2026屆江蘇省大豐市實驗初級中學高二化學第一學期期末調研模擬試題含答案

2026屆江蘇省大豐市實驗初級中學高二化學第一學期期末調研模擬試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機物甲經氧化后得乙(分子式為C2H3O2Cl);而甲在NaOH水溶液中加熱反應可得丙,1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯(C6H8O4Cl2);由此推斷甲的結構簡式為()A．HOCH2CH2OHB．HCOOCH2ClC．ClCH2CH2OHD．CH2Cl-CHO2、對CH4與Cl2的反應(如圖所示)敘述不正確的是A．該反應的生成物有四種B．該反應屬于取代反應C．該反應的條件是光照D．該反應的現象是量筒內氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內液面上升并產生白霧，溶液中有晶體析出3、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1

mol苯分子中含有C=C雙鍵數目為3NAB．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的共價鍵數目為2NAC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為3NAD．常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數為4、物質的量濃度均為1mol/L的①NaOH②Ba(OH)2③Na2CO3④Na2SiO3四種溶液，pH由小到大的順序是A．④③②① B．③④①② C．①②③④ D．①②④③5、向某恒溫恒容密閉容器中充入0.2molX，發生如下反應：2X(g)Y(g)+3Z(g)ΔH＝akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是A．增大X的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小B．當混合氣體的密度不再變化時，該反應達到化學平衡狀態C．達到化學平衡狀態時，共吸收0.1akJ的熱量D．若平衡后再向反應器中充入0.2molX，達平衡后，X的轉化率減小6、某新型電池，以NaBH4(B的化合價為＋3)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．電池工作時Na＋從b極區移向a極區B．每消耗3molH2O2，轉移3mole－C．b極上的電極反應式為：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2OD．a極上的電極反應式為：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O7、下列化合物中，既能發生水解反應，又能發生消去反應，且消去反應生成的烯烴只有一種的是A．CH3ClB．C．D．8、原電池是（）裝置A．化學能轉化為電能B．電能轉化為化學能C．熱能轉化為化學能D．化學能轉化為熱能9、已知甲苯的一氯代物的同分異構體共有4種，則甲基環己烷的一氯代物的同分異構體共有A．4種B．5種C．6種D．8種10、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）A．將氧化鋁溶于水B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀11、對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．達到平衡前，化學反應速率關系：3v正（NH3）=2v正（H2O）12、鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構體，其中屬于酯，且分子結構中含有甲基和苯環的同分異構體有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種13、一定條件下將1molN2和3molH2置于密閉容器中發生反應N2+3H22NH3(正反應是放熱反應)。下列關于該反應的說法正確的是A．降低溫度可以加快反應速率B．達到化學反應限度時，生成2molNH3C．向容器中再加入N2可以加快反應速率D．1molN2和3molH2的總能量低于2molNH3的總能量14、元素的性質呈現周期性變化的根本原因是()A．原子半徑呈周期性變化 B．元素的化合價呈周期性變化C．第一電離能呈周期性變化 D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化15、在一定條件下的溶液中，反應FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl達到平衡后，在其他條件不變的情況下，改變下列條件，能使平衡正向移動的是A．加水稀釋B．加入少量FeCl3固體C．加入少量KCl溶液D．加入少量氫氧化鈉固體16、13153I用于甲狀腺的同位素治療，該原子的中子數是A．131B．78C．53D．25二、非選擇題（本題包括5小題）17、《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：在①②③④⑤五個反應中，屬于取代反應的是：_______；屬于水解反應的是：________，屬于酯化反應的是：_______（填序號）A和B及D中的含有的官能團的名稱分別是：______、_______________。C的結構簡式為：___________________；反應⑤的化學方程式為：____________________________________；18、氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下:(M代表相對分子量)在合成路線上①～⑤反應中，屬于消去反應的為________(填反應序號)。寫出反應④的化學方程式：_______________________________________________。在一定條件下，D與有機物X發生酯化反應生成E(M＝164)，則X的結構簡式為____________。寫出滿足下述兩個條件的E的兩種同分異構體的結構簡式：a．能與NaHCO3反應產生氣體b．苯環上的一氯取代物只有一種結構______________，_________氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團的名稱是_____________。1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成。由反應的化學方程式為_____________________________________19、某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。20、二氧化錳是化學工業中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過熱解法進行生產。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：i.ii.①反應i的化學平衡常數表達式___________。②焙燒制取的熱化學方程式是_________________。焙燒（裝置如圖1）時持續通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉化率的生產條件進行了研究，結果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（）下的研究結果，請在圖2中用虛線畫出下轉化率與反應溫度的關系圖______。②常壓下，要提高的轉化率，應選擇的生產條件是____________焙燒。③圖3中，焙燒時，的轉化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。21、I、“藍天白云”是現代城市人向往的目標，而機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質為氮的氧化物目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應有:CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝-574kJ·mol－1CH4（g）＋2NO2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g）ΔH2＝-867kJ·mol－1寫出CH4還原NO生成N2的熱化學方程式:____________Ⅱ、一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X發生反應:pX（g）?Y（g）＋Z（g）相關數據如下表所示:容器編號溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）X（g）Y（g）Z（g）A3870.200.0800.080B3870.400.1600.160CT0.200.0900.090回答下列問題：若容器A中反應經10min達到平衡，則前10min內Y的平均反應速率v(Y)=___________。容器A和容器B中起始時X的反應速率v(X)A___________v(X)B(填“大于”“小于”或“等于”)。已知該正反應為放熱反應，則T___________387(填“大于”或“小于”)。容器B中X的平衡轉化率為___________，若起始時向容器A中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應將向___________

(填“正”或“逆”)反應方向進行，判斷理由是_____________________________________________________。Ⅲ、科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置實現了用CO2和H2O合成CH4下列關于該太電池的敘述錯誤的是____________A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能B．銅電極為正極，電極反應式為：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2OC．電池內部H+透過質子交換膜從左向右移動D．為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、A3、C4、B5、D6、D7、B8、A9、B10、B11、D12、D13、C14、D15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、③④⑤④⑤

醛基羧基

羥基18、②HCOOH羧基419、2～3min該反應是放熱反應，此時溫度高4～5min此時H＋濃度小0.1mol/(L·min)AB20、