2026屆評價大聯考高二化學第一學期期中學業質量監測試題含解析

2026屆評價大聯考高二化學第一學期期中學業質量監測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molA和1molB，發生下列反應：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0，達到平衡后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是A．保持壓強不變，升高反應溫度B．保持溫度不變，增大容器體積C．保持溫度和容器體積不變，充入1molC(g)D．保持溫度和壓強不變，充入1molC(g)2、下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊試液呈紫色的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．pH=7的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液3、已知wg液態苯(C6H6)完全燃燒生成2molCO2氣體和1mol液態水，并放出mkJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學方程式的是()A．2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2mkJ·mol－1B．C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－mkJ·mol－1C．C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－mkJ·mol－1D．C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3mkJ·mol－14、常溫下，向一定體積0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是A．1:1- B．1:2 C．1:4 D．1:95、有甲、乙、丙、丁四個相同的容器，相同溫度和壓強下，發生反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，起始時放入容器內各組分的物質的量見表：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙001mol1mol丁1mol01mol1mol上述四種情況達到平衡后，CO的物質的量大小順序是A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲6、某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是（）A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響D．實驗(c)中若用NaOH固體測定，則測定結果偏高7、將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個盛滿氧氣的集氣瓶中，燃燒完畢冷卻至室溫后，打開裝置中的兩個彈簧夾，這時觀察到的現象是A．水不進入任何一瓶 B．水進入左瓶 C．水進入右瓶 D．水同時進入兩瓶8、25℃時，下列各項分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合，有關混合后的溶液說法不正確的是（）A．Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液：pH=13B．Na2CO3溶液與NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）9、下列物質灼燒時，透過藍色鈷玻璃能看到紫色火焰的是（）A．NaClB．K2SO4C．CaCl2D．CuSO410、要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉化為Al(OH)3沉淀，應選用的最佳試劑是A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．氨水 D．AgNO3溶液11、常溫時向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點>b點C．c點溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)12、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是A．水中的鋼閘門連接電源的負極 B．金屬護攔表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊13、2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷14、分別將下列溶液加熱蒸干，仍能得到原物質的是A．FeCl3 B．Ca(HCO3)2 C．Al2(SO4)3 D．Mg(NO3)215、綠色能源是指使用不會對環境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是①太陽能②風能③潮汐能④煤⑤天然氣⑥石油A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑥16、各式各樣電池的迅速發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是()A．手機上用的鋰離子電池屬于一次電池。 B．鋅錳干電池中，鋅電極是負極C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極上被還原 D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅17、從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成過程。已知部分鍵能（1mol化學鍵斷裂需要的能量）數據如表：化學鍵H-HBr-BrH-Br鍵能（kJ?mol-1）436b369反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol，則表中b為（）A．404 B．260 C．230 D．20018、關于強、弱電解質的敘述正確的是A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C．強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D．強電解質的水溶液導電能力強，弱電解質的水溶液導電能力弱19、下列關于能層與能級的說法中正確的是A．原子核外每一個能層最多可容納的電子數為n2B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數等于該能層數C．不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D．不同能層中p電子的原子軌道能量相同20、已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是A．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍B．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低21、某醇在發生消去反應時可以得到且僅得到一種單烯烴，則該醇的結構簡式可能為（）A．(CH3)3CC(CH3)2OH B．CH3CH2CH2C(CH3)2CH2OHC．(CH3)2CHC(CH3)2CH2OH D．(CH3)2CHCH(OH)CH2CH2CH322、下列離子中外層d軌道達半充滿狀態的是（）A．24Cr3+ B．26Fe3+ C．27Co3+ D．29Cu+二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據下面的反應路線及所給信息填空。（1）A的結構簡式是______，名稱是______。（2）①的反應類型是______，②的反應類型是______。（3）反應④的化學方程式是__________________________________24、（12分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，結合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應II的化學方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是______________。（4）E是有香味的物質，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應IV的化學方程式是______________。②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據乙烯和乙酸的結構及性質進行類比，關于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發生酯化、加成、氧化反應25、（12分）(1)按要求完成下列問題①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。②已知常溫下CO轉化成CO2的能量關系如圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______。將上述反應設計成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質溶液。③a極電極反應式為_______；④當負極區溶液增重18g，則電路中轉移電子總數為__________；(3)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_________________；②實驗室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。③若實驗過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會導致所測得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。26、（10分）某學生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：______________________________。_____（2）操作F中應該選擇圖中滴定管______填標號。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察______。（4）滴定結果如表所示：滴定次數待測液體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計算該鹽酸的物質的量濃度為______精確至。（5）下列操作會導致測定結果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進行如下實驗：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產物為，還原產物為。終點時用去的溶液。Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實驗的指示劑為：______，判斷滴定終點的現象：______。Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______。27、（12分）實驗室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導氣外的作用是_______。（2）寫出制取溴苯的化學反應方程式_______________________（3）反應完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現象）生成，此現象說明這種獲得溴苯的反應屬于_________（填有機反應類型）。28、（14分）已知以下信息：①1molN2的共價鍵斷裂吸收946kJ的能量；1molH2的共價鍵斷裂吸收436kJ的能量；形成1molNH3中的化學鍵釋放1173kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進行反應，測得有關數據如下：N2(mol·L－1)H2(mol·L－1)NH3(mol·L－1)起始時3302s末2.61.80.8根據以上相關數據回答問題：(1)用H2表示該反應2s內的平均反應速率為________(2)______(填“能”或“不能”)確認該反應2s末已達化學平衡狀態。(3)寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“吸收”)能量。29、（10分）工業上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數據a(1,6)表示:在1min時H2的物質的量是6mol。(1)a點正反應速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。(2)下列時間段平均反應速率最大的是____。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示(虛線)。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是____,曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是______,體積不變再充入3molCO2和4molH2,達到新的平衡時,H2O(g)的體積分數____(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應達到平衡后,若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______(用a表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.該反應是放熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，正逆反應速率曲線都在原直線上方，逆反應速率增大倍數大于正反應速率增大的倍數，導致平衡向逆反應方向移動，A項錯誤；B．保持溫度不變，增大容器體積，正、逆反應速率均減小，速率曲線在原直線下方，B項錯誤；C.保持溫度和容器體積不變，充入1molC(g)，相當于增大壓強，正逆反應速率均增大，速率曲線在原直線上方，C項錯誤；D.保持溫度和壓強不變，充入1molC(g)，C(g)的瞬間，生成物的濃度增大，逆反應速率增大，容器的體積增大，導致反應物的濃度減小，正反應速率降低，平衡向逆反應方向移動，D項正確；答案選D。2、B【詳解】A．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故A錯誤；B．氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小是判斷溶液的酸堿性的依據，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正確；C．常溫下，水的離子積Kw=1×10-14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性。Kw受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高Kw越大，如100℃時，水的離子積常數是10-12，當PH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，該選項中c（H+）=10-7mol/L溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故C錯誤；D．鹽溶液的PH可以是中性如NaCl，酸性如AlCl3，或堿性如Na2CO3，故D錯誤；故選：B。3、D【解析】由燃燒熱定義分析，可燃物為1mol時，生成穩定狀態物質時放出熱量，此時水為液體，故D正確。4、D【詳解】0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.02mol/L，設溶液體積為x，氫氧根離子物質的量為0.02xmol；設硫酸氫鈉溶液體積為y，依據反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L；所以得到：（0.02x-cy）/(x+y)=10-3；由于n(Ba(OH)2)=0.01xmol，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，n(Ba(OH)2)：n(NaHSO4)=1:1，因此n(NaHSO4)=n(Ba(OH)2)=0.01xmol，即cy=0.01x，因此（0.02x-0.01x）/(x+y)=10-3；x：y=1:9，故D正確；故答案選D。【點睛】本題考查了酸堿反應的綜合計算，注意溶液中氫氧根離子濃度和溶質濃度的關系是解題關鍵。解答本題的思路為：氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應鋇離子恰好沉淀，需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物質的量1：1反應，結合溶液的pH和溶液體積換算物質的量列式計算。5、A【分析】該反應為氣體等體積反應，要判斷達到平衡時CO的物質的量大小順序，可采取“極限法”以及“一邊倒”原則并結合濃度對平衡影響進行分析判斷。【詳解】將上述數據中CO(g)、H2O(g)一邊倒至CO2(g)、H2(g)可得：CO2H2COH2O甲1mol1mol00乙2mol1mol00丙1mol1mol00丁2mol1mol00由表格數據可知，甲與丙完全等效，乙與丁完全等效，乙相對于甲相當于增大CO2濃度，即平衡將正向移動，由此可知，上述四種情況達到平衡后，CO的物質的量大小順序是乙=丁＞丙=甲，故答案為A。6、D【詳解】A.(a)是金屬與酸的反應，是放熱反應；(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應，屬于吸熱反應；(c)酸堿中和反應是放熱反應；因此放熱反應只有(a)和(c)，選項A錯誤；B.鋁粉和鋁片本質一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應，速率加快，選項B錯誤；C.相較于環形玻璃攪拌棒，鐵質攪拌棒導熱快，會造成熱量損失，對實驗結果有影響，選項C錯誤；D.氫氧化鈉固體溶解時要放出熱量，最終使測定中和熱的數值偏高，選項D正確；答案選D。7、B【分析】根據金屬鈉和碳與氧氣反應的生成物的狀態進行分析，Na與氧氣加熱的條件下反應生成過氧化鈉固體，碳與氧氣加熱的條件下反應生成二氧化碳氣體，由此分析。【詳解】鈉與氧氣反應生成過氧化鈉固體，化學反應為2Na+O2Na2O2，燃燒后左瓶內氣體體積減少，壓強減小；碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體，化學反應為C+O2CO2，右瓶內氣體體積變化不大，壓強變化不大；故燃燒完畢后同時打開裝置中的兩個活塞，水只會進入左瓶中，答案選B。8、B【詳解】A、0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，c（OH-）=0.1mol·L-1，pH=13，故A正確；B、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液與NaOH溶液等體積混合，碳酸根離子水解，所以c（Na+）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+），故B錯誤；C、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合，根據物料守恒，2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），故C正確；D、0.1mol·L-1的醋酸與CH3COONa溶液等體積混合，根據電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正確。選B。【點睛】本題考查溶液pH的計算及溶液中離子濃度大小比較，解題的關鍵是理解鹽水解原理，需要熟練掌握電荷守恒、物料守恒等知識。9、B【解析】鉀元素的焰色反應透過藍色鈷玻璃能看到紫色火焰，鈉是黃色，鈣是磚紅色，銅是淺綠色，答案選B。點睛：焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特征的顏色的反應，注意焰色反應是物理變化，不是化學變化。10、C【分析】根據題意，Al3+轉化為不溶于水的物質是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸酸反應又能和強堿反應，要使明礬溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿。【詳解】A．氫氧化鈉溶液是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故A不符合；B．鹽酸不與氯化鋁反應，故B不符合；C．氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故C符合；D．氯化鋁與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，故D不符合；答案選C。11、D【詳解】A．c點時，兩者恰好完全反應，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項A錯誤；B．a點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點＜b點，選項B錯誤；C．c點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項C錯誤；D．d點為NaOH和NaA的混合物，物質的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等。12、A【詳解】A．水中的鋼閘門連接電源負極，陰極上得電子被保護，所以屬于使用外加電流的陰極保護法，故A正確；B．金屬護攔表面涂漆使金屬和空氣、水等物質隔離而防止生銹，沒有連接外加電源，故B錯誤；C．汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，故C錯誤；D．鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護地下鋼管而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；故選A。13、B【詳解】2SO2+O22SO3是氣體體積減小的反應，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，過程中乙容器中壓強大于甲容器，反應速率大于甲，相當于對甲容器平衡增大壓強，平衡正向進行，乙容器中二氧化硫轉化率大于甲容器，乙容器中SO2的轉化率大于P%，B正確，故選B。14、C【分析】A、加熱促進氯化氫揮發，從而促進氯化鐵水解，最后得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵；B、碳酸氫鈣加熱分解生成碳酸鈣；C、鋁離子水解，但硫酸不揮發，最后仍得到Al2(SO4)3；D、Mg(NO3)2受熱分解。【詳解】A、氯化鐵為強酸弱堿鹽，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫具有揮發性，加熱過程中，促進氯化鐵水解，蒸干時得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，故A錯誤；B、加熱時碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，所以最后得到碳酸鈣，故B錯誤；C、Al2(SO4)3是強酸弱堿鹽，鋁離子水解，但是水解產物中硫酸不易揮發，故最后仍得到Al2(SO4)3，故C正確；D、Mg(NO3)2受熱分解生成氧化鎂、二氧化氮和氧氣，故D錯誤。故選C。15、A【詳解】煤、石油、天然氣為化石燃料，不屬于綠色能源。①太陽能、②風能、③潮汐能等在使用不會對環境造成污染，屬于綠色能源。答案選A。16、B【詳解】A．手機上用的鋰離子電池,能夠多次反復充電使用，屬于二次電池，故A錯誤；B．鋅錳干電池中鋅失去電子生成Zn2+為負極，故B正確；C．氫氧燃料電池工作時，氫氣作為燃料在負極被氧化，故C錯誤；D．太陽能電池的主要材料為硅，故D錯誤；答案選B。17、C【詳解】根據舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，436kJ/mol+bkJ/mol-369kJ/mol×2=-72kJ/mol，則b=230kJ/mol，答案為C。18、C【分析】A.有些強電解質為共價化合物；B.電解質強弱與溶解性無關；C.根據強、弱電解質的定義解答；D.水溶液中導電能力與離子的濃度有關，濃度越大導電能力越強，濃度越小導電能力越弱。【詳解】A.氯化氫為強電解質，但氯化氫為共價化合物，故A項錯誤；B.硫酸鋇為強電解質，難溶于水，醋酸易溶于水為弱電解質，故B項錯誤；C.強電解質在水中完全電離，不存在溶質分子，弱電解質在水中部分電離，存在溶質分子，故C項正確；D.水溶液中導電能力差的電解質不一定為弱電解質，如硫酸鋇是強電解質，難溶于水，離子濃度小，導電能力弱，故D項錯誤；答案選C。【點睛】本題側重考查學生對強、弱電解質概念的理解能力，根據在水溶液中是否完全電離，又將電解質分為強電解質和弱電解質，弱電解質是指在水中不完全電離（部分電離）的化合物，如弱酸(HF、CH3COOH)、弱堿[NH3·H2O、Fe(OH)3和Cu(OH)2]；強電解質是指在水中完全電離成離子的化合物，如大多數鹽類和強酸、強堿(H2SO4、HNO3、HCl、NaOH和KOH等)都是強電解質。值得注意的是，化合物是否是強電解質，與化合物類型、溶解性以及導電性沒有直接關系，不能將判斷標準混為一談。19、B【詳解】A.原子核外每一個能層最多可容納的電子數為2n2，故A錯誤；

B.能層含有的能級數等于能層序數，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規則的條件下，電子優先占據能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態是原子的基態，所以任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數等于該能層序數，故B正確；

C.能層序數越大，s原子軌道的能量越高，軌道的半徑越大，故C錯誤；

D.離原子核越遠的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，故D錯誤。

故選B。20、A【詳解】A、速率之比等于化學方程式的系數之比，(X)正：(Y)正=m:n，平衡時，(Y)正=(Y)逆，所以X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍，所以A選項是正確的；

B、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故B錯誤；

C、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，反應前后氣體體積減小，過程中氣體質量不變，混合氣體的相對分子質量增大，故C錯誤；

D、增加X的量會提高Y的轉化率，Y的轉化率增大，本身轉化率減小，故D錯誤。

所以A選項是正確的。21、A【分析】醇能夠在一定條件下發生消去反應，分子結構中：與-OH相連C的鄰位C上至少有1個H，才可發生消去反應。【詳解】A.只有一種消去方式，發生消去反應，只得到一種單烯烴，故A選；

B.與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發生消去反應，故B不選；

C.與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發生消去反應，故C不選；

D.存在2種消去方式，亞甲基上C-H鍵斷裂或次甲基上C-H鍵斷裂，故D不選；

故答案選A。22、B【詳解】A、價電子排布式為3d3，d能級排滿為10個電子，因此沒有達到半滿，故錯誤；B、價電子排布式3d5，達到半滿，故正確；C、價電子排布式為3d6，沒有達到半滿，故錯誤；D、價電子排布式為3d10，達到全滿，故錯誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、環己烷取代反應消去反應【分析】（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發生取代反應生成一氯環己烷，故A為；（2）反應①環己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環己烷；由轉化關系可知，反應②由一氯環己烷去掉HCl生成環己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環己烷，故反應④是1，2﹣二溴環己烷發生消去反應生成1，4﹣環己二烯。【詳解】（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發生取代反應生成一氯環己烷，故A為，名稱為：環己烷；（2）反應①環己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環己烷，該反應為取代反應；由轉化關系可知，反應②由一氯環己烷去掉HCl生成環己烯，該反應屬于消去反應；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環己烷，故反應④是1，2﹣二溴環己烷發生消去反應生成1，4﹣環己二烯，反應條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應方程式為。【點睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。24、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經反應Ⅰ與水發生加成反應生成乙醇，乙醇經反應Ⅱ與氧氣發生催化氧化反應生成乙醛，乙醛經反應Ⅲ與氧氣發生氧化反應生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發生反應Ⅳ生成乙酸乙酯，據此分析。【詳解】(1)石油分餾時不產生新物質，所以屬于物理變化；裂解時產生新物質，所以屬于化學變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，其結構簡式為；(4)①乙烯與水反應生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，則反應IV的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導管插在液面下極易發生倒吸，因此導氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結構不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發生加成反應、氧化反應、加聚反應等，含羧基能發生酯化反應，正確；答案選②③。25、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據反應物與生成物的總能量相對大小分析反應熱，根據熱化學方程式的書寫規則分析解答；（2）根據蓋斯定律計算反應熱并書寫熱化學方程式；根據原電池原理分析書寫電極反應，計算電子轉移數目；（3）根據量熱計的構造寫出缺少一種玻璃儀器的名稱；測定中和熱時為保障反應快速進行，以減少誤差，常常使酸或堿略過量。【詳解】（1）①反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱，故答案為：放熱；②根據圖示得2molCO完全反應放出566kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液態N2H4和足量氧氣反應生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，則1molN2H4和足量氧氣反應生成N2（g）和H2O（l），放出熱量為310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反應生成N2（g）和H2O（l）的化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液態N2H4燃燒的熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ/mol①2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4

kJ/mol②；根據蓋斯定律①+②計算N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol+（-196.4

kJ/mol）=-817.6kJ/mol，所以N2H4和H2O2反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；③a電極為負極，失去電子發生氧化反應，電極反應式為：N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；④根據氫原子守恒，負極區增重的是水的質量，增重18g水，相當于生成1molH2O，根據負極反應式N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O得，轉移電子總數為1mol，即NA；故答案為：-621.2；N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；NA；（3）①根據量熱計的構造可知缺少的一種玻璃儀器為環形玻璃攪拌棒；②實驗室提供了0.50mol?L-1和0.55mol?L-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應充分，NaOH應過量，所以選擇0.55mol?L-1的溶液進行實驗；③若實驗過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會使反應過程中熱量損失，會導致所測得的中和熱ΔH偏大；故答案為：環形玻璃攪拌棒；0.55；偏大。26、E；A；B；C；G乙錐形瓶內溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當滴入最后一滴酸性溶液后溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色【解析】根據中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問題，并遷移應用于氧化還原滴定。【詳解】(1)中和滴定的一般操作：標準液注入滴定管，待測液放入錐形瓶，滴加指示劑，中和滴定，重復操作。據此滴定時正確操作順序是EAFBCGD。(2)操作F中使用堿式滴定管，應該選擇圖中乙。(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，以便確定滴定終點。(4)三次滴定消耗標準溶液的體積分別是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL。據HCl~NaOH，有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。(5)A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗，滴定管內壁附著的少量水將標準液稀釋，使滴定時消耗的標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；B.滴定過程中，待測溶液過量，錐形瓶內有液滴濺出即損失待測液。滴定消耗的標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡，使標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；D.達到滴定終點時仰視讀數，使終點讀數偏大，使標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；導致測定鹽酸濃度偏高的是AD。(6)I.溶被還原為，被氧化成，根據得失電子數相等可寫出2MnO4－+5H2C2O4—2Mn2++10CO2。酸性溶液用H+和H2O配平，再據電荷守恒、質量守恒得。Ⅱ、酸性

溶液有酸性和強氧化性，會腐蝕橡膠管，只能放在酸式滴定管中。

溶液本身有顏色，故不需另加指示劑。滴定過程中，當滴入最后一滴酸性溶液后溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色，即為滴定終點。Ⅲ、實驗過程中有Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5MnO4－，則c(Ca2+)×2mL×=1.0×10-4mol/L×20mL，解得c(Ca2+)=2.5×10-3mol/L。27、三頸燒瓶