2026屆南平市重點中學化學高一上期末學業質量監測模擬試題含解析

2026屆南平市重點中學化學高一上期末學業質量監測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、膠體區別于其他分散系的本質特征是（）A．分散質粒子能做無規則運動B．光線透過時能觀察到光亮的通路C．靜置后既不分層，也無沉淀產生D．分散質粒子直徑在10-7～10-9m之間2、碲鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，可以用于制造紅外探測器的基礎材料，下列有關它的敘述中不正確的是()A．它無固定的熔點、沸點 B．它易導電、導熱，具有延展性C．它的熔點、沸點比鋅的低 D．它的硬度和強度比鎘的大3、實驗室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,以下操作正確的是（）A．稱取7.68g硫酸銅,加入480mL水B．稱取12.5g膽礬,配成480mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水D．稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液4、某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）A．NaHCO3、NaOH B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO45、為了除去MgO中混有的少量雜質Al2O3，可選用的試劑是()A．KOH溶液 B．氨水 C．稀鹽酸 D．稀醋酸6、下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl7、關于溴和碘的說法中不合理的是A．碘單質是從海水中大量提取的B．溴水可使濕潤的淀粉KI試紙變藍C．單質碘易升華D．單質溴是一種深紅棕色液體8、1989年世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片⑦易拉罐⑧包裝糖果和小食品A．③⑤⑦⑧B．⑥⑦⑧C．③⑤⑧D．③④⑤⑥⑦⑧9、下列有關物質分類或歸類正確的一組是（）A．漂白粉是化合物B．水玻璃是純凈物C．鹽酸是電解質D．純堿不屬于堿10、海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純B．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴C．實際生產中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑D．工業生產中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂11、硫離子核外具有多少種不同能量的電子：A．16種 B．18種 C．2種 D．5種12、“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉化為SO1．則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的（）A．還原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用13、下列反應中，參加反應的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14、飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關敘述不正確的是()A．該反應屬于分解反應、氧化還原反應B．上述反應瞬間能產生大量高溫氣體，推動飛船飛行C．鋁粉的作用是點燃時氧化放熱引發高氯酸銨反應D．在反應中NH4ClO4只作氧化劑15、下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑16、實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據實驗事實得出的結論正確的是（）A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，沒有固體析出，說明原固體中一定不含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD．取一定量固體，加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明原固體中一定含有NaHCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及他物質已經略去）；Ⅰ.若A是一種黃色固體單質；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題:(1)將B通入KMnO4溶液的現象為__________________________，體現B的_____________（選填“氧化性”“還原性”“漂白性”）(2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3·nH2O，則n值為_________（可寫成分數形式）Ⅱ.若A氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則回答下列問題(1)寫出寫出A→B的化學方程式_____________________________________________。(2)實驗室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請在框中畫出實驗室收集A氣體的裝置圖________。(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。18、有關物質的轉化關系如下圖所示，A為常見調味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態單質，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應均為黃色。K是一種含＋6價元素的含氧酸鹽，其摩爾質量為166g·mol－1。（1）物質B的電子式為___。物質D所含元素在周期表中的位置是___。（2）寫出反應②的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：___。（3）寫出反應④的離子方程式：___。（4）寫出反應⑥的化學方程式：___。19、某班同學用以下實驗探究、的性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵、溴化亞鐵固體，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________________________________。(2)甲組同學取溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應的離子方程式為____________________。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在溶液中先加入煤油，再向下層溶液中依次加入幾滴氯水和1滴溶液，溶液變紅。煤油的作用是_________________________。(4)丙組同學取上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：假設1：被氧化成溶解在溶液中；假設2：被氧化成。請你完成下表，驗證假設實驗步驟、預期現象結論①向溶液中加入____________，振蕩、靜置現象：____________假設1正確②向溶液中加入____________，現象：____________假設2正確(5)已知：。若在上述溶液中通入標準狀況，反應的離子方程式為________________________________。20、下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________；(3)冷凝管中冷卻水的方向為________________________。Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL。(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規格的量筒___(填序號)①10mL②50mL③100mL④500mL(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。(3)在配制過程中，如果出現下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數________；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質的質量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質的物質的量濃度是_____________。21、工業上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發生反應的離子方程式為___________________________；________________________________。（2）向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________，過量的試劑b投入到濾液Ⅱ發生的所有反應的離子方程式為__________________________；________________________________；___________________________________。（3）實驗室中操作①②③的名稱為_________________________。（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故選：D。2、A【解析】

A．依據題干材料可知，碲鋅鎘（Te-Zn-Cd）晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例融合而成具有金屬特征性質的晶體，由于晶體的周期性，所有相同的結構均被破壞，在所有結構被破壞前，晶體溫度不會升高，因此有固定熔點，故A錯誤；

B．合金具有導電、導熱和延展性，故B正確；

C．合金的熔點比成分金屬熔點低，故C正確；

D．合金硬度一般比組成他們的純金屬高，故D正確；

故選：A。3、D【解析】

需要480mL溶液，實際只能配制500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質的物質的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質的質量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．應稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項A錯誤；B．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，選項B錯誤；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項C錯誤；D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.100mol?L-1，選項D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查物質的量濃度的相關計算。注意三點，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積，三是容量瓶的規格。4、C【解析】

A．加入硫酸，可生成二氧化碳氣體，沒有沉淀生成，A錯誤；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，B錯誤；C．BaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產生，且BaCO3能和H2SO4反應生成BaSO4沉淀，C正確；D．加入過量硫酸，生成二氧化碳氣體，但沒有固體剩余，D錯誤；故選C。5、A【解析】

要除去MgO中混有的少量雜質Al2O3，所加試劑只能與Al2O3反應而不能與MgO反應，反應完全后過濾即可?！驹斀狻緼.KOH溶液能與Al2O3反應生成偏鋁酸鉀和水，而與MgO不反應，故A正確；B.氨水既不與Al2O3反應也不與MgO反應，故B錯誤；C.稀鹽酸既能與MgO反應，也能與氧化鋁反應，故C錯誤；D.稀醋酸既能與MgO反應，也能與氧化鋁反應，故D錯誤；答案：A【點睛】根據Al2O3為兩性氧化物進行分析。6、D【解析】

氧化還原反應的特征是反應前后有元素的化合價發生變化，4個反應中，只有D中沒有任何元素的化合價發生變化，所以不屬于氧化還原反應的是D，本題選D。7、A【解析】

A項、海水中不存在碘單質，碘元素以碘鹽的形式存在，故A錯誤；B項、溴水可與KI溶液發生置換反應生成碘，生成的碘遇淀粉變藍，故B正確；C項、碘易升華，可用于混合物分離，故C正確；D項、溴為紅棕色液體，易揮發，保存液溴利用水封法，故D正確。故選A。【點睛】本題考查海水資源應用，側重分析與應用能力的考查，明確海水中元素的存在、物質的性質是解答關鍵。8、D【解析】①制鋁合金用于制炊具外的材料，不必嚴加控制，這些材料不會直接接觸消化系統，難以被吸收，故①錯誤；②鋁作電線電纜與人的消化系統不直接接觸，鋁不會因使用電纜進入人體，無需控制，故②錯誤；③用鋁制炊具，勢必有部分鋁元素通過食物進入人體，這種做法必須控制，故③正確；④明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，鋁可能隨水進入人體，對人體有危害必須控制，故④正確；⑤明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，明礬[KAl(SO4)2?12H2O]和蘇打制食品膨松劑的過程中鋁可能隨水進入人體，對人體有危害必須控制，故⑤正確；⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片，人在服藥時鋁元素也會進入人體，這種做法必須控制，故⑥正確；⑦用鋁易拉罐，飲料中就會含有鋁元素，其中的鋁元素會隨飲料喝進人體內，這種做法必須控制，故⑦正確；⑧用鋁包裝糖果和小食品，鋁會污染糖果和小食品，食品中的鋁元素就會通過食物進入人體，這種做法必須控制，故⑧正確；答案選D。9、D【解析】A.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，故其不是化合物，A不正確；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，故其為混合物，不是純凈物，B不正確；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故其不是電解質，C不正確；D.純堿就是碳酸鈉，其屬于鹽、不屬于堿，D正確。本題選D。10、D【解析】

A、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液出去雜質，過濾后經過蒸發結晶等操作進行提純，A正確；B、向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故B正確；C、工業生產常選用石灰乳作為沉淀劑，而不用氫氧化鈉，C正確；D、工業生產鎂常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，D錯誤；答案選D。11、D【解析】

硫原子的核電荷數為16，硫離子核外有18個電子，硫離子核外電子排布：1s22s22p63s23p6，據此可知離子核外有5種不同能量的電子，故選D項；故答案選D。12、C【解析】

SO2會部分轉化為SO1，發生反應2SO2+O22SO1，該反應需要催化劑，則“PM2．5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是催化作用。故答案選C。13、C【解析】

A選項，NaOH+HCl=NaCl+H2O，HCl沒有化合價變化，故A錯誤；B選項，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl中氫化合價全部降低，被還原，故B錯誤；C選項，MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑，HCl中Cl化合價部分升高，被氧化，故C正確；D選項，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，HCl沒有化合價變化，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14、D【解析】

A．該反應由一種物質生成多種物質，且元素化合價發生變化，屬于分解反應和氧化還原反應，故A正確；B．反應生成大量高溫氣體，為推動飛船飛行的原因，故B正確；C．鋁粉在點燃條件下劇烈反應放出大量的熱，可作為反應的引發劑，故C正確；D．反應物只有一種，且NH4ClO4中N和部分O元素化合價升高、Cl元素的化合價降低，則反應中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；故選D。15、C【解析】

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于四種基本反應類型中的置換反應，也是氧化還原反應，故A不符合題意；B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于四種基本反應類型中的復分解反應，不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應，故C符合題意；D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑屬于四種基本反應類型中的分解反應，也是氧化還原反應，故D不符合題意；所以本題答案：C。16、D【解析】

A.碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，沒有固體析出，可能是溶液的濃度較小造成的，不能說明原固體中一定不含Na2CO3，故A錯誤；B.向溶液中加入氧化鈣，會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸氫鈉和碳酸鈉都能反應生成碳酸鈣沉淀，不一定含有碳酸鈉，故B錯誤；C.碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯誤；D.取一定量固體，加熱，只有碳酸氫鈉能夠受熱分解生成二氧化碳，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明原固體中一定含有NaHCO3，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。二、非選擇題（本題包括5小題）17、紫色溶液褪色還原性4NH3+5O24NO+6H2O防止倒吸【解析】

Ⅰ.常溫下A為淡黃色固體單質，即說明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。Ⅱ.若A氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，應為NH3，則B為NO，C為NO2，D為HNO3?！驹斀狻竣?(1)SO2有還原性會被高錳酸鉀氧化，將SO2通入KMnO4溶液的現象為：紫色溶液褪色；體現SO2的還原性；(2)設98%的濃硫酸質量為100g，則m（H2SO4）=100g×98%=98g，m（H2O）=100g-98g=2g，則n（H2SO4）==1mol，n（H2O）==mol，100g98%的濃硫酸中1mol硫酸分子等價1molSO3和1molH2O，水的總物質的量為mol+1mol=，改寫為氧化物形式SO3·nH2O，則n=；Ⅱ.(1)由分析可知A為NH3，B為NO，氨氣的催化氧化可以生成NO，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氨氣密度比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。18、第三周期，ⅦA族Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O【解析】

A、C、G、I、K的焰色反應均為黃色，說明均含有Na元素，其中A為常見調味品，反應①中電解A生成C與D，而C為金屬、D為黃綠色氣體單質，則A為NaCl、C為Na、D為Cl2；B為常見液體，由反應②B+Na→G+F、反應④G+氯氣→NaCl+B+I，可知B為H2O、G為NaOH、I為NaClO；由反應③金屬E+氯氣→H、反應④H+NaOH→NaCl+J，且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCl3、J為Fe(OH)3；K是一種含+6價元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K中還含有Fe元素、Na元素，可知K為Na2FeO4。【詳解】（1）物質B為H2O，其電子式為。物質D中所含元素為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；（2）反應②是鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，H2O中H得到電子，用單線橋表示電子轉移的方向和數目：；（3）反應④為Cl2與OH-反應生成NaCl、NaClO、H2O，其反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）反應⑥的化學方程式為NaClO在NaOH環境下與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合價降低2價，Fe(OH)3中Fe元素化合價升高3價，根據氧化還原反應化合價升降守恒、原子守恒寫出其化學反應方程式為：3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。19、防止被氧化隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）下層呈橙紅色，上層呈無色[或苯上層呈橙紅色，下層呈無色]溶液溶液變為紅色【解析】

根據亞鐵離子的還原性及鐵離子的檢驗方法分析解答；根據離子還原性強弱分析氧化的先后順序，定量計算實際參加反應的離子，用離子方程式表示?！驹斀狻浚?）Fe2+具有還原性，易被空氣中氧氣氧化變質，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為：，故答案為：；（3）煤油難溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響，故答案為：隔離空氣(排除氧氣對實驗的影響)；（4）①若為假設1則有Br2生成，向溶液中加入CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯橙紅說明生成Br2，說明假設1正確；②若為假設2則有Fe3+生成，向溶液加入KSCN溶液，溶液變紅，說明有鐵離子生成，假設2正確，故答案為：；下層呈橙紅色，上層呈無色[或苯上層呈橙紅色，下層呈無色]；溶液；溶液變為紅色；（5）已知：，則氯氣先和亞鐵離子反應，再和溴離子反應；n(Cl2)=，n(FeBr2)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，根據得失電子守恒分析得反應中有0.005mol亞鐵離子被氧化，有0.005mol溴離子被氧化，則離子方程式為：，故答案為：。20、B萃取蒸餾燒