化學專升本考試試題及答案

化學專升本考試試題及答案一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、在元素周期表中，同一主族元素原子核外電子層數隨著原子序數的增加而_

A.增加

B.減少

C.不變

D.無規律2、下列物質中，屬于共價化合物的是_

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.K?S3、在標準狀況下，1mol氣體的體積是_

A.22.4mL

B.22.4L

C.224mL

D.224L4、下列物質中，屬于強酸的是_

A.HF

B.H?S

C.CH?COOH

D.HNO?5、在電解質溶液中，能導電的是_

A.純凈的蔗糖溶液

B.酒精溶液

C.NaCl溶液

D.乙醇溶液6、下列反應屬于取代反應的是_

A.CH?+2O?→CO?+2H?O

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O

D.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O7、下列物質中，屬于酯類的是_

A.CH?COOH

B.CH?COOCH?

C.C?H?OH

D.C?H?OH8、下列反應中，屬于氧化還原反應的是_

A.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

B.Al?O?+6HCl→2AlCl?+3H?O

C.CH?=CH?+H?O→CH?CH?OH

D.CH?COOH→CH?COO?+H?9、下列實驗儀器中，用于精確配制一定物質的量濃度溶液的是_

A.量筒

B.容量瓶

C.燒杯

D.酒精燈10、在實驗室中，通常用于儲存濃硫酸的容器是_

A.塑料瓶

B.玻璃瓶

C.鐵制容器

D.陶瓷容器11、下列物質中，能使紫色石蕊試紙變紅的是_

A.NaOH

B.HCl

C.NaCl

D.K?CO?12、下列離子中，帶正電荷的是_

A.OH?

B.NO??

C.NH??

D.SO?2?13、下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是_

A.反應速率與濃度成正比

B.催化劑不影響反應的活化能

C.升高溫度一定加快反應速率

D.加入固體催化劑能加快反應速率14、在恒溫恒壓下，使反應2SO?+O??2SO?正向進行的措施是_

A.升高溫度

B.增大壓強

C.增加SO?的濃度

D.加入催化劑15、下列不屬于弱電解質的是_

A.NH?·H?O

B.CH?COOH

C.H?O

D.HCl二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數的增大而。

17、物質的量濃度（單位：mol/L）的表示式為。

18、在實驗室中，溶解固體常用_溶解。

19、Al?O?屬于_氧化物。

20、實驗室制取CO?的反應化學方程式是。

21、在溶液中，水的電離反應為。

22、金屬鈉與水反應的化學方程式是。

23、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應的離子方程式是。

24、葡萄糖的化學式是。

25、淀粉遇碘試劑變藍，這是反應。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學反應中，DeltaH表示反應的焓變。

27、（

）乙醇的沸點高于水。

28、（

）所有金屬都能與稀鹽酸反應生成氫氣。

29、（

）在酸堿滴定實驗中，用酚酞作指示劑測定強酸強堿反應。

30、（

）離子晶體具有較高的熔點和沸點。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質的遞變規律。

32、（9分）寫出乙醇的化學性質，并寫出相關化學方程式。

33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。

34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）【化學計算】在反應2H?+O?→2H?O中，若有4gH?與足量O?反應，求生成水的物質的量。

36、（10分）【化學計算】將20gNaOH溶解于水，配成500mL溶液，求該溶液的物質的量濃度。

37、（10分）【化學推斷】某無色溶液加入AgNO?溶液后生成白色沉淀，再加入稀HNO?，沉淀不溶。推斷該溶液中可能含有哪種離子。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:ACBDDCBCBC解析：

1、原子核外電子層數隨著原子序數的增加而增加。

2、H?O是由共價鍵構成的分子晶體，屬于共價化合物。

3、在標準狀況下，1mol氣體的體積是22.4L。

4、HNO?是強酸，而HF、H?S、CH?COOH屬于弱酸。

5、NaCl是強電解質，能電離出離子，因此能導電。

6、CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O屬于中和反應，此類反應屬于取代反應的范疇。

7、CH?COOCH?是酯類化合物。

8、HCl是強酸，完全電離，非弱酸，不屬于弱電解質。

9、催化劑可以加快反應速率，不影響反應活化能。

10、增大壓強使反應向體積減小的方向進行，有利于正向反應進行。

11、濃硫酸會使蛋白質變性，但NaCl是中性鹽。

12、NH??是帶正電荷的陽離子。

13、反應速率與濃度成正比，但并非所有反應速率均隨濃度增加而增加。

14、增大壓強使反應向體積減小的方向進行，所以有利于正向反應。

15、NaOH是強堿，不是弱電解質。二、填空題答案：

16.減小

17.c=nV

18.水

19.兩性

20.CaCO3+2HCl=CaCl三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.√解析：

26、化學反應中，ΔH表示反應的焓變。

27、乙醇的沸點是78.3°C，水的沸點是100°C，因此乙醇的沸點低于水。

28、金屬鈉與稀鹽酸反應生成H?，但不是所有金屬都能與稀鹽酸反應，比如銅、銀等不活潑金屬則不能。

29、強酸強堿的滴定通常使用酚酞作為指示劑，弱酸弱堿則不適合。

30、離子晶體由于離子間作用力強，具有較高的熔點和沸點。四、簡答題答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、在元素周期表中，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數的增加而減小；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；最高正價逐漸升高，負價不變或逐漸降低；電負性逐漸增大；離子半徑逐漸減小（同主族）。

32、乙醇具有可燃性，能與金屬鈉反應生成氫氣；能與酸反應生成酯；可被強氧化劑氧化為乙醛，再被氧化為乙酸。化學方程式：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑；CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O；CH?CH?OH→CH?=CHOH+H?O（氧化反應）。

33、實驗室制取氯氣的原理是：濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成Cl?，反應化學方程式為：MnO2+4五、計算與推斷題答案：

35.

36.

37.解析：

35、H?的摩爾質量是2g/mol，20gH?的物質的量為：n=202=