北京市豐臺(tái)區(qū)2023屆高三二模考試化學(xué)試題

北京市豐臺(tái)區(qū)2022~2023學(xué)年度第二學(xué)期綜合練習(xí)（二）高三化學(xué)2023.04本試卷共10頁(yè)，100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16F19Na23P31Cl35.5Mn55Fe56第一部分（選擇題共42分）本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.研究的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。下列有關(guān)的應(yīng)用中，涉及氧化還原反應(yīng)的是A.用制純堿 B.用制甲醇 C.用干冰制造“云霧” D.用制碳酸飲料2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.的模型： B.羥基的電子式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：3.下列離子方程式書寫正確的是A.通入水中制氯水：B.可用溶液吸收少量：C.過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：D.溶液與少量溶液混合：4.下列關(guān)于、、、元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是A.酸性： B.熔點(diǎn)：C.電負(fù)性： D.離子半徑：5.已知。下列說(shuō)法不正確的是A.鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體B.中含有離子鍵和非極性共價(jià)健C.中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為D.可作供氧制，與反應(yīng)過(guò)程中每生成轉(zhuǎn)移6.電化學(xué)的應(yīng)用領(lǐng)域非常廣泛。下列說(shuō)法不正確的是A.電解溶液時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的石墨棒上逐漸覆蓋紅色的銅B.銅板上鐵鉚釘在中性水膜中被腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：C.電解飽和食鹽水的過(guò)程中，陰極區(qū)堿性不斷增強(qiáng)D.鉛蓄電池放電時(shí)，電子由通過(guò)導(dǎo)線流向7.鄰二氮菲（）與生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，可用于的測(cè)定，鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.鄰二氮菲的一氯代物有4種B.鄰二氮菲的熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能C.鄰二氮菲分子中的碳原子和氮原子雜化方式相同D.用鄰二氮菲測(cè)定濃度時(shí)，溶液酸性或堿性太強(qiáng)會(huì)影響測(cè)定結(jié)果8.工業(yè)上可以利用水煤氣（、）合成二甲醚（），同時(shí)生成。合成過(guò)程中，主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)，℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。 保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A.℃時(shí)，水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：B.℃時(shí)，增大壓強(qiáng)、加入催化劑均可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.220℃~240℃時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高D.溫度高于240℃時(shí)，溫度升高轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是平衡逆向移動(dòng)9.工業(yè)上可用鹽酸、飽和食鹽水和二氧化錳浸取方鉛礦（主要成分為，含有等雜質(zhì)）。已知：ⅰ.常溫下，難溶于水；可以與形成ⅱ.可溶于一定濃度的鹽酸。ⅲ.浸取過(guò)程中還存在如下圖的反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A.浸取方鉛礦時(shí)，飽和食鹽水的作用主要是提高含物質(zhì)的溶解性B.反應(yīng)Ⅰ中，每消耗，生成C.反應(yīng)Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D.反應(yīng)Ⅱ速率逐漸變慢，其原因可能是生成的覆蓋在固體表面10.5-羥甲基糠醛（）的一種合成路線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是已知：A.①的反應(yīng)是水解反應(yīng)B.一定條件下鏈?zhǔn)焦且材馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)C.葡萄糖、鏈?zhǔn)焦呛铜h(huán)式果糖互為同分異構(gòu)體D.④中生成與的物質(zhì)的量之比為11.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加過(guò)量氯水，溶液變?yōu)槌壬偌尤氲矸廴芤海芤鹤優(yōu)樗{(lán)色氧化性：B將補(bǔ)鐵劑溶于鹽酸，過(guò)濾，將濾液加入溶液中，溶液紫色褪去補(bǔ)鐵劑中含有二價(jià)鐵C在溶液中滴加2滴溶液，溶液變?yōu)榧t褐色，再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀發(fā)生了水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D將充滿的試管倒扣在盛有足量水的水槽中，試管中液面上升，試管頂部仍有少量氣體收集的中含有不溶于水的雜質(zhì)氣體12.聚氨酯水凝膠是一種良好的藥物載體，由三種原料在70℃及催化劑條件下合成，其結(jié)構(gòu)片段如下圖（圖中表示鏈延長(zhǎng)）。下列說(shuō)法不正確的是已知：A.對(duì)應(yīng)的原料單體是乙二醇B.合成聚氨酯水凝膠的原料之一為：C.1個(gè)對(duì)應(yīng)的原料分子中至少含有4個(gè)羥基D.聚氨酯水凝膠通過(guò)水解反應(yīng)可再次得到合成時(shí)所用的三種原料13.常溫下，向濃度均為的和混合溶液中滴加鹽酸，溶液隨鹽酸加入體積的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是已知：常溫常壓下，1體積水能溶解約1體積。A.點(diǎn)的溶液中，B.點(diǎn)（）的溶液中，C.點(diǎn)的溶液，是因?yàn)榇藭r(shí)的電離能力大于其水解能力D.點(diǎn)的溶液中，14.某同學(xué)檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。步驟Ⅰ：灼燒干海帶得到海帶灰；步驟Ⅱ：將海帶灰加蒸餾水溶解、過(guò)濾，得到海帶灰浸取液；步驟Ⅲ：取少量浸取液于試管中，加入淀粉溶液，溶液未變藍(lán)；再加入溶液（硫酸酸化），溶液變?yōu)樗{(lán)色；步驟Ⅳ：將溶液（硫酸酸化）替換為氯水，重復(fù)步驟Ⅲ，溶液未變藍(lán)；步驟Ⅴ：向步驟Ⅳ所得溶液中通入，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色。下列說(shuō)法不正確的是A.步驟Ⅰ中，灼燒干海帶的目的是除去有機(jī)化合物，獲得可溶性碘化物B.步驟Ⅲ中，反應(yīng)的離子方程式：C.若將步驟Ⅴ中的替換為溶液，也可能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色D.對(duì)比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明該條件下氧化性比氯水強(qiáng)第二部分（非選擇題共58分）本部分共5題，共58分。15.（9分）隨著科學(xué)的發(fā)展，氟及其化合物的用途日益廣泛。Ⅰ.離子液體具有電導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性高等優(yōu)點(diǎn)，在電化學(xué)領(lǐng)域用途廣泛。某離子液體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽（）（1）寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式__________（2）是制備此離子液體的原料。①微粒中鍵角：__________（填“>”、“<”或“=”）。②可以與反應(yīng)生成的原因是__________。（3）以和的混合體系做電解質(zhì)溶液，可以實(shí)現(xiàn)在不銹鋼上鍍銅。鍍銅時(shí)，陽(yáng)極材料為_(kāi)_________，電解質(zhì)溶液中向__________極移動(dòng)（填“陰”或“陽(yáng)”）。Ⅱ.等氟化物可以做光導(dǎo)纖維材料，一定條件下，某的晶體結(jié)構(gòu)如下圖。（4）與距離最近且相等的有__________個(gè)。（5）表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。晶胞為正方體，邊長(zhǎng)為，則晶體的摩爾體積__________。（）16.（10分）化學(xué)平衡常數(shù)在定性分析與定量分析中應(yīng)用廣泛。（1）一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)：，測(cè)得如下數(shù)據(jù)。0.500.220.110.110.500.220.110.110.000.560.780.78①該溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________②該溫度下，當(dāng)初始投入濃度為，，時(shí)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開(kāi)_________（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）。（2）已知：25℃時(shí)，、、、的電離平衡常數(shù)。物質(zhì)電離平衡常數(shù)①25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的、、、溶液，由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。②25℃時(shí)，向溶液中加入溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)，再向溶液中加入溶液，使溶液中，溶液中__________。③結(jié)合電離平衡常數(shù)分析與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物__________。④將足量通入溶液中，迅速反應(yīng)得到無(wú)色溶液和白色沉淀（）。放置一段時(shí)間，有和生成。先產(chǎn)生白色沉淀，后生成和的可能原因是__________。17.（13分）左氧氟沙星是一種具有廣譜抗菌作用的藥物，其前體的合成路線如下：已知：ⅰ.（其中、是有機(jī)試劑縮寫）ⅱ.ⅲ.（1）中含，的化學(xué)方程式是__________。（2）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（3）已知試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。（4）分子中官能團(tuán)名稱為氟原子、醚鍵、__________、__________。（5）已知試劑為，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（6）中含有兩個(gè)酯基，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（7）的另一種制備途徑如下：寫出、、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________、__________、__________。18.（12分）鎢精礦分解渣可回收制備氧化鐵和碳酸錳。在70~80℃時(shí)，鎢精礦分解渣用鹽酸浸取，浸出液中主要金屬離子為、、，還含有少量、等。浸出液進(jìn)一步制備氧化鐵和碳酸錳的部分工藝流程如下。已知：ⅰ.金屬離子的起始濃度為時(shí)，生成氫氧化物沉淀的。氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.34.47.8完全沉淀時(shí)2.84.66.48.8ⅱ物質(zhì)（1）浸出液加入硫酸銨后，采取的分離操作是__________。（2）沉淀1的主要成分是__________。（3）已知，煅燒后的不溶于水和稀硝酸。粗氧化鐵中除外，還含有的物質(zhì)是__________。（4）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋溶液呈堿性的原因__________。（5）濾液3中含有和，加入主要沉淀出的原因可能是__________。（6）碳酸錳含量測(cè)定。步驟1：準(zhǔn)確稱取碳酸錳樣品于錐形瓶中，加入適量高磷混酸（主要含和）加熱至220℃~240℃，無(wú)小氣泡冒出后，冷卻至室溫。步驟2：用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為。已知：ⅰ.能與絡(luò)合形成穩(wěn)定的。ⅱ.的沸點(diǎn)為203℃。①寫出將氧化為，同時(shí)生成的離子方程式__________。②碳酸錳樣品中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。19.（14分）某小組同學(xué)探究不同條件下與三價(jià)鉻（）化合物的反應(yīng)。資料：ⅰ.（墨綠色）、（墨綠色）、（藍(lán)色）、（黃色）、（橙色）、（磚紅色）。ⅱ.ⅲ.；室溫下，向溶液中滴加溶液或溶液分別配制不同的（Ⅲ）溶液；取配制后的溶液各，分別加入足量30%溶液。實(shí)驗(yàn)①②③④加前4.106.758.4313.37現(xiàn)象墨綠色溶液藍(lán)色濁液藍(lán)色濁液墨綠色溶液加后現(xiàn)象墨綠色溶液黃綠色溶液黃色溶液磚紅色溶液（1）結(jié)合加前的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推測(cè)具有__________（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）。（2）實(shí)驗(yàn)①中，加后無(wú)明顯現(xiàn)象的原因可能是__________。（3）實(shí)驗(yàn)②中，藍(lán)色濁液變?yōu)辄S綠色溶液的原因可能是__________。（4）取實(shí)驗(yàn)③中黃色溶液，加入一定量稀硫酸，可觀察到，溶液迅速變?yōu)槌壬罱K變?yōu)榫G色，觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________。（5）已知中為+5價(jià)。實(shí)驗(yàn)④中，加入后