高中化學魯科版有機化學基礎本冊總復習總復習 優秀作品

山東省青島第六十六中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．關于鈉的說法正確的是A．鈉是銀白色金屬，硬度大B．將鈉放在石棉網上用酒精燈加熱，鈉劇烈燃燒產生黃色火焰，生成過氧化鈉C．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D．鈉的熔點很高【答案】B【解析】2．下列離子方程式錯誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－【答案】C【解析】試題分析：A、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaS04↓＋2H2O，A正確；B、酸性介質中KMnO4氧化H2O2的離子方程式為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，B正確；C、等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合首先發生中和反應，反應后氫氧化鋇過量，因此再與氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，C錯誤；D、鉛酸蓄電池充電時的正極失去電子發生氧化反應，電極反應式為PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42－，D正確，答案選C。考點：考查離子方程式正誤判斷3．將51．2gCu完全溶于適量濃硝酸中，在標況下收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合氣體共17.92L，這些氣體恰好能被400mLmol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和。NaNO2，則原混合氣體中NO的物質的量為 （） A．0．3mol B．mol C．0．5mol D．0．6mol【答案】A【解析】4．下列說法不正確的是A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發進行B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀,但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液【答案】C【解析】試題分析：A．Na與H2O的反應是固體與液體反應生成氣體，該反應為熵增的反應，△S>0，在反應中鈉會熔化成一光亮的小球四處游動，發出咝咝聲響，則該反應為放熱反應，△H<0，因為△G=△H-T△S<0，所以該反應能自發進行，A項正確；B．飽和Na2SO4屬于輕金屬鹽，能使蛋白質溶液產生沉淀是蛋白質的鹽析，而濃硝酸為氧化性強酸，能使蛋白質溶液產生沉淀為蛋白質變性，二者原理不同，B項正確；C．FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化劑，加快了H2O2的分解，同等條件下二者對H2O2分解的催化效果不相同，則反應速率速率的改變不同，C項錯誤；D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，NH4Cl溶液中NH4+與OH－反應導致c(OH－)降低，使的沉淀溶解平衡正向移動，Mg(OH)2溶解，所以Mg(OH)2固體可溶于NH4Cl溶液中，D項正確；答案選C。【考點定位】考查反應自發進行的判斷，蛋白質的性質，催化劑，沉淀溶解平衡。【名師點睛】本題考查反應自發進行的判斷，蛋白質的性質，催化劑對化學反應速率的影響，沉淀溶解平衡等知識。對于化學反應原理的應用，應注重學生理解能力的培養，如化學反應中焓減、熵增為反應自發的判斷依據，如何判斷，勒夏特列原理對于任何可逆反應都適用，溶液中的平衡也不例外，催化作用與催化效果的不同，抓住反應的本質，使學生加以理解應用。5．乙烯通過一步反應不能制取的物質是（）A．CH3CH2OHB．CH3CH2ClC．CH2BrCH2BrD．CH2=CHCl【答案】D【解析】試題分析：A．乙烯與水在催化劑存在時加熱發生加成反應產生CH3CH2OH，不符合題意，錯誤；B.乙烯與HCl發生加成反應產生CH3CH2Cl，不符合題意，錯誤；C．乙烯與Br2發生加成反應CH2BrCH2Br，不符合題意，錯誤；D.CH2=CHCl是HC≡CH發生加成反應產生CH2=CHCl，不能由乙烯通過一步反應制取，正確。考點：考查乙烯的性質的應用的知識。6．在L的H2S溶液中，下列關系錯誤的是（

）(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)](H2S)+c(HS-)+c(S2-)=L【答案】A【解析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-，H2OH++OH-，根據電荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=L，所以關系式錯誤的是A項。7．將等質量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液。右圖表示產生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確的是（）【答案】D【解析】試題分析：向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液，則鋅和硫酸銅發生置換反應，生成銅，則可以構成原電池，鋅是負極，加快反應速率。但由于消耗了部分鋅，則生成的氫氣減少，答案選D。考點：考查外界條件對反應速率的影響以及原電池的應用點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設計新穎，綜合性強，側重對學生解題能力和技巧的培養和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是明確原電池原理，并能結合題意靈活運用即可。8．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②C．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②D．若分別加入25mLmol·L－1鹽酸后，pH最大的是①【答案】D【解析】試題分析：A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯誤；B．pH相等的這三種溶液，強堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液濃度越小，醋酸根離子水解程度小于碳酸根離子，所以若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞②＞①，故B錯誤；C．若將3種溶液稀釋相同倍數，NaOH溶液正常稀釋，Na2CO3溶液和CH3COONa溶液稀釋過程中還促進了水解，pH變化最大的是③，故C錯誤；D．等體積等濃度混合后，①中溶質為NaHCO3、NaCl，②中溶質為NaCl、CH3COOH，③中溶質為NaCl，而HCO3-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，故D正確；故選D。考點：考查鹽類水解、pH的判斷等，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規律、pH與濃度的關系等知識即可解答，題目難度不大．9．將一塊金屬鈉分別投入到下列物質的溶液中，有氣體放出且溶液質量減輕的是A．CuSO4B．HClC．BaCl2D．FeCl3【答案】AD【解析】試題分析：A、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，溶液的質量減小，正確，選A；B、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液的質量增加，錯誤，不選B；C、氫氧化鈉和氯化鋇不反應，溶液的質量增加，不選C；D、氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，溶液的質量減小，正確，選D。考點：鈉的性質10．某有機物的結構簡式為CH2=CH-CH2OH,則一定條件下該物質能與下列那些物質反應:①酸性KMnO4溶液②新制的Cu(OH)2懸濁液③溴水④金屬鈉⑤金屬鎂，下列組合中正確的是A.①②③B.①③④C.②③④D.③④⑤【答案】B【解析】CH2=CH-CH2OH分子結構中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，又含有—OH，又有醇的性質，所以，可與酸性KMnO4溶液、溴水、金屬鈉反應；11．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z＞T＞XB．R與Q的電子數相差26C．氣態氫化物穩定性：R＜T＜QD．R、T、Q的最高正價相同【答案】B【解析】試題分析：由題意知R為F，X為S,T為Cl，Z為Ar，Q為Br，A錯誤；R與Q的電子數相差26，氣態氫化物的穩定性R＞T＞Q,C項錯誤；D項R沒有最高正價，錯誤。考點：元素周期律、元素周期表。12．在光照條件下，CH4與Cl2能發生取代反應。若將1molCH4與Cl2反應，待反應完成后測得四種有機取代物的物質的量之比為n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4,則消耗的Cl2為A．molB．molC．molD．mol【答案】C【解析】試題分析：若將1molCH4與Cl2反應，待反應完成后測得四種有機取代物的物質的量之比為n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4，假設一氯甲烷的物質的量為xmol，則二氯甲烷的物質的量為2xmol，三氯甲烷的物質的量為3xmol，四氯化碳的物質量為4xmol，x+2x+3x+4x=1，解x=，則含有的氯原子的物質的量為x+2x×2+3x×3+4x×4=30x=30×=，則氯氣的物質的量為。考點：混合物的計算13．有下列三個反應：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是A．①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2B．根據以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反應③中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化【答案】D【解析】A、在已知的三個反應中，元素化合價升高的只有I2、Fe3+、C12，是氧化產物，故A錯誤；B、氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，在反應①中，C12＞I2，在反應②中，Br2＞Fe3+，在反應③中，Co2O3＞C12，氧化性順序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B錯誤；C、根據還原性順序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反應時，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故C錯誤；D、在反應③中生成1molCl2時，有6mol的鹽酸參加反應，其中2molHC1被氧化，故D正確．14．下列反應的離子方程式書寫正確的是（） A．氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應：H＋+OH－=H2O B．氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ C．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑ D．氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+【答案】AD【解析】氨水是弱酸不能拆，所以是Al3++＝Al(OH)3↓+3NH4+，醋酸是弱酸也不能拆，應該是：BaCO3＋2CH3COOH=Ba2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-，所以答案是A和D15．室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．L的KNO3溶液：H+，Fe2+，K+，SO42-B．與鋁反應放出氫氣的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C．加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D．飽和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-【答案】C【解析】試題分析：A選項，酸性條件下，硝酸根具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子。B選項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能為酸也可能為堿，當酸性條件下，醋酸跟與碳酸氫根都不能與氫離子大量共存；當堿性條件下，不能與碳酸氫根大量共存。C選項正確。D選項，氯水中含有氫離子，為酸性，此時硝酸根具有氧化性，能將亞硫酸根氧化為硫酸根。考點：離子共存16．(13分)（1）下列物質能導電的是________，屬于電解質的是________(填序號)。①NaCl晶體②液態SO2③液態醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦氨水⑧熔化的KNO3（2）按要求寫出下列方程式：KHSO4熔融狀態電離方程式：______________。（3）已知砒霜As2O3與Zn可以發生如下反應：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O①請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。_____________。②As2O3在上述反應中顯示出來的性質是_____________。A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性③該反應的氧化產物是________。④若生成molAsH3，則轉移的電子數為_______________。（4）當溶液中X2O72與SO32-數目之比為1∶3時正好完全發生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為________。【答案】(共13分)（1）④⑦⑧2分①③⑤⑧2分（2）KHSO4＝K＋＋HSO41分（3）①2分②A1分③ZnSO41分④2分（4）＋3價2分【解析】試題分析：（1）電解質溶液和熔融電解質發生了電離，含有自由移動的陰陽離子，金屬單質含有自由電子，可以導電，所以能導電的物質有：④⑦⑧；酸堿鹽屬于電解質，單質和電解質溶液是混合物，不屬于電解質，故屬于電解質的物質有：①③⑤⑧。（2）熔融狀態下離子鍵被破壞，共價鍵不被破壞，所以KHSO4熔融狀態電離方程式為：)KHSO4＝K＋＋HSO4。（3）①分析化合價的變化，As2O3中的As元素由+3價降低為AsH3中的-3價As，所以得2×6e￣，Zn由0價升高至+2價，失去6×2e￣。②As元素化合價降低，所以As2O3為氧化劑，表現出氧化性，故A項正確。③Zn轉化為ZnSO4，Zn元素化合價升高，所以ZnSO4為氧化產物。④As元素由+3價降低為-3價，降低了6價，所以生成molAsH3，轉移的電子物質的量為×6=，數目為。（4）根據氧化還原反應中得失電子總數相等，設X在還原產物中的化合價為n，則2×（+6—n）=3×2，解得n=+3。考點：本題考查電解質的判斷及應用、氧化還原反應原理及應用。17．（8分）已知短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：QRTW（1）T的原子結構示意圖為。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：WQ（填“強于”或“弱于”）。（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為。（4）已知原子序數比R多1的元素，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方是。（5）已知R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式的是。【答案】（1）（1分）（2）強于（1分）（3）S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O（4）2H2O22H2O＋O2↑（或其他合理答案：）（5）NaNO2【解析】由元素周期表的結構可知，T為第三周期第IIIA族元素鋁，則T、Q、R、W元素分別為Al、C、N、S；（1）（2）由兩元素的最高價氧化物的水化物的酸性的強弱可知，S的非金屬性強（3）典型的同元素化合價歸中反應。（4）H2O2具有熱不穩定性，易分解為水和氧氣（5）N的氧化物中分子量最小的當然是NO，當按4:1比例與氧氣混合時，2NO+O2=2NO2，所以即NO與NO2以1:1的比例被足量的NaOH溶液完全吸收，發生反應：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O18．下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________（填編號）。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl—的數目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為mol/L的稀鹽酸。①該學生需要量取mL（精確到小數點后一位）上述濃鹽酸進行配制。②現有mL量筒；b.25mL量筒；c.燒杯；d.托盤天平；e.500mL容量瓶；f.膠頭滴管；g.玻璃棒，請從其中選取必要的儀器，按各儀器第一次使用先后順序排序：（填編號）。③在配制過程中，下列實驗操作對所配制鹽酸物質的量濃度有何影響？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：定容時俯視觀察_________；定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發現液面下降，再加適量的蒸餾水__________。【答案】⑴mol/L（2分，無單位不得分）⑵BD（2分）⑶①（2分）②bfcge

（2分）③偏高（1分）偏低（1分）【解析】略19．實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置填空：（1）關閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為。（2）D、E試管內出現的現象依次為、。（3）F裝置的作用是。（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關閉C夾，可以看到的現象是。（5）反應結束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，目的是，然后將液體倒入(填儀器名稱)中，振蕩靜置，從該儀器口(填“上”或“下”)將溴苯放出。【答案】（1）＋Br2+HBr。（2）D中有白霧，試液變紅；E中出現淡黃色沉淀。（3）吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸（4）廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現分層（5）將多余的Br2反應掉分液漏斗下【解析】試題分析：（1）苯和溴反應生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr。（2）因為產生溴化氫，溶于水顯酸性，所以D中有白霧，試液變紅；E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀。（3）氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸。（4）溴化氫極易溶于水，所以可以講廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機物，出現分層。（5）反應后還有剩余的溴單質，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出。考點：考查苯的取代反應和溴苯的提出20．在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白：（1）裝置①是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為。（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：A．NaBiO3B．FeCl3C．PbO2已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①；②。（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是（填寫實驗操作名稱）。溶解度/g溶解度/g0溫度/℃MPL（5）根據=4\*GB3④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性。為什么？。（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mLL的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為。所得溶液中Cl－離子的物質的量。【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）A、C（3）①制取溫度不同；②制取時堿的濃度也不同（4）M過濾（5）不可，石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2(6)0.250mol【解析】試題分析：（1）實驗室制氯氣的反應為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）根據氧化性的強弱可知比MnO2氧化性強的NaBiO3和PbO2都可以制氯氣。（3）比較②③兩個裝置中所裝藥品可知，制取氯酸鉀和次氯酸鈉的差別是：制取溫度不同，制取時堿的濃度也不同。（4）溶解度隨溫度變化較大的物質冷卻后有晶體析出，所以M符合。分離的方法是過濾。（5）氯氣褪色，是因為氯水中的HClO有強氧化性和漂白性，所以不能證明氯氣有強氧化性。（6）100mLL的NaOH溶液恰好完全反應，根據原子守恒，說明溶液中n(Cl-)+n(ClO-)=。又知溶液中n(ClO-)=，所以n(Cl-)=。考點：氯氣的性質實驗點評：本實驗題難度較大，綜合性較強，有利于對學生解題思維的鍛煉。21．鋁單質既能與鹽酸反應產生氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣。試計算：（1）等質量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，哪種放出的氫氣多：________（2）取10.5g表面已氧化了的鋁片，投入到100【答案】（1）一樣多(1分)（2）3mol·L-1(3分)【解析】（1）鋁不論是鹽酸反應還是和氫氧化鈉反應，鋁均是還原劑，化合價都是由0價升高到＋3價，即失去3個電子。根據得失電子守恒可知，生成的氫氣是一樣多。（2）標準狀況下的氫氣6.72L，物質的量是，則需要消耗鋁，質量是×27g/mol＝5.4g。所以原混合物中氧化鋁的質量是10.5g－5.4g＝5.1g，其物質的量為。根據鋁原子守恒可知最終溶于中NaAlO2的物質的量是+×2＝，所以氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為22．（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）：（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式）______________。（2）Z為一種或兩種氣體：①若試劑a為飽和NaHCO3溶液，且Z只為一種氣體。則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_____________。寫出氣體Z的電子式。②若試劑a為適量水，且Z為兩種氣體的混合物，則Z中兩種氣體的化學式是________。（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是。（4）取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI－時，共轉3mol電子，該反應的離子方程式是______________。（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是（各組合中的物質用化學式表示）______________。【答案】（14分）（1）樣品中不含有的物質是（填寫化學式）___Al__（2分)_________。（2）①化學方程式是C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分)_。寫出氣體Z的電子式。②Z中兩種氣體的化學式是NO和CO2（2分)_。（3）溶液中的陽離子是Fe3+、Cu2+、H+（2分)_。（4）離子方程式是2Fe2++4I－+3H2O2=2I2+2Fe(OH)3↓（2分)_。（5）所有可能存在的物質組合是（各組合中的物質用化學式表示）___CuO和C或者Fe2O3、CuO和C(2分)。【解析】試題分析：（1）無論加什么濃酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三種金屬陽離子．向溶液X中加入過量的NaOH溶液，可轉化為Fe（OH）3和Cu（OH）2沉淀析出，如果有Al3+，則可轉化為ALO2-離子，如果上層清液，通入CO2后，會發生反應AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，產生白色沉淀Al（OH）3，因為上層清液通入CO2，無明顯變化，所以，可以肯定溶液X中沒有AlO2-，樣品中沒有Al。（2）①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則z為CO2，NO2與與CO2的混合氣體通入NaHCO3溶液得到NO和CO2，不符合Z只為一種氣體，SO2與CO2的混合氣體與NaHCO3溶液生成CO2，則濃酸為濃硫酸，反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；Z為CO2，電子式為：。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則濃酸為濃硝酸，則其中一種為NO2，氣體Z為NO、CO2化合物。（3）向溶液X中加過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（Cu），另一種就是過量的Fe粉，這個過程發生了置換反應：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，向Y溶液中通入過量氯氣，并不斷攪拌，會發生如下反應：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cl2+H2O=HCl+HClO，充分反應后，溶液中的陽離子是：Cu2+、Fe3+、H+（特別注意沒有了Fe2+）。（4）取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。I-、Fe2+共同還原H2O2．當消