2026屆安徽省重點中學高一化學第一學期期中監測試題含解析

2026屆安徽省重點中學高一化學第一學期期中監測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室制氯氣的反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑下列說法錯誤的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為2molC．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4D．反應中HCl既表現出酸性，又表現出還原性2、氯元素的相對原子質量為35.5，由23Na、35Cl、37Cl構成的10g氯化鈉中，含37Cl的質量為（）A．1.49g B．1.50g C．1.55g D．1.58g3、設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．2.3g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數目為0.1NAB．在常溫常壓下、11.2L氫氣所含的原子數目為NAC．32g氧氣所含的原子數目為NAD．1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數為2NA4、下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生置換生成O2③Na2O與Na2O2都是白色的固體④Na2O和Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質的量之比都為1∶2⑤Na2O2和Na2O在空氣中久置都會發生變質A．只有⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤5、下列溶液中c（Cl-）與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是A．150mL1mol/LNaCl B．75mL

2mol/L

CaCl2C．150mL

3mol/L

KClO3 D．75mL

1mol/L

FeCl36、下列分散系能產生丁達爾效應的是A．鹽酸 B．乙醇 C．氯化鈉溶液 D．膠體7、下列屬于強電解質的是（）A．醋酸B．酒精C．銅D．小蘇打8、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的是()A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行C．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大D．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化9、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產生，加入鹽酸后有氣體放出的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3–C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3–D．Na＋、SiO32-、OH－、NO3–10、已知反應①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO+5+6H+=3Cl2↑+3H2O。下列物質氧化性由強到弱的順序正確的是（）A．ClO>BrO>IO>Cl2 B．BrO>Cl2>ClO>IOC．Cl2>BrO>ClO>IO D．BrO>ClO>Cl2>IO11、下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是A．OH－、Ca2+、NO3-、SO32-B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．NH4+、Ag+、NO3－、I－D．K+、OH－、Cl－、HCO3－12、下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na溶于水：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑C．CuO溶于稀硫酸：O2－＋2H＋==H2OD．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法不正確的是A．常溫下，48gO3和O2含有的氧原子數為3NAB．1molOH－離子中含電子數目為10NAC．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋數是0.1NAD．33.6LCO中含有的原子數是3NA14、在相同的狀況下有A、B兩種氣體，若VA=VB，質量mA<mB，則（）A．MA=MBB．MA<MBC．nA>nBD．nA<nB15、下列離子方程式正確的是A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH﹣=H2OB．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應：CO2+2OH﹣=CO32-+H2O16、實驗室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2，下列有關說法錯誤的是A．KMnO4的氧化性比MnO2的強B．上述兩個反應中，濃鹽酸均只體現還原性C．制備等質量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質的量比為5:2D．用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到Cl2的物質的量小于1mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現按如下操作步驟進行實驗：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②?、偎萌芤海渭舆^量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀部分溶解。根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質是_____________________，一定不含有的物質是_______________，可能含有的物質是____________________(以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl218、某溶液的溶質可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產生。依據以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。19、如圖制取SO2并驗證SO2性質的裝置圖。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。（1）①中為紫色石蕊試液，實驗現象為________，實驗證明SO2是________氣體。（2）②中為紅色品紅溶液，現象為________證，明SO2有________性。（3）④為紫紅色高錳酸鉀，實驗現象為________，證明SO2有________性。（4）⑤的作用________，反應方程式_________________________________。20、實驗室欲配制0.5mol／L的NaOH溶液500mL：（1）主要操作步驟的正確順序是__________________________（填序號）。①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________________________，燒杯的實際質量為_______________克。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________________________________。（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______________①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視標線⑤定容時仰視標線⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。21、離子反應、氧化還原反應都是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質B．氧化物C．電解質D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產生AgBr黃色沉淀。從離子反應發生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標出電子轉移的方向和數目________________。②反應中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應中氧化劑和氧化產物的氧化性相對強弱_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，選項A正確；B．每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為1mol×2×（1-0）=2mol，選項B正確；C．每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，選項C錯誤；D．每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，起酸的作用的HCl2mol，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大。2、D【解析】

10g氯化鈉中氯元素的質量＝10g×35.5/(35.5+23)＝6.1g；氯元素的相對原子質量35.5是質量數分別為35和37的核素根據各自的豐度算出來的平均值，可以采用十字交叉法計算其原子個數比；，3717Cl和3517Cl的原子個數之比為0.5：1.5＝1：3，所以含3717Cl的質量＝××100%×37g/mol＝1.58g；故答案選D。3、A【解析】

A.2.3g金屬鈉的物質的量是0.1mol，0.1mol金屬鈉變為鈉離子失去0.1mol電子，失去電子數目為0.1NA，故A正確；B.不是標準狀況下，不能用標況下的氣體摩爾體積公式計算11.2L氫氣的物質的量，故B錯誤；C.32g氧氣的物質的量為n(O2)=32g32g/mol=1mol，則氧原子的物質的量為2molD.此選項中沒有給出溶液的體積，無法用n=cV公式計算CaCl2的物質的量，無法計算出氯離子的數目，故D錯誤。答案選A?！军c睛】解答本題關鍵注意幾點：①金屬鈉變成鈉離子失去一個電子，②根據n=mM4、D【解析】

①.Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯誤；②.Na2O與CO2發生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發生氧化還原反應生成O2，不符合置換反應的定義，故②錯誤；③.Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，故③錯誤；④.Na2O2中含有鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子的物質的量之比為1:2，Na2O中含有鈉離子和氧離子，陰、陽離子的物質的量之比為1:2，故④正確；⑤.Na2O2和Na2O均可以和空氣中的水等物質反應，在空氣中久置都會發生變質，故⑤正確，答案選D。【點睛】本題考查鈉的化合物的性質，試題難度不大，第④項為易錯點，解題時要注意過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物。5、D【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=1×3mol/L

；A.150mL1mol/LNaCl溶液中的c（Cl-）=1×1=1mol/L

；不符合題意要求，錯誤；B.75mL

2mol/L

CaCl2溶液中的c（Cl-）=2×2=4mol/L

；不符合題意要求，錯誤；C.150mL

3mol/L

KClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl-，不符合題意要求，錯誤；D.75mL

1mol/L

FeCl3溶液中的c（Cl-）=1×3=3mol/L

；符合題意要求，正確；綜上所述，本題選D。6、D【解析】

A.鹽酸溶液分散質微粒直徑小于1nm是溶液，沒有丁達爾效應，故A錯誤；B.乙醇屬于有機物，分子直徑小于1nm，沒有丁達爾效應，故B錯誤；C.氯化鈉溶液分散質微粒直徑小于1nm是溶液，沒有丁達爾效應，故C錯誤；D.Fe（OH）3膠體分散質微粒直徑在1-100nm之間是膠體，有丁達爾效應，故D正確；答案：D【點睛】丁達爾效應是鑒別溶液和膠體的方法。7、D【解析】試題分析：A項：醋酸是化合物，在水溶液中是部分電離的電解質，屬于弱電解質，故錯；B項：酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導電，屬于非電解質，故錯；C項：金屬銅是單質，它既不是電解質也不是非電解質，故錯；故錯D?？键c：強電解質和弱電解質的概念點評：本題是對基本概念強電解質的考查，題目難度不大，平時學習注意概念的辨析、基礎知識的積累。8、C【解析】

A．堿式硫酸鐵電離產生Fe3＋，Fe3＋能發生水解生成Fe(OH)3膠體，Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；B．NH4HCO3不穩定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行，故B正確；C．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C錯誤；D．KSCN溶液遇Fe2＋溶液無現象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液變紅，故D正確；故答案選C。9、C【解析】

根據離子之間能結合生成水、氣體、沉淀等，則離子不能共存，并結合加入NaOH溶液生成沉淀和加入鹽酸生成氣體來解答。【詳解】A項、該組離子之間不反應，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氫氧化銅沉淀，加鹽酸不反應，故A錯誤；B項、該組離子之間不反應，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，加鹽酸不反應，故B錯誤；C項、該組離子之間不反應，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成碳酸鋇沉淀，加鹽酸生成二氧化碳氣體，故C正確；D項、該組離子之間不反應，溶液中能大量共存，加NaOH溶液不反應，加鹽酸生成硅酸沉淀，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子的共存問題，熟悉離子之間的反應是解答本題的關鍵，注意信息的綜合應用來解答。10、D【解析】

根據氧化還原反應的規律可知，有元素化合價降低的物質參與反應，作氧化劑；有元素化合價升高的物質得到的對應產物為氧化產物，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷即可?！驹斀狻竣僦蠦rO是氧化劑，ClO是氧化產物，所以氧化性BrO＞ClO；②中Cl2是氧化劑，HIO是氧化產物，所以氧化性Cl2＞IO；③中ClO是氧化劑，是Cl2氧化產物，所以氧化性ClO＞Cl2，則氧化能力強弱順序為BrO＞ClO＞Cl2＞IO，D項符合題意；故答案為D。11、B【解析】

A.Ca2+、SO32-發生反應，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不選A；B.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋之間，不發生反應，所以可以大量共存，故選B；C.Ag+、I－發生反應，生成AgI固體，所有不能大量共存，故不選C；D.OH－、HCO3－生成水和碳酸根離子，所有不能大量共存，故不選D；本題答案為B。【點睛】離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發生氧化還原反應，則離子能大量共存，反之，不能大量共存。12、B【解析】

A.氯氣溶于水的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO為弱電解質不能拆，故A錯誤；B.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B正確；C.CuO和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+===Cu2++H2O，故C錯誤；D.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子反應為Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯誤；故答案為：B。13、D【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質，48gO3和O2含有的氧原子的物質的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子數目為3NA，故A正確；B．1個氫氧根離子含有10個電子，1molOH-離子中含電子數目為10NA，故B正確；C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質的量為0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，含有的Na+數是0.1NA，故C正確；D．未告知氣體所處的溫度和壓強，無法計算33.6LCO中含有的原子總數，故D錯誤；答案選D。14、B【解析】

相同的狀況下有A、B兩種氣體，根據n=V/Vm可以知道，若VA=VB，則兩者的物質的量相等：nA=nB，故C、D錯誤，根據M=m/n可以知道，若質量mA<mB，則MA<MB，所以B正確，A錯誤。故選B。15、A【解析】

A、硝酸是強酸，KOH屬于強堿，KNO3屬于可溶的鹽，離子反應方程式為H＋＋OH－=H2O，A正確；B、生成物不正確，正確反應是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C、FeCl3屬于可溶性鹽，需要拆寫成離子，應是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，C錯誤；D、生成物不正確，由于是足量的CO2，因此與澄清石灰水反應的離子方程式為CO2＋OH－=HCO3－，D錯誤。答案選A。【點睛】明確發生的反應以及正確的拆分是解答的關鍵，該類試題的一般解題思路是：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，檢查是否符合守恒關系（如質量守恒和電荷守恒等），檢查是否符合原化學方程式等。16、B【解析】

由題可知：①MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；A．由題可知，KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應，而MnO2與濃鹽酸反應需要加熱，因此KMnO4的氧化性比MnO2的強，故A正確，不選；B．由①②兩個反應方程式可知，鹽酸在反應中均體現了酸性和還原性，故B錯誤，符合題意；C．由反應式①可知，制備1mol氯氣消耗MnO21mol；由反應式②可知，制備1mol氯氣消耗KMnO40.4mol；因此制備等質量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質的量比為5:2，故C正確，不選；D．由反應式①可知，隨著反應的進行鹽酸的濃度降低，而稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以得到Cl2的物質的量小于1mol，故D正確，不選；故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定。【詳解】（1）①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據題干給出的物質，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b?！军c睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向推測其他物質，從而得出結論。18、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。19、溶液變紅酸性褪色漂白性紫紅色褪去還原性吸收多余SO2，防止污染環境SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】

二氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫中S元素是+4價，處于中間價態，既有氧化性還有還原性，另外二氧化硫還具有漂白，據此解答?！驹斀狻浚?）二氧化硫為酸性氧化物與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，溶液顯酸性，遇石蕊顯紅色，即①中實驗現象為溶液變紅，實驗證明SO2是酸性氣體；（2）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，即②中現象為褪色；（3）酸性KMnO4具有強氧化性，溶液顏色為紫紅色，SO2中+4價S具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發生反應：2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，發生氧化反應，導致酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去；（4）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫是酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止污染環境，