河南省周口市商水縣2023-2024學年九年級下學期開學學情檢測化學試題

2024年春季九年級開學學情調研檢測化學試題相對原子質量：C：12H：1O：16N：14S：32P：31Cu：64Ag：108Zn：65Mg：24Al：27Fe：56一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）1.請聽實驗室中幾種物質的“談話”，其中包含化學變化的是A.試管：我炸裂了 B.酒精：我揮發了C.鐵絲：我生銹了 D.干冰：我升華了【答案】C【解析】【詳解】A、試管炸裂，只是形狀的改變，無新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、酒精揮發，只是狀態的改變，無新物質生成，屬于物理變化。故B錯誤；C、鐵絲生銹，有鐵銹等新物質生成，屬于化學變化，故C正確；D、干冰升華，只是狀態的改變，無新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選：C。2.傳播“低碳”理念，倡導“低碳”生活，“低碳”中的“碳”是指A碳元素 B.碳原子 C.二氧化碳 D.含碳物質【答案】C【解析】【詳解】"低碳"的基本理念是節能減排，"低碳"生活是一種綠色、健康、環保的生活方式，倡導我們在生產、生活中所耗用的能量、材料要盡量減少，從而降低二氧化碳的排放量，"低碳"中的"碳"是指二氧化碳；故選C。3.空氣是一種寶貴的自然資源。下列有關空氣及其成分的說法中，正確的是A.潔凈的空氣是純凈物B.氮氣是空氣中含量最多的氣體C.稀有氣體含量少，沒有利用價值D.氮氣化學性質不活潑，不與任何物質發生反應【答案】B【解析】【詳解】A、空氣中含有氮氣、氧氣等多種氣體，屬于混合物，該選項說法不正確；B、空氣中含量最多的氣體為氮氣，氮氣約占空氣體積的78%，該選項說法正確；C、雖然稀有氣體含量少，但也有利用價值，如稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，則可作電光源，該選項說法不正確；D、氮氣化學性質不活潑，一般情況下不易與其它物質反應，但不是不與任何物質發生反應，該選項說法不正確。故選B。4.下列實驗的現象與結論都正確的是A.將氧化鈣固體加入水中，溫度升高，說明該反應放熱B.將帶火星的木條伸入氧氣中，木條復燃，說明氧氣能燃燒C.在空氣中點燃紅磷，產生大量白霧，說明紅磷具有可燃性D.有油污的試管中加入洗滌劑，再用水沖洗，得到干凈試管，說明洗滌劑溶解了油污【答案】A【解析】【詳解】A.將氧化鈣固體加入水中，溫度升高，說明該反應放熱，此選項正確；B.將帶火星的木條伸入氧氣中，木條復燃，說明氧氣能支持燃燒，此選項錯誤；C.在空氣中點燃紅磷，產生大量白煙，說明紅磷具有可燃性，此選項錯誤；D.有油污的試管中加入洗滌劑，再用水沖洗，得到干凈試管，是因為洗滌劑中含有乳化劑，乳化劑具有乳化作用，能將大的油珠分散成無數小的油滴隨水流走，此選項錯誤。故選A。5.下列有關水的說法中，不正確的是A.水是一種常用的溶劑 B.天然水經沉淀、過濾后變成純水C.活性炭可吸附水中的色素和異味 D.生活中通過煮沸來降低水的硬度【答案】B【解析】【詳解】A、水就是常用的一種溶劑，故正確；B、自然界的水經過沉淀、過濾凈化處理后，得到的水，還含有可溶性的雜質，屬于混合物不是純凈的水，故選項錯誤；C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和異味，故正確；D、生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度，故正確。故選B。6.下列各組物質按照單質、氧化物、混合物的順序排列的是A.鐵、二氧化碳、冰水混合物 B.液氧、水、大理石C.氮氣、高錳酸鉀、石油 D.干冰、五氧化二磷、食鹽水【答案】B【解析】【詳解】A、鐵屬于單質，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，屬于氧化物，冰水混合物只含水一種物質，屬于純凈物，故選項錯誤；B、液氧屬于單質，水是由氫元素和氧元素組成的，屬于氧化物，大理石屬于混合物。故選項正確；C、氮氣屬于單質，高錳酸鉀屬于化合物，不屬于氧化物，石油屬于混合物，故選項錯誤；D、干冰是由碳元素和氧元素組成的，屬于氧化物，五氧化二磷由磷元素和氧元素組成的，屬于氧化物，食鹽水含氯化鈉和水，屬于混合物，故選項錯誤；故選：B。7.如圖是鎳在元素周期表中的信息及鎳原子的結構示意圖，下列有關說法不正確的是A.圖中n的值是6 B.鎳屬于金屬元素C.鎳元素位于元素周期表的第四周期 D.鎳原子在化學反應中易失去電子【答案】A【解析】【詳解】A、在原子中，質子數=核外電子數，則有28=2+8+n+2，解得n=16，故A說法不正確；B、鎳帶有“金”字旁，則鎳屬于金屬元素，故B說法正確；C、鎳原子核外有4個電子層，故鎳元素位于元素周期表第四周期，故C說法正確；D、鎳原子的最外層電子數為2，小于4，在化學反應中，容易失去電子，故D說法正確；故選：A。8.磷酸奧司他韋具有抗病毒作用，主要用于甲型和乙型流感治療，其化學式為C16H31N2O8P。下列有關磷酸奧司他韋的說法正確的是A.磷酸奧司他韋由碳、氫、氮、氧、磷五種元素組成B.磷酸奧司他韋中碳元素、氫元素、氮元素的質量比為16：31：2C.磷酸奧司他韋由58個原子構成D.磷酸奧司他韋中氫元素的質量分數最小【答案】A【解析】【詳解】A、由化學式可知，磷酸奧司他韋由碳、氫、氮、氧、磷五種元素組成，該選項說法正確；B、磷酸奧司他韋中碳元素、氫元素、氮元素的質量比為（12×16）：（1×31）：（14×2）=192：31：28，該選項說法不正確；C、由化學式可知，磷酸奧司他韋由分子構成，1個磷酸奧司他韋分子中含有16+31+2+8+1=58個原子，該選項說法不正確；D、元素的質量分數=，相對分子質量一定，其中碳、氫、氮、氧、磷元素的質量比為（12×16）：（1×31）：（14×2）：（16×8）：31=192：31：28：128：31，氮元素質量比最小，則氮元素的質量分數最小，該選項說法不正確。故選A。9.有10g氫氣和氧氣的混合氣體，點燃充分燃燒后，生成9g水，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比可能是A.1∶8 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶9【答案】D【解析】【詳解】解：設生成9g水需要氫氣的質量為x，氧氣的質量為y。；解得：；①如果剩余氣體為氫氣，則原混合氣體中氫氣的質量為；則氫氣與氧氣的質量比為；②如果剩余氣體為氧氣，則原混合氣體在氧氣的質量為；則氫氣與氧氣的質量比為；故選：D。10.某同學對實驗室制取氧氣和二氧化碳的方法作了比較，并得出以下結論，其中錯誤的是A.驗滿方法可能相同 B.收集方法可能相同C.選用的發生裝置可能相同 D.檢驗方法一定不同【答案】A【解析】【詳解】A、用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復燃，證明氧氣已滿；用燃著的木條放在集氣瓶口，如果火焰熄滅，證明二氧化碳已集滿。即氧氣和二氧化碳的驗滿方法不相同。A錯誤；B、氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集。氣體的收集方法可能相同。B正確；C、實驗室制取二氧化碳常采用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應來制取，屬于固液常溫型；實驗室采用二氧化錳作催化劑，分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣，也屬于固液常溫型。氣體發生裝置可能相同。C正確；D、檢驗氧氣用帶火星的木條；檢驗二氧化碳用澄清的石灰水。檢驗方法一定不同。D正確。綜上所述：選擇A。

11.推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理合理的是（）A.燃燒都伴有發光、放熱現象，所以有發光、放熱現象的一定是燃燒B.某物質在空氣中燃燒生成水，所以該物質中一定含有氫元素C.單質中只含一種元素，所以由同種元素組成的物質一定是單質D.活潑金屬和酸反應有氣體產生，則與酸反應產生氣體的物質一定是活潑金屬【答案】B【解析】【詳解】A、燃燒都伴有發光、放熱現象，但有發光、放熱現象的不一定是燃燒，如電燈通電后發光、放熱，但不是燃燒，選項錯誤；B、某物質在空氣中燃燒生成水，根據反應前后元素種類不變，可知該物質中一定含有氫元素，選項正確；C、單質中只含一種元素，但由同種元素組成的物質不一定是單質，如氧氣和臭氧中只有氧元素，但是混合物，選項錯誤；D、活潑金屬和酸反應有氣體產生，但與酸反應產生氣體的物質不一定是活潑金屬，如碳酸鹽和酸反應也生成氣體，選項錯誤。故選B。12.科學研究中，控制變量是一種常用的實驗研究方法。下列實驗沒有用到控制變量法的是A.探究呼出氣體和空氣中二氧化碳的含量 B.探究鐵銹蝕的條件C.探究溶質在溶劑中的溶解性的影響因素 D.測定空氣中氧氣的含量【答案】D【解析】【詳解】A.探究呼出氣體和空氣中二氧化碳的含量時，實驗設置空氣中的氣體體積和呼出氣體體積相等，取等量、等濃度的澄清石灰水通過氣體能否使澄清石灰水變渾濁來對比說明，該實驗使用了控制變量思想，錯誤；B.探究鐵銹蝕的條件，需要控制鐵銹蝕的條件這一變量，變量為是否有水或是否有氧氣，其余條件均相同，該實驗使用了控制變量思想，錯誤；C.探究影響溶質在溶劑中溶解性因素時，分別設置等量的相同溶質、不同溶劑或相同溶劑、不同溶質等進行實驗，應用了控制變量思想，錯誤；D.測定空氣中氧氣的含量，屬于定量實驗，不需要控制變量，正確；故選D。13.實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，若所配制的溶質質量分數偏大，則可能原因是A.使用未干燥的燒杯配制溶液B.稱量好的氯化鈉固體部分撒落C.將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出D.量取水時俯視量筒讀數【答案】D【解析】【詳解】A、使用未干燥的燒杯配制溶液，使得溶劑質量偏大，導致所配制的溶質質量分數偏小，錯誤；B、稱量好的氯化鈉固體部分撒落，使得溶質質量偏小，導致所配制的溶質質量分數偏小，錯誤；C、溶液是均一的；將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出，不影響溶液濃度，錯誤；D、量取水時俯視量筒讀數，使得量取的水體積偏小，導致所配制的溶質質量分數偏大，正確。故選D。14.Mg、Al、Fe的固體混合物7.2g加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，反應后的溶液質量增加了6.6g，將反應后溶液蒸干得到固體的質量為A.36g B.38g C.40g D.42g【答案】A【解析】【分析】本題考查金屬與酸反應的綜合分析。【詳解】Mg、Al、Fe的固體混合物7.2g加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，反應后的溶液質量增加了6.6g，則生成氫氣的質量為7.2g-6.6g=0.6g。根據質量守恒定律可知：反應前后元素的質量相等，所以產生氫氣中的氫元素的質量等于反應掉的硫酸中氫元素的質量，則硫酸中氫元素的質量為0.6g，且硫酸（H2SO4）中氫元素的質量與硫酸根離子的質量的質量比為2：96=1：48，則硫酸根的質量為：0.6g×48=28.8g。將反應后溶液蒸發結晶、干燥，Mg、Al、Fe完全反應完后轉化為MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4，故獲得固體質量為金屬質量加上硫酸根的質量，即7.2g+28.8g=36.0g，故選A。【點睛】解決本題要有元素守恒的觀念。二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）15.請用化學用語填空：地殼中含量最多的金屬元素所形成的氧化物是______；形成化合物種類最多的元素是______；構成NaCl的兩種微粒分別是______。【答案】①.②.C③.【解析】【詳解】地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素，鋁元素在化合物中顯+3價，氧元素顯-2價，則鋁元素所形成的氧化物是氧化鋁，化學式為Al2O3；形成化合物種類最多的元素是碳元素，符號為C；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，離子符號表示為Na+、Cl-。16.將燒杯中盛放一些澄清的石灰水，過一段時間可以看到上面出現一層白膜，形成白膜的化學方程式為_________。若長時間放置，白膜將會附著在燒杯內壁不易用水清洗，此時可用__________將它除去。【答案】①.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②.稀鹽酸【解析】【詳解】出現一層白膜是因為澄清石灰水中的氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：；附著在燒杯內壁的白膜主要成分是碳酸鈣，可以和稀鹽酸反應生成溶于水的氯化鈣、水和二氧化碳，可以將白膜除去。17.（1）在實驗室里，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____；在過濾操作中玻璃棒的作用是_____。（2）消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，被廣泛應用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為_____。【答案】①.漏斗②.引流③.+6價【解析】【分析】【詳解】（1）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；在過濾操作中玻璃棒的作用是引流，故填：漏斗；引流。（2）鈉元素+1價，氧元素-2價，設鐵元素化合價為x，故（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填：+6價。18.如圖是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線。（1）時，將30g硝酸鉀物質加入到20g水中，所得溶液質量是______g。（2）時，將等質量的氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液降溫至，______析出的固體較多。（3）時，將21g硝酸鉀飽和溶液稀釋為10%，需要加入水的質量為______g。【答案】（1）42（2）硝酸鉀（3）89【解析】【小問1詳解】時，硝酸鉀的溶解度為110g，也就是說時，100g水中最多溶解硝酸鉀的質量為110g，所以20g水中最多溶解硝酸鉀的質量為22g，所以時，將30g硝酸鉀物質加入到20g水中，硝酸鉀只能溶解22g，所得溶液質量是20g+22g=42g。【小問2詳解】由氯化鈉和硝酸鉀溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化較小，所以時將等質量的氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液降溫至，硝酸鉀析出的固體較多。【小問3詳解】時，硝酸鉀的溶解度為110g，也就是說時，210g硝酸鉀的飽和溶液中硝酸鉀的質量為110g，所以時，21g硝酸鉀的飽和溶液中硝酸鉀的質量為11g，根據稀釋前后溶質的質量不變，所以稀釋后溶液中溶質的質量為11g，所以稀釋后溶液的質量為，所以需要加入水的質量為110g-21g=89g。19.如圖是初中常見含碳元素物質的“化合價-物質類別”圖，其中“→”表示生成。（1）圖中A點對應許多單質，其中能切割大理石的是______（寫名稱）。（2）C→B的化學方程式為______。（3）B點物質和C點物質化學性質有很大不同，從微觀角度解釋它們化學性質不同的原因是______。【答案】（1）金剛石（2）（3）分子構成不同【解析】【小問1詳解】A為碳單質，金剛石為碳單質，且其為天然存在最硬的物質，能切割大理石。【小問2詳解】B、C均為氧化物，且其中碳元素的化合價分別為+2、+4，氧元素化合價為-2價，則對應的物質分別為CO、CO2，二氧化碳和碳在高溫條件下生成一氧化碳，反應的化學方程式為：。【小問3詳解】一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，但由于分子構成不同，則它們的化學性質不同。20.乙醇完全燃燒的化學方程式為______；現有乙醇和乙醛的混合物共13.4g，完全燃燒后生成，則生成的質量為______g。【答案】①.②.26.4【解析】【詳解】乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：；現有乙醇和乙醛(CH3CHO)的混合物共13.4g，完全燃燒后生成12.6gH2O，根據質量守恒定律，反應前后元素種類和質量不變，則混合物中氫元素的質量即為生成的水中氫元素的質量：，則混合物中碳元素和氧元素的質量為：13.4g-1.4g=12g；由乙醇的化學式C2H5OH和乙醛的化學式CH3CHO可知，兩種物質中的碳原子與氧原子的原子數目比都為2：1，則兩種物質中的碳元素與氧元素的質量比=（12×2）：16=3：2，則混合物中碳元素的質量為：，故生成二氧化碳的質量為：。三、簡答題（本題包括4個小題，共10分）21.某一反應過程的微觀變化如圖所示：（1）寫出該反應的化學方程式______。（2）在該反應中，生成丙和丁的質量比是______。【答案】（1）（2）22∶7【解析】【小問1詳解】由圖可知，一氧化碳和一氧化氮在一定條件下反應生成二氧化碳和氮氣，化學方程式為：；【小問2詳解】在該反應中，生成丙（CO2）和丁（N2）的質量比是（2×44）：28=22：7。22.“對比實驗”是化學探究常用的方法。請根據如圖所示的實驗回答問題：（1）實驗中發現乒乓球碎片先燃燒，說明燃燒需要的條件之一是______。（2）使燃料充分燃燒需要滿足的條件有哪些？______（答出一條即可）。【答案】（1）溫度達到可燃物的著火點（2）增大與氧氣或空氣的接觸面積（或提供充足的氧氣或空氣）【解析】【小問1詳解】實驗中，乒乓球碎屑和濾紙碎屑溫度相同，與氧氣接觸程度相同，都是可燃物，但物質種類不同，著火點不同，由于乒乓球碎片的著火點低于濾紙碎片的著火點，乒乓球碎片先燃燒，說明燃燒需要的條件之一是溫度達到可燃物的著火點；【小問2詳解】使燃料充分燃燒需要有充足的氧氣（或空氣）或增大燃料與氧氣（或空氣）的接觸面積。23.某同學向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中逐漸加入鋅粉。溶液中溶質的種類與加入鋅粉的質量關系如圖所示。（1）寫出在a點時發生反應的化學方程式______。（2）b點對應的溶液中含有的陽離子是（填離子符號）：______。（3）若c點時溶液的質量與放入鋅粉前溶液的質量相等，請解釋原因______。【答案】（1）（2）或Zn2+、Cu2+（3）鋅和硝酸銀反應溶液所減少的質量恰好等于鋅和硝酸銅反應溶液所增加的質量【解析】【小問1詳解】鋅比銅活潑，銅比銀活潑向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應，如果鋅足量，則鋅再和硝酸銅反應，a點時鋅與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅溶液和銀，方程式為Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，故填：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；【小問2詳解】b點時，是硝酸銀溶液反應完，鋅繼續與硝酸銅溶液反應生成硝酸鋅溶液和銅，硝酸銅有剩余，則b點對應的溶液中含有的金屬離子是鋅離子和銅離子，故填：Zn2+、Cu2+或Zn2+、Cu2+；【小問3詳解】c點時溶質只有一種，當溶液中只有一種溶質時，即硝酸銀、硝酸銅均已完全反應，由反應的化學方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，發生該反應，溶液的質量會減少，由反應的化學方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份質量的鋅可置換出64份質量的銅，發生該反應，溶液的質量會增加，當鋅和硝酸銀反應溶液所減少的質量恰好等于鋅和硝酸銅反應溶液所增加的質量，溶液的質量可能與開始時溶液的質量相等，故填：鋅和硝酸銀反應溶液所減少的質量恰好等于鋅和硝酸銅反應溶液所增加的質量。24.下圖是常見的幾種實驗室制取氣體的裝置，請回答：（1）寫出實驗室用裝置A制取氧氣的反應方程式______。（2）簡述C裝置的優點______。（3）若用D裝置收集氫氣，氣體從j口進入，請補畫出圖中的導管。【答案】24.25.控制反應的開始與停止26.【解析】【小問1詳解】A為加熱固體的裝置，且試管口塞一團棉花，適用于高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：。【小問2詳解】裝置C中，可將固體放在多孔塑料板上，關閉止水夾，產生的氣體無法排除，試管中的壓強會增大，液體被壓入長頸漏斗中，與固體分離，反應停止，則該裝置能控制反應的開始與停止。【小問3詳解】氫氣密度比空氣小，用D裝置收集時，氣體應從短口通入，則補全圖為：。四、綜合應用題（共10分）25.近年來，我國航天航空的重大工程建設順利推進。其中火箭、運載器、衛星等設備的制造與金屬材料的發展關系十分密切。（1）我國長征五號運載火箭采用了液氫和液氧作為推進劑，請從微觀角度解釋氧氣、氫氣液化過程中發生的變化______；使用液氫作為燃料的優點是：______（一條即可）。（2）衛星探測器部分零件會采用高強度、高致密性的鋁合金鑄件。用化學方程式表示鋁耐腐蝕的原因：_