山東省青島實驗高中2026屆化學高二上期中經典試題含解析

山東省青島實驗高中2026屆化學高二上期中經典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實可以證明HNO2是弱電解質的是①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊試液變紅②1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L③HNO2溶液的導電能力比HCl溶液弱④10mL1mol·L－1的HNO2溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應⑤同濃度同體積的HNO2溶液和HCl溶液與Zn反應時，HNO2溶液中放出H2的速率慢⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同時存在A．②⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．③⑤⑥2、下列實驗方案不能達到相應目的的是ABCD目的探究溫度對化學平衡的影響研究濃度對化學平衡的影響實現銅棒鍍銀證明化學反應存在一定的限度實驗方案A．A B．B C．C D．D3、下列離子方程式的書寫正確的是()A．鈉和水反應：2Na＋H2O=2Na＋＋OH－＋H2↑B．氯化鎂溶液中加入氨水：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓C．氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2

+2Fe2+

=2Cl－+2Fe3+4、下列關于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是（）A．電解精煉銅時，將電能轉化為化學能，電路中每通過2mole-，陽極溶解64g銅B．可從陽極泥中提取金、銀、鋅等金屬C．在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽極D．電鍍過程中電鍍液需要不斷更換5、在下列反應中，水既不做氧化劑也不做還原劑的是(

)A．2H2O2H2↑＋O2↑

B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑C．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑ D．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2↑6、某溫度下，密閉容器中A與B反應生成C和D，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，則此反應可表示為（）A．5A+6B=C+5D B．4A+5B=4C+6DC．4A+4B=5C+6D D．4A+6B=4C+5D7、下列說法中正確的是()A．加水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小B．室溫時,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,則該溶液的pH=4C．氨水加水稀釋后,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值增大D．常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同8、反應mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與a度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是A．到平衡后，加入催化劑則C%增大B．化學方程式中n<e+fC．達到平衡后，若升溫，平衡左移D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動9、下列說法正確的是A．甲苯的一氯取代物有4種B．雞蛋清在NH4Cl溶液中能發生鹽析，但是不能和鹽酸發生化學反應C．的結構中不含有酯基D．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵10、糖原[(C6H10O5)n]是一種相對分子質量比淀粉大的多糖，主要存在于肝臟和肌肉中，所以又叫動物淀粉或肝糖。下列關于糖原的敘述正確的是A．糖原與淀粉、纖維素互為同分異構體B．糖原與淀粉、纖維素屬于同系物C．糖原水解的最終產物是葡萄糖D．糖原具有還原性，能發生銀鏡反應11、下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強A．高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強C．氯化氫在水中的溶解度比硫化氫大D．氯原子最外層電子數比硫原子多12、下列有關有機物的說法正確的是()A．C2H5COOC2H5存在C4H9COOH時可以加入飽和Na2CO3溶液后分液除去B．異戊烷也叫2-甲基戊烷C．分子式為C5H12O且能與金屬鈉反應產生氣體的有機物，其同分異構體共有9種D．不能用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳13、常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10－8，下列敘述正確的是A．該一元酸溶液的pH＝1B．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．該溶液中水電離的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1D．用pH＝11的NaOH溶液V1L和V2L0.1mol·L－1該一元酸(HA)溶液混合，若恰好反應，則V1=V214、下列做法不利于環境保護的是（）A．為減少溫室氣體排放，應減少燃煤，大力發展新能源，如核能、風能、太陽能B．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，作家庭燃氣C．為節約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋D．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水15、下列關于有機化合物的敘述不正確的是A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發生取代反應B．1mol乙酸與1mol乙醇在一定條件下發生酯化反應，可生成1mol乙酸乙酯C．CH2Cl2只有一種空間結構，說明甲烷是正四面體結構而不是平面正方形結構D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯16、在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是()A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃時，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀17、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．降溫，使平衡左移，c(H＋)減小，溶液呈堿性D．將水加熱，Kw增大，pH不變18、現在，我們把無污染、無公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過光合作用轉化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍色食品，通過微生物發酵制得的食品叫做白色食品。根據最初的說法，下列屬于綠色食品的是（）A．大米 B．海魚 C．食醋 D．食鹽19、常溫下，向稀醋酸中加入水，下列比值增大的是A．c(H+)/c(CH3COOH) B．c(H+)/c(OH－) C．c(CH3COO－)/c(OH－) D．c(CH3COOH)/c(CH3COO－)20、在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入10mL0.2mol/L的CH3COOH溶液，反應后溶液中各粒子的濃度關系正確的是()A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.2mol/LD．c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)21、在密閉容器中投入足量CaC2O4，在T℃發生反應：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，達到平衡測時得c(CO)=amol·L-1。保持溫度不變，壓縮體積至原來的一半，達到新平衡時測得c(CO2)為A．0.5amol·L-1 B．amol·L-1C．1.5amol·L-1 D．2amol·L-122、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A．反應，每消耗1molCH4轉移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動D．電極B上發生的電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32-二、非選擇題(共84分)23、（14分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖。回答下列問題：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構體。F的同分異構體中既能與FeCl3發生顯色反應，又能發生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___。24、（12分）某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應C．B→C反應類型為取代反應D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設計化合物C經兩步反應轉變為D到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結構簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________25、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應的雜質，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發生的反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應發生時產生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實驗中，KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為___________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現象是______________________________________。(4)下列操作會導致測定結果偏低的是_________________________。A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。26、（10分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實驗數據如下表：實驗用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質的密度均為1g/cm3。①根據上表數據計算該反應的ΔH＝______________。②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：____________________。27、（12分）在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因__________________________。（一點原因即可）（3）實驗中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是__________A．一組完整實驗數據需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實驗過程中熱量散失C．可用銅做的環形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時均仰視，測得中和熱數值將偏大（5）進行中和熱測定的實驗，測量結果偏高的原因可能是__________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中28、（14分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受多種條件的影響。地殼內每加深1,壓強增大約25000~30000KPa，溫度升高25—30攝氏度。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9KJ根據題意完成下列填空:（1）該反應的△H________0，在地殼深處容易有____________氣體逸出，已知此處溫度較高，則該反應為_____________反應（填“自發”，“非自發”，“無法確定”）（2）如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應__________(填編號)。A．一定向正反應方向移動B．正逆反應速率一定加快C．平衡移動過程為：正反應速率先增大后減小D．平衡移動過程為：逆反應速率先減小后增大（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應已經達到平衡時，下列成立的是_______(填編號)。a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)c.SiO2的質量保持不變d.反應物不再轉化為生成物（4）若反應容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為_____________。29、（10分）某溫度時，在一個容積為4L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，填寫下列空白：(1)該反應的化學方程式為：_________________。(2)反應開始至2min，氣體X的平均反應速率v（X）=____________。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：①壓強是開始時的________倍；②若此時將容器的體積縮小為1L，達到平衡時，容器內溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(4)上述反應在t1～t6內反應速率與時間圖像如圖，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則下列說法正確的是______________。A．在t1時增大了壓強B．在t3時加入了催化劑C．在t4時降低了溫度D．t2～t3時X的轉化率最高

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質為弱電解質，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規律來分析HNO2是弱電解質．【詳解】①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊試液變紅，只能說明溶液呈酸性，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質，故錯誤；②1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故正確；③溶液的導電性與離子濃度成正比，HNO2溶液的導電能力比HCl溶液弱，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質，故錯誤；④10mL1mol·L－1的HNO2溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應，只能說明亞硝酸是一元酸，但不能說明是弱酸，故錯誤；⑤同濃度同體積的HNO2溶液和HCl溶液與Zn反應時，HNO2溶液中放出H2的速率慢，說明亞硝酸中氫離子濃度低，不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故正確；⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同時存在，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故正確；故選A。【點睛】本題考查弱電解質的判斷，解題關鍵：明確強弱電解質根本區別，易錯點③：溶液導電性與離子濃度有關，與電解質強弱無關，為易錯點．2、D【詳解】A．通過對比實驗可以發現，熱水中溫度較高，氣體的顏色變深，冰水中溫度較低，氣體的顏色變淺，因此該方案可以用于探究溫度對化學平衡的影響，故A不符題意；B．通過對比實驗可以發現，增大增大硫氰化鉀濃度，溶液的顏色變深，因此該方案可以用于研究濃度對化學平衡的影響，故B不符題意；C．鍍件是銅棒，其連接電源負極作陰極，鍍層金屬是銀，銀棒連接電源正極作陽極，電解質溶液含有鍍層金屬的離子，因此該方案可實現銅棒鍍銀，故C不符題意；D．碘化鉀和氯化鐵反應后，氯化鐵是過量的，加入硫氰化鉀，溶液一定呈紅色，因此該方案不能證明碘化鉀和氯化鐵之間的反應存在一定的限度，故D符合題意；故選D。3、D【解析】A、鈉和水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，選項A錯誤；B、氯化鎂溶液中加入氨水的離子反應為Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，選項B錯誤；C、氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子反應為2H++2OH﹣++Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，選項C錯誤；D、氯氣通入FeCl2溶液中的離子反應為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒。4、C【詳解】A.電解精煉銅時，陽極為粗銅，其中的鐵、鋅等雜質金屬也會失去電子，因此通過2mole－，陽極溶解銅的質量不一定為64g，A項錯誤；B.電解精煉銅時，粗銅作陽極，其中的鐵、鋅等雜質金屬也會失去電子，不活潑的金屬沉淀下來成為陽極泥，故陽極泥中可提取金、銀等比銅不活潑金屬，B項錯誤；C.在鐵制器皿上鍍鋁，鐵制器皿放在陰極，鋁作陽極，熔融氧化鋁作電解質，C項正確；D.電鍍過程中電鍍液的濃度幾乎不變，因此不需要經常更換電鍍液，D項錯誤；答案選C。5、D【詳解】A.該反應中，H2O中氫元素化合價降低，為氧化劑，氧元素化合價升高，為還原劑，因此H2O既是氧化劑，又是還原劑，A不符合題意；B.該反應H2O中氧元素化合價升高，為還原劑，B不符合題意；C.該反應H2O中氫元素化合價降低，為氧化劑，C不符合題意；D.該反應H2O中氫氧元素的化合價都沒有發生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，D符合題意；故答案為：D6、B【詳解】根據化學反應速率之比等于化學計量數之比分析，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關系5v(A)=4v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=5v(D)，A、B、C、D的化學計量數比為4:5:4:6，反應可表示為4A+5B=4C+6D。答案選B。7、B【解析】加水稀釋0.01mol·L-1的CH1COOH溶液,溶液中c(H+)減小，根據KW=c(H+)×c(OH-),可知c(OH-)增大，A錯誤；溶液中的氫離子濃度是0.1mol/L×0.1%=1×10﹣4mol/L，pH=4，B正確；NH1．H2O溶液加水稀釋后，溶液中的n（NH1．H2O）減小，n（NH4+）增大，

的值減小，C錯誤；鹽酸是強酸，抑制水的電離，氯化銨是強堿弱酸鹽，能發生水解，促進水的電離，D錯誤；正確選項B。點睛：溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH1COOH)、c(CH1COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因為KW不變。8、C【詳解】A.加入催化劑使正反應速率和逆反應速率同等程度的增大，平衡沒有移動，所以C的含量沒有改變，A項錯誤；B.從圖像上可以看出，溫度一定時C的含量隨壓強的增大而增大，即增大壓強平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應方向氣體體積減小，即n>e+f，B項錯誤；C.由圖像可知，當壓強一定（如P0）時，溫度升高（2000C→3000C→4000C）生成物C的含量減小，平衡向逆反應方向（即向左）移動，C項正確；D.A是固體，固體濃度視為常數，增加A的量平衡不發生移動，D項錯誤；答案選C。9、A【詳解】A.甲苯分子中含有4種不同化學環境的H原子，所以甲苯的一氯取代物有4種，故A正確；B.蛋白質含有氨基，為堿性基團，可與鹽酸發生化學反應，故B錯誤；C.是由羥基和羧基發生縮聚反應生成的產物，結構中含有酯基，故C錯誤；D.酚羥基、連接苯環的甲基、碳碳雙鍵都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能證明其結構中存在碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選A。10、C【分析】根據糖元的分子組成，同分異構體、同系物等概念分析判斷斷。【詳解】A.糖原、淀粉、纖維素都是多糖，都可用(C6H10O5)n表示，但n不同，不是同分異構體。A項錯誤；B.糖原與淀粉、纖維素的分子組成相差若干個C6H10O5，而同系物要求相差若干CH2。B項錯誤；C.與淀粉、纖維素相似，糖原水解的最終產物是葡萄糖。C項正確；D.糖原屬于多糖，沒有還原性，不能發生銀鏡反應。D項錯誤。本題選C。11、A【詳解】A．HClO4和H2SO4分別是氯、硫兩元素最高價氧化物對應的水化物，HClO4酸性強，說明氯元素非金屬性強，故A正確；B．HClO氧化性比H2SO4強不能作為比較非金屬性強弱的依據，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，HCl比H2S穩定，可說明非金屬性：Cl＞S，與氫化物在水中的溶解度無關，故C錯誤；D．氯原子最外層電子數比硫原子多，只能說明氯得到電子達8電子的穩定結構所需電子數比硫少，故D錯誤；故選A。12、A【解析】A.C2H5COOC2H5不溶于飽和Na2CO3溶液，C4H9COOH具有酸性，可以與碳酸鈉溶液反應，所以C2H5COOC2H5存在C4H9COOH時可以加入飽和Na2CO3溶液后分液除去，故A正確；

B.戊烷有3種結構，正戊烷、異戊烷和新戊烷；其中異戊烷的結構簡式：CH3-CH2-CH(CH3)CH3,其名稱為：2-甲基丁烷，B錯誤；C.戊烷的同分異構體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

、

,分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物為醇，有1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇、2-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇、3-甲基-2-丁醇、3-甲基-1-丁醇、2,2-二甲基-1-丙醇,所以有8種同分異構體，故C錯誤；

D.苯、乙醇溶液和四氯化碳分別與溴水混合的現象為:分層后有機層在上層、不分層、分層后有機層在下層,現象不同,可鑒別,故D錯誤；

綜上所述，本題選A。【點睛】幾種常見的烴基的異構體：甲基（1種），乙基（1種），丙基（2種），丁基（4種），戊基（8種），因此掌握好以上規律，就很容易判斷C5H12O屬于醇的異構體的種類有8種。13、B【解析】結合Kw=c(H＋)?c(OH-)進行計算；【詳解】A.常溫下，c(H＋)?c(OH-)=10－14，HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10－8，則c(H＋)=0.001mol·L－1，溶液的pH＝3，故A項錯誤；B.酸溶液中，c(H＋)水=c(OH-)，所以溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，故B項正確；C.溶液中水電離的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，故C項錯誤；D.V1LpH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)=0.001mol·L－1，與V2L0.1mol·L－1該一元酸(HA)溶液混合，若恰好反應，則V1>V2，故D項錯誤。綜上，本題選B。【點睛】在水溶液中，Kw=c(H＋)?c(OH-)，計算時要注意：在酸溶液中，忽略水電離出的氫離子，在堿溶液中，忽略水電離出的氫氧根離子。14、C【解析】A．大力發展新能源，可減少化石能源的使用，降低溫室效應，故A正確；B、沼氣作家庭燃氣，減少了雜草、生活垃圾等有機廢棄物對環境的污染，有利于改善環境質量，節能減排，故B正確；C．大量填埋垃圾，可導致土壤污染以及水污染，故C錯誤；D、安裝太陽能熱水器提供生活用熱水不需要消耗能源也沒有污染物排放，故D正確；故選C。15、B【解析】A、烷烴分子結構相似,具有相同的化學性質；

B、酸和醇的酯化反應是可逆反應；

C、根據甲烷的結構類比二氯甲烷的結構；

D、根據乙烷和乙烯是否和溴水反應判斷。【詳解】A、烷烴分子結構相似，為同系物，具有相同的化學性質，即丙烷也能發生取代反應，故A正確；

B、乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，所以1mol乙酸與乙醇在一定條件下發生酯化反應,不能生成1mol乙酸乙酯,故B錯誤；

C、甲烷是正四面體結構，二氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是純凈物說明甲烷是四面體結構而不是正方形結構，故C正確；

D、乙烷較穩定，和溴水不反應，乙烯較活潑能和溴水發生加成反應，故D正確；綜上所述，本題選B。16、A【詳解】A、由圖中數據可計算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A錯誤，符合題意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，則c(Ag＋)降低，而X點與Y點的c(Ag＋)相同，故B正確，不符合題意；C、Y點、Z點溶液的溫度相同，則Ksp相同，故C正確，不符合題意；D、由AgCl的Ksp計算此條件下AgCl沉淀時的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正確，不符合題意；故選A。17、B【詳解】A.對于水的電離H2OH＋＋OH－，向水中加入稀氨水，增大了溶液中OH-濃度，水的電離平衡逆向移動，但逆向移動的程度是很弱的，所以重新達平衡后溶液中的OH-濃度比加稀氨水前要大，A項錯誤；B.硫酸氫鈉屬于強電解質在水中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液體積幾乎不變，所以溶液中H+濃度增大，因水的離子積Kw只受溫度影響，所以Kw不變，B項正確；C.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過程，降低溫度，使水的電離平衡左移，c(H+)和c(OH-)同等程度減小，重新達平衡后c(H+)=c(OH-)，所以溶液仍呈中性，C項錯誤；D.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過程，將水加熱，水的電離平衡右移，水的離子積Kw增大，H+濃度增大，pH將減小，D項錯誤；答案選B。【點睛】對于純水來說明，改變溫度，水的電離平衡發生移動，Kw改變，pH改變，但c(H+)與c(OH-)總是相等的，純水總是呈中性。18、A【詳解】A．大米是通過光合作用轉化的食品，是綠色食品，故A符合題意；B．海魚是海洋提供的食品，屬于藍色食品，故B不符合題意；C．食醋是經過人類的加工形成的，不是綠色食品，故C不符合題意；D．食鹽需經過人類的加工處理的，不是綠色食品，故D不符合題意；故答案為：A。19、A【分析】醋酸是弱酸，存在電離平衡，加入水促進電離，氫離子和醋酸根離子的物質的量增加，醋酸分子的物質的量減小，但氫離子和醋酸根離子濃度的增大的程度小于溶液體積的增大程度，所以醋酸根離子和氫離子和醋酸分子濃度都減小。在同一溶液中，不同粒子的物質的量之比等于其物質的量濃度之比。【詳解】A.氫離子物質的量增加，醋酸分子物質的量減小，所以比值增大，故正確；B.加水雖然促進醋酸電離，但是氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故該比值減小，故錯誤；C.加水稀釋，醋酸根離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，比值減小，故錯誤；D.加水促進電離，醋酸根離子物質的量增加，醋酸分子物質的量減小，兩者物質的量之比減小，故錯誤。故選A。【點睛】掌握弱電解質的電離平衡的影響因素，注意加水稀釋過程促進電離，但電離出的例子濃度由于溶液體積增大而減小。20、D【解析】根據溶液混合時的化學反應、混合溶液的三大守恒關系分析解答。【詳解】10mL0.1mol/LNaOH溶液與10mL0.2mol/LCH3COOH溶液混合時發生中和反應，所得20mL混合溶液中CH3COONa、CH3COOH各0.05mol/L。據電荷守恒，得c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)（D項正確）；又物料守恒，得c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L（C項錯誤）；因同濃度時，CH3COOH電離程度大于CH3COO－水解程度，混合溶液呈酸性c(H＋)>c(OH－)（B項錯誤）；結合電荷守恒關系得c(CH3COO－)>c(Na＋)（A項錯誤）。【點睛】解答溶液中粒子濃度的相互關系或比較大小，依次考慮：化學反應、強電解質電離、弱電解質電離和鹽類的水解（分清主次）、水的電離。21、B【詳解】溫度不變，平衡常數不變，即K===不變，增大壓強該反應平衡左移后，CO和CO2濃度不變，仍為a

mol·L-1。22、D【詳解】A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉移6mol電子，故A錯誤；B、環境不是堿性，否則不會產生CO2，其電極反應式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B錯誤；C、根據原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據電池原理，O2、CO2共同參加反應，其電極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故合理選項為D。二、非選擇題(共84分)23、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發生取代反應得到氯苯A，根據題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產物中左邊的苯環上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據F的分子式和最終產物的結構不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產物，據此來分析題目即可。【詳解】（1）根據結構得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據分析，A→B是硝化反應，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發生顯色反應證明有酚羥基，能發生銀鏡反應證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構體，分別為、、。24、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發生取代反應生成C，結合沙丁胺醇的結構簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應，先與(CH3)2SO4反應生成，再氧化為，所以D是；根據沙丁胺醇的結構簡式逆推E，E是；F是，F與HI反應生成。【詳解】根據以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發生顯色反應，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發生取代反應生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經兩步反應轉變為D的合成路線為；(4)與反應生成的反應化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結構簡式有、、、。25、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應的方程式；反應生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據c（待測）═分析誤差；(5)根據化學方程式計算草酸的濃度，根據草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質量計算草酸晶體的質量。【詳解】(1)根據得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應速率，所以該反應發生時產生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；達到滴定終點時溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定，標準液濃度減小，消耗標準液的體積偏大，導致測定結果偏高，故不選A；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，待測液物質的量不變，消耗標準液的體積不變，無影響，故不選B

；讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視，讀取標準液體積偏小，導致測定結果偏低，故選C；滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗標準液的體積偏大，導致測定結果偏高，故不選D；(5)設草酸的濃度為xmol/L，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O25cmol·L-1xmol/Lx=cV/10；mg樣品中H2C2O4·2H2O的質量是，樣品中草酸晶體的純度是。26、環形玻璃攪拌棒溫度計否金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據Q=m?c?△t計算反應放出的熱量，然后根據△H=-Q/n計算出反應熱，根據中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式【詳解】（1）中和熱的測定過程中，需要使用溫度計測量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環形玻璃攪拌棒進行攪拌。所以還缺少環形玻璃攪拌棒和溫度計；因此，本題正確答案是：環形玻璃攪拌棒、溫度計；

(2)不能用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導熱，熱量散失多，導致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數據都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；27、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度CC【分析】（1）根據化學反應熱的計算公式求△H；（2）根據中和熱的測定中能夠導致放出的熱量偏低的因素進行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實驗中一組完整實驗數據需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計算反應熱；B、實驗的關鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ·mol－1，實際上測定數值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等；（3）酸和堿反應測中和熱時，為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以實驗中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度；（4）A、一組完整實驗數據需要測溫度三次：酸堿初始溫度以及中和反應的最高溫度，得到溫度差值，故A正確；B、實驗的關鍵是保溫工作，保溫杯是為了保溫，減少實驗過程中熱量散失，故B正確；C、金屬的導熱性很好，用銅做的環形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會導致熱量的散失，實驗結果偏小，故C錯誤；D、在量取溶液體積時仰視，