江西省南昌市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)含答案

高二化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：答題卡上。寫在本試卷上無效。ABCDC.Na2S在水中的電離方程式為Na?S——2Na++S2-3.Fe?O?是一種用途廣泛的磁性材料，以FeCl?為主要原料制備Fe?O?時，可獲得副產(chǎn)物CaCl?,下列說法正確的是B.5?Fe和??Fe的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同4.NH?HSO?在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A.NH?HSO?—NH4+H++SO2-B.NH?HSO?—NH+HSO?C.NH?HSO?—NH+HSOD.NH?HSO?一NH?+H++SO2-【高二化學(xué)第1頁(共6頁)】5.下列敘述與對應(yīng)圖示相符且正確的是A.蒸發(fā)CuSO?溶液獲得CuSO?晶體B.記錄滴定終點的讀數(shù)為25.00mLC.t?時刻改變的反應(yīng)條件為升高溫度D.穩(wěn)定性：金剛石>石墨6.石煤是一種含V?O?的礦物，雜質(zhì)為大量Al?O?和少量CaO等，苛化泥的主要成分為A.基態(tài)V原子的價層電子排布式為3d?B.p電子云輪廓圖為啞鈴形CH?OH的體積分?jǐn)?shù)速率↑溫度B.t?時刻改變的條件為升高溫度C.Y可表示平衡時CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.加熱條件下，Z的單質(zhì)與M的單質(zhì)只能形成化合物M?ZB.QZ?、QZ?均為酸性氧化物9.利用電解法轉(zhuǎn)化CO?(如圖所示)可實現(xiàn)CO?A.若以鉛酸蓄電池為電源，則b應(yīng)與PbO?電極相連B.M電極上的電極反應(yīng)式為5H?O+CO?—6e-——CH?OH+6OH-D.左室產(chǎn)生的OH穿過質(zhì)子交換膜往N電極遷移反應(yīng)CO(g)+2H?(g)CH?OH(g)△H,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化D.該反應(yīng)的反應(yīng)物的能量總和小于生成物的能量總和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(不考慮C?O?的水解)。下列說法正確的是B.K(AgCl)的數(shù)量級為10??C.對于反應(yīng)2Ag+(aq)+C?O2-(aq)ABCOABCO13.某溫度時，0.01mol·L?1NaOH14.常溫下，用0.10mol·L?1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.20mol·L-1的.線如圖所示。下列說法錯誤的是液中H?C?O?、HC?OZ、C?O?三種微粒的分布系數(shù)δ[例：δ(H?C?O?)=與溶液pH的關(guān)系如圖所示。②2CH?OH(g)+3O?(g)=2CO?(g)+4H?則△H?=(用含△H?、△H?的代數(shù)式表示),K?=(用含K?、K?的代(2)草酸鋅可應(yīng)用于有機合成、電子工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上制取ZnC?O?的原理如圖所示(電①Z的原子序數(shù)為29,其余四種元素均為短周期主族元素；δpHHC?O;δpHHC?O;④Q、X的基態(tài)原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。+2價氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取Co(OH)?的一種流程如圖：回答下列問題：(2)基態(tài)R原子的價層電子軌道表示式為0(3)基態(tài)Z+與Z2+中：沉銅(6)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用。。3L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CO?(g)+6H?(g)一C③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用分?jǐn)?shù)表示)。K酸浸液中金屬離子濃度均為0.10mol·L-1,能否完全分離Cu2+?K酸浸液中金屬離子濃度均為0.10mol·L-1,能否完全分離Cu2+? (3)“沉錳”步驟中，每生成1molMnO?,消耗氧化劑(填離子符號)的物質(zhì)的量為,該步驟中化合價降低的元素是o淀溶解發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 D發(fā)頁AAA力B溫A錯誤。態(tài),了化白 l2根據(jù)pV一zRT