山西省呂梁市文勤中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

山西省呂梁市文勤中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學設計實驗從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌③加四氯化碳并振蕩④過濾

⑤分液A.①③⑤②④

B.②①③④⑤C.②④①③⑤

D.③①②⑤④參考答案：C試題分析：按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液。即合理的操作順序為，②④①③⑤，選項C正確。2.把a、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時b為負極；a、c相連時a極上產生大量氣泡；c、b相連時，電流b由到c．則這三種金屬的活動性順序由大到小為A.a＞c＞b

B.a＞b＞c

C.c＞b＞a

D.b＞c＞a參考答案：C把a、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時b為負極，則金屬性是b＞a；a、c相連時a極上產生大量氣泡，a是正極，金屬性是a＜c；c、b相連時，電流b由到c，說明c是負極，金屬性是c＞b，則這三種金屬的活動性順序由大到小為c＞b＞a，答案選C。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，即原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，由此可以利用原電池判斷金屬性強弱，但需要注意電解質的性質。3.現有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的質量分數為a,則碳的質量分數是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C略4.下列屬于取代反應的是(

)A.乙烯與水反應生成乙醇

B.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷C.乙醇與氧氣反應生成乙醛

D.乙烯與高錳酸鉀溶液反應生成CO2參考答案：B【分析】有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此判斷。【詳解】A.乙烯與水反應生成乙醇屬于加成反應，A錯誤；B.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷，同時還有氯化氫生成，屬于取代反應，B正確；C.乙醇與氧氣反應生成乙醛，同時還有水生成，屬于氧化反應，C錯誤；D.高錳酸鉀具有強氧化性，乙烯與高錳酸鉀溶液反應生成CO2，屬于氧化反應，D錯誤；答案選B。5.用下圖表示的一些物質或概念之間的從屬或包含關系中不正確的是(

)

XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強電解質電解質化合物D置換反應氧化還原反應離子反應參考答案：D略6.向含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯氣后，將所得溶液蒸干灼燒，所的固體產物是A.NaCl、NaBr

B.NaCl、Br2、I2

C.NaCl

D.NaCl、I2參考答案：C略7.、下列溶液中與100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是(

)

A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B.50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C.10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液

D.200mL0.1mol/LNH4NO3溶液參考答案：B略8.在標準狀況下，將wgA氣體(分子量為M)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度(單位mol/L)為A．

B．C．

D．參考答案：A略9.某有機物的結構簡式如下圖。則此有機物可發生的反應類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。

A①②③⑤⑥

B②③④⑤⑥

C①②③④⑤⑥

D①②③④⑤⑥⑦參考答案：D10.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、Cl－、

B．Cu2＋、Cl－、、OH－C．Ca2＋、Na＋、、

D．H＋、、、OH－參考答案：A11.下列關于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6參考答案：B略12.當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④氫氧化鐵膠體，能觀察到丁達爾效應的是A.①②

B.①④

C.③④

D.②③參考答案：B略13.某主族元素最高價氧化物對應水化物的分子式是H2RO3，則其氫化物的分子式是A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR參考答案：A略14.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫下100mL.0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAB.1molNa與足量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子C.已知NaCl溶于乙醇中可制成膠體，0.1molNaCl在乙醇中形成的膠體含有0.1NA個膠粒D.7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數0.2NA參考答案：BA.醋酸部分電離，所以分子數不能確定，故錯誤；B.1molNa反應失去1mol電子，故正確；C.已知NaCl溶于乙醇中可制成膠體，膠體粒子是很多個微粒的集合體，故不能確定膠體粒子數，故錯誤；D.每個過氧化鈉中含有2個陽離子和一個陰離子，所以7.8gNa2O2即0.1mol過氧化鈉固體中含有的陰離子0.1mol，故錯誤。故選B。點睛：注意氧化鈉和過氧化鈉的結構特點，都含有2個陽離子和1個陰離子。過氧化鈉中的陰離子為O22-。膠體中膠體粒子是很多分子的集合體，通常不能計算膠體粒子數目。15.鉍（Bi）在醫藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是A．兩者互為同位素

B．兩者都含有83個中子

C．兩者的核外電子數不同

D．兩者分別含有126和127個質子參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制480mL0.2mol/LCuSO4溶液，實驗操作步驟有：①用天平稱量藍礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解；②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請填寫下列空白：(1)在天平上稱出藍礬質量為_________；(2)本實驗用到的玻璃儀器有____________________________________________。(3)操作步驟的正確順序為__________________(填序號)。(4)若出現如下情況，所配溶液濃度將怎么變？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①沒有進行操作步驟④時，會__________；②加蒸餾水時不慎超過了刻度，會__________。③某同學俯視觀察液面，對所配溶液濃度會______(5)若實驗過程中出現如下情況應如何處理：①加蒸餾水時不慎超過了刻度，應_______________；②向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應______________。參考答案：(1)25.0g

(2)燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管

(3)①②④③⑤

(4)①偏低；②偏低；③偏高。(5)①重新配制；②重新配制。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸溶液中，鋅和鹽酸恰好完全反應。計算：

⑴6.50g鋅的物質的量

⑵所用鹽酸中HCl的物質的量濃度

⑶反應后生成的H2在標準狀況下的體積參考答案：18.(7分)標準狀況下，有氧氣和氯氣組成的混合氣體共500mL。通入氫氣，一定條件下使它們恰好完全反應，然后加水得到250mL鹽酸溶液。從中取出20mL，用25mL0.08mol·L-1NaOH溶液恰好中和。試計算：

(1)鹽酸溶液的物質的量濃度。(2)氫氣在標準狀況下的體積。參考答案：(1)0.lmol/L

(3分)(2)720mL

(4分)19.相對原子質量：H－1

Cl－35.5