瓊山中學2023-2024學年高一化學第二學期期末考試模擬試題含解析

瓊山中學2023-2024學年高一化學第二學期期末考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、目前工業上冶煉鋁通常采用的方法是A．CO或H2還原法 B．鋁熱反應法 C．電解法 D．熱分解法2、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是()A．NH5的電子式為B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑3、1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為11mol，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體（不考慮立體異構）有（）A．3種 B．6種 C．5種 D．7種4、下列離子方程式書寫正確的是A．小蘇打中加入過量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+3H2O+2A1O2-=2Al(OH)3↓十CO32-C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2OD．Fe(NO3)2溶液中加入過量HI溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O5、下列粒子間的關系，描述錯誤的是（

）A．3517Cl與3717Cl互為同位素 B．乙醇和乙酸互為同系物C．和屬于同種物質 D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構體6、下列混合物能用分液法分離的是A．乙醇與乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖與果糖混合液7、向盛有少量無水乙醇的試管中加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，下列對該實驗現象的描述中正確的是A．鈉塊始終浮在液面上 B．鈉塊來回游動C．鈉塊表面有氣泡產生 D．鈉塊迅速熔化為光亮小球8、X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列說法正確的是A．X與Y形成的化合物只有一種B．原子半徑：r(Z)＜r(R)C．R的氫化物的熱穩定性比W的強D．R的氧化物對應水化物的酸性比W的強9、短周期元素X和Y，可形成化合物X2Y3（X為最高正價），若Y的原子序數為n，則X的原子序數不可能的是：()A．n-2； B．n-3； C．n+5； D．n-1110、在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是A．使用環形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L?1NaOH溶液分別與0.5mol·L?1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計、環形玻璃攪拌棒11、某研究性學習小組查閱中國環保網后，繪制出我國四個地區2009年度全年降雨平均pH柱狀圖，圖中雨水酸性最強的地區是A．Ⅰ地區 B．Ⅱ地區 C．Ⅲ地區 D．Ⅳ地區12、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質中只能與其中一種酸發生反應的是A．金屬鈉 B．氫氧化鈉 C．溴水 D．乙醇13、下列實驗能獲得成功的是（）A．可用分液漏斗分離苯和硝基苯B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷14、下列實驗或實驗過程符合化學實驗“綠色化學”原則的是A．用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣B．用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應的實驗C．用溴水代替碘水進行萃取實驗D．用大量的氯氣進行性質實驗15、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A．碘升華 B．酒精溶于水 C．冰融化成水 D．HCl氣體溶于水16、最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程17、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結論是A．反應在c點達到平衡狀態B．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段C．反應物濃度：a點小于b點D．反應物的總能量低于生成物的總能量18、放射性元素277112Cn的一個原子經過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后，得到比較穩定的第100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子。下列說法中正確的是()A．每次衰變都放出42HeB．每次衰變都放出TC．153100Fm只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質量D．277112Cn經過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產生的是Cn的同位素原子19、下列敘述中正確的是A．第VIIA族元素是典型的非金屬元素，因此其單質不能與其他非金屬元素單質反應B．第IA族元素單質越活潑，其熔點和沸點就越高C．第三周期氣態氫化物HCl、H2S、PH3

的穩定依次增強D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素20、下列有關方程式書寫正確的是A．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na+

+2OH-

+H2↑B．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+

+2H2OC．銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+

+2NO2↑+2H2OD．FeSO4溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe2+

+

H2O2+2H+

=2Fe3+

+

2H2O21、下列各組中互為同位素的是A．126C和136C B．CH4和C2H6 C．O2和O3 D．146C和147N22、圖中是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是A．t1時，只有正向進行的反應B．t1~t2,

X2的物質的量越來越多C．t2~t3，反應不再發生D．t2~t3，各物質的濃度不再發生變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數依次增大。常溫下，A2D呈液態；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數相同，且E的最外層電子數比次外層電子數少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學用語回答下列問題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現淺黃色。用化學方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發生反應的離子方程式是________。(4)X和Y的單質，分別與H2化合時，反應劇烈程度強的是____(填化學式)；從原子結構角度分析其原因是_____。24、（12分）某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應，析出金屬2.16g。寫出該反應的化學方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO25、（12分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液溫度。回答下列問題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動（3）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________________。（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數)。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。26、（10分）某同學探究同周期元素性質的遞變規律，并討論影響化學反應速率的因素。設計的實驗及部分現象如下：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中（實驗2）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中（實驗3）將相同質量的鎂片（已預處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式是_______________________________________。（2）下列操作能達到實驗2中“預處理”效果的是________________（填序號）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實驗2可得出決定化學反應速率的主要因素是___________________________。（4）實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學得出結論：鋁比鎂的金屬性強。你認為該結論是否正確并說明原因____________________________________________。27、（12分）某同學探究同周期元素性質的遞變規律，以及影響化學反應速率的因素。進行了如下實驗：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應產生氣體；鎂片無明顯現象，加熱后表面有少量氣泡產生，溶液逐漸變紅。（實驗2）將等質量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式___________。（2）根據實驗1可知，影響化學反應速率的因素有___________、___________。（3）根據實驗2得出結論：金屬性Mg>Al。你認為該結論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說明理由___________。28、（14分）如圖是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。請回答下列問題:(1)③、⑤、⑥對應的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____，該化合物溶于水被破杯的化學鍵類型為_______。(3)元素⑥和⑨的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式是________。(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發動機燃料；B是一稗常見的氧化劑，已知液態A與液態B充分反應生成已知液態10電子分子和一種氣態單質，寫出A與B反應的化學方程式：______________。(5)某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化學式)_____。寫出溶液b中發生反應的離子方程式為_________。29、（10分）工業上采用CO2與NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應原理為：①2NH3+CO2＝H2NCOONH4；②H2NCOONH4＝CO(NH2)2+H2O（1）將一定量=3的原料氣通入合成塔中，在分離出的氣體中測得=6，則該反應中CO2的轉化率（CO2轉化率=×100%）為______。（2）合成中氨碳比[]、水碳比[]以及反應的溫度對CO2的平衡轉化率的影響如圖，則該反應最適宜的條件是：氨碳比為______，反應溫度為______。（3）實驗室用以下裝置模擬第一步反應合成H2NCOONH4（氨基甲酸銨）的實驗。已知：H2NCOONH4遇水易發生非氧化還原反應，生成碳酸銨或碳酸氫銨。①裝置A用于制備氨氣，則固體M可以是______或______。②反應中若有水存在，寫出生成碳酸氫銨反應的化學方程式______。③選用干冰提供CO2的優點是______。裝置C為吸收尾氣的裝置，導管未插入液面以下的目的是______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

鋁是活潑的金屬，一般通過電解熔融的氧化鋁得到，答案選C。【點睛】該題的關鍵是是掌握常見金屬的活潑性順序，然后有針對性的選擇冶煉的方法即可。2、C【解析】分析：固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成。A、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，故A正確；B、根據氮原子的原子結構，最外層5個電子最多和四個氫原子形成共價鍵（其中一個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H－，陰陽離子間形成離子鍵，NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物，故B正確；C、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，1molNH5中含有4NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)，故C錯誤；D、能與水反應：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成，故D正確；故選C。點睛：本題考查化學鍵，解題關鍵：把握化學鍵形成的一般規律及化學鍵的判斷，側重分析與應用能力的考查，易錯點C，注意NH5為離子化合物，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵。3、C【解析】

烷烴的燃燒通式為CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為11mol，=11，解得n=7，該烷烴的分子式為C7H16，主鏈是5個C原子時，取代基可以是2個甲基的同分異構體有4種，取代基是乙基的有1種，所以共有5種同分異構體，答案選C。【點睛】根據燃燒通式計算出烷烴分子中碳原子個數是解答的關鍵，注意含有2個甲基作取代基時可以采用相對、相鄰、相間的順序分析解答。4、C【解析】

A．小蘇打與過量的澄清石灰水反應生成CaCO3、NaOH和H2O，反應的化學方程式為NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A項錯誤；B．偏鋁酸鈉與過量CO2反應生成Al（OH）3和NaHCO3，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，B項錯誤；C．Na2SO3被酸性KMnO4溶液氧化成Na2SO4，MnO4-被還原為無色Mn2+，反應的離子方程式為5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，C項正確；D．還原性I-Fe2+，在過量HI溶液中I-將NO3-還原，正確的離子方程式為2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O，D項錯誤；答案選C。【點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷，判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發生、反應是否生成所給產物（如題中D項應遵循氧化還原反應中的“先強后弱”規律）等；②從物質存在形態進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷（如題中A項）。5、B【解析】

A．3517Cl與3717Cl質子數相同均為17，中子數分別為：35-17=18、37-17=20，兩者互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸，前者含有羥基，后者含有羧基，二者分子中含有的官能團不同，不屬于同系物，故B錯誤；C.名稱與結構簡式一致，為同一種物質，為二氯甲烷，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都為C4H10，但結構不同，互為同分異構體，故D正確。故答案選B。【點睛】本題考查了四同的判斷，注意掌握相關的概念及判斷方法，C為易錯點，注意二氯甲烷的空間結構。6、C【解析】試題分析：A．乙酸能夠溶解在乙醇中，不能使用分液的方法獲得，錯誤。B．溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分離，錯誤。C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，可以使用分液的方法分離得到，錯誤。D．葡萄糖與果糖混合液是互溶的物質，不能使用分液的方法分離得到，錯誤。考點：考查混合物能用分液法分離的判斷的知識。7、C【解析】

乙醇中羥基的H具有一定的活性，但是其活性遠遠小于水中的H原子，所以乙醇和金屬鈉反應的劇烈程度，遠遠小于水和金屬鈉的反應。【詳解】A.鈉的密度比乙醇大，應該是沉在試管底部，A錯誤；B.乙醇羥基的H的活潑性，遠遠小于水的H的活潑性，所以相對于水和鈉的反應，乙醇和鈉的反應劇烈程度要緩和了許多，氣泡產生的速率也就慢了許多，看不到鈉塊來回游動，B錯誤；C.鈉和乙醇發生置換反應放出氫氣，可以看到鈉塊表面有氣泡產生，C正確；D.該反應緩慢，看不到鈉塊迅速融化，D錯誤；故合理選項為C。【點睛】乙醇的活潑H的活性遠遠小于水的H的活性，導致兩種物質和金屬鈉反應的劇烈程度有很大的差別，乙醇和金屬鈉反應表現得平緩。8、C【解析】試題分析：X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，最外層電子數為6，結合原子序數可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數和為0，處于ⅤA族，原子序數小于Mg，故Y為C元素；A．H與C元素形成烴類物質，化合物種類繁多，故A錯誤；B．Z為Mg、R為Cl，二者同周期，原子序數依次增大，原子半徑減小，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩定性HCl＞H2S，故C正確；D．Y、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強酸，故D錯誤，故選C。【考點定位】考查結構性質位置關系應用【名師點晴】推斷元素是解題關鍵，X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，最外層電子數為6，結合原子序數可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數和為0，處于ⅤA族，原子序數小于Mg，故Y為C元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答。9、A【解析】

化臺物X2Y3，則X元素的化合價為+3價，Y元素的化合價為-2價，則X可能為B或A1元素，可能為O或S元素。還存在特殊情況：X為N元素、Y為O元素形成的化合物。【詳解】A、根據化合價的形成原理可知，化臺價為奇數的，核電荷數為奇數，化合價為偶數的，核電荷數為偶數，則X、Y的核電荷數之差不可能為偶數2，因奇數和偶數的差與和還是奇數，選項A選；B、若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數為13，S的為16，已知Y的核電荷數為n，則X的核電荷數為n-3，選項B不選；C、若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數為13，O的為8，已知Y的核電荷數為n，則X的核電荷數為n+5，選項C不選；D、若化合物X2Y3為Be2S3，Be的核電荷數為5，S的為16，已知Y的核電荷數為n，則X的核電荷數為n-11，選項D不選；答案選A。10、A【解析】

A、環形玻璃棒攪拌能加快反應速率，減小實驗誤差，A正確；B、溫度計水銀球測燒杯內的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部，B錯誤；C、醋酸是弱酸，電離吸熱，測出的中和熱數值偏小，C錯誤；D、中和熱測定用不到天平，D錯誤；答案選A。11、A【解析】

常溫下，pH=7，溶液呈中性，pH＜7，溶液呈酸性，且pH值越小，溶液酸性越強，pH＞7，溶液呈堿性，由圖可知，Ⅰ地區的pH值最小，其雨水酸性最強，故A項正確；故選A。12、C【解析】

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結構中均含有羧基，金屬鈉、氫氧化鈉、乙醇可以與—COOH反應，故可以和兩種物質都反應，A、B、D均不選；山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結構中還含有碳碳雙鍵，溴水可與C=C發生加成反應，苯環中沒有C=C，故溴水只與山梨酸反應，C符合題意；故選C。13、D【解析】分析：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應該采用蒸餾方法分離；B．苯和硝酸反應取代反應需要催化劑；C．光照下取代反應為鏈鎖反應；D．乙烯能和溴發生加成反應；據此分析判斷。詳解：A．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應該采用蒸餾方法分離，硝基苯和苯互溶，所以應該采用蒸餾方法分離，故A錯誤；B．苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發生取代反應，故B錯誤；C．光照下取代反應為鏈鎖反應，產物復雜，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯氣，應選乙烯與HCl發生加成反應制備，故C錯誤；D．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑，能和溴水發生加成反應生成l，2-二溴乙烷，故D正確；故選D。14、A【解析】

A．雙氧水制取氧氣的產物為水，對環境沒有任何污染，也沒有產生任何固體廢物，而且在反應過程中使用催化劑，使反應速度大大加快，反應過程也不需要任何額外的能量供應，節省了能源，符合化學實驗“綠色化學”原則，故A正確；B．用銅粉與濃硝酸反應，在不需要反應時，不能控制反應的停止，容易造成環境污染，不符合綠色化學原則，故B錯誤；C．溴水易揮發、溴蒸氣有毒，會污染空氣，不符合綠色化學理念，故C錯誤；D．氯氣有毒，易污染環境，實驗時應減少其用量，不符合“綠色化學”原則，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為B，主要原因是不易控制反應的發生與停止，容易造成污染。15、D【解析】

一般非金屬元素之間形成共價鍵，由共價鍵形成的物質在溶于水、化學變化中共價鍵被破壞，以此來解答。【詳解】A.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；B.酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價鍵未被破壞，故B錯誤；C.冰融化成水破壞分子間作用力，共價鍵不變，故C錯誤；D.HCl氣體溶于水，發生電離，共價鍵被破壞，所以D選項是正確的。答案選D。16、C【解析】

A.根據能量--反應過程的圖像知，狀態I的能量高于狀態III的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；B.根據狀態I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O反應的過程，故D錯誤。故選C。17、B【解析】分析：反應開始時反應物濃度最大，但正反應速率逐漸增大，說明該反應為放熱反應，溫度升高，正反應速率增大，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率也逐漸減小。詳解：A.當正反應速率不變時，才能說明反應達到平衡狀態，雖然c點時正反應速率最大，但c點后正反應速率減小，反應繼續向正反應方向進行，沒有達到平衡狀態，故A錯誤；B.a點到c點，正反應速率增大，消耗SO2的物質的量增大，即SO2轉化率增大，所以△t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段，故B正確；C.a點到b點時，反應向正反應方向進行，反應物濃度逐漸降低，所以反應物濃度：a點大于b點，故C錯誤；D.由上述分析可知，該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；答案選B。18、A【解析】

質量數=質子數+中子數=153+100=253，277-253=24，即該原子經過6次衰變，每次衰變都放出一個粒子（24H），即6次衰變放出6個粒子（24H），最后得到比較穩定的第100號元素鐨的含153個中子的同位素。【詳解】A.該原子經過6次衰變，每次衰變都放出一個粒子（24H），即6次衰變放出6個粒子（24H），所以A選項是正確的；B.每次衰變都放出一個粒子（24H），故B錯誤；C.根據質量數=質子數+中子數=153+100=253，應為253100Fm，故C錯誤；D.質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素，277112Cn經過3次這樣的衰變得到的原子與277112Cn的質子數不相等，故D錯誤。答案選A。19、D【解析】分析：A.氫氣與鹵素單質均能反應；B.根據同主族元素性質遞變規律解答；C.非金屬性越強，氫化物越穩定；D.金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素一般既具有金屬性，也具有非金屬性。詳解：A.第VIIA族元素是典型的非金屬元素，其單質也能與其他非金屬元素單質反應，例如與氫氣化合等，A錯誤；B.第IA族元素除氫氣以外，堿金屬元素的單質越活潑，其熔點和沸點就越低，B錯誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則第三周期氣態氫化物HCl、H2S、PH3的穩定依次減弱，C錯誤；D.由于在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素一般既具有金屬性，也具有非金屬性，所以可以尋找制備半導體材料的元素，D正確。答案選D。20、D【解析】A、該反應反應前后電荷不守恒、質量不守恒，應改為2Na+2H2O=2Na+

+2OH-

+H2↑，錯誤；B、澄清石灰水在寫離子反應時Ca(OH)2可以拆成Ca2+和OH-，應改為OH-+H+=H2O，錯誤；C、上述反應方程式不符合客觀事實，銅片加入稀硝酸中生成一氧化氮，錯誤；D、FeSO4溶液中加入過氧化氫溶液，Fe2+被氧化成Fe3+，H2O2被還原為H2O。正確；故選D。點睛：本題主要考察判斷離子方程式的正誤。判斷離子方程式的正誤可從以下幾點考慮①是否符合客觀事實②電荷和質量是否守恒③離子拆分是否合理。21、A【解析】

具有相同質子數，不同中子數同一元素的不同核素互為同位素，據此分析判斷。【詳解】A．都是碳原子，中子數不同，它們是碳元素的不同核素，互為同位素，故A正確；B．CH4和C2H6是烷烴的同系物，不是同位素，故B錯誤；C．O2和O3是氧元素的兩種單質，互為同素異形體，不是同位素，故C錯誤；D．兩者是不同種元素的原子，不是同位素，故D錯誤；答案選A。22、D【解析】分析：A．可逆反應中，只要反應發生，正逆反應同時存在；B．t1～t2，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大，X2的物質的量越來越少；C．t2～t3，可逆反應達到平衡狀態，正逆反應速率相等但不等于0；D．t2～t3，正逆反應速率相等，可逆反應達到平衡狀態。詳解：A．可逆反應中，只要反應發生，正逆反應同時存在，所以t1時，正逆反應都發生，但平衡正向移動，故A錯誤；B．t1～t2，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率增大，X2的物質的量越來越少，直到反應達到平衡狀態，故B錯誤；C．t2～t3，可逆反應達到平衡狀態，正逆反應速率相等但不等于0，該反應達到一個動態平衡，故C錯誤；D．t2～t3，正逆反應速率相等，可逆反應達到平衡狀態，所以反應體系中各物質的量及物質的量濃度都不變，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱【解析】

常溫下，A2D呈液態，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數相同，且E的最外層電子數比次外層電子數少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素。【詳解】(1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，Fe3+催化分解過氧化氫，會減弱過氧化氫的消毒殺菌能力，化學方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，FeCl2被氧化為FeCl3，發生反應的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱，所以與H2化合時，Br2反應劇烈程度強。24、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解析】

根據A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質量之比，所以A的摩爾質量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質是0.05mol，根據碳原子守恒，0.05mol的A物質中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設化學式為C3HxOy，36+x+16y=58，當y=1時，x=6，當y=2時，x=-12，不可能為負數，因此A化學式為C3H6O；【詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據該物質能與銀氨溶液反應，證明該物質為丙醛，0.58g該有機物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應，反應方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發生酯化反應生成丙酸丙酯，合成路線如下：。25、CDΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱【解析】分析：(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導致熱量散失，影響測定結果；(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(4)根據中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數據進行判斷；(5)氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會有熱量變化，影響測定結果。詳解：(1)倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故選C；(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D；(3)中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，反應焓變是負值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(4)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故答案為不能；因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱。點睛：本題考查了中和熱的測定方法、計算、誤差分析，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。本題的易錯點為(4)，要注意中和熱的△H＜0。26、2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反應物本身的性質不正確,影響反應速率的因素還有濃度和表面積【解析】（1）Na是活潑金屬，與水反應生成NaOH和氫氣，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達到實驗2中“預處理”效果的是ab。（3）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片比鋁片反應速率快，可得出反應物本身的性質決定化學反應速率。（4）實驗3中，影響反應速率的因素還有濃度和表面積，而固體反應物的表面積和酸的濃度均不同，故該同學得出的結論不正確。點睛：本題考查影響化學反應的影響因素，題目難度不大，注意決定化學反應速率的因素是反應物本身的性質，當多個外因同時影響化學反應速率時，不能盲目下結論，要控制變量，討論其中一個變量，才能作出正確結論。27、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物質本身的化學性質溫度不正確實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應速率快不能說明金屬性Mg>Al【解析】

鈉能與冷水反應，鎂不能與冷水反應，能與加熱后的水反應，說明鈉的金屬性強于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時，應注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說明。【詳解】（1）實驗1中鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）根據實驗1可知，鈉能與冷水反應，鎂不能與冷水反應，說明金屬的活潑性影響化學反應速率；鎂不能與冷水反應，能與加熱后的水反應，說明溫度影響化學反應速率，故答案為：物質本身的化學性質；溫度；（4）等質量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應速率快、放出熱量多，若要比較金屬性Mg>Al，應選用表面積相同的鎂和鋁，同時要選用濃度完全相同的鹽酸，故答案為：不正確；實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應速率快不能說明金屬性