《鹽類水解的應用》第三課時

鹽類水解第三課時鹽類水解的應用（重點）鹽類的水解的概念在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解。復習水解的條件：生成弱電解質。水解的實質：破壞了水的電離平衡。酸+堿鹽+水中和水解水解反應與中和反應的關系:水解的結果:

使溶液中C(H+)≠C(OH-)對概念的理解影響鹽水解的因素:1.溫度2.濃度3.加入某些物質鹽本身的性質:---------越弱越水解一般酸可抑制陽離子水解，促進陰離子水解；堿可抑制陰離子水解，促進陽離子水解。——濃度越稀越水解．——溫度越高越水解．外因——化學平衡移動原理三、鹽類水解的應用1、日常生活中的水解的應用2、化學實驗中的水解問題3、農業生產中的鹽類水解問題4、工業生產中的鹽類水解問題5、雙水解的應用(離子共存、泡沫滅火器）（1）配制和保存易水解的鹽溶液問題1：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會出現渾濁？怎樣配制澄清溶液？熱水：升溫能夠促進水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl(吸熱)或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(吸熱)配制CuCl2溶液，為防止出現渾濁，應加少量的_______

稀鹽酸1、化學實驗中的鹽類水解問題問題2：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？[小結]：配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。陰離子所對應的酸【拓展】實驗室制備FeCl2溶液時，常往里面添加什么物質？①加入稀鹽酸，抑制Fe2+的水解②加入鐵粉，防止Fe2+被氧化

（2）試劑瓶的選用：

問題3、盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞如Na2CO3溶液貯存時用橡膠塞CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2OF-+H2O?HF+OH-水解生成的

HF會腐蝕玻璃（3）加熱蒸發可水解的鹽溶液問題4：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是什么，為什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加熱促進水解⑵HCl揮發盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O問題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4【問題2】Na2CO3溶液蒸干灼燒后得到什么物質？

CO32-+H2O?HCO3-+OH-①升溫，平衡右移，

②C(OH-)增大，抑制水解綜合①②，得到的依然是Na2CO3固體MgCl2·6H2O晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2。FeCl3

溶液→Fe2O3Fe(NO3)3

溶液→

Fe2O3Fe2(SO4)3

溶液→

Fe2(SO4)3Na2CO3

溶液→

Na2CO3Na2CO3·10H2O→

Na2CO3Na2SO3

溶液→

Na2SO4Ca(HCO3)2

溶液→

CaCO3FeCl2

溶液①不水解不分解的鹽如NaCL水解但生成不揮發酸的鹽(如Al2(SO4)3）

---蒸干②水解生成揮發性酸的鹽溶液（如FeCl3)·

---蒸干灼燒③多元弱酸與強堿的正鹽溶液

---蒸干④鹽本身會受熱分解NaHCO3、KMnO4、NH4HCO3

或被氧化（如Na2SO3、FeCl2）---考慮實際反應規律得所對應的氧化物得鹽本身(如Na2CO3）得鹽本身溶液蒸干、灼燒固體物質(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2(NH4)2SO4

Na2SO3NaClONaAlO2CaCO3Na2SO4

(NH4)2SO4完全分解練習NaClNaAlO24）無機化合物的制備制備某些膠體：將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至顏色變為紅棕色，停止加熱，得到的即為Fe(OH)3膠體。

△FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體）+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+加熱促進溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子(5)除雜：問題6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法嗎，說明理由？5）除雜問題

工業制取氯化銅時，常得到混有FeCl2、FeCl3的溶液，欲制備較純凈的CuCl2溶液，應如何操作？

（參考數據：

pH?

9.6時，Fe2+完全水解成Fe(OH)2;

pH?6.4時，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；

pH?

3.7時，Fe3+完全水解成Fe(OH)3)問：能否直接調整pH=9.6，將Fe2+沉淀？問：能否加入Cu粉，使之發生置換？1）操作過程中，先把Fe2+氧化生成Fe3+，則最環保的氧化劑是_______。試寫出該反應的離子方程式：

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OH2O22）除去溶液中Fe3+的方法是調整溶液的

pH=3.7,現有下列試劑，均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的是（）

A、NaOHB、氨水C、Cu2(OH)2CO3D、Na2CO3E、CuOF、Cu(OH)2C、E、FFe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。AD２.農業生產中的鹽類水解問題

問題7：化肥的使用——草木灰不能和銨態氮肥混合使用，為什么？農業諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”思考：為什么會損肥分?

草木灰不宜與銨態氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。雙水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；泡沫滅火器的原理應用雙水解藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液為什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?

原因是：等物質的量的Al2(SO4)3產生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑

【例】泡沫滅火劑包括Al2(SO4)3溶液(約1mol·L－1)NaHCO3溶液(約1mol·L－1)及起泡劑。

①使用時發生的離子反應方程式是____________，

Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的體積比約是____。

②泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是_____。

③若用等體積、等物質的量濃度(1mol·L－1)的Na2CO3

溶液代替NaHCO3溶液,在使用時噴不出泡沫,這是因為

；1∶6CO32－水解是分步的,按所給量主要轉化為HCO3－，無大量的碳酸生成并分解產生CO2,故噴不出泡沫

Al3+水解產生的H+會腐蝕鐵筒Al3++3H2OAl(OH)3+3H+題例分析Al3++3HCO3－

Al(OH)3↓+3CO2↑=

雙水解反應：兩種鹽單獨水解時，一個顯較強的酸性，一個顯較強的堿性，但畢竟水解程度都很小，不能進行到底；若混合時，則因彼此互相促進而進行到底。常見能發生雙水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-

HCO3-，S2-，ClO-等。

問：用鹽類水解的知識解釋Al3+和AlO2-在溶液中為什么不能共存。

注意：但并不是所有的弱堿陽離子和弱酸陰離子都雙水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3雙水解完全的離子Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-、AlO2-、SiO32-、C6H5O-發生雙水解

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Fe3+與CO32-、HCO3-、ClO-、AlO2-、SiO32-發生雙水解NH4+與ClO-、AlO2-、SiO32-發生雙水解

問：為什么不能在溶液中制取Al2S3,只能在固態時制取？1．下列微粒在溶液中能大量共存的是(

)A．Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B．Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－C．Al3＋、Na＋、SO42－、AlO2－

D．Ca2＋、H＋、NO3－、SO32－答案：

A【練習】常溫的某無色溶液中，在滴加甲基橙后溶液呈紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是()A、K+

、NO3-、MnO4-、Na+

B、Cl-、CH3COO-、Ba2+、K+C、HCO3-、NO3-、Al3+、Ba2+

D、K+、NH4+、Mg2+、SO42-D３.日常生活中鹽類水解問題問題8：明礬（KAl(SO4)2·12H2O）三價鐵鹽水解形成的膠體能夠用來凈水Al3++3H2O

Al（OH）3(膠體）+3H+

Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質生成沉淀而起到凈水作用。【拓展】高鐵酸鈉(Na2FeO4)

被稱為“綠色環保高效”的凈水劑，可殺菌消毒，原因：①Na2FeO4具有強氧化性，可殺菌消毒。②__________________________________生成Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，具吸附性問題9：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？

在堿性條件下去油污能力強CO32-＋H2OHCO3-+OH-

(吸熱)HCO3-＋H2OH2CO3+OH-(吸熱)[生活常識]為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

(吸熱)問題10：油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中堿、礬、鹽分別是指：NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和NaCl，請分析制作油條的原理是什么？

在面團中Al3＋和HCO3－發生雙水解反應，

Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑當面團被投入到沸騰的油中時，面團受熱，其中的CO2體積增大，致使面團膨脹為油條。

問題11：金屬鎂與水反應比較困難，若加一些NH4Cl馬上產生大量氣體？為什么？

總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2實驗現象：劇烈反應有氣體放出，有刺激性氣味“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。４.工業生產中的鹽類水解問題NH4++H2ONH3?H2O+H+△NH3?H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發溶液配制鹽類水解的利用

1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時如：相同條件，相同物質的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的順序為：

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

以下情況應考慮鹽類水解的應用鹽類水解的應用2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時練：25℃時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB鞏固練習相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小關系依次為（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①>④>②>⑤>③鹽類水解的應用3、判斷溶液中離子能否大量共存。當有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-Fe3+和CO32-(HCO3-)，

SiO32與NH4＋等，不能在溶液中大量共存。但不是所有弱堿陽離子和弱酸陰離子都要雙水解而不能共存，NH4Ac，(NH4)2CO3。鹽類水解的應用4、配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強酸弱堿鹽溶液時，需滴加幾滴對應的強酸，來抑制鹽的水解。如：配制FeCl3或CuSO4溶液：取一定量氯化鐵晶體溶于適量較濃的鹽酸，然后再加水稀釋至所需濃度。鹽類水解的應用5、選擇制備鹽的途徑時如制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。練：要制得較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑是（）

A．Na2S

B.NaHSC.H2SD.(NH4)2SD6、利用鹽類的水解制備某些氧化物。如用TiCl4制備TiO2的反應可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2.xH2O+4HCl制備時加入大量的水，同時加熱（為什么?)類似的方法也可用來制備SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。7、某些活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液反應要考慮鹽的水解如：把鎂粉放入NH4Cl溶液中，會劇烈反應并放出氣體。這是因為