山西省呂梁市第三中學2022年高一化學測試題含解析

山西省呂梁市第三中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.容量瓶上需標有以下六項中的（

）①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線

⑥酸式或堿式A.①③⑤

B.③⑤⑥

C.①②④

D.②④⑥參考答案：A【詳解】容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量、刻度線，故③⑤正確。容量瓶一般只能在室溫下(20℃)使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，則①正確。與②濃度、④壓強、⑥酸式或堿式無關。容量瓶上需標有六項中的①③⑤。故選A。2.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（

）A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3參考答案：C試題分析：H2O和NH3分子中都只含有共價鍵，CaCl2中含有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有化合鍵，選項C正確。3.下列有關說法中，正確的是A．凡是含有碳元素的化合物都是有機化合物

B．油脂在人體中發生水解的產物是氨基酸C．蛋白質主要由C、H、O、N四種元素組成

D．糖類物質都有甜味參考答案：C略4.對于第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數可能比次外層少10個電子；當它作為次外層，則其容納的電子數可能比最外層多10個電子，則第n層為A.一定為L層

B.一定為M層

C.一定為N層

D.N層或N層以上參考答案：D5.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列敘述錯誤的是A.T的氧化物能與堿反應B.元素的非金屬性：Q強于WC.W的單質共熱時，能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應D.原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物參考答案：B【分析】圖中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因為T所處的周期序數與主族族序數相等，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，據此解答。【詳解】根據以上分析可知T為Al，Q是C，R是N，W是S，則A.T的氧化物是兩性氧化物氧化鋁，能與堿反應生成偏鋁酸鈉和水，A正確；B.元素的非金屬性：碳元素弱于硫元素，B錯誤；C.在加熱的條件下濃硫酸與硫單質反應生成二氧化硫和水，C正確；D.原子序數比R多1的元素是氧元素，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，即雙氧水分解生成氧氣和水，D正確；答案選B。

6.下列物質中，屬于純凈物的是

（

）A.氯水

B.鋁熱劑

C.液氯

D.漂粉精參考答案：C略7.下列有關0.1mol·L－1KNO3溶液的敘述正確的是（

）A．1L該溶液中含有KNO3101gB．100mL該溶液中含有NO

0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol·L－1D．在1L水中溶解10.1gKNO3，即可配制得0.1mol·L－1KNO3溶液參考答案：B略8.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）（）A．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高C．當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低D．當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高參考答案：C考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；原電池和電解池的工作原理．

專題：電化學專題；元素及其化合物．分析：杠桿為導體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構成Fe、Cu原電池，Fe為負極，發生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu為正極，發生Cu2++2e﹣═Cu；當杠桿為絕緣體時，只發生Fe與硫酸銅溶液的反應，以此解答該題．解答：解：杠桿為導體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構成Fe、Cu原電池，Fe為負極，發生Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu為正極，發生Cu2++2e﹣═Cu，則A端低，B端高；杠桿為絕緣體時，只發生Fe與硫酸銅溶液的反應，在Fe的表面附著Cu，質量變大，則A端高，B端低，故選C．點評：本題考查原電池及化學反應，側重于學生的分析能力的考查，注意把握杠桿是否導電及發生的反應，學生容易忽略杠桿為絕緣體時的情況，題目難度中等9.在無土栽培液中，每升溶液需用0.5molNH4Cl溶液、0.16molKCl溶液、0.24molK2SO4溶質作為培養液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質來配制1.00L上述營養液，所需三種鹽的物質的量是

（

）A.0.4mol、0.5mol、0.12mol

B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol

D.0.64mol、0.02mol、0.24mol參考答案：D略10.VLFe2(SO4)3溶液中含有mgFe3＋離子，則溶液中SO42－的物質的量濃度（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：略11.下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A．硫酸氫鈉、食醋、苛性鈉 B．鹽酸、空氣、純堿C．硫酸、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿

參考答案：D略12.X元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是A．Z可能是電解質

B．Z可以表示為XY2C．X形成+2價陽離子

D．Z的電子式為

參考答案：D13.下列溶液中含Cl-濃度最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液

D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液參考答案：A略14.下列說法中，不正確的是()A．磷酸（H3PO4）的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2L參考答案：D略15.在實驗室中進行分液操作，下列儀器中一定需要的是

（

）

A．錐形瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．溫度計參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分，每空1分）已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中的化學反應方程式

。（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為

，裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為

，該反應的離子方程式是

，該反應屬于四種基本反應類型中的

反應。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液（4）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數相同，氯原子半徑小于硫原子。可說明氯比硫非金屬性強的是

A．全部

B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．除①以外（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式

。參考答案：（11分)（1）濃鹽酸

MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）圖

飽和食鹽水

除去Cl2中的HCl氣體

（3）A

有淡黃色沉淀生成

S2-+Cl2=2Cl-+S↓

置換（4）B（5）

Cl2+2OH_===Cl-+ClO-+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)120℃下，將平均相對分子質量為7.2的CO與H2的混合氣體0.5mol在氧氣中完全燃燒。則混合氣體中CO與H2的物質的量之比為________________，將燃燒后的產物緩慢通過足量的過氧化鈉固體，固體質量增加______________g。(2)把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL5mol／L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6mol／L(溶液體積變化忽略不計)．計算：(要求列式計算)①反應中消耗HCl的物質的量．②該混合物中鋁、鐵的物質的量．

參考答案：略18.將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，