天津市2022年中考化學真題（含答案）

天津市2022年中考化學真題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四總分評分一、單選題1．下列變化屬于化學變化的是（）A．紙張燃燒 B．海水曬鹽 C．鐵絲彎曲 D．玻璃破碎2．空氣中含量較多且化學性質不活潑的氣體是（）A．氮氣 B．氧氣 C．水蒸氣 D．二氧化碳3．地殼中含量最多的元素是（）A．Si B．Al C．O D．Fe4．分類是認識物質的常用方法，下列分類正確的是（）A．化合物：汽水 B．單質：氫氣 C．混合物：氯酸鉀 D．有機物：一氧化碳5．下列實驗操作正確的是（）A．加熱液體 B．讀取液體體積C．取用粉末藥品 D．點燃酒精燈6．垃圾分類從我做起，用過的塑料礦泉水瓶屬于（）A．可回收物 B．廚余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾7．生活中一些常見物質的pH如下：廁所清潔劑pH=1、食鹽水pH=7、肥皂水pH=10、爐具清潔劑pH=12，其中堿性最強的是（）A．廁所清潔劑 B．食鹽水 C．肥皂水 D．爐具清潔劑8．下列對實驗現象的描述正確的是（）A．硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰 B．氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰C．磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷 D．鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒9．下列敘述正確的是（）A．濕衣服晾干是水分子不斷運動的結果 B．在加壓條件下氧氣體積變小是因為氧分子體積變小C．電線由于老化短路而起火可用水滅火 D．甲烷與空氣混合后遇明火不會發生爆炸10．在2NO+OA．NO2為空氣污染物 B．該反應為化合反應C．在NO中N的化合價為+2價 D．參加反應的NO和O2的質量比為15∶1611．下列敘述正確的是（）A．含洗潔精的水可溶解油污形成溶液 B．化學反應在生成新物質的同時伴隨能量變化C．為提高農作物產量可大量使用農藥和化肥 D．有氣體生成的反應均為復分解反應12．下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別氫氧化鉀和碳酸鉀兩種溶液分別滴加足量稀鹽酸，觀察現象B鑒別水和5%的過氧化氫溶液分別加入少量二氧化錳粉末，觀察現象C鑒別硫酸鈉和碳酸鈉兩種溶液分別滴加氯化鋇溶液，觀察現象D鑒別氮氣和二氧化碳兩種氣體將氣體分別通入澄清石灰水中，觀察現象A．A B．B C．C D．D二、多選題13．下列說法正確的是（）A．銨鹽與堿反應放出氨氣，據此可以檢驗銨態氮肥B．人體由50多種元素組成，其中碘、鐵為常量元素C．將石灰乳和硫酸銅在鐵桶中混合配制農藥波爾多液D．氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液14．下圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質間的相互關系，涉及的反應均為初中化學常見反應（“—”表示相連的兩種物質能反應，“→”表示通過一步反應能實現轉化），下列選項符合圖示關系的是（）選項甲乙丙丁ABaCl2H2SO4ZnH2BH2SO4CuOCCOCBaCO3HClMgMgODZnH2SO4Cu（OH）2K2CO3A．A B．B C．C D．D15．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽。已知碳酸鈉很穩定受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解，其反應原理為：2NaHCOA．原混合物中鈉元素的質量為4.6g B．整個實驗過程中產生二氧化碳的質量為4.4gC．反應后所得溶液的溶質質量分數為11.7% D．原混合物中碳酸鈉的質量為5.3g三、填空題16．化學在生產、生活中有著廣泛應用。現有①銅②金剛石③硝酸鉀④蛋白質⑤氦⑥氧氣，選擇適當的物質填空（填序號）。（1）屬于復合肥料的是； （2）屬于基本營養素的是；（3）可用于制作導線的是； （4）可用于裁玻璃的是；（5）可供給人呼吸的氣體是； （6）可用于制造低溫環境的是。17．人類生命活動離不開水。（1）地球上的總水量雖然很大，但淡水很少。如圖所示，其中陸地淡水約占全球水儲量的。（2）下列有關水的說法正確的是____（填序號）。A．過濾可以降低水的硬度 B．大量開采地下水可緩解水資源短缺C．農業上以噴灌或滴灌形式澆灌可節約用水（3）如圖為電解水實驗的示意圖。若b試管中產生3mL氣體，則a試管中產生氣體約為mL。試管（填“a”或“b”）中產生的氣體使燃著的木條燃燒更旺。電解水的化學反應方程式為 。18．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習化學的重要思維方式。（1）從宏觀角度分析，氮氣是由組成的（填“氮元素”或“氮原子”）。（2）元素周期表中原子序數為101的元素被命名為“鍆”（元素符號為Md），用來紀念門捷列夫編制元素周期表所作出的巨大貢獻。鍆的相對原子質量為258，則鍆原子的質子數為。（3）根據下列粒子的結構示意圖，回答問題。①圖中粒子屬于金屬元素的有種（填數字）；②氟和氯兩種元素的原子相同，所以它們具有相似的化學性質；③由鈉和氧兩種元素組成化合物氧化鈉的化學式為。（4）下圖為某化學反應的微觀示意圖。根據圖示寫出該反應的化學方程式。19．寫出下列反應的化學方程式。（1）碳在氧氣中充分燃燒；（2）鋅與稀硫酸反應；（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣。20．溶液與人類生產、生活密切相關。（1）下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是____（填序號）。A．植物油 B．面粉 C．白糖（2）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。①t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是；②t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是；③將t2℃時的甲、乙、丙三種物質飽和溶液降溫至t1℃，所得三種溶液溶質質量分數由大到小的順序是。（3）用氯化鈉和蒸餾水配制100g質量分數為8%的氯化鈉溶液。①配制過程有以下步驟：a．稱量及量取b．計算c．溶解d．裝瓶貼標簽，正確順序是（填序號）。A．abcdB．bcadC．bacd②該實驗中需要稱量氯化鈉g。21．金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛。（1）鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為其表面生成一層致密的薄膜，該薄膜是（填化學式）。（2）向一定質量的氧化銅中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到藍色溶液。再加入鐵粉充分反應，過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，則濾液中的溶質是（填化學式）。（3）早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應，該反應的化學方程式為。現將某鐵合金（只含鐵和碳）8.7g放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，得到108.1g溶液，則該樣品中碳的質量分數為（結果精確到0.1%）。該鐵合金屬于（填“鋼”或“生鐵”）。22．能源利用和環境保護是人類共同關注的問題。（1）化石燃料主要包括煤、和天然氣。（2）化石燃料燃燒產生二氧化碳等氣體，會影響環境，二氧化碳可用足量氫氧化鈉溶液吸收，寫出該反應的化學方程式。（3）綠色植物經光合作用生成淀粉，淀粉在人體內變成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下發生緩慢氧化生成二氧化碳和水，同時放出能量，寫出葡萄糖與氧氣發生緩慢氧化反應的化學方程式。（4）乙醇是常用的燃料，現有9.2g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內，一定條件下反應物全部轉化為一氧化碳、二氧化碳和水。恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數為60%，則反應過程中生成水的質量為g，參加反應的氧氣質量為g。23．有A～E五種稀溶液，分別為氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸中的一種。各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到：A+E→無色氣體，B+E→白色沉淀，其余無明顯現象。回答下列問題：（1）A為。（2）A與E反應的化學方程式為。（3）B與E反應的化學方程式為。（4）對還沒有確定的兩種溶液，下列鑒別方法中可行的是（填序號）。①分別滴加酚酞溶液②分別滴加氯化鎂溶液③分別加入鐵粉24．化學是一門以實驗為基礎的科學。（1）根據下列裝置圖回答：①寫出儀器a的名稱：。②實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選用的裝置為（填序號）。③實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，應選用的裝置為（填序號），反應的化學方程式為。④做實驗時，不慎碰倒酒精燈，酒精在桌面上燃燒起來，用濕抹布蓋在燃燒的酒精上，火焰熄滅。火焰熄滅的原因是降低了溫度和（填序號）。A．隔絕空氣B．降低著火點C．清除可燃物（2）下列選項中，對相應實驗描述正確的是____（填序號）。選項ABC實驗實驗描述蠟燭由低到高依次熄滅，說明通常狀況下二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，密度比空氣的大燒杯中飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉固體溶于水吸收熱量使燒杯中溶液溫度降低水溶液呈紫色，汽油的顏色不變，說明同一物質在不同溶劑中溶解性不同A．A B．B C．C四、計算題25．甲醇（CH3OH）是一種燃料。計算：（1）甲醇的相對分子質量為；（2）甲醇中碳、氫元素的質量比為（填最簡比）；（3）甲醇中氧元素的質量分數為。26．現有Na2SO4和CuSO4的混合物，化學興趣小組的同學欲除去Na2SO4固體中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。可供選擇的試劑有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。該小組的同學稱取固體樣品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所選試劑，恰好完全反應，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并計算：（1）該同學選擇的試劑為溶液；（2）所選試劑中溶質的質量； （3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.紙張燃燒過程中有新物質生成，屬于化學變化，故符合題意；B.海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；C.鐵絲彎曲過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；D.玻璃破碎過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意。故答案為：A。【分析】變化時沒有生成其它物質的變化，叫物理變化。

變化時都生成新物質的變化，叫做化學變化。2．【答案】A【解析】【解答】空氣是一種天然資源，混合均勻，相對穩定，氮氣在空氣中含量較多，在常溫下化學性質極不活潑，一般不與其他物質發生化學反應。故答案為：A。

【分析】根據氮氣是空氣中含量最多且不活潑的氣體分析。3．【答案】C【解析】【解答】地殼中元素含量由高到低依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣等，因此含量最多的元素是氧元素。故答案為：C。【分析】根據地殼中元素的含量及分布回答。4．【答案】B【解析】【解答】A.汽水中含有水、碳酸等，屬于混合物，故A不符合題意；B.氫氣是由同種元素組成的純凈物，屬于單質，故B符合題意；C.氯酸鉀是由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，故C不符合題意；D.有機物通常指含碳元素的化合物，但一些簡單的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮和碳酸鹽除外，故一氧化碳不屬于有機物，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】根據化合物、單質、混合物、有機物的概念，進行分析。5．【答案】C【解析】【解答】A.給試管中的液體加熱時，應用外焰加熱，且試管里的液體不能超過試管容積的1/3，圖中試管里的液體超過試管容積的1/3，故不符合題意；B.常用量筒量取一定體積的液體，讀數時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，故不符合題意；C.往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送至試管底部，然后使試管直立起來，故符合題意；D.禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，防止發生火災，故不符合題意。故答案為：C。【分析】A、給試管中的液體加熱時，試管中的液體不能超過試管容積的三分之一，否則會引起液體飛濺，造成燙傷。

B、讀取量筒的示數時，如果俯視，讀出的示數比實際值偏大；如果仰視，讀出的示數比實際值偏小，因此正確的方法是視線與凹液面的最低處相平。C、取用粉末、顆粒狀藥品應使用藥匙或紙槽，步驟：“一橫、二送、三直立”。D、根據酒精燈的使用注意事項，進行分析。6．【答案】A【解析】【解答】塑料礦泉水瓶是可以回收再利用的垃圾，屬于可回收物。故答案為：A。

【分析】塑料屬于可回收物。7．【答案】D【解析】【解答】A.廁所清潔劑的pH為1，小于7，呈酸性；B.食鹽水的pH=7，呈中性；C.肥皂水的pH為10，大于7，呈堿性；D.爐具清潔劑的pH為12，大于7，呈堿性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越大，爐具清潔劑的pH最大，堿性最強。故答案為：D。

【分析】溶液的pH值<7，顯酸性，從7到1，酸性逐漸增強；

溶液的pH值=7，顯中性；

溶液的pH值>7，顯堿性，從7到14，堿性逐漸增強。8．【答案】B【解析】【解答】A.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，而硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，故不符合題意；B.氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，故符合題意；C.磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，是實驗結論，而不是實驗現象，故不符合題意；D.鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，若不點燃，不會劇烈燃燒，故不符合題意。故答案為：B。

【分析】在描述物質燃燒的現象時，要尊重客觀事實，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別，不能出現生成物的名稱。9．【答案】A【解析】【解答】A.濕衣服晾干是由于水分子在不斷運動，故符合題意；B.在加壓條件下氧氣體積變小是因為氧分子間間隔變小，故不符合題意；C.電線由于老化短路而起火不可用水滅火，這樣容易造成短路，故不符合題意；D.甲烷與空氣混合后遇明火反應迅速進行，在極短時間內放出大量的熱，從而發生爆炸，故不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、根據分子在不斷運動，進行分析。

B、根據分子間有間隔，進行分析。

C、根據水能導電，電線由于老化短路而起火不可用水滅火，進行分析。

D、可燃性氣體與空氣混合，遇到明火有爆炸危險。10．【答案】D【解析】【解答】A.排放到空氣中的NO2溶于雨水會形成酸雨，為空氣污染物，故正確，不符合題意；B.該反應中，反應物是兩種，生成物是一種，符合化合反應的特征，故正確，不符合題意；C.在NO中，O顯-2價，根據化合物中元素化合價的代數和為0，N的化合價為+2價，故正確，不符合題意；D.根據2NO+O2=2N故答案為：D。

【分析】A、大量排放到空氣中的NO2溶于雨水會形成酸雨。B、根據化合反應的特征，進行分析。C、根據在化合物中，元素化合價的代數和為0，進行分析。D、根據化學方程式，進行計算。11．【答案】B【解析】【解答】A.洗潔精能去油污，利用洗潔精的乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴分散在水中形成乳濁液，不是溶液，故A不符合題意；B.化學反應在生成新物質時由于內部化學鍵的斷裂與形成，除了有新物質的生成，還伴隨著能量變化，故B符合題意；C.為提高農作物產量可適量使用農藥和化肥，以防造成環境污染或者損壞農作物的情況，故C不符合題意；D.有氣體生成的反應不一定是復分解反應，如鹽酸和鐵反應生成氫氣氣體，但是屬于置換反應，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、洗潔精能去油污，利用了洗潔精的乳化作用。B、化學反應在生成新物質時，還伴隨著能量變化。C、要適量使用農藥和化肥，不能濫用。D、根據復分解反應的特點，進行分析。12．【答案】C【解析】【解答】A.鑒別氫氧化鉀和碳酸鉀兩種溶液，分別滴加足量稀鹽酸，氫氧化鉀溶液中沒有明顯的實驗現象，碳酸鉀溶液中有氣泡生成，現象不同，能達到實驗目的，故不符合題意；B.鑒別水和5%的過氧化氫溶液，分別加入少量二氧化錳粉末，水中無明顯現象，過氧化氫溶液中會產生氣泡，現象不同，能達到實驗目的，故不符合題意；C.鑒別硫酸鈉和碳酸鈉兩種溶液，分別滴加氯化鋇溶液，硫酸鈉溶液中生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉溶液中生成碳酸鋇白色沉淀，現象相同，不能達到實驗目的，故符合題意；D.鑒別氮氣和二氧化碳兩種氣體，將氣體分別通入澄清石灰水中，氮氣中無明顯的現象，二氧化碳中澄清石灰水變渾濁，現象不同，能達到實驗目的，故不符合題意；故答案為：C。

【分析】通過不同的物質在與同一種物質發生化學反應時，所產生的現象不同，把它們鑒別開的方法，它是鑒別物質的常用方法。13．【答案】A,D【解析】【解答】A.銨態氮肥加入堿會發生反應生成具有剌激性的氣味的氨氣，可以檢驗銨態氮肥，故符合題意；B.碘、鐵為微量元素，故不符合題意；C.配制農藥波爾多液不能用鐵桶，因為鐵的活動性比銅強，會與硫酸銅發生反應，故不符合題意；D.氫氧化鈉的強烈的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液，故符合題意。故答案為：AD。

【分析】A、根據銨態氮肥的性質，進行分析。B、碘、鐵為微量元素。C、鐵的活動性比銅強，鐵會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。D、根據氫氧化鈉的強烈的腐蝕性，意外事故的處理方法，進行分析。14．【答案】B,C【解析】【解答】A.BaCl2與H2SO4可以反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，H2SO4與Zn可以反應生成硫酸鋅和氫氣，但H2SO4與H2不能發生反應，故不符合題意；B.H2SO4與CuO可以反應生成硫酸銅和水，CuO與C可以反應生成銅和二氧化碳，C和二氧化碳在高溫條件下可以轉化為CO，CuO與CO可以反應生成銅和二氧化碳，故符合題意；C.BaCO3與HCl可以反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，HCl與Mg可以反應生成氯化鎂和氫氣，Mg和氧氣在點燃的條件下可以生成MgO，HCl與MgO可以反應生成氯化鎂和水，故符合題意；D.Zn與H2SO4可以反應生成硫酸鋅和氫氣，H2SO4與Cu(OH)2可以反應生成硫酸銅和水，Cu(OH)2中沒有K+也沒有碳酸根離子，故Cu(OH)2無法轉化為K2CO3，故不符合題意；故答案為：BC。

【分析】根據物質的性質，結合轉化關系，進行分析。15．【答案】A,D【解析】【解答】A.根據質量守恒，原混合物中鈉元素的質量與加熱后剩余的固體碳酸鈉中鈉元素的質量守恒，則10.6g碳酸鈉中鈉元素的質量為10.6g×23×2B.由分析知，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的質量為4.4g，碳酸氫鈉受熱分解也生成二氧化碳，所以整個實驗過程中產生二氧化碳的質量大于4.4g，故B不符合題意；C.由分析知，反應后所得溶液中溶質是氯化鈉質量為11.7g，所得溶液的質量為：10.6g+100g?4.4g=106.2g，反應后所得溶液的溶質質量分數為：11.7g106.2gD.由分析知，混合物中碳酸氫鈉的質量為8.4g，所以原混合物中碳酸鈉的質量為：13.7g?8.4g=5.3g，故D符合題意。故答案為：AD。

【分析】根據質量守恒定律，反應前后元素的種類、質量不變，結合碳酸氫鈉、碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，進行計算。16．【答案】（1）③（2）④（3）①（4）②（5）⑥（6）⑤【解析】【解答】（1）硝酸鉀中含有農作物需求量大的氮元素與鉀元素，屬于復合肥，故填：③；（2）蛋白質屬于基本營養素，故填：④；（3）銅具有導電性，可用于制作導線，故填：①；（4）金剛石的硬度比較大，可用于裁玻璃，故填：②；（5）氧氣能供給呼吸，故填：⑥；（6）液氦汽化需要吸熱，使周圍溫度降低，所以氦可用于制造低溫環境，故填：⑤。

【分析】物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途即可正確解答本題。17．【答案】（1）2.53%（2）C（3）6；b；2【解析】【解答】（1）根據圖示，陸地淡水約占全球水儲量的2.53%，故填2.53%；（2）A、硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，過濾只能除去不溶性雜質，不能除去可溶性的鈣鎂化合物，故過濾不能降低水的硬度，故A不正確；B、淡水資源有限，需要合理利用，不能大量開采地下水可緩解水資源短缺，以免引起其他地質災害，故B不正確；C、農業上以噴灌或滴灌形式澆灌可節約用水，故C正確；故答案為：C；（3）電解水實驗中，電極正極產生氧氣，負極產生氫氣，且氫氣和氧氣的體積比為2：1.根據圖示，b管內氣體較少為氧氣，且氧氣體積為3mL，則a管內氣體為氫氣，氫氣體積為3mL×2=6mL，故填6mL；氫氣能夠燃燒，氧氣能支持燃燒，所以氧氣氣體能夠使燃著的木條燃燒更旺，故填b；電解水時生成氫氣和氧氣，方程式為2H

【分析】（1）根據圖示，陸地淡水約占全球水儲量的2.53%。（2）A、硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，過濾只能除去不溶性雜質，不能除去可溶性的鈣鎂化合物。B、淡水資源有限，需要合理利用。C、農業上以噴灌或滴灌形式澆灌可節約用水。（3）電解水時，與電源負極相連的試管內產生氫氣，電源正極相連的試管內產生氧氣，且兩者的體積之比大約是2：1。18．【答案】（1）氮元素（2）101（3）2；最外層電子數；Na2O（4）H【解析】【解答】（1）物質由元素組成，氮氣是由氮元素組成，故填：氮元素；（2）鍆的原子序數為101，根據原子中原子序數=質子數，則鍆原子的質子數為101，故填：101；（3）①根據原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子，達到8個電子的穩定結構；由此可知，A為非金屬元素原子，B為非金屬元素的原子，C為金屬元素原子，D為金屬元素原子，E為非金屬元素的原子，所以圖中粒子屬于金屬元素的有2種，故填：2；②元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數目有關，氟和氯兩種元素的原子最外層電子數相同，所以它們具有相似的化學性質，故填：最外層電子數；③鈉原子的最外層電子數為1，小于4，在化學反應中易失去電子，在化合物中顯+1價，氧原子的最外層電子數為6，大于4，在化學反應中易得到電子，在化合物中顯-2價，因此由鈉和氧兩種元素組成化合物氧化鈉，其化學式為Na2O，故填：Na2O；（4）由反應的微觀示意圖可知，氫氣與氯氣在點燃的條件下生成氯化氫，其反應的化學方程式為H2+Cl

【分析】（1）宏觀上，物質由元素組成。（2）根據在原子中，原子序數=質子數，進行分析。（3）①根據元素的概念，進行分析。②元素的化學性質與其原子的核外電子排布，原子最外層電子數相同，所以它們具有相似的化學性質。③先分析元素名稱、化合價，再根據在化合物中元素的化合價代數和為零，進行分析化學式。（4）氫氣與氯氣在點燃的條件下生成氯化氫。19．【答案】（1）C+（2）Zn+（3）2KMn【解析】【解答】（1）碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H（3）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO

【分析】書寫化學方程式時，一定要遵守客觀事實的原則，遵守質量守恒定律的原則。

正確書寫反應物，生成物的化學式，反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用等號連接，等號上表明條件，注意要配平。20．【答案】（1）C（2）丙乙甲；甲；乙丙甲（3）C；8【解析】【解答】（1）A、植物油不溶于水，形成乳濁液，不正確；B、面粉不溶于水，形成懸濁液，不正確；C、白糖易溶于水能形成均一穩定的溶液，正確，故答案為：C；（2）①由溶解度曲線圖可知，t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是丙乙甲；②t2℃時，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是甲；③在t2℃時，溶解度為甲＞乙＞丙，此時飽和溶液降溫至t1℃時，甲和乙還是飽和溶液，此時溶質質量分數可以利用溶解度計算，而丙溶解度隨溫度降低而增大，因此此時溶液質量分數與t2℃時相同，利用丙在t2℃時的溶解度計算，降溫至t1℃時，溶解度為丙＞甲，所以將t2℃時的甲、乙、丙三種物質飽和溶液降溫至t1℃，所得三種溶液溶質質量分數由大到小的順序是乙丙甲；（3）①配制溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確的實驗步驟順序是bacd，故填：C；②配制100g質量分數為8%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質量為100g×8%=8g。

【分析】（1）物質易溶于水能形成均一穩定的混合物，為溶液。（2）溶解度曲線上的點有三個方面的作用：根據已知溫度查出有關物質的溶解度；根據物質的溶解度查出對應的溫度；比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。（3）根據配制溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶，進行分析。

溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數。21．【答案】（1）Al2O3（2）FeSO4（3）Fe【解析】【解答】（1）鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為鋁與氧氣反應生成氧化鋁，其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，該薄膜化學式是：Al2O3；（2）向一定質量的氧化銅中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，得到硫酸銅藍色溶液。再加入鐵粉充分反應，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，說明鐵粉過量，濾液中不會有硫酸銅，則濾液中的溶質是：FeSO4；（3）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應方程式為：Fe將某鐵合金（只含鐵和碳）8.7g放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，碳與硫酸不反應，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，恰好完全反應，得到108.1g溶液，根據差量法，溶液中增加的質量為108.1g-100g=8.1g，設鐵的質量為x，則有Fe56解得x=8則該樣品中碳的質量分數為8.由于鋼的含碳量是0.03%-0.2%，生鐵的含碳量是2%-4.3%，該樣品的含碳量是3.4%，故該鐵合金屬于生鐵。

【分析】（1）鋁具有很好的抗腐蝕性，鋁容易與氧氣反應生成氧化鋁。（2）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水。

鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵。（3）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳。

根據鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣的化學方程式，利用差量法，找出溶液中增加的質量與鐵的關系式，進行計算。22．【答案】（1）石油（2）C（3）C（4）10.8；13.6【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣。故填石油；（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，方程式為CO（3）根據題意，淀粉在人體內變成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下發生緩慢氧化生成二氧化碳和水，則葡萄糖氧化過程的化學方程式為C6（4）根據質量守恒定律，乙醇中的氫元素全部轉化為水，9.2g乙醇中的氫元素質量為9.2g×646×100%=1.2g9.2g乙醇中碳元素的質量為9.2g×2446×100%=4.8g，氧元素的質量為9.2g×1646×100%=3.2g。根據題意，生成的一氧化碳和二氧化碳氣體中氧元素質量分數為60%，則生成的混合氣體質量為4.8g÷(1?60%)=12g，其中氧元素的質量為

【分析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣。（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。（3）根據題意，葡萄糖在酶的催化作用下發生緩慢氧化生成二氧化碳和水。（4）根據質量守恒定律，反應前后元素的質量、種類不變，進行分析。

先根據9.2g乙醇中的氫元素=生成物水中氫元素，計算出生成物水的質量；

再根據乙醇的化學式，計算出9.2g乙醇中碳元素的質量，氧元素的質量；根據題意，生成的一氧化碳和二氧化碳氣體中氧元素質量分數為60%，計算出生成的混合氣體質量。再計算出其中氧元素的質量；

最后根據質量守恒定律，反應前后氧元素的質量不變，計算出參加反應氧氣的質量。23．【答案】（1）稀鹽酸（2）2HCl+N（3）Ca（4）①②【解析】【解答】氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸這五種物質中，兩兩混合能產生氣體的只有碳酸鈉和稀鹽酸，能產生白色沉淀的只有氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液，其余無明顯現象。因為A+E→無色氣體，B+E→白色沉淀，所以E為碳酸鈉溶液，A為稀鹽酸，B為氫氧化鈣溶液，氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液無法確定。（1）根據分析，A為稀鹽酸。（2）由分析可知，A為稀鹽酸，E為碳酸鈉溶液，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2HCl+Na（3）由分析可知，B為氫氧化鈣溶液，E為碳酸鈉溶液，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca(OH)（4）還沒有確定的兩種溶液是氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液。下列鑒別方法中可行的是：①②。①兩種溶液各取少量于試管中，分別滴加酚酞溶液，如果溶液變紅，則該溶液為氫氧化鈉溶液，如果溶液不變色，則為氯化鈉溶液。因為氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，而氯化鈉溶液呈中性，不能使無色酚酞溶液變紅。②兩種溶液各取少量于試管中，分別滴加氯化鎂溶液，如果有白色沉淀生成，則該溶液為氫氧化鈉溶液，若無明顯現象，則該溶液為氯化鈉溶液。因為氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈉和氯化鎂不反應。③兩種溶液各取少量于試管中，分別加入鐵粉，因為鐵粉和氫氧化鈉溶液及氯化鈉溶液都不能反應，所以都無明顯現象，該方法無法鑒別這兩種溶液。

【分析】根據題中有特征的物質首先推出，結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證，經過驗證，推導正確，最后解答各個小題。24．【答案】（1）集氣瓶；AC（或AD）；BD；CaCO（2）A；C【解析】【解答】（1）①根據圖示，儀器a用于收集氣體，其名稱為：集氣瓶。②高錳酸鉀是固體，反應條件是加熱，因此實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置選擇A。氧氣不易溶于水，密度比空氣略大，因此收集氧氣的裝置可選擇C或D。故實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣應選用的裝置為：AC（或AD）。③大理石是固體，稀鹽酸是液體，反應不需要加熱，因此實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的發生裝置選擇B。二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，但