江蘇省連云港市贛榆區新海高級中學2025-2026學年高二上學期10月學業水平質量監測化學試題含答案

2025-2026學年度高二第一學期10月學業水平質量監測化學試題注意事項1.本試卷共10頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結束后，請將答題卡交回。2.答題前，請務必將自己的姓名、考試號等用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡的規定3.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。一、單項選擇題(共13小題滿分39分)D.“朱雀二號”遙二火箭成為全球首枚成功入軌的液氧甲烷運載火箭，甲烷作助燃劑煤油NaOH溶液煤油NaOH溶液鐵釘D.用裝置丁制備Fe(OH)?并能較長時間觀察其顏色C.H?(g)在O?(g)中完全燃燒，生成2molH?O(1),放出571.6kJ的熱量，表示H?燃燒熱的熱化學方程式為2H?(g)+O?(g)=2H?O(1)△H=-571.6kJ·mol-14.我國科學家研發出一種乙醇(沸點78.5℃)綠色制氫新途徑，并實現高附加值乙酸(沸點118℃)的生產，反應為：C?H?OH(g)+H?O(g)→2H?(g)+CH?COOH(g)。一定條件下，在恒高二化學試題第1頁共10頁5.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是催化劑條件下SO?氧化成SO?過程中能量的變化如圖所示。450℃、V?O?催化時，該反應機反應①V?O?(s)+SO?(g)=V?O?(s)+SO?(g)△H?反應②2V?O?(s)+O?(g)=2V?O?(s)下列說法正確的是②2molSO?(g)molO?(8)A.反應1的△S>0B.V?Os催化時，反應②的速率大于反應①C.其他條件相同，增SO?的轉化率下降7.水煤氣變換反應為CO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。下列說法錯誤的是22④①①-0.320-1過渡態過渡態CO*+H?O*+H?O(g)CO*+H?O*+H?O(g)CO?(g)+H?(g)+H?O*高二化學試題第2頁共10頁C.該反應的決速步是H?O*=H+OHD.步驟⑤的化學方程式為：COOH+2H+OH=CO?(g)+H?(g)+H?O8.通過電解廢舊鋰電池中的LiMn?O?可獲得難溶性的Li?CO?和MnO?,電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法正確的是電極AA.D.電源-電極BMn2+、H?SO?、MnO?LiMn?O?濾布電極B的電極反應：40H+Mn2+-2e=MnO?+2H?O電解結束，可通過調節pH除去Mn2+,再加入Na?CO?溶液以獲得Li?CO?9.某學習小組為探究影響酸性高錳酸鉀溶液與NaHSO?溶液反應速率的因素，該小組設計如表實驗方案。實驗NaHSO?溶液/mLH?SO?溶MnSO?溶液/mL混合溶液褪色時間/min10820a630044b3下列說法不正確的是A.該反應的離子方程式為5HSO?+2MnO?+H?=2Mn2++5SO2-+3H?OB.a=1.0、b=1.5C.實驗3從反應開始到反應結束這段時間內反應速率v(MnO?)=0.025mol·L1min?1D.實驗4與實驗1相比，說明Mn2+可能是該反應的催化劑10.鈉離子電池使用的電極材料主要是鈉鹽，相較于鋰鹽而言儲量更豐富，價格更低廉。某鈉離子電池結構如圖所示，電極A為含鈉過渡金屬氧化物(NaTMO?),電極B為硬碳，充高二化學試題第3頁共10頁電時Na+得電子成為Na嵌入硬碳中。下列說法正確的是AAA.放電時，A是原電池的負極B.放電時，外電路通過amol電子時，A電極電解質損失amolNa+C.充電時，電極A為陽極，反應可表示為NaTMO?-xe=Na?TMO?+xNa+選項探究目的實驗方案A溫度對化學反應速率的影響向兩支試管中各加入2mL0.1mol·L1Na?S?O?溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中，再同時分別向兩支試管中加入2mL0.1mol·L'H?SO?溶液，振蕩，觀察現象BFe2+能否催化H?O?分解向2mL5%H?O?溶液中滴加幾滴FeSO?溶液，觀察氣泡產生情況C鐵片上發生了吸氧腐蝕在一塊除去鐵銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min,溶液邊緣出現紅色DFeCl?與KI的反應是可逆反應向5mL0.1mol·L1KI溶液中滴加1mL0.1mol·L1的FeCl?溶液振蕩，再滴加1~2滴KSCN溶液，觀察現象MnO?ZnO1H?SO?Co(OH)?MnO?過濾下列說法錯誤的是高二化學試題第4頁共10頁C.“氧化沉鈷”中氧化劑與還原劑物質的量之比一定為1:3D.“除鈷液”中主要的鹽有ZnSO?、K?SO?13.工業上用CO?和H?合成甲醇涉及以下反應：I.CO?(g)+3H?(g)→CH?OH(g)+H?O(g)△H?II.CO?(g)+H?(g)→CO(g)+H?O(g)△H?在催化劑作用下，將1molCO?和2molH?的混合氣體充入一恒容密閉容器中進行反應，達到平衡時，CO?的轉化率和容器中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度變化如圖。下列判斷合理的是,的轉化率/%,的轉化率/%溫度/℃已知：平衡時甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的CO?在CO?總消耗量中占比。D.為同時提高CO?的平衡轉化率和平衡時甲醇的選擇性，應選擇的反應條件為高溫、高壓二、非選擇題(共4大題滿分61分)14.化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多種途徑。I.化學反應伴隨能量變化C.Ba(OH)·8H?O與氯化銨反應D.二氧化碳與焦炭反應II.獲取能量變化的途徑已知：H?(g)+I?(g)=2HI(g)△H下表列出了3種化學鍵的鍵能：化學鍵鍵能/(kJ·mol?1)高二化學試題第5頁共10頁②該反應經歷了如下反應歷程：第一步I?一2I第二步H?+2I→2HI若第一步為快反應，下列示意圖中能體現上述反應能量變化的是(填標號)。體系能量反應進程H?+21體系能量反應進程H?+21H?+I?體系能量反應進程體系能量H?+21+HA.H?+21反應進程反應進程體系能量D.A.一個I—I鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂B.反應速率2v(H?)=v(HI)C.溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化D.條件一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO?和H?)在催化劑作用下可合成甲醇，發生的主要反應如下ii.CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=+41kJ·mol-(4)將2.0molCO?和3.0molH?通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應ii,測得H?的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。0①100°℃時反應ii達到平衡所需的時間為5min,則反應從起始至5min內，用H?表示該反應的平均反應速率為②100℃時，反應ii的平衡常數K=◎速率常數，只與溫度有關)]。溫度由100℃升高到300℃,活化分子百分數(填“增大”高二化學試題第6頁共10頁15.研究治理含氮化合物對空氣、水源的污染問題，對保護環境有重要意義。①N?O?-MoO?/TiO?催化下的NH?-SCR技術能有效脫除工業煙氣中的NO。已知：N?(g)+O?(g)=2NO(g)△H?=akJ·mol-1;300℃、有氧(O?)條件下，NH?還原等物質的量的NO生成N?和H?O的熱化學方程式為。將一定流速的上述反應物通入裝有催化劑的反應裝置.測得NO的轉化率隨溫度的變化關系如圖所示。在溫度100~150℃之間，NO轉化率不高的主要原因是00-20②汽車尾氣中的NO可通過消除。T℃時，通過NO傳感器測得4s器的工作原理如圖所示。負極的電極反應式為0固體電解質⑦o2-NO?①納米鐵可將廢水中的NO?還原為N?除去。若廢水中含少量Cu2+會提升NO?的去除效率，可能原因是溶液模擬工業去除氨氮，電解過程中生成的CIO-能將NH氧化為N?。若電解液的初始高二化學試題第7頁共10頁16.五氧化二釩(V?O?)具有強氧化性，可用作工業制硫酸的催化劑。利用廢釩催化劑的酸浸液(含VO?、VO2+、K*、Fe3、Al3+和SO2等)制取V?O?的一種工藝路線如下：V?O?已知：i.溶液中含+5價V的各種離子濃度與溶液pH的關系如圖所示pHii.步驟“離子交換”和“洗脫”可表示(ROH為陰離子交換樹脂)(1)“氧化”:控制溶液的pH<1,VO2+(約0.1mol·L?1)被KCIO?氧化的離子方程式(3)“沉釩”:得到NH?VO?沉淀。①確認沉釩完全的實驗操作是②實驗測得沉釩率隨溫度變化的曲線如圖。溫度高于80℃,沉釩率下降的原因是0沉淀溫度/℃(4)“煅燒”:煅燒NH?VO?的過程中，固體的殘留隨溫度變化的曲線如圖所示。A點剩余固體的成分為(填化學式，并寫出計算過程)。B(380℃,77.78%)高二化學試題第8頁共10頁17.對二氧化碳轉化的研究有利于探索碳達峰、碳中和的實現路徑。(1)以CO?和H?為原料通過兩步反應可合成乙烯，反應過程為：反應I的能量變化如下圖所示。bC反應進程(2)電化學還原CO?可將其轉化為CH?、C?H?、C?H?等，實現對CO?的綜合利用。在酸性條件下電化學還原CO?的裝置如下圖所示。①CO?轉化為C?H?的電極反應式為0②電解過程中陽極室和陰極室使用質子交換膜隔開，其作用除了可以維持兩室的電荷平衡外，(3)當pH=1時，向陰極室加入KCI溶液，電化學還原CO?過程中CH?(其他含碳產物未標出)和H?的法拉第效率隨KCI溶液濃度的變化如下圖所示。高二化學試題第9頁共10頁①當c(KCl)=3mol·L'時，陽極每產生標準狀況下44.8LO?,陰極產生CH?的物質的量③電化學還原CO?時，電極納米材料內部的孔通道數量與納米材料的粒子粒徑成正比。在相同條件下，電解得到部分還原產物的FE%隨粒子粒徑大小的關系如下圖所示。隨著粒子粒徑的不斷增大，碳氫化合物的法拉第效率逐漸升高的原因是粒徑/nm高二化學試題第10頁共10頁高二化學參考答案題號123456789答案CCBDAABDCC題號答案BCC(4)0.1mol/(L·min)3增大大于15.(1)4NH?(g)+4NO(g)+O?(g)=4N?(g)+6H?O(g)△H=(b-4a)kJ·mol1NO+O2-2e?=NO?16.(1)6VO2++ClO?+3H?O=Cl?+6VO?+6H分解(4)HVO?,1molNH?VO?的質量117g,117×85.47%≈100,在“煅燒過程中”釩元素的質量保持不變100-51=4949-3×16=1,則化學式為HVO?。或117×(1-85.47%)≈17,即失答案第1頁，共2頁(2)3CO?+18e+18H?=C?H?+6H?O