幾種重要的金屬化合物教案1(第3課時)新人教版必修

3.2幾種重要的金屬化合物教案1(第3課時)新人教版必修1教學目標一、知識目標了解鐵的三種氧化物的性質和用途。2.認識三價鐵的氧化性及Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉化關系。二、能力目標學會通過實驗、圖片、資料學習化學的方法。三、情感目標通過鋁鹽、鐵鹽的凈水作用，體會化學與生活的密切聯系，培養學習化學的興趣。教學重點.三價鐵的氧化性Fe2+、Fe3+的轉化Fe，Fe3+的檢驗教學難點Fe2+、Fe3+的轉化教學過程一、新課導入PPT展示生銹的鐵制品和紅色涂料。提出問題：你知道鐵銹和紅色涂料的化學成分是什么嗎？過渡：鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬， 鐵銹和紅色涂料的化學成分是氧化鐵， 根據你掌握的知識，你能說出幾種鐵的化合物？學生思考回答。二、新課教學歸納整理：鐵的化合物有多種，如：FeOFe3。、FezQ、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeClz、FeCl3等，在這些化合物中鐵白化合價通常有 +2價和+3價，這節課我們就學習鐵的化合物的性質。板書：鐵的重要化合物.鐵的氧化物學生閱讀教材第59頁，了解鐵的氧化物的種類及其物理性質和用途。完成下表。名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵化學式俗名顏色水溶性鐵的價態類別歸納整理：鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應。但都可以溶于酸。 FezQ和FeO是堿性氧化物。學與練：寫出氧化鐵、氧化亞鐵與鹽酸反應的化學方程式和離子方程式。板書：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O實驗探究：學生分組實驗：在分別盛有氯化亞鐵和硫酸亞鐵溶液的試管中，滴加 NaOH溶液。觀察并描述實驗現象，寫出反應的離子方程式。閱讀教材第60頁最后一自然段，對實驗現象作出合理解釋。歸納整理并板書：.鐵的氫氧化物(1)制備：Fe3++3OH=Fe(OH)3j現象：生成紅褐色沉淀。Fe2++2OH=Fe(OH)2j現象：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。反應的化學方程式為4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH)。思考與交流：如何設計實驗制備 Fe(OH)2沉淀，才能長時間觀察到白色沉淀？學生設計實驗并分析其可行性。歸納整理：制備Fe(OH)2要注意下列問題(1)硫酸亞鐵酒薄要現用現?0Q)把配制氫氧化衲溶液所用的蒸麓水煮沸，以除去溶解在其中的氧氣.(蟲取一支試管加入F第口溶液，并加入少,量植物油，以牖絕空氣.⑷將NaOH溶液用長滴萱吸取并插入F第5溶液液面以下，擠出NaOH溶福思考與交流：Fe(OH)2和Fe(OH)3屬于哪一類物質？它們不溶于水， 能否溶于酸？若能，請寫出它們與鹽酸反應的化學方程式、離子方程式。歸納整理并板書：(2)與酸反應生成鹽和水：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH”+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2HO思考與交流：①NaO即口Al(OH)3是否溶于水？受熱是否分解？②閱讀教材第61頁第一自然段，了解Fe(OH)3的熱穩定性。③對比NaOHAl(OH)3、Fe(OH)3的水溶性和熱穩定性，你能得到什么規律？歸納整理：規律：難溶性堿受熱易分解生成氧化物和水，易溶性強堿受熱不分解。板書：(3)受熱分解2Fe(OH)3=Fe2Q+3H2O討論：將Fe(OH)3加熱失水能生成FezQ,將Fe(OH)2在空氣中加熱后能否生成 FeQ為什么？解釋：Fe(OH)2在空氣中很容易被氧氣氧化成 Fe(OH)3,故得到的是FeQ而不是FeQ歸納整理：完成下列表格鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化亞鐵化訝；物理性質顏色、狀態水溶性制法化學性質:轉化關系與鹽酸反應(離子方程式)熱穩定性過渡：通過對Fe(OH)2和Fe(OH)3性質的學習，我們可以看出鐵在化合物中的化合價不同，表現出的性質不同。 同樣的性質也表現在鐵鹽和亞鐵鹽中， 下面我們學習鐵鹽和亞鐵鹽的性質。.鐵鹽和亞鐵鹽(1)Fe2+、Fe3+的檢驗

實驗探究：①取兩支試管，分別加入5mLFeCl2溶液和5mLFeC3溶液，再各滴入幾滴KSCN§液。觀察并記錄現象。②然后再向盛有FeCl2溶液的試管中加入幾滴氯水，觀察溶液顏色的變化。對比實驗現象，你能得出什么結論？學生分組實驗、觀察并記錄現象，思考交流回答。Fe3+的檢驗:Fe2Fe3+的檢驗:Fe2+的檢驗:強調：檢驗實驗探究：Fe2+還是FeFe2+還是Fe3+。Fe2+時，加入試劑的順序不能顛倒，否則不能區分是①取一試管，加入2mLFeC3溶液，再加入少量鐵粉，振蕩試管，充分反應后 (以試管底部仍有少量鐵粉為準)，滴入幾滴KSCN^^，觀察并記錄現象。②用毛筆蘸取少量30%FeCl3溶液在銅片上畫一個“Cu”字，放置片刻，用水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，觀察并記錄現象。思考與交流：對比該實驗現象和 Fe2+檢驗時的現象，你知道在這兩個實驗過程中離子之間發生了什么變化嗎？學生思考交流回答。歸納整理并板書：(2)Fe2+、Fe3+的轉化①Fe2+fFe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②Fe3,Fe2+:2Fe3++Fe=3Fe2+,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2+Fe2+Fe、①在上述兩個轉化過程中 Fe2+和Fe3+分別表現出什么性質？還有哪些物質可以實現Fe3+的轉化?;為了防止FeCl2②為了檢驗某FeCl;為了防止FeCl2溶液變質，可向溶液中加入歸納整理：溶液變質，可向溶液中加入歸納整理：Fe2+具有還原性，可以被強氧化劑如Fe3+具有氧化性，可以被還原劑如C12、02、KMnQHN(W氧化為Fe3+。Fe、Cu、SO等還原為Fe2+。討論：Fe2+只有還原性、Fe3+只有氧化性嗎？講述：Fe3+是鐵的最高價態，只有氧化性。而 Fe2+是鐵的中間價態既有氧化性又有還原性，Fe2+可以被Zn、H2、CO等強還原劑還原為Fe。思考交流：完成下列轉化關系③Fe、Fe2+、Fe3+的轉化Fe一名學生在黑板上完成，教師評價總結。學生閱讀教材第62頁內容，了解鋁鹽和鐵鹽的凈水作用以及銅鹽的性質。歸納整理：在日常生活中，常用明磯和硫酸鐵作凈水劑。三、本課小結.鐵的氧化物.鐵的氫氧化物.鐵鹽和亞鐵鹽四、板書設計三、鐵的重要化合物.鐵的氧化物——氧化鐵、氧化亞鐵FeO+2H=Fe2++H2OFe2c3+6H+=2Fe3++3H2O.鐵的氫氧化物⑴制備：Fe3++3OH=Fe(OH)3J現象：生成紅褐色沉淀。Fe2++2OH=Fe(OH)2j現象：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH＞。⑵與懾反應生成鹽和水：Fe(OH)抖3HC1=FeCh+ Fe(OH)升3口+=卜百++FKOH)/2HCl=FeCh+2HjO Fe(QH)升2H*=F#十2Hg⑶受熬分解2Fe(OH)w==F.6+3H2O.鐵鹽和亞鐵鹽(1)F^\F次檢驗F*的檢騎！遇KSCN溶液變紅色。F*的檢彘二遇KSCN溶液不變色.再漸人翅水變紅色.⑵F3十的轉f七FB—F鏟士萬6+舊玨鏟包］②F滑2F聲+Fe=3Fe。Cu-2F^++Cu^(3)Fe.F產的轉化心相鹽和鐵鹽的凈水作用五、布置作業課本第63頁：7題、9題、10題、11題、13題。六、鞏固練習.把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質量減少且沒有氣體產生，此溶液是()A.FeSOB.H2SOC.Fe2(SO4)3D.AgNO.只用一種試劑就可將AgN@KSCN稀H2SQ、NaOHffl種無色溶液區分開，這種試劑是()A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO)3溶液.證明溶液是否有Fe2+,其操作正確的順序是()①加少許酸化的KMn的液②加少許氯水 ③滴加少許KSCN§液A.①②B.②③C,①②③D.③②.能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是 ()A.濃H2SOB.FeCl3溶液C.CuSO溶液D.FeSO溶液.證明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的實驗方法是()A.先滴加氯水，再滴加KSCNB液后顯紅色B.先,^加KSCN§液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH§液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D.只需滴加KSCN§液.為了除去FeSO溶