag、Au等不反應，沉積在電解池底部形成________待鍍金屬Fe純銅含Cu2＋的鹽溶液陽極泥總方程式陽極、陰極反應式冶煉鈉_____________________________________冶煉鎂____________________________________冶煉鋁_______________________________________2Cl－－2e－===Cl2↑2Na＋＋2e－===2Na2Cl－－2e－===Cl2↑Mg2＋＋2e－===Mg6O2－－12e－===3O2↑4Al3＋＋12e－===4Al類型化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬跟________________接觸不純金屬或合金跟___________接觸現象__電流產生________電流產生本質金屬被_____較活潑金屬被_____聯系兩者往往同時發生，_______腐蝕更普遍非金屬單質直接電解質溶液無有微弱氧化氧化電化學類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件___________________________________________電極反應負極Fe－2e－===Fe2＋正極2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－總反應式Fe＋2H＋==