山西省太原市十三冶第一中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析

山西省太原市十三冶第一中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區，以下元素屬于d區的是（

）A.Na

B.Mg

C.P

D.Fe參考答案：D略2.下列事實與膠體性質無關的是（

）A．在豆漿里加入鹽鹵做豆腐

B．在河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀參考答案：D略3.下列說法正確的是()A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發過程B．同一種物質氣態時熵值最大，液態時次之，而固體時熵值最小C．熵值增大的反應一定能自發進行D．高溫高壓下，可以使石墨轉化為金剛石，是自發進行的化學反應參考答案：B略4.同溫同壓下，等質量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是

（

）

A．體積比為8：11

B．分子個數之比為11:12

C．物質的量之比為8：11

D．原子個數之比為11:12參考答案：D略5.測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四種離子,其中Na+與Mg2+的個數比為4∶5,則Cl－和SO42－的個數比為

①8∶3

②3∶2

③4∶1

④1∶3

A．只有①

B．只有①②④

C．只有②④

D．①②③④參考答案：B6.甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中

甲、乙均為單質，它們的轉化關系如右圖所示

(某些條件和部分產物己略去)。

下列說法不正確的是

A.若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物

B.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

C.若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可

能具有漂白作用

D.若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序

可能為:甲<丙<戊參考答案：B略7.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質屬于合金的是A．鋼

B．銅

C．金剛石

D．磁性氧化鐵

參考答案：A8.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是

（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液②

Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和NaHSO4④

Al2（SO4）3溶液和氨水⑤

AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略9.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極參考答案：B略10.下列圖像能正確地表達可逆反應3A(g)+B(g)2C(g)（△H<0）的是參考答案：D略11.現有甲、乙兩個實驗，進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁兩個實驗，進行反應H2(g)+I2(g)2HI(g)?H=-akJ?mol—1,實驗條件和起始投料如下表所示，以下結論正確的是A．甲組中，若平衡時N2和NN3的轉化率分別為α1和α2，則α1+α2=1B．乙組中，平衡Ⅱ中NH3的濃度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙組中，若達平衡時Ⅰ中放熱Q1kJ,Ⅱ中吸熱Q2kJ，則Q1+Q2=aD．丁組中，達平衡所需時間：Ⅰ小于Ⅱ參考答案：C略12.下列離子方程式正確的是

（

）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水

Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉溶液

Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2OD.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3↓參考答案：CD略13.下列有關物質性質變化的比較中，不正確的是A．酸性強弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半徑大小：Na>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強弱：F－>Cl－>I－參考答案：D略14.下列有關127

53I和131

53I說法，正確的是A．127

53I和131

53I的中子數相等

B．127

53I和131

53I的核外電子數不同C．127

53I和131

53I互為同位素

D．127

53I和131

53I是同一種核素

參考答案：C略15.用NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中陽離子數目一定大于1NAB．液化石油氣的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共價鍵數為10NAC．工業用電解法進行粗銅精煉時，每轉移lmol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5NAD．120克熔融的NaHSO4液體中，含有的離子數目為3NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。

已知：①

NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃

、NO–152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）:A

、C

、

、

、

（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是

。（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是

。②裝置E的作用是

。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為

。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是

。（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是

。參考答案：（15分）（1）

E

、

D

、

B

3分（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應氣體產物檢驗不完全2分（3）①

D中出現紅棕色氣體

2分②冷凝使NO2完全液化

2分（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

2分

水蒸氣存在，會與NO2反應產生NO，造成對NO來源于哪里的認識不清

2分（5）

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O

2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質子數之和是A元素質子數的4倍。（1）寫出A元素在周期表中的位置_______________________。（2）寫出C的單質和強堿溶液反應的離子方程式____________________________________。（3）意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態分子。C4分子結構與白磷分子結構相似，已知斷裂1molB—B吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態分子變成C2氣態分子的熱化學方程式：_______________________。（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則X的結構式為____________，X與水反應的化學方程式是___________________。（5）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩定結構。則Y的化學式為______________，Y晶體的熔點比金剛石熔點______（填“高”或“低”)。（6）B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O_________________________。參考答案：（1）第二周期ⅣA族

（2）C12＋2OH－=ClO－＋H2O（3）Ｎ4(g)====2Ｎ2(g)；△H=－882kJ/mol（4）

NCl3＋3H2O====NH3＋3HClO

（5）C3N4

高（6）H2B－BH+3＋OH－（或B2H+5＋OH－）

略18.（16分）已知：

①

②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯。軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線如下：

請回答下列問題：（1）E的結構簡式為

，I的名稱為

，F所含官能團的名稱為

。（2）反應C→D的反應類型為

，反應E→F的反應類型為

。（3）反應A→B的化學方程式為

；反應I→G的化學方程式為

。

（4）H存在多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件：①能發生銀鏡反應；②能與堿發生中和反應；③分子結構中含有兩個甲基的H存在五種同分異構體，其中一種的結構簡式為OHCCH2C(CH3)2COOH，則剩余四種同分異構體的結構簡式分別為：

、

、

、

。參考答案：（16分）（1）CH3COH(COOH)CH3；1,2—二氯乙烷；碳碳雙鍵、羧基。（每空2分）（2）氧化反應，消去反應。（每空1分）

（3）CH2＝CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3；（2分）ClCH2CH2Cl+2NaOH→2NaCl+HOCH2CH2OH（2分）（4）（每空1分）OHCC(CH3)2CH2COOH、OHCHCH3CHCH3COOH、OHCCCH3(C2H5)COOH、OHCCH〔CH(CH3)2〕COOH。略19.稀土有“工業維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰略資源。(1)鈧(Sc)的基態原子M能層中能量不同的電子有___________種。(2)鈮的混合配體離子[Nd(H2O)6Cl2]+中，配體是___________(填“微粒符號”)。(3)Sm(釤)的單質與1，2-二碘乙烷可發生如下反應：Sm+CH2I－CH2I→SmI2+CH2=CH2↑。CH2I－CH2I中碳原子雜化軌道類型為___________，1molCH2=CH2中含有的σ鍵數目為___________。常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是___________。(4)高溫超導材料，是具有高臨界轉變溫度，能在液氮溫度條件下工作的超導材料。高溫超導材料鋼鋇銅氧化物中含有Cu3+。基態時Cu3+的電子排布式為___________。化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數的稀土元素可以顯+4價。下面四種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol－1)數據如下表，判斷最有可能顯+4價的稀土元素是___________(填元素符號)

元素I1I2I3I4Se(鈧)633123523897019Y(銥)616118119805963La(鑭)538106718504819Ce(鈰)527104719493547

(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中Pr原子的配位數為___________。O原子與Pr原子配位數不同，影響這一結果的是離子晶體的___________(填“幾何”“電荷”或“鍵性”)因素。(6)摻雜稀土的硼化鎂在39K時有超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖1是該晶體微觀結構中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學式為___________。(7)磷化硼(BP)是一種有價值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜。磷化硼晶胞如圖2所示，在BP晶胞中B的堆積方式為___________，當晶胞晶格參數為478pm時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為___________cm。參考答案：(1)3

(2)H2O和Cl-

(3)sp3

5NA

二者組成結構相似，1，2-二碘乙烷的相對分子質量較大，分子間作用力較強，故而沸點相對較高

(4)1s22s22p63s23p63d8

Ce

(5)8

電荷

(6)MgB2

(7)面心立方最密堆積

×10-10解析：(1)鈧(Sc)是21號元素，核外電子排布式為：[Ar]3d14s2，M層有s軌道、p軌道、d軌道三種不同能量的電子；故答案為：3；(2)鈮的混合配體離子[Nd(H2O)6Cl2]+中，中心離子是Nd3+提供了空軌道，水分子和氯離子提供了孤對電子，所以配體是H2O和Cl-；故答案為：H2O和Cl-；(3)CH2I－CH2I中C原子連接了四個單鍵，即sp3雜化，1個CH2=CH2分子中，含有4個C—H共價鍵和一個C—C共價鍵是σ鍵，所以1molCH2=CH2中含有的σ鍵數目為5NA；常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，是由于1，2-二碘乙烷的相對分子質量較大，分子間作用力較強，故而沸點相對較高；故答案為：sp3；5NA；1，2-二碘乙烷的相對分子質量較大，分子間作用力較強，故