廣東省揭陽市英才實驗中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

廣東省揭陽市英才實驗中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(

)A．標準狀況下，80gSO3的體積為22.4LB．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NAC．已知反應：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28gN2轉移的電子數目為3NAD．6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子。參考答案：CA．標準狀況下，SO3是固體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，故A錯誤；B．標準狀況下，2.24L即0.1molCl2過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.1NA，故B錯誤；C．已知反應2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既為氧化產物，又為還原產物，每生成2molN2轉移6mol電子，則每生成28gN2轉移的電子數目為3NA，故C正確；D．SiO2是原子晶體，晶體中不存在分子微粒，故D錯誤；答案為C。2.能用H++OH－=H2O來表示的化學反應是：A．CuO溶于稀H2SO4

B．NaOH溶液和HNO3溶液反應C．KOH溶液和CH3COOH溶液反應

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應參考答案：B3.下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數量級的是(

)

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略4.2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述中，正確的是()A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝參考答案：D略5.下列說法正確的是

A．同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數差一定等于上一周期所含元素種類

B．短周期元素中某元素的原子序數不可能是同主族元素原子序數的2倍

C．L層上的電子數為奇數的元素一定是主族元素

D．目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素參考答案：C6.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的（）A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：C解：A．2F2+2H2O═4HF+O2為置換反應，故A不選；B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3為復分解，不是氧化還原反應，故B不選；C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、分解反應、化合反應，故C選；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑屬于分解反應，故D不選.

7.下列有關化學用語表示正確的是（

）A.漂白粉有效成分的化學式：CaClOB.Na+的結構示意圖：C.原子核內有10個中子的氧原子：188OD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同參考答案：CA、漂白粉有效成分為次氯酸鈣，其化學式為Ca(ClO)2，A錯誤；B、Na原子的核電荷數為11，其離子結構示意圖為：，B錯誤；C、O原子的質子數為8，含有10個中子，則其質量數為18，原子符號可以表示為O，C正確；D、某些氣體單質為單原子分子如He，有些氣體單質為雙原子分子如H2，故同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數不一定相同，D錯誤。正確答案為C。

8.除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑或操作方法不合理的一組是(

)

選項待提純的物質選用的試劑操作的方法AMg(Al)鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CNaCl溶液（Br2）CCl4萃取、分液DNa2CO3(NaHCO3)無加熱

參考答案：AA、鎂和鋁均能和鹽酸反應，不能除去鋁，應用熱堿溶液將鋁溶解，Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥可除雜，故A錯誤；B、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，Cu不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B正確；C、NaCl溶液中Br2，Br2在苯或四氯化碳中溶解度大，且四氯化碳與水互不相溶，通過萃取、分液可以得到較純的NaCl溶液，故C正確；D、Na2CO3中NaHCO3受熱后能分解，生成碳酸鈉，故D正確；故選A。點睛：本題考查混合物分離提純，為常考考點，解題關鍵：掌握物質的性質、性質差異及發生的反應，注意元素化合物知識的應用，難度中等，易錯點C選項，學生對萃取分液概念易混淆，造成應用困難。9.欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用A.濃鹽酸

B.稀硝酸

C.冷的濃硫酸

D.冷的濃硝酸參考答案：D10.下列變化過程中不能直接實現的是①HCl

②Cl2

③Ca(ClO)2

④HClO

⑤CO2A．①→②

B．④→⑤

C．③→④

D．②→③參考答案：B略11.下列物質既能發生取代反應，又能發生加成反應的是A.苯 B.乙酸 C.氫氣 D.甲烷參考答案：A【詳解】A項、苯既能發生加成反應，又能發生取代反應，故A正確；B項、乙酸能發生取代反應，不能發生加成反應，故B錯誤；C項、氫氣為無機物單質，即不能發生取代反應，也不能發生加成反應，故C錯誤；D項、甲烷能發生取代反應，不能發生加成反應，故D錯誤；故選A。

12.根據下列事實所作的結論，正確的是

編號事實結論A甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質量和不同結構。甲和乙一定是同分異構體。B質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水。甲、乙兩種分子中，各元素的原子個數比一定相同。C在淀粉液中加入稀H2SO4，水浴加熱一段時間后取出部分水解液，滴加新制銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現。淀粉水解產物不具有還原性。D不存在兩種鄰二甲苯。苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結構。參考答案：D略13.配制一定物質的量濃度的溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（

）A、所用固體已潮解

B、定容時仰視刻度C、用帶游碼的托盤天平稱時，誤把砝碼放在了左邊D、配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的固體參考答案：D略14.下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是（

）

A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D15.對于反應中的能量變化，表述正確的是（

）A.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量B.斷開化學鍵的過程會放出能量C.加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D.氧化反應均為吸熱反應

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列實驗操作合理的是(

)A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盤天平稱取5.20g氯化鈉C．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸D．用蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質參考答案：D【分析】A．酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘單質；B．托盤天平的最小讀數為0.1g；C．量筒10mL以下的溶液，應該用規格為10mL的量筒；D．pH=3.7時氫氧化鐵完全沉淀．【解答】解：A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B．托盤天平只能讀到0.1g，不能用托盤天平稱取5.20g氯化鈉，故B錯誤；C．量取5.2mL的鹽酸時應該選用10mL量筒，若用100mL量筒會產生較大誤差，故C錯誤；D．溶液pH≥3.7時，鐵離子完全轉化成氫氧化鐵沉淀，所以可蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質，故D正確；故選D．【點評】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及萃取、托盤天平、量筒的使用方法、物質的除雜等知識，明確化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題培養了學生的化學實驗能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈉在自然界中只能以________態存在，主要以

（填物質名稱）的形式存在。金屬鈉通常保存在______里，它可以用小刀切割，新切開的金屬鈉斷面呈

色，在空氣中很快變___，這是因為_________________________，化學方程式為

_________________________。金屬鈉在氧氣中燃燒，火焰呈____色，反應的化學方程式為_________________________，生成物的顏色是____，名稱是__________，其中鈉顯

價，氧顯___價。參考答案：化合；氯化鈉；煤油；銀白；暗；鈉被空氣中氧氣氧化；；黃色；；淡黃色；過氧化鈉；+1；－1略18.離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在

．①單質②氧化物③電解質④鹽⑤化合物（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．（3）離子方程式是中學生應熟練掌握的化學用語，請寫出下列反應的離子方程式：向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反應的離子方程式

．在上述溶液中繼續滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為

．參考答案：（1）③⑤；（2）；（3）Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．解：（1）離子反應是由離子參加的反應，發生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，故答案為：③⑤；（2）置換反應都是氧化還原反應，離子反應部分是氧化還原反應，部分是非氧化還原反應，置換反應部分是離子反應，部分不是離子反應，其關系如圖所示：，故答案為：；（3）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4，至沉淀完全的過程中，硫酸氫鈉的量相對于Ba（HCO3）2溶液不足，所以碳酸氫鋇有剩余，硫酸氫鈉全反應，氫離子和硫酸根之間的物質的量之比是1：1，即發生反應：Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；繼續加硫酸氫鈉，它電離出的氫離子又可以將多余的碳酸氫根離子反應掉，即H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故答案為：Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．19.NH3和HNO3是重要的工業產品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。（1）合成塔中發生反應的化學方程式是_______________________________從氨分離器中又回到合成塔中的物質是_________________。（2）氧化爐中發生反應的化學方程式是_________________________________________（3）尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理，在催化劑作用下生成無污染的氣體,寫出NO2和NH3反應的化學方程式__________________________________________________

當有5.6LNO2被還原時,轉移電子的物質的量為________________mol.（4）氧化爐中出來的氣體,先降溫再進入吸收塔,吸收塔中通入空氣的作用是_________________.若進入吸收塔的氣體的體積分數為NO210.0%,NO1.32%

,其余為N2、水蒸氣等.當進入吸收塔中氣體為10m3時,最少需要空氣的體積為_____________m3。參考答案：(1)N2+3H22NH3

N2和H2

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

(3)8NH3+6NO27N2+12H2O

1mol

(4)使NO、NO2完全轉化為HNO3

1.66（1）合成塔中發生的反應是氮氣和氫氣的化合反應，反應的化學方程式是N2+3H22NH3；由于是可逆反應，因此為了提高原料的利用率，從氨分離器中又回到合成塔中的物質是N2和H2；（2）氧化爐中反生的反應是氨氣的催化氧化，則反應的化學方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；（3）