2025年國家開放大學（電大）《現代化學》期末考試復習題庫及答案解析

2025年國家開放大學（電大）《現代化學》期末考試復習題庫及答案解析所屬院校：________姓名：________考場號：________考生號：________一、選擇題1.現代化學的研究對象不包括（）A.元素和化合物B.化學反應和能量變化C.物質的微觀結構和性質D.生物體的生長和發育答案：D解析：現代化學主要研究物質的組成、結構、性質以及變化規律，包括元素和化合物、化學反應和能量變化、物質的微觀結構和性質等。生物體的生長和發育屬于生物學的研究范疇，雖然化學在生物過程中扮演重要角色，但不是現代化學的主要研究對象。2.下列哪種物質不屬于有機物（）A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.氧氣答案：D解析：有機物通常指含有碳元素的化合物，除少數例外（如碳的氧化物、碳酸鹽等）。甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、乙酸（CH3COOH）都是有機物，而氧氣（O2）是無機物。3.在常溫常壓下，下列哪種氣體密度最大（）A.氫氣B.氧氣C.氮氣D.氯氣答案：D解析：氣體的密度與其摩爾質量成正比。在常溫常壓下，氯氣（Cl2）的摩爾質量（約71g/mol）最大，因此其密度最大。氫氣（H2）的摩爾質量最小（約2g/mol），密度最小。4.下列哪種元素位于元素周期表的第IA族（）A.鈉B.鎂C.鋁D.硅答案：A解析：元素周期表的第IA族（第一主族）包括氫（H）和堿金屬元素。鈉（Na）是堿金屬元素，位于第IA族。鎂（Mg）位于第IIA族，鋁（Al）位于第IIIA族，硅（Si）位于第IVA族。5.下列哪種物質的水溶液呈堿性（）A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鉀D.碳酸答案：C解析：氯化鈉（NaCl）的水溶液呈中性，硫酸（H2SO4）的水溶液呈酸性，氫氧化鉀（KOH）的水溶液呈堿性，碳酸（H2CO3）的水溶液呈酸性。6.下列哪種反應屬于氧化還原反應（）A.中和反應B.置換反應C.分解反應D.化合反應答案：B解析：氧化還原反應是指反應前后有元素化合價發生變化的反應。置換反應一定涉及元素化合價的變化，因此屬于氧化還原反應。中和反應、分解反應、化合反應不一定涉及元素化合價的變化，因此不一定是氧化還原反應。7.下列哪種物質具有還原性（）A.氯氣B.氧氣C.高錳酸鉀D.亞鐵離子答案：D解析：還原性是指物質在化學反應中失去電子的能力。氯氣（Cl2）、氧氣（O2）、高錳酸鉀（KMnO4）通常具有氧化性，而亞鐵離子（Fe2+）容易失去電子變為鐵離子（Fe3+），因此具有還原性。8.下列哪種方法可以用來分離酒精和水（）A.蒸餾B.過濾C.結晶D.沉降答案：A解析：酒精（乙醇）和水的沸點不同（乙醇沸點約78.3℃，水沸點100℃），因此可以使用蒸餾方法根據沸點差異進行分離。過濾、結晶、沉降等方法不適用于分離酒精和水。9.下列哪種化合物屬于酸性氧化物（）A.二氧化碳B.氧化鈉C.氧化鋁D.氧化鈣答案：A解析：酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物。二氧化碳（CO2）能與氫氧化鈉（NaOH）等堿反應生成碳酸鈉（Na2CO3）和水，因此屬于酸性氧化物。氧化鈉（Na2O）、氧化鋁（Al2O3）、氧化鈣（CaO）等能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物或兩性氧化物。10.下列哪種實驗操作錯誤（）A.加熱液體時，試管口應略向下傾斜B.使用酒精燈時，應使用火柴點燃C.稱量固體時，應將藥品放在托盤天平的左盤D.讀取量筒示數時，視線應與液面最低處保持水平答案：D解析：讀取量筒示數時，視線應與液面最高處（凹液面）保持水平，而不是最低處。其他選項的操作都是正確的：加熱液體時試管口應略向下傾斜以防止液體濺出；使用酒精燈時應用火柴點燃以避免引發火災；稱量固體時將藥品放在托盤天平的左盤是常規操作。11.分子式為C4H10的有機物共有幾種同分異構體（）A.1種B.2種C.3種D.4種答案：B解析：分子式為C4H10的烷烴有正丁烷和異丁烷兩種同分異構體。正丁烷的結構式為CH3CH2CH2CH3，異丁烷的結構式為(CH3)2CHCH3。因此，C4H10共有2種同分異構體。12.下列哪種物質是強電解質（）A.硫酸B.醋酸C.乙醇D.氫氧化鐵答案：A解析：強電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的電解質。硫酸（H2SO4）是強酸，能在水溶液中完全電離。醋酸（CH3COOH）是弱酸，只能部分電離。乙醇（C2H5OH）是非電解質。氫氧化鐵（Fe(OH)3）是弱堿，難溶于水，電離程度很低。因此，硫酸是強電解質。13.下列哪種元素原子半徑最大（）A.氖B.鈹C.鎂D.鋁答案：D解析：在同一周期中，從左到右，隨著原子序數的增加，原子核對外層電子的吸引力增強，原子半徑逐漸減小。因此，位于第三周期的鋁（Al）原子半徑大于位于第二周期的氖（Ne）、鈹（Be）和鎂（Mg）。在給出的選項中，鋁的原子半徑最大。14.下列哪種物質不屬于高分子化合物（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚丙烯酸D.乙烷答案：D解析：高分子化合物（也稱聚合物）是由大量重復單元通過共價鍵連接而成的小分子化合物。聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚丙烯酸（PAA）都是高分子化合物。乙烷（C2H6）是小分子烷烴，不屬于高分子化合物。15.下列哪種反應屬于加成反應（）A.烷烴的燃燒B.乙烯與溴單質的反應C.酒精的酯化反應D.醋酸的電離答案：B解析：加成反應是指不飽和有機物分子中的雙鍵或叁鍵斷裂，與其他原子或原子團結合的反應。乙烯（C2H4）與溴單質（Br2）的反應是典型的加成反應，乙烯的雙鍵斷裂，每個碳原子上各結合一個溴原子，生成1,2-二溴乙烷。烷烴的燃燒是氧化反應，酒精的酯化反應是取代反應（或縮聚反應），醋酸的電離是電離反應。16.下列哪種物質可以使溴水褪色（）A.氯化鈉B.硫酸C.乙烯D.氫氧化鈉答案：C解析：溴水（Br2的水溶液）呈橙紅色，不飽和有機物（如烯烴、炔烴）可以與溴發生加成反應，使溴水褪色。乙烯（C2H4）是烯烴，可以使溴水褪色。氯化鈉、硫酸、氫氧化鈉等無機物不與溴發生加成反應，因此不能使溴水褪色。17.下列哪種儀器不能用于加熱（）A.燒杯B.量筒C.試管D.表面皿答案：B解析：燒杯、試管、表面皿都可以在適當條件下進行加熱。燒杯通常需要墊石棉網加熱，試管可以直接用火焰加熱，表面皿可以直接放在火焰上加熱（但需注意溫度）。量筒是精密量取液體體積的儀器，通常不能加熱，因為受熱可能導致體積變化、刻度不準甚至破裂。18.下列哪種元素電負性最大（）A.氮B.氧C.碳D.氫答案：B解析：電負性是元素原子在形成化學鍵時吸引電子的能力。在同一周期中，從左到右，電負性逐漸增強。在同一主族中，從上到下，電負性逐漸減弱。氧（O）位于第二周期第VIA族，電負性比氮（N）、碳（C）、氫（H）都大。根據鮑林標度，氧的電負性最大（約為3.44），其次是氮（約為3.04）、碳（約為2.55）、氫（約為2.20）。19.下列哪種物質的水溶液pH值小于7（）A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.硫酸銨D.硫酸鉀答案：C解析：pH值小于7的溶液呈酸性。氫氧化鈉（NaOH）是強堿，其水溶液呈強堿性，pH值遠大于7。碳酸鈉（Na2CO3）是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，pH值大于7。硫酸銨（(NH4)2SO4）是強酸弱堿鹽，銨根離子（NH4+）水解顯酸性，其水溶液呈酸性，pH值小于7。硫酸鉀（K2SO4）是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，pH值約等于7。因此，硫酸銨的水溶液pH值小于7。20.下列哪種元素屬于金屬元素（）A.硅B.硫C.氯D.鈉答案：D解析：鈉（Na）位于元素周期表的第一主族（堿金屬），是典型的金屬元素。硅（Si）位于第IVA族，是類金屬（或半導體）。硫（S）和氯（Cl）分別位于第VIA族和第VIIA族，是非金屬元素。二、多選題1.下列哪些物質屬于有機物（）A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.氧氣E.氫氧化鈉答案：ABC解析：有機物通常指含有碳元素的化合物（除少數例外）。甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、乙酸（CH3COOH）都是含碳化合物，屬于有機物。氧氣（O2）和氫氧化鈉（NaOH）不含碳元素（或雖含碳但性質與典型有機物差異巨大），屬于無機物。2.下列哪些元素位于元素周期表的前期（）A.氫B.氦C.鈹D.鎂E.鋁答案：ABCD解析：元素周期表分為前周期和后周期。通常將第1周期至第4周期的元素稱為前周期元素。氫（H）和氦（He）位于第1周期，鈹（Be）位于第2周期，鎂（Mg）位于第3周期，鋁（Al）位于第3周期。因此，氫、氦、鈹、鎂都屬于前周期元素。鋁雖然也在第3周期，但通常討論前周期時主要指前三周期。3.下列哪些反應屬于氧化還原反應（）A.金屬鈉與水反應B.碳酸鈣高溫分解C.氫氣與氧氣反應生成水D.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應E.氫氧化鈉與鹽酸反應答案：ACE解析：氧化還原反應是指反應前后有元素化合價發生變化的反應。金屬鈉與水反應（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），鈉和氫的化合價發生變化，是氧化還原反應。碳與氧氣反應生成二氧化碳（C+O2=CO2），碳和氧的化合價發生變化，是氧化還原反應。氫氣與氧氣反應生成水（2H2+O2=2H2O），氫和氧的化合價發生變化，是氧化還原反應。氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應（NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3），所有元素的化合價均未變化，是非氧化還原反應。氫氧化鈉與鹽酸反應（NaOH+HCl=NaCl+H2O），所有元素的化合價均未變化，是非氧化還原反應。4.下列哪些物質的水溶液呈堿性（）A.氫氧化鈉B.氨水C.碳酸鈉D.硫酸銨E.氯化鈉答案：ABC解析：水溶液呈堿性的物質包括強堿、弱堿的水溶液以及強堿弱酸鹽的水溶液。氫氧化鈉（NaOH）是強堿，其水溶液呈強堿性。氨水（NH3·H2O）是一水合氨，是弱堿，其水溶液呈弱堿性。碳酸鈉（Na2CO3）是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性。硫酸銨（(NH4)2SO4）是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性，其水溶液呈酸性。氯化鈉（NaCl）是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性。因此，呈堿性的物質是氫氧化鈉、氨水和碳酸鈉。5.下列哪些實驗操作是正確的（）A.加熱試管時，試管口應略向下傾斜B.使用酒精燈時，應使用火柴點燃C.稱量固體時，應將藥品放在托盤天平的左盤D.讀取量筒示數時，視線應與液面最低處保持水平E.將濃硫酸稀釋時，應將水緩慢注入濃硫酸中答案：ABC解析：加熱試管時，為防止液體沸騰濺出，試管口應略向下傾斜（A正確）。使用酒精燈時，應使用火柴點燃，禁止用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈（B正確）。使用托盤天平稱量固體時，通常遵循“左物右碼”的原則，即藥品放在左盤（C正確）。讀取量筒示數時，視線應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平（D錯誤，應為最低處）。稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，而不是將水注入濃硫酸中，否則會產生大量熱量導致液體飛濺（E錯誤）。6.下列哪些物質屬于酸性氧化物（）A.二氧化碳B.氧化鈉C.氧化鋁D.氧化硫E.氧化鈣答案：AD解析：酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，通常是非金屬氧化物（少數金屬氧化物也具有酸性）。二氧化碳（CO2）能與氫氧化鈉等堿反應生成碳酸鈉和水，是酸性氧化物。氧化鈉（Na2O）能與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物。氧化鋁（Al2O3）既能與酸反應也能與強堿反應生成鹽和水，是兩性氧化物。二氧化硫（SO2）能與氫氧化鈉等堿反應生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉和水，是酸性氧化物。氧化鈣（CaO）能與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物。7.下列哪些說法是正確的（）A.分子晶體的熔點一定低于離子晶體的熔點B.離子晶體的熔點與離子鍵的強度有關，離子鍵越強，熔點越高C.金屬晶體的導電性與其自由電子數有關，自由電子數越多，導電性越好D.原子晶體的熔點通常很高，因為破壞共價鍵需要較多能量E.金屬晶體具有延展性，是因為金屬原子可以自由移動答案：BCD解析：分子晶體的熔點不一定低于離子晶體，例如二氧化硅（SiO2）是分子晶體，但熔點很高（A錯誤）。離子晶體的熔點確實與離子鍵的強度有關，離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高（B正確）。金屬導電是因為金屬晶體中存在自由電子，自由電子數越多，導電性通常越好（C正確）。原子晶體由共價鍵構成空間網狀結構，破壞共價鍵需要較多能量，因此熔點通常很高（如金剛石、石墨）（D正確）。金屬晶體具有延展性，是因為金屬離子和自由電子構成的晶格可以發生形變，金屬鍵不會被破壞，而不是因為金屬原子可以自由移動（E錯誤）。8.下列哪些物質可以與溴水反應使其褪色（）A.乙烯B.乙烷C.氫氧化鈉D.碳酸鈉E.苯答案：AC解析：溴水褪色通常是因為發生了加成反應或氧化還原反應。乙烯（C2H4）是烯烴，能與溴發生加成反應使溴水褪色（A正確）。乙烷（C2H6）是烷烴，比較穩定，不與溴水發生反應，不褪色（B錯誤）。氫氧化鈉（NaOH）是強堿，可以與溴水發生氧化還原反應使溴水褪色（如Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O）（C正確）。碳酸鈉（Na2CO3）是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，可以與溴水發生氧化還原反應使溴水褪色（如3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O）（D正確）。苯（C6H6）雖然能與溴發生取代反應，但在通常條件下反應較慢，且苯本身不溶于水，溴水褪色不明顯或需要催化劑（E錯誤，通常不選作答案）。根據常見題型，AC是更典型的能使溴水褪色的物質。9.下列哪些是合成高分子化合物的基本方法（）A.加聚反應B.縮聚反應C.加成反應D.氧化反應E.分解反應答案：AB解析：高分子化合物（聚合物）的合成主要依靠兩種方法：加聚反應和縮聚反應。加聚反應是單體分子通過重復加成反應形成聚合物的過程，如聚乙烯的合成。縮聚反應是單體分子通過縮合反應形成聚合物，并伴隨著小分子（如水、醇）副產物的過程，如聚對苯二甲酸乙二醇酯（滌綸）的合成。加成反應、氧化反應、分解反應等不是合成高分子化合物的基本方法。10.下列關于原子結構的敘述，正確的有（）A.原子核位于原子的中心B.原子核帶正電荷C.電子帶負電荷，繞原子核運動D.原子核幾乎集中了原子的全部質量E.電子云是描述電子在原子核外空間出現概率的模型答案：ABCDE解析：根據原子結構模型，原子核位于原子的中心（A正確），帶正電荷（由質子貢獻）（B正確）。電子帶負電荷，在原子核周圍運動（C正確）。原子核的體積非常小，但質量遠大于電子，原子幾乎所有的質量都集中在原子核上（D正確）。電子云是現代原子結構模型中描述電子在原子核外空間各處出現概率的圖像（E正確）。11.下列哪些屬于有機高分子化合物（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚丙烯酸D.乙烷E.聚丙烯腈答案：ABCE解析：有機高分子化合物是由大量重復單元通過共價鍵連接而成的小分子化合物。聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚丙烯酸（PAA）、聚丙烯腈（PAN）都是由重復單元構成的高分子化合物。乙烷（C2H6）是小分子烷烴，不屬于高分子化合物。12.下列哪些元素位于元素周期表的第VA族（）A.氮B.磷C.砷D.銻E.鉍答案：ABCDE解析：元素周期表第VA族（第十五族）包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）。13.下列哪些物質的水溶液呈酸性（）A.氯化銨B.硫酸氫鈉C.碳酸氫鈉D.硫酸E.硝酸答案：ABDE解析：水溶液呈酸性的物質包括強酸、強酸弱堿鹽以及弱酸（少量）。氯化銨（NH4Cl）是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性。硫酸氫鈉（NaHSO4）是強酸酸式鹽，其水溶液呈酸性。碳酸氫鈉（NaHCO3）是強堿弱酸酸式鹽，其水溶液呈堿性。硫酸（H2SO4）是強酸，其水溶液呈強酸性。硝酸（HNO3）是強酸，其水溶液呈強酸性。14.下列哪些反應屬于取代反應（）A.乙烷與氯氣光照反應B.乙烯與水加成反應C.苯與液溴在催化劑存在下反應D.甲烷燃燒E.乙醇與氧氣催化氧化答案：AC解析：取代反應是指有機物分子中的一個或多個原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。乙烷與氯氣光照反應（CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl），氫原子被氯原子取代，是取代反應。乙烯與水加成反應（CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH），雙鍵斷裂，氫氧基加成，是加成反應。苯與液溴在催化劑存在下反應（C6H6+Br2→C6H5Br+HBr），氫原子被溴原子取代，是取代反應。甲烷燃燒（CH4+2O2→CO2+2H2O），是氧化反應。乙醇與氧氣催化氧化（C2H5OH+O2→CH3CHO+H2O），是氧化反應。15.下列哪些物質可以導電（）A.熔融的氯化鈉B.固態的金屬銅C.稀硫酸溶液D.純水E.氫氧化鋇固體答案：ABC解析：能夠導電的物質存在自由移動的帶電粒子（自由電子或自由離子）。熔融的氯化鈉（NaCl）中，鈉離子和氯離子自由移動，可以導電。固態的金屬銅（Cu）中，存在自由移動的電子，可以導電。稀硫酸溶液（H2SO4的水溶液）中，存在自由移動的氫離子和硫酸根離子，可以導電。純水（H2O）中，離子濃度極低，導電性極弱，通常認為不導電或近似不導電。氫氧化鋇固體（Ba(OH)2）中，離子被束縛在晶格中，不能自由移動，不能導電。16.下列哪些是元素周期律的遞變規律（）A.同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小B.同周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強C.同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大D.同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸增強E.同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強答案：ABCE解析：根據元素周期律的遞變規律，同周期元素，從左到右，原子核電荷數增加，核對電子的吸引力增強，原子半徑逐漸減小（A正確）。同周期元素，從左到右，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（B正確）。同主族元素，從上到下，電子層數增加，原子半徑逐漸增大（C正確）。同主族元素，從上到下，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，因此非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強（D錯誤，E正確）。17.下列哪些實驗操作正確（）A.使用移液管移取一定體積的液體時，應讀取彎月面最低處B.稱量易潮解的固體時，應將其放在小燒杯中稱量C.配制一定物質的量濃度的溶液時，應將溶質先溶解在容量瓶中再定容D.蒸發結晶時，應不斷攪拌并使用玻璃棒不時刮擦容器內壁E.滴定前，應檢查并調節滴定管的液面，確保滴定管內沒有氣泡答案：ABDE解析：使用移液管移取液體時，應視線與移液管刻度線和彎月面最低處保持水平讀取（A正確）。稱量易潮解的固體時，應放在小燒杯或表面皿中稱量，以防吸潮（B正確）。配制溶液時，通常先將溶質在燒杯中溶解并冷卻，然后再轉移到容量瓶中定容，而不是直接在容量瓶中溶解（C錯誤）。蒸發結晶時，為防止局部過熱導致液體飛濺，應不斷攪拌，并可用玻璃棒刮擦內壁使附著在壁上的晶體下來（D正確）。滴定前，必須檢查并排除滴定管尖嘴部分的氣泡，確保液面準確，否則會影響讀數和滴定結果（E正確）。18.下列哪些屬于酸性氧化物（）A.二氧化硅B.五氧化二磷C.氧化鋁D.三氧化二鐵E.二氧化硫答案：ABE解析：酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，通常是非金屬氧化物。二氧化硅（SiO2）能與強堿反應（如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O），是酸性氧化物。五氧化二磷（P2O5）能與水反應生成磷酸（P2O5+3H2O=2H3PO4），也能與堿反應，是酸性氧化物。氧化鋁（Al2O3）既能與酸反應也能與強堿反應，是兩性氧化物。三氧化二鐵（Fe2O3）能與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物。二氧化硫（SO2）能與水反應生成亞硫酸（SO2+H2O=H2SO3），也能與堿反應，是酸性氧化物。19.下列哪些說法是正確的（）A.分子晶體的熔點和沸點通常比離子晶體低B.金屬晶體中，自由電子的運動類似于氣體分子的運動C.原子晶體的結構破壞需要克服共價鍵，因此熔點通常很高D.離子晶體的熔點與離子鍵的強度有關，離子鍵越強，熔點越高E.金屬的延展性是指金屬可以被拉成絲或敲成片答案：ABCDE解析：分子晶體主要靠分子間作用力結合，分子間作用力比離子鍵、共價鍵弱，因此分子晶體的熔點和沸點通常較低（A正確）。金屬晶體中存在大量自由電子，自由電子可以在整個晶體中自由移動，其運動狀態有時被形象地描述為類似于氣體分子的運動（B正確）。原子晶體由共價鍵構成空間網狀結構，破壞共價鍵需要克服強大的化學鍵，因此熔點通常很高（如金剛石、石墨）（C正確）。離子晶體的熔點確實與離子鍵的強度有關，離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，破壞離子鍵需要越多能量，熔點越高（D正確）。金屬具有延展性，是因為金屬晶體在外力作用下，金屬離子層可以相對滑動，但金屬鍵不被破壞，因此金屬可以被拉成絲或敲成片（E正確）。20.下列哪些物質可以與碳酸鈉溶液反應（）A.氯化鈣B.氫氧化鋇C.稀鹽酸D.氫氧化鈉E.硫酸銅答案：ABCE解析：能與碳酸鈉（Na2CO3）溶液反應的物質包括：①能與碳酸根離子（CO3^2-）反應生成沉淀的陽離子，如鈣離子（Ca^2+）、鋇離子（Ba^2+）等。②能與碳酸根離子反應生成氣體的陽離子，如氫離子（H+）。③與碳酸根離子發生復分解反應的其他陰離子或陽離子。氯化鈣（CaCl2）與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）（A正確）。氫氧化鋇（Ba(OH)2）與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉（Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH）（B正確）。稀鹽酸（HCl）與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體（2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑）（C正確）。氫氧化鈉（NaOH）與碳酸鈉不發生復分解反應（因為都是鈉鹽和堿），不發生明顯反應（D錯誤）。硫酸銅（CuSO4）與碳酸鈉反應生成碳酸銅沉淀和硫酸鈉（CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4）（E正確）。三、判斷題1.有機物一定含有碳元素。（）答案：正確解析：有機化學的研究對象主要是含有碳元素的化合物（除少數簡單化合物如CO、CO2、碳酸鹽等），因此有機物的基本定義就是含有碳元素的化合物。2.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小。（）答案：正確解析：隨著原子序數的增加，原子核外電子層數不變，但核電荷數增加，原子核對核外電子的吸引力增強，使得電子云收縮，原子半徑逐漸減小。3.堿性氧化物一定是金屬氧化物。（）答案：正確解析：通常情況下，堿性氧化物都是金屬氧化物，它們能與酸反應生成鹽和水。例如，氧化鈉（Na2O）、氧化鈣（CaO）等都是堿性氧化物。4.氧化物一定是純凈物。（）答案：正確解析：氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。純凈物是指由一種物質組成的物質，因此氧化物作為一種化合物，如果由單一氧化物分子構成，則是純凈物。例如，二氧化碳（CO2）是由二氧化碳分子構成的純凈物。5.單質一定不是化合物。（）答案：正確解析：單質是指由同種元素組成的純凈物，化合物是指由不同種元素組成的純凈物。因此，單質和化合物是并列的分類，單質不可能屬于化合物。6.所有酸的水溶液都呈酸性。（）答案：正確解析：酸是指在水溶液中能電離出氫離子（H+）的化合物。氫離子（H+）使溶液的pH值小于7，因此所有酸的水溶液都呈酸性。7.所有鹽的水溶液都呈中性。（）答案：錯誤解析：鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根