尋找金屬變化規律的教案

課題1.5尋找金屬變化規律課型新課課時第1課時教學目標1、認知領域：了解哪些物質是金屬，了解金屬的物理性質，了解金屬的用途與金屬性質的關系。2、技能領域：了解探究金屬性質的方法。培養學生細致的觀察實驗能力和分析實驗結果得出科學結論的能力。3、情感領域：通過實驗培養學生實事求是的科學態度。重點了解置換反應，了解常見的金屬的主要性質和用途，探究和認識金屬活動性順序。難點置換反應的特點，探究和認識金屬活動性順序。教學方法實驗探究法，講授法教學準備幻燈，互聯網板書設計第5節尋找金屬變化的規律哪些物質是金屬二、探究金屬的用途與金屬性質的關系教學反思教學過程（一）引入新課 同學們，讓我們一起來看一看元素周期表，在表中，大部分元素是金屬，你知道他們有什么性質？（二）新課教學1、哪些物質是金屬（1）在元素周期表中，金屬元素除汞外，元素的中文名稱都帶有金字旁。請舉出幾種常見金屬的實例。――金、銀、銅、鐵等。思考：你知道金屬汞的中文名稱上為什么沒有金字旁，而卻是個水字底？（2）讀圖：在課本P31部分金屬圖中，你知道其名稱的有哪些，你曾用過金屬制品的金屬有哪些？（3）金屬的用途很廣，如人們的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及醫療設備都離不開金屬。討論：在日常生活中哪些地方用到金屬？討論后交流。2、探究金屬的用途與金屬性質的關系（1）金屬的用途非常廣泛，不同的金屬有不同的用途。而金屬的用途是由金屬的性質決定的。為了研究金屬的性質，推測某些金屬的用途，或根據應用的需要去尋找具有某種特性的金屬，我們能否初步建立常見金屬的性質和用途的關系？（2）根據常見金屬的一些物理性質，我們可以推測：有金屬光澤―――可以做裝飾品比較硬―――可以做鉆頭、機器等。有延展性―――拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等有導電性―――鋁絲、銅絲等做導線。導熱性―――鐵鍋、鋁茶壺等鐵磁性―――永久磁鐵等。（3）我們可以設計一些實驗方案或調查來分析金屬的物理性質，證實它們有哪些用途。①分析常見的金屬有哪些物理性質。―――例如：純鐵是一種具有銀白色的金屬光澤的固體，密度為7.9χ103千克/米3，熔點為1535℃。有良好的延展性，有導電性、導熱性、鐵磁性。純鐵較軟，含有雜質時較硬。②分析常見的金屬有哪些用途。―――銅由于具有良好的導電性，常用作導線、電纜；銅由于具有良好的導熱性，常用作一些導熱器皿，銅具有良好的延展性，可拉成銅絲等，分析常見金屬的用途與它們具有的物理性質間的關系。（4）通過實驗，我們收集的事實證據有：金屬名稱主要物理性質用途銅易導電做電線鐵硬度好做機械鋁韌性好、導熱性好做鋁鍋（5）把你的探究結果與同學交流，看誰獲得了更豐富的證據和更準確的結論。師講述：有些金屬的用途不是直接由某一性質決定的，如合金的性質。（如保險絲的材料需要熔點低、電阻率大的特點。所以保險絲是用鉛、銻合金做成的，鉛、銻兩種金屬熔點都低，純金屬的電阻率低，而鉛、銻合金卻提高了電阻率，符合了保險絲的要求。（三）布置作業1、課本P34練習第一題。2、作業本第5節第一部分。課題1.5尋找金屬變化規律課型新課課時第2課時教學目標1、認知領域：了解常見金屬的化學性質，了解置換反應的特點。2、技能領域：通過實驗，培養學生觀察和分析能力。3、情感領域：通過實驗培養學生實事求是的科學態度。重點了解置換反應，了解常見的金屬的主要性質和用途，探究和認識金屬活動性順序。難點置換反應的特點，探究和認識金屬活動性順序。教學方法演示法，講授法教學準備鎂帶，銅絲，鹽酸，試管，酒精燈，火柴，鋅，稀硫酸等。板書設計第5節尋找金屬變化的規律三、金屬的化學性質1、金屬跟氧氣的反應2、金屬跟酸的反應3、金屬跟某些鹽溶液的反應教學反思教學過程（一）引入新課 鐵會生銹、鋅能與鹽酸應放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學性質。（二）新課教學1、金屬的化學性質思考：我們已學過金屬有哪些化學性質？―――鐵會生銹、鋅能與鹽酸反應放出氫氣，這些都是金屬所具有的化學性質。（1）金屬跟氧氣的反應實驗：①將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到______________。（銀白色鎂帶很快燃燒起來，發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會燃燒，但表面變成黑色）②將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_______________(溶液變成籃綠色)。上述反應的化學方程式：2Mg+O22MgO2Cu+O22CuOCuO+2HCl==CuCl2+H2O結論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會反應，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁是一層致密的保護膜。（2）金屬跟酸的反應實驗：將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現象：____________。思考：①鋁制容器在實用時應注意些什么？―――鋁制容器在使用時應注意，不可盛酸性或堿性物質，否則容器會被腐蝕。②是否所有的金屬都能被酸腐蝕？實驗：①取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：_（鎂條、鋅粒表面有氣泡產生，而銅片卻沒氣泡產生）。②產生氣體的試管口點燃，會發生爆鳴聲，說明產生的是氫氣。反應的化學方程式分別為：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑實驗：少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現象：______________(鎂條、鋅粒表面產生氣泡。銅片沒有氣體產生)。反應的化學方程式分別為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑結論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應產生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應。（3）金屬跟某些鹽溶液的反應實驗：①在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化____________________________.（鐵絲表面有一層紅色物質生成）。化學反應方程式為：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu②在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到______________(銅絲表面沒變化)。說明銅與硫酸亞鐵溶液沒有發生化學變化。在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到___________________(浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發生變化)。反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag思考：上述反應與前面學過的化合、分解、復分解反應有什么不同？（4）置換反應①由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。②通式：A＋BC＝AC＋B或A＋BC＝BA＋C③金屬跟酸、金屬跟鹽的反應都是置換反應。思考：化學方程式：CO+CuOCu+CO2，這是不是置換反應？為什么？思考：根據以上實驗事實，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序為_________。（三）布置作業1、課本P34練習第三題。2、作業本第5節第二部分。課題1.5尋找金屬變化規律課型新課課時第3課時教學目標1、認知領域：通過典型金屬和酸以及某些鹽的反應，認識金屬活動性順序，認識電子在化學反應中的作用。2、技能領域：能過實驗，歸納類推出金屬的活動性順序。3、情感領域：通過學習，培養學生自然物質之間是相互聯系的。重點了解置換反應，了解常見的金屬的主要性質和用途，探究和認識金屬活動性順序。難點置換反應的特點，探究和認識金屬活動性順序。教學方法講授法，實驗法教學準備幻燈，硫酸銅，鐵，亞硫酸鐵，銅，鋅，鎂等板書設計第5節尋找金屬變化的規律四、金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱教學反思教學過程（一）引入新課知識回顧：①金屬跟氧氣的反應；②金屬跟酸的反應；③金屬跟某些鹽溶液的反應。從上述反應中知道，不同的金屬它們的活動性________（不一樣）。（二）新課教學1、金屬活動性順序：實驗討論：設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應如何排列？（1）試劑的選擇：鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸。（2）實驗：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管。可觀察到：____________(銅表面無氣泡產生，鎂和鋅表面產生氣泡，但鎂產生的氣泡的速度比鋅要快)。（3）結論：鎂、鋅、銅（氫）的活動性由強到弱的順序為________。經過許多實驗，人們總結出一些金屬的金屬活動性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱（4）金屬活動性順序的應用規律：金屬跟酸反應：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。金屬跟鹽溶液的反應；在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。討論：金屬活動性順序對置換反應有什么意義？―――見P36圖1－38用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢幣。2、化學反應中的電子轉移實驗：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到__________________（銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅）。思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進入溶液？師分析：在上述的化學反應中，金屬鋅失去電子變成鋅離子進入溶液，而銅離子從金屬鋅表面得到了電子變成了金屬銅，上述反應的過程實際上是電子轉移的過程。2eZn+CuSO4==ZnSO4+Cu說明：金屬鋅失電子的能力比銅強，鋅金屬活