高中化學人教版第二章化學物質及其變化 單元達標檢測(二)

章末達標檢測(二)(滿分100分，時間90分鐘)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個答案符合題目要求)1．下列有關說法或操作中，正確的有()①標準狀況下，1mol溴單質的體積約為L②用托盤天平稱量gKCl固體③用酒精從飽和碘水中萃取碘④讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結晶的方法A．1個 B．2個C．3個 D．4個解析：標準狀況下，溴單質是液態，不能用氣體摩爾體積，①錯誤；托盤天平只能稱準至g，②錯誤；酒精與水混溶，不能用于作分離萃取劑，③錯誤。答案：B2．以下說法正確的是()①粗鹽和酸雨都是混合物②冰和干冰既是純凈物又是化合物③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金④鹽酸和食醋既是化合物又是酸⑤純堿和熟石灰都是堿⑥豆漿、霧、煙都是膠體⑦利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體A．①②③⑥⑦ B．①②③⑤C．②③④⑤⑥ D．①③④⑦解析：鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，溶質HCl是酸，食醋中含有3%～5%的乙酸，乙酸是化合物又是酸，④錯誤。純堿是Na2CO3的俗名，屬于鹽而不是堿，⑤錯誤。答案：A3.(2023·大竹文星中學月考)下表各組物質分類不正確的是()選項ABCD物質液氧、空氣、Cl2、銅絲HCl、H2SO4、H2O、HNO3NaCl溶液、鹽酸、CuSO4·5H2ONH3、NaOH、BaSO4固體分類標準單質酸混合物電解質不屬于該類的物質空氣H2O鹽酸NH3解析：空氣屬于混合物，主要成分為N2和O2，A項正確；按照酸、堿、鹽的分類，H2O不屬于酸，B項正確；CuSO4·5H2O屬于純凈物，而NaCl溶液、鹽酸(HCl的水溶液)屬于混合物，C項錯誤；NaOH和BaSO4固體屬于電解質，NH3溶于水和水反應生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出自由移動的離子而使溶液導電，NH3·H2O是電解質，而NH3不屬于電解質，D項正確。答案：C4．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有＋5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的＋3價砷。下列說法中，正確的是()A．在該反應中維生素C作催化劑B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3價的C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D．上述反應中維生素C作氧化劑解析：河蝦中＋5價的砷與西紅柿同食時，被其中的維生素C還原為＋3價，表現出維生素C的還原性，同時推斷含砷化合物的毒性是由＋3價的砷造成的。答案：B5．實驗室需要配制離子濃度均為1mol·L－1，下列離子的溶液，你認為能配制成功的是()A．Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4) B．Cu2＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)C．OH－、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋ D．Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析：A項電荷不守恒；B項離子不能共存，形成沉淀；C項NHeq\o\al(＋,4)與OH－不能共存。答案：D6．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓C．將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓解析：A項，醋酸不能拆開，錯誤；C項，電荷不守恒，錯誤；D項，Ba2＋和OH－不符合1∶2的組成關系。答案：B7．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是()A．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．NOeq\o\al(－,3)、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Ba2＋ D．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：堿性溶液中一定存在OH－。A項MnOeq\o\al(－,4)為紫紅色；C項HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，生成的COeq\o\al(2－,3)發生反應：COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓；D項H＋與OH－反應生成H2O。答案：B8．在下列反應中屬于同種物質中同一價態的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應是()A．3Br2＋6KOH=5KBr＋KBrO3＋3H2OB．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C．2KNO3eq\o(=,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑D．NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O解析：據題意可知該反應是歧化反應，即同種物質中同一價態的同一元素既有化合價的升高又有化合價的降低。A項，溴元素：0價(Br2)→－1價(KBr)和＋5價(KBrO3)；B項，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高；C項，氮元素化合價降低，氧元素化合價升高；D項，屬于不同價態的氮元素之間的氧化還原反應。答案：A9．實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是()A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時轉移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化劑又是還原劑解析：在反應NaNO2＋N3e－H4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O中，氧化劑是NaNO2，N元素被還原，還原劑是NH4Cl，N元素被氧化，生成1molN2時轉移的電子為3mol，N2既是氧化產物又是還原產物。答案：C10．在反應3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為()A．2∶1 B．1∶2C．3∶1 D．1∶3解析：被還原的硫在反應中作氧化劑，化合價降低，被氧化的硫在反應中作還原劑，化合價升高，反應中的3molS，其中2molS化合價降低，1molS化合價升高，所以被還原的硫與被氧化的硫的質量比為2∶1。答案：A11．甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2SO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中記錄合理的是()A．甲 B．乙C．丙 D．丁解析：甲中K2SO4和BaCl2、乙中Ca(OH)2與K2CO3均可發生化學反應，分別生成BaSO4、CaCO3白色沉淀，不可能為澄清溶液；丙中會發生反應：Na2SO3＋2HCl=2NaCl＋SO2↑＋H2O；丁中各物質之間不發生化學反應，可以共存于澄清溶液之中，D正確。答案：D12．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)四種離子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的個數比為3∶2∶1。則溶液中Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)的個數比為()A．1∶2 B．1∶4C．3∶4 D．3∶2解析：由電荷守恒得關系式：3×1＋2×3＝1×1＋2x解得x＝4，故n(Fe3＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))＝1∶2。答案：A13．(2023·朝陽重點中學期末)已知反應：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。下列說法正確的是()A．符合該離子方程式的化學方程式可以是H2SO4＋NaClO＋NaCl=Cl2↑＋H2O＋Na2SO4B．標準狀況下，每生成LCl2，轉移電子C．在無色堿性溶液中，ClO－、Cl－、Al3＋、Na＋能大量共存D．潔廁靈(主要成分是鹽酸)和“84”消毒液(主要成分是次氯酸鈉)混合使用效果更好、更安全解析：由離子方程式可看出，可以是可溶性鹽與強酸反應，A正確；每生成LCl2，轉移5NA電子，B錯；在堿性溶液中，Al3＋不能大量存在，C錯；潔廁靈與“84”消毒液混合后會生成有毒的Cl2，D錯。答案：A14．常溫下，在水溶液中發生如下反應：①16H＋＋10C－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列說法錯誤的是()A．反應C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以進行B．反應③是置換反應C．氧化性由強到弱的順序是XOeq\o\al(－,4)>C2>B2>A3＋D．還原性由強到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋解析：由①可知，氧化性：XOeq\o\al(－,4)>C2；還原性：C－>X2＋。由②可知，氧化性：B2>A3＋，還原性：A2＋>B－。由③可知，氧化性：C2>B2，還原性：B－>C－。綜合三個反應可得：有關微粒的氧化性強弱順序為：XOeq\o\al(－,4)>C2>B2>A3＋；還原性強弱順序為：A2＋>B－>C－>X2＋，D項錯誤。答案：D15．將gCu投入100mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是()A．反應過程中有刺激性氣味的氣體生成B．H2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用C．若Cu和硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的物質的量濃度為mol·L－1D．反應中硫酸既表現出酸性又表現出氧化性解析：金屬Cu與稀硫酸不反應，加熱條件下加入H2O2發生氧化還原反應：Cu＋H2O2＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O，無氣體生成，A錯誤；催化劑只改變化學反應速率不影響反應是否發生，B錯誤；c(H2SO4)＝eq\f(nH2SO4,V)＝eq\f(nCu,V)＝eq\fg/64g·mol－1,100mL×10－3L·mL－1)＝mol·L－1，C正確；反應中H2O2表現氧化性，硫酸只表現酸性，D錯誤。答案：C二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(10分)現有下列七種物質：①鋁②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl(1)上述物質中屬于電解質的有________。(填序號)(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為：H＋＋OH－=H2O，則該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發生反應的化學方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，該反應中的氧化劑是________，鹽酸的作用是________________________________________________________________________。答案：(1)④⑤⑦(2)開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失(3)Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O(4)KMnO4表現還原性和酸性17.(14分)小華在實驗室進行以下實驗：將四個完全相同的空心薄鐵皮球分別放入四個盛有密度為ρ(g/cm3)的食鹽水的燒杯中，鐵球所處的位置如圖所示。然后，他將水、密度均為ρ(g/cm3)的三種溶液(CuSO4、AgNO3、稀硫酸)分別加入上述四個燒杯中。回答下列問題：(1)加入水時，看到的現象是________________________________________________________________________。(2)加入稀硫酸時看到的現象是(假定整個反應過程中鐵皮球壁完整)________________________________________________________________________，發生反應的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)加入CuSO4溶液時看到的現象是________________________________________________________________________，發生反應的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)加入AgNO3溶液時看到的現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，發生反應的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)加入水時，與食鹽及鐵球不反應，但加水后，溶液密度變小，故小球下沉。(2)加入稀H2SO4時，雖不能與NaCl反應，但可與鐵球發生反應Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，鐵球質量減小，故小球上浮。(3)加入CuSO4溶液時，發生反應Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，生成的銅比溶解的鐵質量大且附著在鐵球上，故小球下沉。(4)加入AgNO3后發生反應AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，溶液中出現白色沉淀，此溶液發生反應后密度變小，小球下沉，此過程中可能發生反應Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag，而使鐵球表面析出銀白色物質。答案：(1)鐵球下沉(2)鐵球表面產生氣泡并慢慢上浮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(3)鐵球表面變紅，鐵球下沉Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋(4)溶液中有白色沉淀，鐵球下沉，繼而表面有銀白色物質生成Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋18．(12分)氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。(1)對反應NH3＋O2——NO＋H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：________________________________________________________________________。該反應中，________是還原劑，________是還原產物，被還原的物質是________。(2)在一定條件下，反應2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是________。①該反應是置換反應②反應中NH3被氧化為N2③在反應中體現了金屬銅的還原性④在反應中每生成1molH2O轉移1mol電子(3)在反應2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質量比為________。解析：(1)對反應分析如下：4eq\o(N,\s\up6(－3))H3＋5eq\o(O,\s\up6(0))2=4eq\o(N,\s\up6(＋2))失5e－×4eq\o(O,\s\up6(－2))＋6H2eq\o(O,\s\up6(－2))得2e－×10由化合價變化可知，NH3是還原劑，O2是氧化劑，NO既是氧化產物又是還原產物，H2O是還原產物。(2)反應物中沒有單質參與，故一定不是置換反應，①錯；反應中N元素化合價由－3升高到0，故NH3被氧化為N2，②正確；NH3在反應中體現還原性，③錯；由化合價變化可知，該反應轉移6e－，故每生成1molH2O轉移2mol電子，④錯。(3)在反應中H2S中S元素被氧化，SO2中S元素被還原，故兩者質量之比為2∶1。答案：(1)4NH3＋5O20e－2=4NO＋6H2ONH3NO、H2OO2(2)②(3)2∶119．(8分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍色。(1)沉淀的化學式：沉淀1______；沉淀3________；(2)寫出混合液＋A的離子方程式____________，溶液＋B的離子方程式________________________________________________________________________。解析：沉淀Ba2＋用Na2SO4溶液，沉淀Cu2＋用NaOH溶液，而沉淀Ag＋用鹽酸，因為沉淀2為藍色，故B為NaOH溶液，沉淀2為Cu(OH)2，再結合離子要逐一沉淀，故A為鹽酸，沉淀1為AgCl，C為Na2SO4溶液，沉淀3為BaSO4。其中加入鹽酸時離子反應為Ag＋＋Cl－=AgCl↓，加入氫氧化鈉溶液時離子反應為：H＋＋OH－=H2O，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。答案：(1)AgClBaSO4(2)Ag＋＋Cl－=AgCl↓H＋＋OH－=H2O，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓20．(11分)鐵有許多重要的化合物，除中學化學常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬