甘肅省武威一中 2026屆化學高一上期末復習檢測試題含解析

甘肅省武威一中2026屆化學高一上期末復習檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化沒有發生電子轉移的是A．MnO4－→Mn2＋ B．Cl2→ClO3－ C．Fe(OH)3→Fe2O3 D．FeO→Fe3O42、下列實驗操作能夠達到實驗目的的是()A．用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液B．實驗室采用圖所示裝置收集Cl2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．用酒精萃取碘水中的碘單質3、下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－4、下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl與Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4與Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH與Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4與Ba(OH)2＋Na2SO45、下列電離方程式正確的是（）A．Na2SO4=Na2++SO42- B．MgCl2=Mg2++Cl-C．HNO3=H++3NO- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-6、《本草衍義》中對精制芒硝過程有如下敘述：“樸硝以水淋汁，澄清，再經熬煉減半，傾木盆中，經宿，遂結芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是A．溶解B．蒸發C．蒸餾D．結晶7、完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．用海水制蒸餾水 B．將碘水中的碘單質與水直接分離C．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 D．稀釋濃硫酸8、下列物質不能通過常溫下的化合反應獲取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl29、某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）A．Na+ B．CO32－、NH4+C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+10、下列有關敘述正確的是（）A．二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了二氧化硫的漂白性B．同體積、同密度的N2O和CO2，兩種氣體的分子數一定相等C．1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為2NAD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物質的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大11、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NAB．1.8gNH4+離子中含有的電子數為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為NAD．5.6g金屬鐵與足量氯氣充分反應時失去的電子數為0.2NA12、下列各物質的溶液不能與二氧化碳反應的是()A．氯化鋁 B．偏鋁酸鈉 C．硅酸鈉 D．碳酸鈉13、下列物質都可用于漂白,但漂白原理與其它三種物質不相同的是(

)A．HClO B．SO2 C．H2O2 D．NaClO14、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②氨水SO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③15、下列離子方程式中，不正確的是A．過量CO2氣體通入NaOH溶液中：CO2+OH－=HCO3－B．將氯氣通入水中：Cl2+H2OCl－+ClO－+2H＋C．向SiO2粉末中加入足量的NaOH溶液：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OD．用氯化鐵溶液腐蝕銅，制作印刷電路板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋16、下列關于分類或說法合理的是A．根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等B．根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素C．運用分類的方法，可以發現物質及其變化的規律，預測物質的性質及可能發生的變化D．純水可發生丁達爾效應二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有A、B、C三種金屬單質和甲、乙、丙三種氣體，及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如圖所示變化（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請回答下列問題：（1）寫出指定物質的化學式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反應中既是化合反應，又是氧化還原反應的是____________（填序號）。（3）寫出反應①的離子方程式：____________________________________。（4）寫出反應⑤的離子方程式________________________。用于檢驗溶液G中金屬陽離子的試劑是____________。18、如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態；D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體。請回答下列問題：(1)E和J的化學式分別是________和________。(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況：_________。(3)將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。(4)標況下3.36L氣體B與A完全反應，轉移電子的數目為________。19、下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_______，裝置C中冷凝水從____通入。（2）裝量C中①的名稱是________，裝置D中的分液漏斗在使用之前應該進行的操作為__________，在分液時為使液體順利滴下，應進行的操作為________________________。（3）青蒿素是從復合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團的倍半萜內酯的一種無色針狀晶體，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156－157℃，熱穩定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實驗室模擬上述工藝，操作Ⅰ選擇的裝置是_______，操作Ⅱ的名稱是________，操作Ⅲ的主要過程可能是_______（填字母）A．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾B．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液20、實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣。現有下列儀器和藥品可使用：(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱_______(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。(3)氣體尾氣吸收裝置中進行的化學反應方程式為________(4)在裝置中，①飽和食鹽水的作用是______②濃硫酸的作用是______③氫氧化鈉溶液的作用是_______21、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。（1）該反應的氧化劑是___；（2）該反應的平衡常數表達式為K=___；（3）若知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝___。（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是___。（5）若該反應的平衡常數為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應，則N2的轉化率是___（提示：272=729）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．Mn元素的化合價降低，得到電子，發生了電子轉移，A不符合題意；B．Cl元素的化合價升高，失去電子，發生了電子轉移，B不符合題意；C．沒有元素的化合價變化，沒有電子轉移，C符合題意；D．Fe元素的化合價升高，失去電子，發生了電子轉移，D不符合題意；故合理選項是C。2、A【解析】

A．丁達爾現象為膠體特有的性質，激光筆可鑒別氫氧化鐵膠體和NaCl溶液，故A正確；B．氯氣的密度比空氣密度大，收集氨氣時應長導管進入，故B錯誤；C．二者均與氫氧化鈣溶液反應，不能除雜，故C錯誤；D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，故D錯誤；故選：A。【點睛】掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，注意二者的鑒別和分離的方法。3、A【解析】A.NaHCO3是強電解質，其在水溶液中可以完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，因其為弱酸的酸式鹽，故碳酸氫根離子只有很少的一部分發生電離，故其電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3－，A不正確；B.硝酸銨是強電解質，故其電離方程式為NH4NO3===+，B正確；C.NaHSO4是強酸的酸式鹽，故其電離方程式為NaHSO4===Na++H++，C正確；D.Ba（OH）2是強堿，故其電離方程式為Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正確。本題選A。4、D【解析】

A、鹽酸是強酸，能拆寫成離子，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，因此不能用同一離子方程式表示，故錯誤；B、NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，HCO3－不能拆寫，兩者的離子反應方程式為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯誤；C、前者：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，后者Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，不符合題意，故錯誤；D、兩個反應的離子方程式都是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，符合題意，故正確；答案選D。5、D【解析】

A錯誤，不存在Na2+，應該是Na2SO4=2Na++SO42-；B錯誤，Cl-的系數應該是2；C錯誤，硝酸根的化學式錯誤，且原子個數不守恒；D正確，氫氧化鋇完全電離出氫氧根離子好鋇離子；故答案選D。6、C【解析】根據題干敘述可知：精煉芒硝的方法是，將樸硝加水溶解，再經蒸發減半，經宿，然后結晶獲得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸發、結晶，未涉及的操作方法是蒸餾。答案選C.7、A【解析】

A.利用沸點差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；B.分離碘和水，應加入苯或四氯化碳進行萃取，分液后再蒸餾，不能用分液的方法直接分離碘和水，故B錯誤；C.膠體、溶液都可透過濾紙，不能用過濾的方法分離，應用半透膜滲析分離，故C錯誤；D.容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故D錯誤；故選A。8、B【解析】

A.碳酸鈉和水、二氧化碳反應生成NaHCO3，能通過常溫下的化合反應獲取，A不選；B.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過常溫下的化合反應獲取，B選；C.氯氣和氯化亞鐵化合生成FeCl3，能通過常溫下的化合反應獲取，C不選；D.鐵和氯化鐵化合生成FeCl2，能通過常溫下的化合反應獲取，D不選；答案選B。9、C【解析】

向含有大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子的溶液中加入足量的Na2O2，發生的反應依次為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NH4＋+OH－=NH3·H2O、HCO3-+OH－=CO32-+H2O，Na＋、CO32-濃度增大，NH4＋、HCO3-濃度減小，CH3COO－濃度基本不變，答案選C。10、B【解析】

A.二氧化硫具有還原性，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了二氧化硫的還原性，故A錯誤；B.同體積、同密度的N2O和CO2的質量相等，因為N2O和CO2的摩爾質量均為44g/mol，所以兩者的物質的量相等，氣體的分子數一定相等，故B正確；C.鈉最外層只有一個電子，所以1mol鈉與氧氣反應不管是生成Na2O還是Na2O2，失電子數目均為NA，故C錯誤；D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物質的量濃度為0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlCl3溶液的Cl－的物質的量濃度為0.45mol/L，兩者Cl－的物質的量濃度相等，故D錯誤；答案：B。11、B【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，故所含的氧原子個數小于NA個，A項錯誤；B．1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，而一個銨根離子中含10個電子，故0.1mol銨根離子中含NA個電子，B項正確；C．臭氧由氧原子構成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質的量n＝＝3mol，故含3NA個氧原子，C項錯誤；D．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵和氯氣反應后變為+3價，故0.1mol鐵反應后失去0.3NA個電子，D項錯誤。答案選B。【點睛】與阿伏加德羅常數NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題A項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。12、A【解析】

A．氯化鋁是強酸鹽，二氧化碳與氯化鋁不反應，A符合題意；B．碳酸比氫氧化鋁酸性強，二氧化碳與偏鋁酸鈉反應可生成氫氧化鋁、碳酸鈉，B不符合題意；C．碳酸比硅酸酸性強，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸、碳酸鈉，C不符合題意；D．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，D不符合題意。故答案為A。13、B【解析】

HClO、H2O2、NaClO均具有強氧化性，將有機色質氧化成無色物質而漂白褪色，漂白原理相同，SO2與有色物質化合生成無色物質，能使有機色質褪色，漂白原理與其他三種不同，故選B。【點睛】具有強氧化的物質具有漂白性，如氯水、HClO、過氧化氫、過氧化鈉等，二氧化硫與有色物質化合生成無色物質，也具有漂白性，活性炭具有吸附性能使有色物質褪色。14、B【解析】

①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強堿氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，也能與強酸硫酸反應生成硫酸鋁與水，①符合題意；②氨水與二氧化硫、濃鹽酸反應，但不能與濃鹽酸不反應，②不符合題意；③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，但在常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發生反應，③不符合題意；④常溫下，Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2與水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，④符合題意；綜上所述可知，與兩種物質均反應的物質序號為①④，故合理選項是B。15、B【解析】

A．向NaOH溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉，離子反應為CO2+OH-═HCO3-，故A正確；

B．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故B錯誤；

C．二氧化硅溶于NaOH溶液，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正確；

D．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；

故選：B。16、C【解析】

A.酸歸類為幾元酸的根據是一個酸分子最多能電離出的氫離子的個數，而不是一個酸分子中所含的氫原子個數。例如：醋酸分子含四個氫原子，但只能電離出一個氫原子，所以醋酸是一元酸，而非四元酸，A選項錯誤。B.金屬元素和非金屬元素分類的依據，不僅僅要看最外層電子數，還會看原子半徑等其他因素的影響。比如氫原子最外層只有一個電子，但因為氫原子半徑很小，這個電子受原子核的束縛力比較大，氫元素屬于非金屬元素；鈉元素原子的最外層也只有一個電子，但鈉原子的半徑大，最外層電子受原子核的束縛力小，易失去，鈉屬于金屬元素，所以B選項錯誤。C.同一類的物質往往有相似的結構和性質，所以應用分類的方法可以發現物質及其變化的規律，進而可以根據物質所屬的類別來預測物質的性質及可能發生的變化，C選項正確。D.純水不是膠體，所以不能發生丁達爾效應，D選項錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②⑤溶液【解析】

金屬單質A的焰色反應為黃色，A為，與水反應生成和，氣體甲為，溶液D為，與金屬單質反應生成和，B為，黃綠色氣體是，與反應生成氣體，氣體丙為，加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質反應，生成和，金屬C為，溶液F為，與反應，生成，溶液G為，與反應生成紅褐色沉淀和，H為。【詳解】（1）根據分析可知，D為、G為、丙為，故答案為：；；；（2）化合反應是兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，氧化還原反應是反應前后有元素化合價改變的反應，所以②⑤是既是化合反應，又是氧化還原反應，故答案為：②⑤；（3）反應①是與水反應生成和，其離子反應方程式：↑，故答案為：↑；（4）反應⑤是與應生成，其離子反應方程式：，溶液G為，陽離子是，滴加溶液，溶液變為血紅色，說明有，故答案為：；溶液。18、N2NH3Cl2+2I-=I2+2Cl-0.3NA【解析】

化合物G的焰色反應為黃色，含有Na元素，F能與二氧化碳反應得到氣體單質B與G，可推知F為Na2O2，B為O2，G為Na2CO3，而A與B(氧氣)反應得到F(過氧化鈉)，則A為Na。G(Na2CO3)與I反應得到CO2，則I屬于酸，I由氣體非金屬單質C與D在光照條件下得到，則I為HCl，C、D分別為H2、Cl2中的一種，I和J通常狀況下呈氣態，二者反應得到銨鹽，且D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體，可推知D為H2，C是Cl2，E為N2，J為NH3，銨鹽為NH4Cl，據此解答。【詳解】根據上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F是Na2O2，G是Na2CO3，銨鹽H為NH4Cl，I為HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反應產生碳酸鈉和氧氣，該反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用單線橋法表示電子轉移的情況：；(3)Cl2具有氧化性，將少量單質Cl2通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，說明發生置換反應生成I2單質，該反應的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反應方程式為：2Na+O2Na2O2，參加反應氧氣的物質的量n(O2)==0.15mol，在反應中氧元素由0價降低為-1價，則反應過程轉移電子的數目為N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA。【點睛】本題考查無機物推斷，涉及鈉、氯、氮元素的單質及化合物性質，氧化還原反應中電子轉移的表示方法及有關計算。物質的狀態、焰色反應及轉化中特殊反應等是推斷突破口，側重基礎知識的考查。19、引流下口蒸餾燒瓶檢漏打開分液漏斗上方玻璃活塞A蒸餾A【解析】

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是引流，裝置C冷凝水從下口入上口出，本題答案為：引流；下口；（2）裝置C中①的名稱為蒸餾燒瓶，裝置D中的分液漏斗在使用之前應該檢查是否漏水，裝置D在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽對準小孔，本題答案為：蒸餾燒瓶；檢漏；打開分液漏斗上方玻璃活塞；（3）由流程圖可知，操作I為過濾，選擇的裝置是A，操作II的名稱是蒸餾，選擇的裝置是C，根據上面的分析可知，操作III的主要過程是粗品中加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾可得產品，故選A，本題答案為：A、蒸餾、A。20、分液漏斗IHEDCBFCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去Cl2中的HCl氣體干燥Cl2吸收尾氣，防止氯氣污染空氣【解析】

(1)根據儀器形狀判斷儀器名稱；(2)根據實驗的目的和反應的原理可知，實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，據此排序；(3)氯氣與NaOH反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；(4)①氯化氫易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫雜質，通過飽和食鹽水可以吸收氯化氫；②濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣；③氯氣有毒，直接排放能引起環境污染，氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，進行尾氣處理。【詳解】(1)盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗；(2)實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置收集，所以儀器連接順序為：A、I、H、E、D、C、B、F；(3)氯氣有毒，污染環境，所以不能直接排到空氣中；氯氣能和氫氧化鈉反應，化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(4)①鹽酸易揮發，所以制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯化氫氣體；②濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣；③氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止空氣污染。【點睛】本題關鍵是注意實驗室制備氯氣后氯氣中有氯化氫和水蒸氣雜質，要先除雜之后才能收集氯氣，并且氯氣有毒