陜西省渭南韓城市2026屆高三上化學期中質量檢測試題含解析

陜西省渭南韓城市2026屆高三上化學期中質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．宋·陳鼓年《廣韻》中有“酢漿也,醋也”,食醋的主要成分為乙酸B．《詩經》有“周原膴膴,堇荼如飴(麥芽糖)”,麥芽糖屬于單糖C．食鹽中抗結劑K4[Fe(CN)6]中的鐵元素顯+2價D．碘伏是單質碘與聚乙烯吡咯烷酮的不定型結合物,可用于皮膚外用消毒2、100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量6mol·L－1的鹽酸 B．加入少量醋酸鈉固體C．加熱 D．加入少量金屬鈉3、已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)+Q(Q<0)，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應方程式中n＝1B．10min時，曲線發生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發生變化的原因是增大壓強D．0～5min內，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol/(L·min)4、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+5、處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可達到排放標準，反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是A．處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變B．第一步反應溶液應調節為酸性，可避免生成有毒物質HCNC．第二步發生的反應為2OCN－+3ClO－2CO2↑+CO32?+3Cl－+N2↑D．處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水實際至少需要50molNaClO6、工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：ΔH=a?kJ/mol，在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molN溫度時間/minn/mol010204050Tn(C0.500.350.250.100.10Tn(C0.500.300.18……0.15下列說法不正確的是A．10min內，T1時v(CH4)比TC．ΔH:a<0 D．平衡常數：K(7、現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③NaBr和單質Br2的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．K、L、M中沸點最高的是MB．元素的非金屬性：Z>Y>XC．原子半徑：W<X<YD．丙也可由W、Y組成的某化合物與K直接反應制得9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B．1.0mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．與鋁反應產生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-10、以下各組溶液中Cl-的物質的量濃度與300mL1mol/LNaCl溶液中Cl-的物質的量濃度相同的是A．100mL1mol/LAlCl3溶液 B．200mL1mol/LMgCl2溶液C．100mL0.5mol/LCaCl2溶液 D．100mL2mol/LKCl溶液11、丙烯醛（結構簡式為CH2=CH-CHO）能發生的化學反應有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤還原⑥加聚⑦縮聚A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥12、下列說法不正確的是（）A．二氧化硅有導電性,可用作制備光導纖維B．A12O3熔點高,可用于制造耐高溫儀器C．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應,可用在呼吸面具的供氧劑13、下列表示不正確的是A．COCl2的結構式： B．二氧化硅的分子式：SiO2C．CH4的比例模型： D．Cl-的結構示意圖：14、用如圖所示裝置檢驗生成氣體時不需要除雜的是生成的氣體試劑X試劑YAC與濃硫酸共熱生成CO2FeCl3溶液澄清石灰水BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH與濃硫酸加熱至170℃生成乙烯NaOH溶液KMnO4酸性溶液D電石與飽和食鹽水反應生成乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D15、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．AlCl3Al(OH)3[Al(OH)4]-B．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)C．NaHCO3(s)Na2CO3NaOH(aq)D．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)16、下列化學用語所表示的微粒，對水的電離平衡沒有影響的是A． B． C．1s22s22p63s1 D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能為____________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示:則A與B溶液反應后溶液中的溶質為___________（填化學式），物質的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_____________。18、高分子化合物H的合成路線如下：回答下列問題(1)A的化學名稱為__________。(2)B→C的化學方程式為_________________。(3)E的結構簡式為___________；由E生成F的反應類型為______________________。(4)G中官能團名稱為___________；由G→H的化學方程式為______________________。(5)芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構體有___________種。①與FeCl3溶液發生顯色反應②苯環上有3個取代基的重(6)按有機合成路線可以制備。結合題中流程和已知信息，可推知M、N的結構簡式分別為___________、___________。19、某研究性學習小組同學取VL濃縮的海水，用下圖所示裝置模擬工業法提溴。回答下列問題：（1）裝置A可用于實驗室制備氯氣，其反應原理為________________________________(用離子方程式表示)，裝置B是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為________________。（2）溴的富集過程：①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通______________，通入氯氣時K1、K2、K3的關、開方式是___________________。②裝置D的作用是_______________________________，通入SO2時裝置E中發生反應的化學方程式為______________________________________。（3）溴的精制：①待裝置E中Br-全部轉化為單質后，再利用下圖中的____________(填字母)裝置進行蒸餾即可得到純溴。②假設最終得到mg純溴，實驗中溴的利用率為b%，則濃縮海水中c(Br-)=______________.20、元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。（1）表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________；原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運動狀態不同的電子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中，55.85表示__________________________________________________________。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____________________（填離子符號）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是____________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是____________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價氧化物形成的晶體相比，熔點較高的是____________________（用化學式表示）。（5）表中金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據的是________（選填編號）。a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁b.能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中c.單質與氫氣化合的難易程度d.單質與同濃度的稀鹽酸發生反應的劇烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高價氧化物的水化物，現象是先產生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請用以上某化學方程式證明Al與G金屬性的強弱。______________________。O的非金屬性比N強，請用元素周期律的知識分析原因。___________________。21、茶是我國人民喜愛的飲品。我市某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。已知：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。請根據上述過程及信息填空：（1）步驟②加鹽酸的作用是________________。（2）寫出檢驗Ca2＋的離子方程式__________________________。（3）寫出沉淀C所含主要物質的化學式________________________。（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式__________________________。（5）步驟⑨的作用是_____________________________________。（6）稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質量分數為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A、食醋的主要成分為乙酸，故A正確；B、蔗糖、麥芽糖屬于二糖，不屬于單糖，故B錯誤；C、食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，鉀顯-1價，CN-顯-1價，根據代數和為零計算出鐵元素顯+2價，故C正確；D、碘伏可用于皮膚外用消毒，故D正確。答案選B。2、C【詳解】A．加入適量的6mol?L-1的鹽酸，反應速率加快，生成氫氣增多，故A不選；B．加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度變小，反應速率減慢，故B不選；C．升高溫度，反應速率增大，生成氫氣的總量不變，故C選；D．加入鈉，與水反應生成氫氣，氫氣的總量改變，故D不選；故選C。【點晴】明確濃度、溫度、原電池對反應速率的影響是解題關鍵，過量的鋅片，鹽酸完全反應，則加快反應速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構成原電池等，不改變其氫離子物質的量即可，以此解題。3、B【詳解】A．10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，10min后反應物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應是體積縮小的反應，即n=1，故A正確；B．根據圖象數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故B錯誤；C．根據圖象數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；D．在5min時X的物質的量濃度為1.6mol/L，0～5minx的物質的量濃度變化為2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則該時間段X的平均反應速率為：，故D正確；故答案為B。【點睛】升高溫度，正逆反應速率會同時瞬間增大，但濃度不會瞬間增大。壓縮體積的加壓會使正逆反應速率瞬間增大，同時濃度也增大。4、C【解析】因為溶液呈無色，則溶液中不含Fe2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，溶液中一定含SO32-（反應為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項錯誤；由于溶液中所有離子物質的量濃度相同，根據電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個單位正電荷的陽離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個單位負電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項正確、D項錯誤；答案選C。【點睛】易錯點：加入少量溴水后，溶液仍呈無色易判斷出一定不含I-；事實是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強的SO32-反應，即使含I-也不能發生反應發生顏色的變化。5、D【解析】A、處理NaCN超標電鍍廢水的過程中碳元素化合價的改變，由+2價變為+4價，故A錯誤；B、NaCN易與酸反應生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應調節為堿性，故B錯誤；C、反應中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子，N元素化合價從-3價升高到0價，失去3個電子，則根據電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：3，反應的離子方程式為：2OCN－+3ClO－=CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑，故C錯誤；D、參加反應的NaCN是：=20mol，反應中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100m3含NaCN10.3mg·L－1的廢水，實際至少需NaClO的物質的量為：20mol×5/2=50mol。點睛：易錯選項B，NaCN易與酸反應生成HCN，HCN易揮發，劇毒，學生比較陌生。難點選項D，NaCN在反應中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，是難點，兩種元素化合價同時升高，學生難考慮全面。6、D【解析】從表中數據得到，前10分鐘，T1溫度下的反應消耗了0.5－0.35＝0.15mol的甲烷，T2溫度下的反應消耗的了0.5－0.30＝0.20mol的甲烷，說明T2溫度下的反應更快，所以10min內，T1時v(CH4)比T2時小，選項A正確。T2溫度下的反應更快，說明溫度更高，即T1<T2，選項B正確。由選項B7、A【詳解】①乙酸乙酯難溶于水、乙酸鈉溶于水，因此用分液分離；②乙醇和丁醇是互溶的，利用沸點不同進行蒸餾分離；③NaBr易溶于水，單質Br2的水溶液用有機溶劑萃取分層；故A符合題意。綜上所述，答案為A。【點睛】難溶于水的液體分離用分液；難溶于水的固體常用過濾分離；互溶的兩種液體沸點不同常用蒸餾分離。8、D【解析】0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強酸，應為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應為SO2，可知乙為O2，L為H2O，乙是常見的氣體，且與濃硫酸和甲反應生成，可知甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，A、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點最高，選項A錯誤；B、同主族元素從上到下非金屬性減弱，O＞S，選項B錯誤；C、同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，C＞O，選項C錯誤；D、H2SO4也可由W、Y組成的化合物H2O2與SO2直接反應制得，選項D正確。答案選D。9、C【解析】試題分析：A、中性溶液中不能大量存在Fe3+，不能大量共存，A錯誤；B、Fe3+和S2-發生氧化還原反應不能大量共存，H+與S2-也不能大量共存，B錯誤；C、各離子均能大量共存，C正確；D、與鋁反應生成氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，CO32-在酸性溶液中不能大量共存，D錯誤。答案選C。考點：離子共存10、C【詳解】根據氯化鈉的化學式NaCl結合其電離方程式可知300mL1mol/LNaCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L，同樣分析可知選項A～D中溶液中Cl－的物質的量濃度分別是（mol/L）3、2、1、2，故答案選C。11、C【解析】丙烯醛分子中有兩種官能團，分別是碳碳雙鍵和醛基。碳碳雙鍵決定了有機物可以發生氧化反應、加成反應、加聚反應等，醛基決定了有機物可以發生氧化反應（氧化成羧酸）、還原反應（還原成醇）和加成反應，所以C正確。12、A【詳解】A．二氧化硅不導電，可傳輸光信號，可用作制備光導纖維，A說法錯誤；B．A12O3為離子晶體，熔點高，可用于制造耐高溫儀器，B說法正確；C．明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，能夠吸附溶液中的懸浮顆粒，可用作凈水劑，C說法正確；D．過氧化鈉能與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和氧氣，可用在呼吸面具的供氧劑，D說法正確；答案為A。13、B【詳解】A．COCl2分子中碳原子和氧原子之間形成2對共用電子對，碳原子連接2個氯原子，碳原子和氯原子之間形成1對共用電子對，COCl2的結構式為：，A正確；B．二氧化硅是由氧原子和硅原子以共價鍵構成的共價晶體，不存在二氧化硅分子，化學式為SiO2，B錯誤；C．CH4分子為正四面體結構，含有4個碳氫鍵，碳原子半徑比氫原子大，其比例模型為，C正確；D．Cl-核內有17個質子，核外有三個電子層，最外層有8個電子，其結構示意圖為，D正確；答案選B。14、B【解析】A.C與濃硫酸共熱生成的SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故A檢驗CO2時，需要除去SO2雜質；B.CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產生的氣體中只有乙烯可以使Br2的CCl4溶液褪色，故B檢驗乙烯時不需要除雜；C.產生的SO2也能使KMnO4酸性溶液褪色，故C檢驗乙烯需要除去雜質SO2；D.產生的H2S也可使Br2的CCl4溶液褪色，故D檢驗乙炔需要除去雜質H2S。故選B。15、C【分析】A、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿；B、Fe與鹽酸反應生成FeCl2；C、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鈉；D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿。【詳解】A項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，Al(OH)3不能與氨水反應生成[Al(OH)4]—，故A錯誤；B項、Fe與鹽酸反應生成FeCl2，不能得到FeCl3，故B錯誤；C項、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，故C正確；D項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁沉淀，故D錯誤。故選C。16、D【解析】A.是硫離子，水解促進水的電離，A錯誤；B.是銨根，水解促進水的電離，B錯誤；C.1s22s22p63s1是鈉，和水電離出的H+反應，促進水的電離，C錯誤；D.是溴離子，氫溴酸是強酸，Br-不水解，對水的電離平衡沒有影響，D正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2:3或2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO3【分析】已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調味品，M為NaCl，結合轉化關系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發生的反應為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根據加入鹽酸后所消耗鹽酸的體積來分析解答即可。（3）若A是一種正鹽，A能分別與NaOH、HCl溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，該氣體為常見的NH3和SO2，據此來分析作答。【詳解】已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調味品，M為NaCl，結合轉化關系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發生的反應為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+兩種存在形式，故當得到的沉淀物Al(OH)3中Al元素與溶液中中Al元素的質量相等，也分兩種情況，①堿過量時，即反應剩余的n[Al(OH)3]=n(AlO2-)，根據元素守恒可知此時c(AlCl3)：c(NaOH)=2：7；②當堿量不足時，n[Al(OH)3]=n(Al3+)，再根據元素守恒可知，此時c(AlCl3)：c(NaOH)=2：3，故答案為2：3或2：7。（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由圖示信息可以看出：①0~0.1L時，消耗鹽酸沒有氣體放出；②0.1L~0.3L，消耗鹽酸有氣體放出；根據兩個階段消耗的鹽酸的體積比為1:2，可以推測出，原溶液中溶質為Na2CO3和NaHCO3，根據反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不產生氣體消耗的鹽酸與產生氣體消耗的鹽酸體積比為1:2，可判斷出Na2CO3和NaHCO3物質的量之比為1:1。故答案為Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，可推測出A的陽離子為NH4+，陰離子為SO32-，進而得出A的化學式為(NH4)2SO3。18、1-丙醇CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CH2COCl取代反應羥基、羧基n+(n-1)H2O20【分析】（1）~（5）A能發生催化氧化生成B，結合A的分子式知，A為醇，B能和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應，然后酸化得到D，根據B、D中O原子個數可知，B為丙醛，則A中-OH位于碳鏈端點上的碳原子上，故A為1-丙醇CH3CH2CH2OH、B為丙醛CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa、D為CH3CH2COOH，D與PCl3發生羧基上的羥基的取代反應生成E，則E為CH3CH2COCl，E與甲苯在AlCl3存在時發生取代反應生成F，F發生信息中的反應得到G為，G發生縮聚反應生成的H為；(6)苯乙醛發生信息ii的反應生成M為，M與PCl3發生羥基的取代反應生成N為，N發生取代反應生成目標產物。【詳解】(1)根據上述分析可知A為CH3CH2CH2OH，A的化學名稱為1-丙醇；(2)B為CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa，B發生催化氧化反應生成C，B→C的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)E的結構簡式為CH3CH2COCl；由E與甲苯在AlCl3存在時發生苯環甲基對位上的取代反應生成F：，故E生成F的反應類型為取代反應；(4)G為，G中官能團名稱為羥基、羧基；G中含有羥基、羧基，在一定條件下發生縮聚反應形成聚合物H，由G→H的化學方程式為n+(n-1)H2O；(5)G為，芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質量比G小28，說明L比G少2個—CH2—原子團，L的同分異構體符合下列條件，①與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②苯環上有3個取代基。如果取代基為—COOH、—OH、—CH2CH3，羥基、羧基相鄰有4種，羥基、羧基相間有4種，羥基和羧基相對有2種，所以有10種；如果取代基為—CH3、—CH2COOH、—OH，甲基和羥基相鄰有4種，甲基和羥基相間有4種，羥基和甲基相對有2種，則有10種，所以符合條件的有20種；(6)苯乙醛發生信息ii的反應生成M為，M發生羧基中羥基的取代反應生成N為，N發生取代反應生成目標產物。【點睛】本題考查有機物推斷和合成，明確官能團結構和性質、官能團之間的轉化關系是解本題關鍵，易錯點是同分異構體種類判斷，注意題給信息的正確運用，本題側重考查分析推斷能力。19、飽和NaHSO3溶液Cl2或氯氣關閉K1、K3，打開K2吸收尾氣，防止其污染空氣SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4Cmol/L或mol/L【詳解】（1）裝置A為固液加熱裝置，實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制備氯氣其反應原理為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；裝置B是SO2貯氣瓶，酸性氣體SO2難溶于對應酸式鹽溶液，在取用二氧化硫時，可加入飽和NaHSO3溶液后可將SO2排出，并無損失；（2）①熱空氣的作用是將溴單質從溶液中吹出，從而達到富集溴的目的，因此應向溶液中先通一段時間氯氣，將溴離子轉化為溴單質，再通入熱空氣，將溴從溶液中分離出來；通入氯氣時應關閉K3，防止氯氣進入裝置E影響后續制取結果，多余的氯氣有毒，不能排放到大氣中，應打開K2用堿液吸收，關閉K1；②裝置D的作用吸收尾氣，防止其污染空氣；通入SO2時裝置E中的溴單質與SO2發生反應生成溴化氫和硫酸，化學方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（3）①在進行蒸餾操作過程中，儀器溫度計用來測得蒸餾出的蒸汽的溫度，溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，對蒸餾出的蒸汽進行冷凝，冷凝管內通入冷凝水的方向為下進上出；②根據反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

可知，生成1molBr2

，消耗2molBr-，現制得mg純溴，則消耗Br-的物質的量為，由于實驗中溴的利用率為b%，則濃縮海水中Br-的總物質的量為，則濃縮海水中c(Br?)===mol/L或mol/L。20、57第四周期Ⅷ族Fe元素的相對原子質量極性鍵非極性分子bd，證明堿性O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性O大于N【分析】根據元素在周期表中的位置分析可知，A為H元素，D為C元素，E為O元素，G為Na元素，Q為Si元素，M為S元素，R為Cl元素，結合元素周期律與物質的結構與性質的關系分析作答。【詳解】（1）根據可知，某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，則該元素為Na，其原子結構示意圖為；R為Cl元素，原子序數為17，其最外層電子排布式為：；電子排布式為：1s22s22p63s23p5，不同的能級所具有的能量不同，故原子核外有5種能量不同的電子；每個電子的運動狀態均不相同，因此Cl原子最外層有7種不同運動狀態的電子；（2）元素Fe的原子序數為26，在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，55.85表示Fe元素的相對原子質量；（3）Ar的原子結構示意圖為：，則上述元素