云南省中央民大附中芒市國際學校2017-2018學年高一下學期期中考試理科班化學試卷

芒市國際學校高一期中考試化學（理科）試卷考試時間：90分鐘；命題人：學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________可能用到的相對原子質量：H1O16Na23Mg24Al27Si28Cl35.5Fe56選擇題。(每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共42分。)1．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關說法正確的是()A．Th元素的質量數是232B．Th元素的相對原子質量是231C．232Th轉換成233U是化學變化D．230Th和232Th的化學性質相同2．下列物質中，含有非極性鍵的共價化合物是（）A．N2B．Na2O2C．NaClD．H2O23.已知溴在自然界中有兩種同位素，這兩種同位素原子大約各占一半，已知溴的核電荷數為35，溴元素的相對原子質量為80，則溴的這兩種同位素的中子數分別為（）A.79，81 B.44，46C.45，46 D.44，454．下列化學用語正確的是（）A．HF的電子式：H＋[∶eq\o(F,\s\up11(··),\s\do4(··))∶]－B．NH4Cl的電子式為C．次氯酸的電子式：Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)D．N2的電子式：5．eq\o\al(16,8)O、、O2－、O2、O3是()A．氧元素的五種不同微粒B．eq\o\al(16,8)O、表示同一種核素C．氧的五種同素異形體D．氧的五種同位素6．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是()。A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．半導體材料 D．制農藥的材料7.已知有m個電子，它的質量數為A，則原子核內的中子數為（）A.m+n B.Am+n C.Amn D.A+mn8.元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n2，則在氣態氫化物中，R元素的化合價為（）A.123n B.3n12 C.3n10 D.63n9．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是()A．HClMgCl2NH4B.HB.H2ONa2OCO2C.CaCl2NaOHH2OD.NH3H2OCO210．X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是()A．離子半徑：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋B．已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bC．Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－D．氣態氫化物的穩定性Hb＋1Z一定大于HbY11．下列說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．元素周期表有16個族C．稀有氣體原子之間不易形成共價鍵D．含金屬元素的離子一定是陽離子12.下列各組順序的排列正確的是（）A.最高正化合價：F＞O＞N＞CB.離子半徑：F－＞O2－＞Na+＞Al3+C.熱穩定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD.酸性：H3PO4>H2SO4>HClO413．已知R2－離子的核內有n個中子，R的質量數為M，則m克R2－離子里含有電子的物質的量為()molA.eq\f(m(M－n),M)B.eq\f(M－n＋2,Mm)C.eq\f(m(M－n－2),M)D.eq\f(m(M－n＋2),M)14．含有相同質子數和電子數的兩種微粒，關系不正確的是（）A．它們可能是同位素B．可能是不同分子C．可能是不同離子D．可能是一種分子或離子15．短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性鍵和非極性鍵的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX16.科學家預測原子序數為114的元素具有相當穩定的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，稱為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是（）A.它的最外層電子數為4 B.它的金屬性比鉛強C.它具有+2價和+4價 D.它的最高價氧化物對應的水化物是強酸17．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C.某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質一定是純凈物D.若存在簡單陰離子R2－，則R一定位于ⅥA族18．下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩定結構的化合物是（）A．PCl5B．CCl4C．P4D．NH319.下列敘述中，能說明金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（）A.a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B.a原子電子層數比b原子的電子層數多C.1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H＋生成的H2多D.常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能20.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B．原子半徑的大小順序為rX>rY>rZ>rW>rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同D．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強21．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是（）元素代號XYZMRQ原子半徑（×10﹣10m）1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5﹣﹣最低負價﹣﹣﹣1﹣﹣﹣﹣﹣3﹣2A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵C．X、Z、M的單質分別與水反應，M最劇烈D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃二、填空題。（58分）22．(9分)Ⅰ.根據下列6種符號回答問題：①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O(1)共有______種核素，屬于______種元素。(2)互為同位素的是__________。(填序號，下同)(3)中子數相等的是__________。Ⅱ．有下列物質：①CO2②KCl③氮氣④H2⑤NH4Cl⑥NaOH⑦H2SO4試用以上編號填空：只有非極性鍵的是___________只有極性鍵的是_________（3）只有離子鍵的是__________（4）既有離子鍵，又有極性鍵的是_______________（5）屬于共價化合物的是_____________（11分）（1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號______；（2）元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于_________族。所含元素超過18種的周期是第_________周期。（3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是__________。S的最高化合價和最低化合價的代數和為__________，在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se(與S同主族）與H2反應的程度比S與H2反應程度_________(填“更大”“更小”或“相同”)。（4）相同質量的14C1802與S02的核外電子數之比為______________（化成最簡整數比）。24．(12分)下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：(1)表中元素，化學性質最不活潑的是___________，只有負價而無正價的元素是___________。元素D的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_________。(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第___________族。(3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是___________。(4)元素E的與A元素形成一種離子YA4+，寫出其電子式________________。A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩定的是_______________。(5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是______________。(6)寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式：___________________。(7)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：________________________________25.（12分）Ⅰ.A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。（1）寫出下列元素符號：A，B，C，D，E（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：。（3）A在空氣中燃燒生成原子個數比為1:1的化合物，寫出其電子式為__________________。Ⅱ.在遭遇冰雪災害時，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。（1）該融雪劑的化學式是_______.（2）元素Q、W原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Q與Y相鄰，則Q的離子結構示意圖是________；Q與W能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩定結構，該分子的電子式為_____（2分），化學鍵類型為____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。26．（14分）某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗操作步驟：Ⅰ.打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a。請回答：(1)B中反應的離子方程式是_____________________________________________。(2)通過步驟Ⅰ、Ⅱ得知鹽酸具有的性質是________(填字母)。A．揮發性B．還原性C．氧化性D．酸性(3)C裝置的作用是________，X是________(寫化學式)。(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是_____________________，D中反應的化學方程式是_______________________。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________________(從原子結構角度加以解釋)。

高一期中考試化學（理科）參考答案1—5DDBDA6—10CCBDC11—15CCDDB16—20DDBDA21A22.(9分)Ⅰ.(1)6,4(2)①②③(3)④⑥Ⅱ.(1)．③④(2)．①⑦(3)．②(4)．⑤⑥(5)．①⑦23.（11分）（1)（2）Ⅷ6、7（3）H＋、Br－、SO424更小（4）22:2524(12分).答案：(1)ArF(2)ⅢA(3)Al(OH)3(4)HF(5)Na(6)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2分）(7)Al(OH)3＋