高中化學高考三輪沖刺 省賽獲獎

2023屆漳州一中高中畢業班質量檢查理科綜合能力測試(18)第Ⅰ卷相對原子質量：H－1C－12Cl－O－16Na－23S－32Cu－64一、選擇題：（共18小題，共108分。給出四選項，只有一項符合題目要求）6．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物B．蒸餾水、醋酸、氨水均為弱電解質C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸鹽制品D．根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質7．不能實現下列物質之間直接轉化的元素是A.碳B.硫C.鈉D.銅8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1mol丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有雙鍵的數目為NAB．等質量14NO和13CO氣體中含有的中子數相等C．一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移NA個電子D．100mLpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數為9．下列實驗不能達到預期目的的是序號實驗操作實驗目的A濃、稀HNO3分別與Cu反應比較濃、稀HNO3的氧化性強弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀C測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH比較Cl、N的非金屬性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響10．鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環境友好、安全可靠的特點，特別適合于固定式大規模儲能應用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應為：NaTi2(PO4)3+2Na2NiFeII(CN)6Na3Ti2(PO4)3+2NaNiFeIII(CN)6（注：其中P的化合價為+5，Fe的上標II、III代表其價態）。下列說法不正確的是A．放電時NaTi2(PO4)3在正極發生還原反應B．放電時負極材料中的Na＋脫離電極進入溶液，同時溶液中的Na＋嵌入到正極材料中C．充電過程中陽極反應式為：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII(CN)6D．該電池在較長時間的使用過程中電解質溶液中Na+的濃度基本保持不變11．某強酸性溶液X中僅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下下列有關推斷合理的是A．若溶液X為100mL，產生的氣體A為112mL（標況），則X中c(Fe2+)=mol·L-1B．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－D．根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3＋12．下列說法不正確的是A．等物質的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關系為：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．25℃時，將amo1·L-l氨水與moI·L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如上圖所示。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜bD．已知298K時碳酸的Ka1=×10-7、Ka2=×10-11，氫氰酸（HCN）的Ka=×10-10，據此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生23．（14分）氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。反應大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工業固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)溫度/℃27200025400450K×10-315×108①分析數據可知：大氣固氮反應屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應。②分析數據可知：人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因：。③從平衡視角考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因。（2）工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關系。（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是。（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱ΔH＝。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－·mol－12H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H＝－·mol－1）24．（16分）海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產品。（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產燒堿及氯氣。反應的離子方程式是。（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：（3）鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去）：生成氫氧化物沉淀的pH物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32．73．7Fe(OH)27．69．6Mn(OH)28．39．8Mg(OH)29．611．1①步驟②中需控制pH=，其目的是。②用NaClO氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式是。③步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因。④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽類物質和能參與大氣循環的物質。除去CO(NH2)2時消耗NaClOg。25．（15分）氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料。某小組通過查閱資料，進行如下研究。已知堿性條件下氧化為。的制取（1）葡萄糖還原法制Cu2O的化學方程式為。（2）實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯外，還需要。II.檢驗樣品中是否含有CuO方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸。（3）甲同學認為若溶液變為藍色，則說明樣品中含有CuO雜質。乙同學認為此推論不合理，用化學用語解釋原因。（4）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質，應測量的數據是。方案2：丙同學認為采用如下裝置(所加藥品均足量)進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質量以及d裝置反應前后增重的質量，可計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅。（5）裝置ａ中所加的酸是（填化學式），裝置e中堿石灰的作用是。（6）點燃裝置ｃ中酒精燈之前需進行的操作是。（7）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間H2至試管冷卻，原因是。31．[化學——物質結構與性質]（13分）（1）氨氣是共價型氫化物。工業常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）。反應方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac①請寫出基態Cu原子的電子排布式。②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為。③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（—CH3）碳和羧基（—COOH）碳的雜化方式分別是。④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有。a.離子鍵b.配位鍵c.σ鍵d.π鍵（2）膽礬晶體（CuSO4·5H2O）中4個水分子與銅離子形成配位鍵，另一個水分子只以氫鍵與相鄰微粒結合。某興趣小組稱取膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質量，得到如右圖所示的實驗結果示意圖。以下說法正確的是

（填標號）。A．晶體從常溫升至105℃的過程中只有氫鍵斷裂B．受熱過程中，膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去C．120℃時，剩余固體的化學式是CuSO4·H2OD．按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子所處化學環境可以分為3種（3）右圖中四條曲線分別表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成過程中能量隨原子核間距的變化關系，其中表示Cl2形成過程的曲線是

（填“a”、“b”或“c”），理由是。32．[化學—有機化學基礎](13分)有機物I是制備液晶材料的常用物質，可用E和H在一定條件下合成：請根據以下信息完成下列問題：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2個峰；②③一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。（1）B的系統命名法的名稱為，C中官能團的結構簡式為。（2）A→B的反應類型為。（3）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為。（4）D與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為。E與H反應生成Ⅰ的方程式為。（5）已知K為A的同系物，且相對分子質量比A大14，其中能被催化氧化成醛的同分異構體（不考慮立體異構）有種。化學參考答案及評分標準一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分。每小題只有1個選項符合題意）6．A7．D8．D9．C10．C11．D12．D二、填空題（本題包括4小題，共58分）反應式未正確配平的不給分，反應條件或氣標有錯扣1分（不重復扣分）。專用化學名稱、符號寫錯的不給分。其他合理答案應酌情給分。23．（14分，各2分）（1）①吸熱。②K值小，正向進行的程度小（或轉化率低），不適合大規模生產。③從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右。（2）A；P2＞P1。（3）N2+6e-+6H+=2NH3。（4）+1530kJ·mol-1。24．（16分）（1）2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-（3分）（2）3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2（3分）（3）①除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+雜質，使之完全生成沉淀而除去（2分）②ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=2Fe(OH)3+Cl-或Cl