2024年山東省濰坊市中考化學試題含解析答案

2024年山東省濰坊市中考化學真題一、選擇題（本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個選項符合題意）1．文物修復與化學密切相關。下列修復措施不包含化學變化的是A．小刀剔除鐵器表面銹層B．稀鹽酸除去瓷器表面碳酸鈣C．氫氧化鈣溶液封護酥松的石質文物D．堿性溶液除去紙質文物中的酸【答案】A【解析】【解答】A、小刀剔除鐵器表面銹層的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，符合題意；B、稀鹽酸除去瓷器表面碳酸鈣是值稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該過程中有新物質生成，屬于化學變化，故不符合題意；C、氫氧化鈣溶液封護酥松的石質文物的原因是氫氧化鈣與石質文物中的某些成分反應生成了更為堅固的保護層，該過程中產生了新物質，屬于化學變化，不符合題意；D、堿性溶液除去紙質文物中的酸的過程中有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意。

故答案為：A.

【分析】根據有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化來解答。2．某無土栽培營養液中含有、、、等，其中屬于復合肥料的是A． B．C． D．【答案】B【解析】【解答】化學肥料有氮肥、鉀肥和磷肥以及復合肥。

A、在中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，故不符合題意；B、在中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素和氮元素，屬于復合肥，符合題意；C、在中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；D、在中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的磷元素，屬于磷肥，不符合題意。

故答案為：B.

【分析】根據化肥有、氮肥、磷肥、鉀肥這三種，用已知的化學式來判斷物質中含有氮、磷、鉀元素中的哪中元素就是哪種化肥，若化學式中含有氮、磷、鉀中的任意兩種或三種元素就是復合肥來解答。

3．下列粗鹽提純實驗的基本操作正確的是A．稱量粗鹽 B．溶解粗鹽C．除去不溶物 D．蒸發結晶【答案】D【解析】【解答】A、用托盤天平稱量藥品時應左物右碼，該操作錯誤，不符合題意；B、量筒只能用于量取液體體積，不能作配制溶液的容器，該操作錯誤，不符合題意；C、過濾時應使用玻璃棒引流，該操作錯誤，不符合題意；D、蒸發結晶時用玻璃棒攪拌來加快蒸發速度同時防止液滴飛濺，該操作正確，符合題意。故答案為：D.

【分析】A、根據天平稱量固體物質質量時，物左砝碼右來解答；

B、根據量筒主要用來量取液體體積來解答；

C、根據過濾操作注意一帖二低三靠，玻璃棒是引流的作用來解答；

D、根據蒸發結晶時玻璃棒是攪拌加快蒸發速度來解答。4．安全生活離不開化學。下列做法正確的是A．家用電器起火，用水澆滅B．添加過量防腐劑，延長食品保質期C．廚房燃氣泄漏，立即打開排氣扇通風D．進入久未開啟的菜窖前，先通風【答案】D【解析】【解答】A、家用電器起火首先應切斷電源來防止觸電，不能用水澆滅，該操作錯誤，不符合題意；B、食用添加過量防腐劑的食品，會對人體造成傷害，該說法錯誤，不符合題意；C、可燃性的氣體與空氣混合后點燃易發生爆炸，假若煤氣泄漏開啟排風扇可能產生電火花引燃混合氣體，發生爆炸，該說法錯誤，不符合題意；D、二氧化碳的密度比空氣大會聚集在菜窖中，二氧化碳不能供給呼吸，含量過高會使人窒息死亡，所以進入久未開啟的菜窖，應先通風并做燈火實驗，該說法正確，符合題意。故答案為：D.

【分析】A、根據水是導體，容易導電來解答；

B、根據食品的防腐劑對人體有害來解答；

C、根據可燃性的氣體在有限的空間燃燒會產生爆炸事件來解答；

D、根據二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣，不供給呼吸來解答。5．水是寶貴的自然資源。下列對水的認識錯誤的是A．明礬可用于吸附水中懸浮雜質B．活性炭用于自來水殺菌消毒C．合理施用化肥和農藥，保護水體環境D．實施雨污分流，改善城市環境【答案】B【解析】【解答】A、明礬可以沉降水中懸浮雜質是之沉降，該說法正確，不符合題意；B、活性炭具有疏松多孔的結構，因此具有吸附性，可以吸附色素和有異味，但不能殺菌消毒，該說法錯誤，符合題意；C、農藥、化肥的不合理使用會對水體會產生污染，所以減少水污染要合理施用農藥、化肥來愛護水資源，該說法正確，不符合題意；D、實施雨污分流可以減少污染，改善城市環境，該說法正確，不符合題意。故答案為：B.

【分析】根據明礬可以沉降水中的不溶物，活性炭具有吸附性可以吸附色素和異味，愛護水資源就要合理使用化肥農藥同時工業三廢處理達標后排放，生活污水集中處理達標后排放來解答。6．下列物質的歸類正確的是A．純凈物：液態氧干冰石灰石B．堿：純堿火堿消石灰C．人體供能物質：淀粉油脂蛋白質D．合成材料：滌綸塑料合金【答案】C【解析】【解答】A、液態氧是液態氧氣，液氧、干冰都是由一種物質組成的純凈物；石灰石是含有多種礦物質的混合物，故分類錯誤，不符合題意；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，而碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；堿是陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故火堿和消石灰都屬于堿，故分類錯誤，不符合題意；C、人體供能物質有：糖類、油脂、蛋白質，而淀粉屬于糖類，該說法正確，符合題意；D、滌綸、塑料都屬于合成材料，合金屬于金屬材料，該分類錯誤，不符合題意。故答案為：C.

【分析】A、根據純凈物的概念是由一種物質組成的物質來解答；

B、根據堿的概念是陰離子全部是氫氧根的化合物就是堿來解答；

C、根據為人體的供能物質是糖類、油脂和蛋白質來解答；

D、根據合成材料有塑料、滌綸、腈綸等，金屬屬于金屬材料來解答。7．銪是一種稀土元素，可用作電視屏幕的熒光粉。如圖為銪元素在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖。下列說法正確的是A．銪屬于非金屬元素 B．一個銪原子的質量為152.0gC．x的數值為25 D．的核外電子數是65【答案】C【解析】【解答】利用元素周期表的信息可知元素名稱、元素符號、原子序數、原子質子數、原子的相對原子質量、是否金屬元素，在原子中質子數等于電子數，原子最外層電子數決定元素的化學性質。

A、銪帶“钅”字旁，屬于金屬元素，該說法錯誤，不符合題意；B、元素周期表中一格的信息可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，銪元素的相對原子質量為152.0，而非原子的實際質量，故該說法錯誤，不符合題意；C、在原子中核電荷數=質子數=核外電子數，則x=63-2-8-18-8-2=25，該說法正確，符合題意；D、由銪原子結構示意圖可知，銪原子的最外層電子數為2，容易失去電子，形成Eu2+，則Eu2+的核外電子數是63-2=61，該說法錯誤，不符合題意。故答案為：C.

【分析】根據元素周期表的信息可知元素名稱、元素符號、原子序數、原子質子數、原子的相對原子質量、是否金屬元素等等，在原子中質子數等于電子數，原子最外層電子數決定元素的化學性質來解答。

8．戊二醛是一種廣譜高效消毒劑，其分子結構如圖所示（“—”“=”表示原子之間相互連接），下列說法正確的是A．戊二醛屬于有機物，化學式為B．戊二醛中氧元素的質量分數最大C．戊二醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為5∶8∶2D．保持戊二醛化學性質的最小微粒是碳原子、氫原子、氧原子【答案】A【解析】【解答】A、由分子結構模型可知戊二醛的化學式為C5H8O2，戊二醛是含有碳元素的化合物，屬于有機物，該說法正確，符合題意；B、戊二醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，其中碳元素的質量分數最大，該說法錯誤，不符合題意；C、戊二醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，該說法錯誤，不符合題意；D、分子是保持物質化學性質的最小粒子，戊二醛由戊二醛分子構成，保持戊二醛化學性質的最小微粒為戊二醛分子，該說法錯誤，不符合題意。故答案為：A.

【分析】根據分子結構模型書寫出戊二醛的化學式為C5H8O2，物質中元素的質量以及分子是保持物質化學性質的最小微粒來解答。9．科學探究與實踐是初中化學學科的核心素養之一。下列實驗設計不合理的是A．分別向盛有50mL熱水和冷水的兩個燒杯中，加入等量品紅，觀察擴散情況，比較溫度對分子運動快慢的影響B．室溫下，把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的兩支試管中，振蕩，觀察泡沫多少，區分軟水和硬水C．室溫下，將砂紙打磨過的形狀、大小相同的鐵片和銅片，分別插入盛有相同體積、相同溶質質量分數硫酸鋅溶液的兩支試管中，比較鐵與銅的金屬活動性D．室溫下，分別向盛有5mL水和汽油的兩支試管中，各加入一粒相同的高錳酸鉀后振蕩，比較同種物質在不同溶劑中的溶解性【答案】C【解析】【解答】A、分別向盛有50mL熱水和冷水的兩個燒杯中，加入等量品紅，觀察擴散情況，品紅在熱水中的擴散速率比在冷水中快，由此可比較溫度對分子運動快慢的影響，該實驗設計合理，不符合題意；B、室溫下把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的兩支試管中，振蕩，觀察泡沫多少，其中出現泡沫較多的是軟水，出現泡沫較少的是硬水，能區分軟水和硬水，該實驗設計合理，不符合題意；C、室溫下將砂紙打磨過的形狀、大小相同的鐵片和銅片，分別插入盛有相同體積、相同溶質質量分數硫酸鋅溶液的兩支試管中，鐵、銅與硫酸鋅均不反應，說明金屬活動性，無法比較鐵與銅的金屬活動性，該實驗設計不合理，符合題意；D、室溫下，分別向盛有5mL水和汽油的兩支試管中，各加入一粒相同的高錳酸鉀后振蕩，該實驗中溶劑種類不同，變量唯一，能比較同種物質在不同溶劑中的溶解性，實驗設計合理，不符合題意。故答案為：C.

【分析】A、根據分子的運動速度與溫度有關來解答；

B、根據肥皂水來鑒別硬水和軟水，泡沫多的是軟水，反之是硬水來解答；

C、根據金屬活潑性順序表分析可知鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑來解答；

D、根據高錳酸鉀溶于水，不溶于汽油來解答。10．邏輯推理是一種重要的思維方法。下列推理正確的是A．金剛石和石墨的組成元素相同，則二者的性質完全相同B．某物質在氧氣中完全燃燒生成和，則該物質一定含有C、H元素C．溶液是均一、穩定的混合物，則均一、穩定的物質一定是溶液D．碳酸鹽能和酸反應產生氣體，則能和酸反應產生氣體的物質一定是碳酸鹽【答案】B【解析】【解答】A、金剛石和石墨的組成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，二者的物理性質差異很大，不符合題意；B、某物質在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水。根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，因為生成物中含C、H、O，則反應物氧氣由氧元素組成，故該物質中一定含C、H元素，可能含氧元素，該說法正確，符合題意；C、溶液是溶質和溶劑混合而成的均一、穩定的混合物。但是均一、穩定的物質不一定是溶液，如水是均一、穩定的純凈物，不屬于溶液，故不符合題意；D、碳酸鹽能和酸反應生成二氧化碳，但是能和酸反應生成氣體的物質不一定是碳酸鹽，如活潑金屬能與酸反應生成氫氣，不符合題意。故答案為：B.

【分析】A、根據金剛石和石墨中的碳原子的排列方式不同，它們的物理性質差異很大來解答；

B、根據質量守恒定律分析可知，反應前后元素守恒來解答；

C、根據溶液的概念是具有均一性穩定性的混合物來解答；

D、根據金屬和酸反應生成鹽和氫氣，碳酸鹽和酸反應生成鹽、水和二氧化碳氣體來解答。11．下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A鑒別和NaOH固體加水溶解，分別測量溶液溫度變化B除去氣體中少量的CO將混合氣體點燃C提純含有少量的NaCl固體先加水溶解，再降溫結晶D檢驗NaOH溶液在空氣中部分變質取樣，加入溶液、觀察是否產生沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【解答】A、氫氧化鈉溶于水溫度升高，放熱；硝酸銨溶于水溫度降低，吸熱；該方案正確，符合題意；B、二氧化碳不支持燃燒，大量的二氧化碳氣體中少量的一氧化碳不會燃燒，該操作錯誤，不符合題意；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，提純氯化鈉采用蒸發結晶的方法，該操作錯誤，不符合題意；D、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，檢驗氫氧化鈉部分變質，需要驗證含有碳酸鈉和氫氧化鈉，取樣滴加Ca（OH）2溶液，如果產生白色沉淀，說明已經變質，但無法確定是否部分變質，還需除掉碳酸鈉后再滴加酚酞來鑒別，該操作錯誤，不符合題意。故答案為：A.

【分析】A、根據氫氧化鈉溶于水溫度升高，放熱；硝酸銨溶于水溫度降低，吸熱來解答；

B、根據大量的二氧化碳氣體中少量的一氧化碳不會燃燒來解答；

C、根據氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，一般采用恒溫蒸發溶劑來結晶來解答；

D、根據氫氧化鈉的變質的鑒別是鑒別碳酸根，根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，酚酞與堿性物質變紅色來解答。二、選擇題（本題共6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個或兩個選項符合題意，金部選對得3分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）12．新制氯水中含有一種酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒殺菌，但見光易分解：。如圖是新制氯水光照分解時有關量隨時間的變化曲線。下列說法錯誤的是A．0~150s，光照時間越長，產生氧氣越多B．0~150s，氯離子濃度增大，酸性增強C．光照150s后，加入石蕊試液，不變色D．新制氯水光照時間越長，殺菌能力越弱【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，0~150s，光照時間越長，氧氣的體積分數越大，說明產生的氧氣越多，該說法正確，不符合題意；B、由圖可知，0~150s，氯離子濃度增大，pH減小，說明酸性增強，該說法正確，不符合題意；C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧氣，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，該說法錯誤，符合題意；D、次氯酸見光易分解，新制氯水光照時間越長，次氯酸含量越少，則殺菌能力越弱，該說法正確，不符合題意。故答案為：C.

【分析】根據圖示分析可知，0~150s光照時間越長，產生的氧氣越多，氯離子的濃度增大，溶液的pH值越小，酸性越強；石蕊遇酸變紅色，次氯酸見光易分解，殺菌消毒的能力越弱來解答。13．中國科學家在制氫載氧體研究領域取得重大進展。以、水蒸氣、空氣為原料的制氫循環工藝如圖所示。下列說法正確的是A．燃料反應器中發生還原反應B．蒸汽反應器中Fe元素化合價升高C．空氣反應器內發生的反應為D．整個制氫循環工藝中需要不斷補充【答案】A,B【解析】【解答】A、通過燃料反應器Fe2O3轉化成了Fe，失去了氧，發生了還原反應，該說法正確，符合題意；B、蒸汽反應器中鐵單質通過反應生成了Fe3O4，反應前鐵單質中鐵元素化合價為0，四氧化三鐵中鐵元素化合價為+2和+3，化合價升高，該說法正確，符合題意；C、空氣反應器中發生的反應為，該說法錯誤，不符合題意；D、根據工藝圖可知，燃料反應器中消耗的氧化鐵，與空氣反應器中生成的氧化鐵質量相等，所以，不需要補充氧化鐵，該說法錯誤，不符合題意。故答案為：AB.

【分析】根據燃料反應器中氧化鐵被還原成單質鐵，單質中元素的化合價為0價，化合物中元素有正負價，四氧化三鐵和氧氣在一定條件下反應生成氧化鐵，氧化鐵轉換成單體鐵，單質鐵轉換成四氧化三鐵來解答。14．無水可用于醫藥和冶金，實驗室根據反應，利用如下裝置制備無水（部分夾持裝置略，所加藥品均足量）。實驗開始前，已將三通閥調節到“”狀態。下列說法錯誤的是A．乙中左側支管a能使甲、乙內部氣壓相等，便于液體順利流下B．先用酒精燈加熱裝置丁，再打開裝置乙的活塞C．裝置丙和戊中生石灰作用相同D．關閉后，氣球收集的氣體可以通入b口重復利用，此時三通閥調節為“”【答案】B,C【解析】【解答】甲中的鋅和乙中的硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，丙中的生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氣和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化氫氣體，生石灰氧化鈣和氯化氫反應生成氯化鈣和水，氣球是來收集未完全反應的氫氣。

A、乙中左側支管a能平衡氣壓，使甲、乙內部氣壓相等，便于液體順利流下該說法正確，不符合題意；B、應先打開裝置乙的活塞，產生氫氣，排出管內空氣，再點燃酒精燈，以免氫氣與空氣混合加熱時發生爆炸，該說法錯誤，符合題意；C、裝置丙中的生石灰作用是吸收水蒸氣，干燥氣體氫氣，戊中生石灰的作用是吸收氯化氫氣體，作用不同，該說法錯誤，符合題意；D、氣球收集的氣體是未反應的氫氣，關閉K1后，氣球收集的氣體可以通入b口重復利用，此時三通閥調節為，該說法正確，不符合題意。故答案為：BC.

【分析】根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，丙中的生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氣和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化氫氣體，生石灰氧化鈣和氯化氫反應生成氯化鈣和水，氣球是來收集產生的未完全反應的氫氣來解答。15．下表是KCl和在不同溫度時的溶解度，根據數據繪制的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是溫度/℃0102030405060溶解度/g23.127.532.037.844.661.883.8KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．物質M為B．a點（交點）對應的溫度在30~40℃之間C．50℃時，c點的溶液還可繼續溶解D．30℃時，將30gKCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的質量為80g【答案】A,C【解析】【解答】A、由表格中溶解度變化趨勢可知，溶解度隨溫度升高變化大，KCl溶解度隨溫度升高變化小，故圖中M是，N是KCl，該說法正確，符合題意；B、a點兩物質溶解度相等，表中，20℃時的溶解度小于KCl，30℃時的溶解度大于KCl，故交點的范圍應在20℃到30℃之間，該說法錯誤，不符合題意；C、50℃時，c點在溶解度曲線以下，是的不飽和溶液，所以c點的溶液還可繼續溶解，該說法正確，符合題意；D、30℃時，氯化鉀的溶解度是37.0g，即100g水最多溶解37.0g氯化鉀達到飽和狀態；現將30gKCl溶于50g水，充分溶解，則最多能溶解氯化鉀的質量是：故所得溶液的質量為：50g+18.5g=68.5g，該說法錯誤，不符合題意。故答案為：AC.

【分析】根據硫酸銅晶體和氯化鉀的溶解度表和溶解度曲線分析可知，一定溫度下的不飽和溶液通過添加該溶質變成飽和溶液，以及溶解度的含義來解答。16．從含有濃度相近的、和的廢水中回收和有關金屬。取樣后，向其中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法錯誤的是A．若所得濾液為無色，則濾液中溶質只有B．若所得濾液為淺綠色，則濾渣只有銅C．若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾渣中至少含有兩種金屬D．若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產生，則濾液中只有兩種溶質【答案】B,D【解析】【解答】根據金屬活潑性順序表可知，強者置換弱者，則鋅、鐵、銅的活潑性由強到弱的順序是鋅、鐵、銅。向、和的廢水中加入一定質量的鋅粉，鋅先和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，當鋅把銅置換完畢后含有剩余的鋅，則鋅就置換硫酸亞鐵中的鐵，溶液由淺綠色變成無色的硫酸鋅溶液，固體銅是紅色，鐵是銀白色。A、若所得濾液為無色，說明硫酸銅、硫酸亞鐵已經完全反應，鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵反應生成了硫酸鋅，則濾液中溶質只含硫酸鋅，該說法正確，不符合題意；B、若所得濾液為淺綠色，說明濾液中一定含硫酸亞鐵，則鋅已經完全反應，鋅一定與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，硫酸亞鐵可能部分參與反應，則濾渣中一定含銅，可能含鐵，該說法錯誤，符合題意；C、若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定含鐵，鋅一定與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，濾渣中也一定含銅，故濾渣中一定含鐵、銅，可能含鋅，該說法正確，不符合題意；D、若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產生，則濾渣中不含鋅、鐵，則硫酸亞鐵沒有參與反應，濾液中一定含硫酸鋅、硫酸亞鐵，而硫酸銅可能部分參與反應，故濾液中可能含硫酸銅，故濾液中至少含有兩種溶質，該說法錯誤，符合題意。故答案為：BD.【分析】根據金屬活動性：Zn＞Fe＞Cu，向廢水中加入一定量的鋅粉，鋅先與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，待硫酸銅完全反應后，鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵來解答。17．取一定質量的碳酸鈣樣品高溫煅燒，15分鐘時稱取15g固體于A燒杯中，30分鐘時再稱取15g固體于B燒杯中，各加入150mL足量水充分攪拌，分別逐滴滴加溶質質量分數相同的稀鹽酸，燒杯內物質的總質量變化關系如圖所示（忽略HCl與的揮發）。下列說法正確的是A．曲線abde表示B燒杯內物質的反應B．ab段表示碳酸鈣與稀鹽酸反應C．c點和e點質量相等D．當加入稀鹽酸的質量為時，A燒杯比B燒杯產生的多【答案】A,D【解析】【解答】取一定質量的碳酸鈣樣品高溫煅燒，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，15分鐘時稱取15g固體于A燒杯中，30分鐘時再稱取15g固體于B燒杯中，A燒杯中固體取出的較早，氧化鈣含量較少；B燒杯中固體取出的較晚，B燒杯中氧化鈣含量較多。A、由分析可知，B燒杯中氧化鈣含量較多，和水反應生成氫氧化鈣含量較多；氫氧化鈣先與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，待氫氧化鈣完全反應后，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，由圖可知，曲線abde中氫氧化鈣含量多，則曲線abde表示B燒杯內物質的反應，該說法正確，符合題意；B、由A的分析可知，ab段表示氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，該說法錯誤，不符合題意；C、由以上分析可知，曲線abde表示B燒杯內物質的反應，曲線abc表示A燒杯內物質的反應，c點時，A燒杯內碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，e點時，B燒杯內碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應，發生反應為：氧化鈣和水反應：，氫氧化鈣和稀鹽酸反應：，可得關系式：CaO～CaCl2，碳酸鈣和稀鹽酸反應：，相對分子質量：CaCO3＞CaO，故消耗等質量的氧化鈣、碳酸鈣，氧化鈣生成氯化鈣的質量大，A燒杯中氧化鈣含量少，碳酸鈣含量多，B燒杯中氧化鈣含量多，碳酸鈣含量少，故B燒杯中最后生成氯化鈣的質量大，即e點生成氯化鈣的質量大，該說法錯誤，不符合題意；D、當加入稀鹽酸的質量為n1g時，A燒杯內碳酸鈣完全反應，B燒杯中碳酸鈣部分反應，且A燒杯中碳酸鈣含量多，故此時A燒杯比B燒杯產生的CO2多，該說法正確，符合題意。故答案為：AD.

【分析】根據碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，以及它們的方程式計算來解答。三、非選擇題（本題共7小題，共60分）18．“沉睡三千年，一醒驚天下”。文物考古彰顯我國古今科技文明。Ⅰ．科技助力文物發掘（1）用作測定文物年代的碳-14，衰變時核內質子數發生改變，則衰變后元素種類（填“改變”或“不變”）。Ⅱ．璀璨文明再現（2）石青［主要成分為］是彩繪陶俑的一種礦物顏料，銅元素化合價為+2，則。（3）“何意百煉鋼；化為繞指柔”。生鐵在空氣中加熱，反復捶打，成為韌性十足的“百煉鋼”，該過程中，生鐵的含碳量（填“升高”或“降低”）。（4）古籍記載“凡煎煉亦用洪爐，入（錫）砂數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞲（指鼓入空氣）熔化。火力已到，砂不即熔，用鉛少許勾引，方始沛然流注”。高溫下木炭還原錫砂（）的化學方程式為；錫鉛合金的熔點比純錫（填“高”或“低”）。Ⅲ．文物修復與保護（5）熟石膏（）可用于文物修復，當其與適量水混合時會逐漸變硬、膨脹，生成生石膏（），該過程發生（填“物理”或“化學”）變化。（6）發掘的某些珍貴文物可放入氮氣保護箱中，是因為氮氣。【答案】改變；3；降低；；低；化學；化學性質穩定【解析】【解答】（1）元素是質子數相同的一類原子的總稱，故衰變時核內質子數發生改變，則衰變后元素種類改變。（2）Cun(CO3)2(OH)2中銅元素顯+2價，碳酸根離子顯-2價，氫氧根離子顯-1價，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：，n=3。（3）生鐵的含碳量為2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%，生鐵在空氣中加熱，反復捶打，成為韌性十足的“百煉鋼”，該過程中，碳燃燒生成二氧化碳，故生鐵的含碳量降低。（4）木炭和SnO2在高溫下反應生成Sn和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；合金比組成它的純金屬熔點低，故錫鉛合金的熔點比純錫低。（5）熟石膏可用于文物修復，當其與適量水混合時會逐漸變硬、膨脹，生成生石膏，該過程有新物質生成，屬于化學變化。（6）發掘的某些珍貴文物可放入氮氣保護箱中，是因為氮氣化學性質穩定，可作保護氣。

【分析】（1）根據元素的概念是質子數相同的一類原子的總稱，質子數決定元素的種類來解答；

（2）根據化合物中正負價的代數和為0來解答；

（3）根據生鐵中的含碳量是2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%來解答；

（4）根據碳和二氧化錫反應生成錫和二氧化碳，合金的特性是熔點低，硬度大，機械性能好，耐腐蝕來解答；

（5）根據有新物質生成的變化是化學變化來解答；

（6）根據氮氣的化學性質穩定來解答。19．氨氣（）易貯存、熱值高，是一種可再生“零碳”燃料，在燃料電池領域有廣闊的應用前景。圖1是氨的合成及應用的部分流程圖?；卮鹣铝袉栴}。（1）①采用分離液態空氣法獲取時，先被蒸發出來，說明液氮沸點比液氧（填“高”或“低”）；分子篩可根據分子直徑大小，把空氣中的氧分子吸入而分離出氮氣，說明氧分子直徑（填“大于”或“小于”）氮分子直徑。②圖1兩條H2的獲取途徑中，更符合綠色“零碳”理念的是途徑（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。氨的合成（2）根據圖1所示，補充并配平“合成塔”內反應的化學方程式。圖2是氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的微觀過程，其順序應為（用字母序號表示）。氨燃料電池的使用（3）氨燃料電池因“零碳”排放而備受關注，根據圖1信息推斷，氨燃料電池中參加反應的和分子個數比為；該電池工作時的能量轉化形式為。【答案】低；小于；Ⅱ；；；cab；4：3；化學能轉化成電能【解析】【解答】（1）①采用分離液態空氣法獲取時，先被蒸發出來，說明液氮沸點比液氧的低；分子篩是一種內部分布有均勻微小孔徑的固體，通過特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其它分子分離，則分子大?。篘2＞O2。②途徑Ⅰ會生成一氧化碳而污染空氣，途徑Ⅱ生成氫氣和氧氣不會造成污染，所以更符合綠色“零碳”理念的是途徑Ⅱ。（2）根據圖1所示，氮氣與氫氣在高溫、高壓和催化劑的共同作用下生成氨氣，反應的化學方程式為：；氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨氣的微觀變化實質是：氫分子破裂成氫原子，氮氣分子破裂成氮原子，氫原子和氮原子結合成氨氣分子，所以氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨過程合理的順序是：cab。（3）根據圖1信息推斷可知，該反應為氨氣和氧氣在點燃條件下反應生成氮氣和水，化學方程式為：，所以氨燃料電池中參加反應的和分子個數比為4：3，該燃料電池放電時的能量轉化形式為化學能轉化成電能。

【分析】（1）根據氮氣和氧氣的沸點不同來分離，分子篩是分離直徑大小不同的分子，一氧化碳污染空氣，水電解產生氫氣和氧氣不污染空氣來解答；

（2）根據氮氣和氫氣反應生成氨氣，化學變化中分子分解成原子，原子重新結合成新的分子來解答；

（3）根據氨氣和氧氣在點燃條件下反應生成氮氣和水的方程式的意義和化學能轉換成電能來解答。20．氣體的制取是初中化學學習的重要內容。根據下列裝置回答問題。（1）圖1中儀器①的名稱是。（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶純凈的氧氣，應選用圖1中的裝置組合是（填字母編號），化學方程式為，用該方法收集氧氣時，確認氣體收集滿的標志是。圖2是對二氧化碳制取及相關物質性質的探究（夾持儀器略，藥品足量）。（3）①接裝置、檢查氣密性。②關閉，打開，通過分液漏斗向試管中滴加稀鹽酸至浸沒石灰石，F中產生的現象為。③關閉，打開，一段時間后，H中有白色沉淀產生，寫出產生白色沉淀的化學方程式?！敬鸢浮块L頸漏斗；AE；；集氣瓶口有大氣泡冒出時；澄清石灰水變渾濁；【解析】【解答】（1）圖1中儀器①的名稱是：長頸漏斗。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱反應，發生裝置可選A，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，故收集裝置可選E。高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；用排水法收集氧氣，當集氣瓶口有大氣泡冒出時，說明已經集滿。（3）②關閉K2，打開K1，通過分液漏斗向試管中滴加稀鹽酸至浸沒石灰石，石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故F中產生的現象是：澄清石灰水變渾濁；③關閉K1，打開K2，由于反應生成了氣體，G裝置中壓強增大，將液體壓入H中，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故H中有白色沉淀產生，該反應的化學方程式為：。

【分析】（1）根據實驗室常見儀器來解答；

（2）根據反應物的狀態和反應條件來選擇發生裝置，收集氣體的密度和溶解性來選擇收集裝置，排水法收集氧氣的驗滿方法是觀看集氣瓶口是否有大氣泡冒出來解答；

（3）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉來解答。21．“宏觀—微觀—符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。某興趣小組對鹽酸和硫酸的共性和差異性進行以下研究。回答下列問題。（1）向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說明兩種酸溶液中均存在（填微粒符號）。（2）將表面生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分為)投入到足量稀硫酸中，鐵銹脫落、溶解，溶液變黃，化學方程式為；鐵釘表面產生氣泡，該氣體為；一段時間后，溶液慢慢變為黃綠色，圖1是對溶液變為黃綠色的一種微觀解釋，參加反應的微粒是（填微粒符號）。（3）分別向兩份相同的溶液中勻速滴加相同pH的稀鹽酸和稀硫酸，觀察現象并繪制溶液電導率隨時間變化曲線（圖2）（電導率能衡量溶液導電能力大小，相同條件下，單位體積溶液中的離子總數越多，電導率越大）。①圖2中曲線1表示向溶液中滴加；曲線2反應中的實驗現象為；結合圖3解釋電導率Q點小于N點的原因。②該實驗說明，不同的酸中，由于不同，酸的性質也表現出差異。【答案】（1）H+（2）；氫氣；Fe、Fe3+（3）稀鹽酸；產生白色沉淀；Q點離子濃度較小（答案合理即可）；陰離子【解析】【解答】（1）向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說明兩種酸溶液中均存在相同的陽離子一氫離子其符號為：H+。（2）將表面生銹的鐵釘投入到足量稀硫酸中，鐵銹脫落、溶解，溶液變黃，原因是氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應的化學方程式為：；鐵釘表面產生氣泡是由于裸露出來的鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。由圖可知，鐵與硫酸鐵反應的微觀實質是鐵原子與鐵離子反應生成亞鐵離子。故參加反應的符號是Fe、Fe3+。（3）①由化學方程式、可知，稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，當二者恰好完全反應時，溶液中基本不存在自由移動的陰陽離子，此時電導率接近0；而稀鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，反應過程無沉淀生成，當二者恰好完全反應時，溶液中離子濃度最小，但此時導電率不會為0，即滴加稀硫酸的溶液導電導率的最小值小于滴加稀鹽酸溶液中電導率的最小值，結合圖2可知，圖2中曲線1表示向溶液中滴加稀鹽酸，曲線2表示向溶液中滴加稀硫酸；曲線2反應中的實驗現象為產生表示沉淀；Q點電導率小于N點，電導率最小，說明溶液中幾乎沒有離子，即離子濃度較小。故填：稀鹽酸；產生白色沉淀；Q點離子濃度較小。②該實驗說明不同的酸中由于陰離子不同，酸的性質也表現出差異。

【分析】（1）根據陽離子全部是氫離子的化合物是酸，酸能使石蕊變紅色來解答；

（2）根據氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵原子與鐵離子反應生成亞鐵離子來解答；

（3）根據稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，稀鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，當氫氧化鋇和硫酸剛好完全反應生成硫酸鋇沉淀和水時的導電性為0，不同的酸中的陰離子不同則酸性強弱不同來解答。（1）向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說明兩種酸溶液中均存在相同的陽離子一氫離子。故填：H+。（2）將表面生銹的鐵釘投入到足量稀硫酸中，鐵銹脫落、溶解，溶液變黃，是由于氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應的化學方程式為：；鐵釘表面產生氣泡是由于裸露出來的鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；由圖可知，鐵與硫酸鐵反應的微觀實質是鐵原子與鐵離子反應生成亞鐵離子，故填：；氫氣或H2；Fe、Fe3+。（3）①由化學方程式、可知，稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，當二者恰好完全反應時，溶液中基本不存在自由移動的陰陽離子，此時電導率接近0；而稀鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，反應過程無沉淀生成，當二者恰好完全反應時，溶液中離子濃度最小，但此時導電率不會為0，即滴加稀硫酸的溶液導電導率的最小值小于滴加稀鹽酸溶液中電導率的最小值，結合圖2可知，圖2中曲線1表示向溶液中滴加稀鹽酸，曲線2表示向溶液中滴加稀硫酸；曲線2反應中的實驗現象為產生表示沉淀；Q點電導率小于N點，電導率最小，說明溶液中幾乎沒有離子，即離子濃度較小。故填：稀鹽酸；產生白色沉淀；Q點離子濃度較小（答案合理即可）。②該實驗說明，不同的酸中，由于陰離子不同，酸的性質也表現出差異。故填：陰離子或酸根離子。22．鉬（Mo）是制作特種鋼的重要添加劑。工業以輝鉬礦（主要成分為及少量的）為原料制備金屬鉬的主要流程如下。回答下列問題。（1）在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，其目的是。爐內主要反應，X的化學式為。（2）反應器1中濃氨水可以溶解粗產品。攪拌器相當于實驗室中的（填一種儀器名稱）。要實現廢渣和溶液的分離，需要進行的主要操作是（填操作名稱）。（3）反應器2中發生復分解反應，Y溶液中溶質的主要成分為（填化學式）。（4）反應器3中發生反應的化學方程式為。（5）為減少廢氣X對環境的影響，可用上述流程中的溶液進行吸收?！敬鸢浮浚?）增大反應物的接觸面積，使反應更充分；SO2（2）玻璃棒；過濾（3）NH4Cl（4）（5）濃氨水【解析】【解答】（1）在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，是為了增大反應物的接觸面積，使反應充分進行；依據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，反應前Mo、S、O原子個數分別為2、4、14，反應后Mo、S、O原子個數分別為2、0、6，則X的化學式為SO2。（2）攪拌器相當于實驗室中的玻璃棒；將固液分離的操作是過濾。（3）復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物；鉬酸銨與鹽酸反應生成氯化銨和鉬酸，則Y溶液中溶質的主要成分為NH4Cl。（4）反應器3中：MoO3和氫氣高溫下反應生成鉬和水，反應的化學方程式為。（5）X為二氧化硫氣體，有毒，污染空氣，二氧化硫是酸性氣體，可用堿性溶液來吸收，故用濃氨水吸收二氧化硫。

【分析】（1）根據質量守恒定律可知，反應前后元素守恒，原子的種類、數目不變來解答；

（2）根據過濾操操作分離溶和不溶物，攪拌器相當于玻璃棒來解答；

（3）根據鉬酸銨與鹽酸反應生成氯化銨和鉬酸來解答；

（4）根據MoO3和氫氣高溫下反應生成鉬和水來解答；

（5）根據二氧化硫是有毒物質會污染空氣，二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸氨來解答。（1）在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，是為了增大反應物的接觸面積，使反應充分進行；依據質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數不變，反應前Mo、S、O原子個數分別為2、4、14，反應后Mo、S、O原子個數分別為2、0、6，則X的化學式為SO2；（2）攪拌器相當于實驗室中的玻璃棒；將固液分離的操作是過濾；（3）復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物；鉬酸銨與鹽酸反應生成氯化銨和鉬酸，則Y溶液中溶質的主要成分為NH4Cl；（4）反應器3中：MoO3和氫氣高溫下反應生成鉬和水，反應的化學方程式為；（5）X為二氧化硫氣體，有毒，污染空氣，二氧化硫是酸性氣體，可用堿性溶液來吸收，故用濃氨水吸收二氧化硫。23．“金粉”（合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復。某化學興趣小組通過實驗測定“金粉”中銅的含量：稱取25g“金粉”樣品放入錐形瓶中，將100g稀硫酸分5次加入，記錄每次反應后錐形瓶內物質的總質量。實驗過程和數據如下。加入次數第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質量/g2020202020反應后錐形瓶內物質總質量/g44.9464.8884.82a124.8回答下列問題。（1）a的數值為；第4次反應結束后，溶液中溶質的成分為（用化學式表示）。（2）計算樣品中銅的質量分數（寫出計算過程）。（3）測定實驗中，若將稀硫酸改為濃鹽酸，則銅的質量分數（填“偏大”“偏小”或“不變”）。【答案】（1）104.8；ZnSO4、H2SO4（2）解：根據質量守恒定律，生成氫氣的總質量為25g+20g×5-124.8g=0.2g；設樣品中鋅的質量為x，x=6.5g則樣品中銅的質量分數為，答：樣品中銅的質量分數為74%。（3）偏小【解析】【解答】（1）根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，天平上不能稱取的是氣體的質量；故根據質量守恒定律，生成氫氣的總質量為25g+20g×5-124.8g=0.2g。第1次加入20g稀硫酸，錐形瓶內減少的質量為20g+25g-44.94g=0.06g；第2次加入20g稀硫酸，錐形瓶內減少的質量為20g+44.94g-64.88g=0.06g；第3次加入20g稀硫酸，錐形瓶內減少的質量為64.88g+20g-84.82g=0.06g；說明每20g稀硫酸完全反應，產生氫氣的質量為0.06g；那么第4次加入20g稀硫酸，產生氫氣的質量為0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，則反應后錐形瓶內物質的總質量應該為20g+84.82g-0.02g=104.8g，則a的數值為104.8；故第4次加入20g稀硫酸和鋅反應時，鋅乙完全反應，稀硫酸有剩余，故反應結束后，溶液中溶質的成分為硫酸鋅和硫酸，其化學式為ZnSO4、H2SO4。（2）解：根據質量守恒定律，生成氫氣的總質量為25g+20g×5-124.8g=0.2g；設樣品中鋅的質量為x，則樣品中銅的質量分數為，答：樣品中銅的質量分數為74%。（3）濃鹽酸具有揮發性，若將稀硫酸換成濃鹽酸，會使反應后錐形瓶內物質總質量偏小，則氣體的質量偏大，從而使鋅的質量計算結果偏大，導致銅的質量分數計算結果偏小。

【分析】（1）根據質量守恒定律分析可知，產生氣體的質量就是敞開的容器內的質量差來解答；

（2）根據鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣的方程式中氫氣的質量和式量來計算鋅的質量，也就知道原混合物中不反應的銅的質量，以及銅在混合物的含量來解答；

（3）根據濃鹽酸具有揮發性，使得造成產生的氣體的質量偏大，產生反應的鋅的質量偏大，不反應的銅的質量偏小來解答。（1）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據質量守恒定律，生成氫氣的總質量為25g+20g×5-124.8g=0.2g；第1次加入20g稀硫酸，錐形瓶內減少的質量為20g+25g-44.94g=0.06g；第2次加入20g稀硫酸，錐形瓶內減少的質量為20g+44.94g-64.88g=0.06g；第3次加入20g稀硫酸，錐形瓶內減少的質量為64.88g+20g-84.82g=0.06g；說明每20g稀硫酸完全反應，產生氫氣的質量為0.06g；第4次加入20g稀硫酸，產生氫氣的質量為0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，則反應后錐形瓶內物質的總質量應該為20g+84.82g-0.02g=104.8g，則a的數值為104.8；第5次加入20g稀硫酸，錐形瓶內物質的總質量為104.8g+20g=124.8g，沒有產生氫氣，綜上說明第4次加入20g稀硫酸時，鋅反應完全，且硫酸有剩余；故第4次反應結束后，溶液中溶質的成分為硫酸鋅和硫酸，化學式為ZnSO4、H2SO4；（2）見答案；（3）濃鹽酸具有揮發性，若將稀硫酸換成濃鹽酸，會使反應后錐形瓶內物質總質量偏小，則氣體的質量偏大，從而使鋅的質量計算結果偏大，導致銅的質量分數計算結果偏小。24．銅制品久置在戶外容易生銹，失去金屬光澤，需要定期除銹、