2026年高考化學終極沖刺：法寶09+答題模版建構（搶分法寶）

⑤漢字使用規范：如“溢出”“逸出”，注意“光”和“火焰”“煙”和“霧”等區別。4．有關物質檢驗的答題模板模板的建構——對離子(物質)檢驗可按如下文字進行答題：物質檢驗的答題模板(1)檢驗某溶液中是否含有Cl－的操作方法取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產生白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl-，反之則證明溶液里不含Cl-(2)檢驗某溶液中是否含有SO42-的操作方法取待測液少許置于試管中，先加稀鹽酸無明顯現象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續實驗)；再加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀則證明溶液里含有SO2－，反之則證明溶液里不含SO42-(3)檢驗某溶液中是否含有NH4+的操作方法取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若試紙變藍，則證明溶液里含有NH4+，反之則溶液里不含NH4+。(4)檢驗某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氰酸鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3＋，反之則證明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色)。(5)檢驗某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰酸鉀溶液無明顯現象；再滴加新制的氯水(或通入氯氣)，若溶液變紅則證明溶液里含有Fe2＋，反之則證明溶液里不含Fe2＋。(6)檢驗含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法取少許待測液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說明含有Fe2＋。(7)檢驗某含有大量SO2－的溶液中是否含有Cl－的操作方法取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。(8)檢驗二氧化硫氣體的操作方法將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復現，說明氣體是二氧化硫。(9)檢驗溶液中含有SO2－的實驗方法取待測液少許置于試管中，先加過量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，充分過濾，取沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復現，則證明原溶液中含有SO2－。注意：要排除HSO－的干擾。(10)檢驗NH4Cl固體中是否含有Na2SO4的操作方法取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無固體物質殘留，說明氯化銨固體中不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。(11)檢驗溶液中是否含有鉀離子的操作方法用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。(12)檢驗某納米碳酸鈣是否為納米級顆粒的操作方法取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分攪拌后，用一束可見光照射，在入射光側面觀察，若有丁達爾現象，說明碳酸鈣顆粒為納米級顆粒，反之則不是納米級顆粒。(13)檢驗碳與濃硫酸反應的產物的方法氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是：無水硫酸銅(檢驗H2O)→品紅溶液(檢驗SO2)→酸性KMnO4溶液或溴水(除去SO2)→品紅溶液(檢驗SO2已經除盡)→澄清石灰水(檢驗CO2)(14)檢驗淀粉水解(催化劑是稀硫酸)的產物是葡萄糖的方法檢驗的步驟是：取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液)，加熱(水浴加熱)，若產生磚紅色沉淀(或產生光亮的銀鏡，則證明水解產物中有葡萄糖。(15)檢驗溴乙烷中含有溴元素的方法檢驗的步驟是：取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素。(16)檢驗氫氣還原氧化銅實驗中所得的紅色產物中是否含有Cu2O的方法取少許試樣置于試管中，加足量的稀硫酸，充分振蕩后觀察，若溶液呈藍色，則證明試樣中含有Cu2O，反之則不含Cu2O。(提示：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O)(17)硫化銅和硫化亞銅都是黑色固體，都能溶于硝酸，高溫灼燒得到的產物相同，設計實驗鑒別CuS和Cu2S。取等質量的兩種黑色固體分別灼燒、冷卻、稱量直至質量不再變化，固體質量變化大的為CuS，另一種為Cu2S。(18)證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實驗方法取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞試液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過量，產生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。(19)證明亞硫酸鈉已經被氧化的實驗方法取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。(20)證明分液漏斗中萃取后的兩層液體哪一層是水層，哪一層是油層的實驗方法取少許分液漏斗中的下層液體置于試管中，向其中加入少量水，若試管中的液體不分層，則說明分液漏斗中的下層是水層，上層是油層，反之則上層是水層，下層是油層。(21)實驗室從主要成分為鐵的氧化物的礦石(含有雜質氧化銅、二氧化硅)中制取鐵紅并副產膽礬的實驗設計①取適量礦石研磨成粉末狀，將所得粉末溶于過量的稀鹽酸中，攪拌、過濾；②向濾液中滴加過量的過氧化氫溶液，充分攪拌；③向步驟②中所得溶液中加入CuO固體調節溶液的pH在4~5之間，過濾；④將所得沉淀洗滌、干燥后放入坩堝中充分灼燒即得鐵紅(Fe2O3)；⑤將步驟③所得濾液置于蒸發皿中蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即得膽礬晶體。(22)向BaCl2溶液中通入SO2氣體無沉淀產生，設計實驗分別得到BaSO4沉淀、BaSO3沉淀和淡黃色的硫沉淀。①若要得到BaSO4沉淀可加入或通入氧化性物質，如Cl2．HNO3．NO2．O2等；②若要得到BaSO3沉淀可加入或通入堿性物質，如NH3．NaOH溶液、氨水等；③若要得到淡黃色的硫沉淀，可以通入H2S氣體。(23)實驗室來證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗產物二氧化碳的實驗設計CO氣體依次通過的實驗裝置以及各裝置的作用如下：硬質玻璃管(盛CuO、加熱)(主反應裝置)→澄清石灰水(檢驗CO2)→NaOH溶液(除去CO2)→燃著的酒精燈(消除CO的污染)。注意：①首先通一氧化碳驅除裝置中的空氣后再點燃酒精燈；②點燃酒精燈之前一定要檢驗CO的純度；③停止加熱硬質玻璃管后要繼續通入CO直至玻璃管冷卻；④NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。⑤實驗現象：硬質玻璃管中的黑色粉末變紅色固體，澄清石灰水變渾濁。(24)實驗室進行乙二酸分解產物(H2O、CO2．CO)的檢驗的實驗設計已知信息：(1)乙二酸的熔沸點較低，在酒精燈加熱的條件下容易氣化；(2)草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。各實驗裝置以及各裝置的作用如下：硬質玻璃管(給草酸晶體加熱)(主反應裝置)→無水硫酸銅(檢驗H2O)→冰水冷凝裝置(除去草酸蒸氣)→澄清石灰水(檢驗CO2)→NaOH溶液(除去CO2)→濃硫酸(除去水蒸氣)→灼熱氧化銅(檢驗CO)→澄清石灰水(檢驗新生成的CO2)→NaOH溶液(除去CO2)→燃著的酒精燈(消除CO的污染)。注意：①草酸蒸氣對二氧化碳的檢驗產生干擾，要事先除去草酸蒸氣；②大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧化碳；③也可以用堿石灰一次除去二氧化碳和水蒸氣。④要有尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除CO對空氣的污染。(25)探究向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實驗設計褪色原因：①氯水中的成分與NaOH反應消耗了NaOH，使溶液的堿性減弱所致。②氯水中的次氯酸發揮了漂白作用所致。向褪色后的的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則(1)正確，若溶液不變紅則(2)正確。注意：實驗的關鍵是檢驗酚酞是否還存在。三、儀器、裝置、試劑作用規范語言表述答題模板1．答題策略：一個裝置的作用，一般從兩個方面回答：有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。2．常見儀器的高考考法(1)所有試題空瓶子可能的作用a．作安全瓶，防止……中的液體倒吸進入……中或作安全瓶，防倒吸；b．收集(固體或氣體)裝置；c．緩沖氣流(鼓空氣裝置)(2)所有試題尾部裝置可能的作用a．避免空氣中的水蒸氣或二氧化碳等進入某裝置中(需要防水的實驗、需要定量測定質量變化的實驗等)；b．(某某試劑)吸收尾氣(有毒氣體)；c．防倒吸裝置(倒扣漏斗、安全瓶、倒扣干燥管)。(3)所有試題中實驗題的不足之處未防倒吸、未處理尾氣、未處理殘留在裝置中的有毒氣體、未將裝置中殘留氣體趕至某裝置中吸收(定量分析)等。(4)所有試題中含有冰水浴或液態氮氣或冰鹽水等低溫物質的裝置作用冷凝收集易揮發的液態產物或易升華的固體產物或作為需要低溫發生的反應裝置(故反應方程式是有必要落實的)(5)所有試題中含有熱水浴或直接加熱等非低溫物質的裝置作用使液體揮發為液體、制取水蒸氣(乙醇氣發生催化氧化)等(6)所有試題中已知信息的運用遇到易水解物質(前防水后防水，比如金屬氫化物CaH2．SiCl4．SiHCl3．金屬氮化物Mg3N2．Ca3N2．某某其它物質)、遇到給熔沸點的物質(創造低溫環境冷凝收集或蒸餾分離提純)，已知信息必考。(7)溫度計的位置a．蒸餾時，水銀球與支管口處相平；b．反應液以下(比如乙醇的消去反應)；c．水浴溫度，溫度計放置在反應裝置外。(8)漏斗的作用a．過濾；b．轉移液體；c．作防倒吸的裝置。(9)分液漏斗的2個應用a．萃取分液(梨形)；b．添加液體并控制添加液的量(球形)。(10)冷凝管的2個用途a．蒸餾或分餾時冷凝易液化的氣體；b．液體回流。(11)干燥管(U形管)的2個作用a．盛裝固體；b．用于氣體的干燥、吸收或除雜。(12)洗氣瓶的2個用途a．盛裝液體；b．氣體的凈化或干燥(如裝濃硫酸)。(13)玻璃液封管的作用吸收殘留的或剩余的尾氣(14)固液加熱型制氣裝置中滴液漏斗與圓底燒瓶之間導管的作用保證圓底燒瓶液面上方壓強與滴液漏斗液面上方壓強相等，使滴液漏斗中的液體易于滴下(15)固液不加熱型制氣裝置在長頸漏斗下端套一小試管的作用形成液封，防止氣體從漏斗中逸出；節約液體試劑；能控制反應速率(16)有機物制備裝置中長導管(或冷凝管)的作用冷凝回流、導氣(17)在尾氣吸收裝置中試劑的作用吸收尾氣中×××氣體，防止污染空氣。(18)在定量實驗或者制備實驗中裝置最后連接的干燥管的作用防止空氣中的×××氣體進入×××裝置對實驗造成干擾(有時還可能同時起到吸收尾氣的作用，如在有關氨氣的探究實驗中，最后連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時能防止空氣中的水蒸氣進入)(19)在導管末端連接倒置漏斗、干燥管或硬質玻璃管浸入水或溶液中的原因防倒吸(同時具有擴大吸收面積，加快吸收速率的作用)。3．某試劑的作用得分點及關鍵詞：①作用類：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要準確。②作用—目的類：作用＋目的“作用”是“……”，“目的”是“……”。實例(1)調節容液的pH①目的：使溶液中的……金屬陽離子形成氫氧化物完全沉淀下來而除去②需要的物質：含主要陽離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應，是PH增大的物質如用MgO、Mg(OH)2等等。③原理：加入的物質能與溶液中的H+反應，降低了H+的濃度，增大pH，促使某某水解沉淀。④pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開始沉淀的pH(2)作氧化劑或還原劑H2O2：氧化劑、還原劑、復分解類型(制備過氧化鋇等提供過氧鍵而已)(3)還原性試劑除去(反應)氧化性物質(4)玻璃纖維固定固體，防止粉末被氣流帶走(5)實驗中棉花的作用①收集NH3：防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。②加熱KMnO4制氧氣：防止KMnO4粉末進入導管堵塞導管。(易升華的固體，可能也會用到棉花)。③制乙炔：防止實驗中產生的泡沫涌入導管。(6)乙酸乙酯制備中飽和碳酸鈉溶液的作用①除去隨乙酸乙酯揮發出來的乙酸和部分乙醇；②增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分層；③減小乙酸乙酯在水中的溶解度(15℃時乙酸乙酯溶解度8．5g/100g水)。第四部分物質結構類答題規范1．電離能比較類問題的答題模板(1)?同周期相鄰元素比較?①示例：氮的第一電離能大于氧的原因，?模板?：基態氮原子電子占據的最高能級為?2p3(半充滿)?，能量更低、更穩定，故更難失去電子。②示例：第一電離能F＞N＞O的原因，?模板:同一周期從左至右第一電離能逐增大，但N元素2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能反常增大，因而F＞N＞O。(2)?同主族元素比較?①示例：Li的第一電離能大于Na②?模板?：Li原子半徑小于Na，核電荷對最外層電子的吸引力更強，故更難失去電子。(3)?同元素不同電離能比較?①示例：鎂的I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol②?模板?：I1和I2對應失去兩個價電子(3s2)，I3對應失去內層電子(2p?)，內層電子受核吸引力更強，故I3劇增。(4)電離能異常現象的深度分析①?IIA族＞IIIA族示例：Be的I1＞B，?模板?：Be的電子排布為[He]2s2(全充滿)，能量低、穩定；B的電子排布為[He]2s22p1，失去一個p電子更容易。②?VA族＞VIA族示例：P的I1＞S?模板?：P的電子排布為[Ne]3s23p3(半充滿)，能量低、穩定；S的電子排布為[Ne]3s23p?，失去一個p電子后達到半充滿更穩定。(5)電離能的應用型問題①?推斷元素位置?示例：某元素前三電離能為I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol?模板?：失去前兩個電子容易(I1和I2較小)，說明為?IIA族元素?；第三電離能劇增說明失去的是內層電子，結合數據推斷為鎂(Mg)。②?判斷金屬活動性?示例：比較K與Ca的金屬性強弱?模板?：K的第一電離能(418kJ/mol)小于Ca(590kJ/mol)，說明K更易失電子，金屬性更強。(6)易錯點警示①?單位書寫規范?：電離能單位為kJ/mol，需完整書寫，不可省略或簡寫。②?數據對比陷阱?：比較不同周期元素時需結合原子結構綜合分析(如Al的I1小于Mg，但Al的金屬性弱于Mg)。③?忽略電子構型?：未說明基態原子電子排布或能級穩定性直接比較電離能會失分。2．有關電負性的考點的答題板板(1)概念：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。(2)電負性變化規律：①同一周期，從左到右，元素的電負性遞增；②同一主族，自上到下，元素的電負性遞減。(3)應用：①確定元素類型(電負性＞1．8，非金屬元素；電負性＜1．8，金屬元素)；②確定化學鍵類型(兩元素電負性差值＞1．7，離子鍵；兩元素電負性差值＜1．7，共價鍵)；③判斷元素價態正負(電負性大的為負價，小的為正價)；④電負性是判斷元素金屬性和非金屬性強弱的重要參數之一。3．物質穩定性比較答題模板(1)CuO在1273K時分解為Cu2O和O2，請從銅的原子結構來說明在高溫下Cu2O比CuO更穩定的原因:最外層電子排布，Cu2O中Cu+為3d10，而CuO中Cu2+為3d9，最外層電子排布達到全滿時更穩定。(2)鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩定性Fe2+小于Fe3+，原因是:Fe2+的價電子排布式為3d6，Fe3+的價電子排布式為3d5，Fe3+的3d能級為半滿狀態，能低更穩定。(3)原子間能否形成雙鍵、三鍵的原因分析①規律：兩成鍵原子的半徑越大，則形成。鍵的鍵長越長，越不利于形成π鍵。②答題模板：X××原子的半徑較大，原子間形成的。鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度較小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵。③應用舉例：氮原子間能形成氮氮三鍵，而砷原子間不易形成三鍵的原因為砷原子半徑較大，原子間形成的。鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度較小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵。(4)解釋能否形成配位鍵①答題模板：×××提供孤電子對，×××提供空軌道。②應用舉例：BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結合的原因為NH3分子中的N原子具有孤電子對，BF3中的B原子具有空軌道。(5)解釋形成配位鍵的強弱或配合物的穩定性①規律：配位鍵的強弱取決于配位體給電子的能力，配位體給出電子的能力越強，則配位體與中心離子或原子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩定。②答題模板：×××元素的電負性比B元素小，×××原子提供孤電子對的傾向更大，形成的配位鍵更強。③應用舉例：請預測HgCI42-與HgI42-的穩定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。HgCI42-比HgI42-更不穩定，因為CI電負性比I大，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩定。4．焰色試驗的答題模板元素的焰色試驗呈綠色，很多金屬元素能發生焰色試驗的微觀原因為:電子從較高能級的激發態躍遷到較低能級的激發態乃至基態時，以光的形式釋放能星，形成焰色試驗。5．分子的穩定性答題板①穩定性H2S＞H2Se的原因是:S原子半徑比Se小，S-H鍵的鍵能比Se-H的鍵能大。②硅與碳同族，也有系列氫化物但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是:C-H健和C-C較強，所以形成的烷烴穩定，而硅烷中Si-Si健和si-H的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以形成。③SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是:C-H的鍵能大于C-0健，C-H健比C-0鍵穩定，而Si-H健的鍵能卻遠小于Si-0，所以Si-H健不穩定而傾向于形成穩定性更的Si-0。④TiCl4分子結構與CCl4相同，二者在常溫下都是液體，TiCl4的穩定性比CCl4差，極易水解，試從結構的角度分析其原因:鈦原子半徑比C原子大，Ti-Cl健比C-Cl健的鍵長長，鍵能低，易斷裂。6．鍵角的答題模板CH4．NH3．H2O的鍵角由大到小的順序為:CH4＞NH3＞H2O，原因是:三種氫化物的中心原子價層電子對數均為4，VSEPR模型均為正四面體，但中心原子的孤電子對數依次增多，排斥力越大，導致o健之間的鍵角變小。7．酸性強弱的答題模板H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因:H2SeO4和H2SeO3可分別表示成(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2SeO4的非羥基氧比H2SeO3的非羥基氧多，H2SeO4中的Se為+6價，而H2SeO3中的se為+4價，H2SeO4中的Se正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。8．配位鍵的形成答題模板①CN-做配體時，提供孤電子對的通常是C原子，而不是N原子，其原因是:碳元素的電負性小于氨元素的電負性，對孤對電子的吸引能力弱，給出電子對更容易。②CO作配體時，配位原子是C而不是0，其原因是:的電負性小于0，對孤對電子的吸引能力弱，給出電子對更容易。③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰品石(Na3AIF6)的陰離子中一個AI原子可以形成6個共價鍵，原因是:B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道。④已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是:在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得N原子核對其孤對電子的吸引能力増強，難與Cu2+形成配位鍵。9．氫鍵的答題模板①冰中氫鍵的鍵能為18．8KJ/mol，而冰的熔化熱為5．0KJ/mol，解釋原因:液態水中仍然存在大量氫鍵(或冰融化時只破壞了部分氫鍵)。②水由液體形成固體后密度卻減小，原因為:水在形成晶體時，由于氫鍵的作用使分子間距離增大，空間利用率降低，密度減小。③氨氣極易溶于水的原因為:氨氣和水都是極性分子，相似相溶;氨氣與水分子能形成氫鍵。④一定壓強下，將NH3和PH3的混合氣體降溫，首先液化的是NH3，解釋原因:NH3存在分子間氫鍵，分子間作用力強。10.物質溶解性的答題模板請解釋加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]S04·2H20品體的原因:乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑極性，從而減小溶質的溶解度。11．分子極性大小比較答題模板C、O電負性相差1．0，由此可以判斷CO應為極性較強的分子，但實際上CO的極性較弱，請解釋其原因:從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位健的電子對是氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產生的極性。12．相對分子質量大小比較答題模板測定化合物HF的相對分子質量時，發現實驗值一般高于理論值，其主要原因是:HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子(HF)n。13．運用大π鍵解釋分子的性質(1)分子穩定性強弱的比較與解釋：例如：苯有離域π鍵，苯的離域π鍵表示為Π66。使苯環具有特殊的穩定性，這是與烯烴不同的。所以苯的化學性質顯現為芳香烴的性質，不易發生加成和氧化反應，易發生取代反應。(2)分子的酸堿性強弱與解釋：苯酚之所以具有弱酸性，是因為苯酚中存在Π78，類似地，RCOOH酸性比ROH強，是因為其中含有Π24。(3)物質導熱導電性的強弱比較與解釋：離域π鍵的電子可在整個離域鍵的范圍內運動，石墨形成很大的離域鍵，是它能導電的原因。從石墨剝離出的石墨烯，成鍵情況與石墨相似，構成石墨烯的碳原子在2s、2p,和2p,軌道上形成雜化軌道，并與相鄰的碳原子形成。鍵，鍵角為120°，這種結構特別穩定，且每個碳原子的2p軌道上剩余1個電子，可以通過電子離域的形式形成大π鍵。離域的電子在晶體中還可以自由運動，這就使石墨烯具有與石墨等其他納米材料不具備的特性，例如表面積大、質量輕、導熱性能好、耐高溫，可做潤滑劑。14．晶體導電原因答題模板①Fe3O4晶體能導電的原因:電子可在兩種不同價態的鐵離子快速發生移動。②金屬Ni導電的原因是:Ni單質是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構成，自由電子在外加電場的作用下可發生定向移動。15．晶體熔點沸點比較答題模板①H2O沸點高于H2S的原因:H2O分子間存在氫鍵，且比范德華力強。②SiH4沸點高于CH4的原因:SiH4和CH4的組成和結構相似的物質，SiH4的相對分子質量大，分子間作用力大(范德華力大)，熔沸點高。③氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度關注的耐磨涂料，它們的結構相似，但是氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是：氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都屬于原子晶體，而氮原子的半徑比磷原子小，B-N共價鍵鍵長比B-P短，鍵能大，所以氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高。④從結構角度分析并比較CoF2與CoCl2晶體的熔點高低:氟離子半徑比氯離子半徑小，CoF2的晶格能比CoCl2晶格能大，則CoF2比CoCl2的熔點高。⑤K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是:由于K原子的半徑比較大而且價電子數較少，其純金屬存在的金屬鍵的強度沒有的Cr高，所以其熔沸點較低。⑥從結構的角度分析Si02比C02熔沸點高的原因:Si02屬于原子晶體，C02屬于分子晶體，故Si02沸點高。⑦氯化鋁的熔點為190°C，而氟化鋁的熔點為1290°C，導致這種差異的原因為:AlCl3是分子晶體，而AlF3是離子晶體，離子健比分子問作用力大得多。16．晶體類型形成的答題模板S(黑球)和Cu(白球)形成某種晶體的晶胞如圖所示，若CuS中S2-被02-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結構分析其不同及原因:將S2-替換為后，由于r(02-)＜r(S2-)，導致r+/r-的值增大，增加了空間利用率，減少了配位排斥，使之更易于配位，因此中心陽離子的配位數由4増至6，導致晶體堆積方式發生改變。第五部分有機綜合類答題規范1．有機化合物系統命名的基本格式規范取代基+母體取代基位置號+個數+名稱(有多個取代基時，中文按順序規則確定次序，小的在前；英文按英文字母順序排列)官能團位置號+名稱(沒有官能團時不涉及位置號)注：順序規則：有機化合物中的各種基團可以按一定的規則來排列先后次序，這個規則稱為\t"/item/%E7%B3%BB%E7%BB%9F%E5%91%BD%E5%90%8D%E6%B3%95/_blank"順序規則(Cahn-Ingold-Prdogsequence)，其主要內容如下：①將單原子\t"/item/%E7%B3%BB%E7%BB%9F%E5%91%BD%E5%90%8D%E6%B3%95/_blank"取代基按\t"/item/%E7%B3%BB%E7%BB%9F%E5%91%BD%E5%90%8D%E6%B3%95/_blank"原子序數(atomicnumber)大小排列，原子序數大的順序在前，原子序數小的順序在后，有機化合物中常見的元素順序如下：I>Br>Cl>S>P>F>O>N>C>D>H在\t"/item/%E7%B3%BB%E7%BB%9F%E5%91%BD%E5%90%8D%E6%B3%95/_blank"同位素(isotope)中質量高的順序在前。②如果兩個多原子基團的第一個原子相同，則比較與它相連的其它原子，比較時，按原子序數排列，先比較最大的，仍相同，再順序比較居中的、最小的。③含有雙鍵或三鍵的基團，可認為連有兩個或三個相同的原子。④若參與比較順序的原子的鍵不到4個，則可以補充適量的原子序數為零的假想原子，假想原子的排序放在最后。2．官能團的保護原因在有機合成中，某些不希望起反應的官能團，在反應試劑或反應條件的影響下發生副反應，這樣就不能達到預計的合成目標，因此，必須采取保護某些官能團，待完成反應后，再除去保護基，使其復原。如：(1)為了防止-OH被氧化可先將其酯化；(2)為保護碳碳雙鍵不被氧化可先將其與HBr加成或與水加成；(3)為保護酚羥基，可先用NaOH溶液使轉化為，再通入CO2使其復原。3．官能團、結構式、方程式的規范表達(1)官能團名稱書寫①找關鍵詞，按要求書寫；②名稱不能出現錯別字。(2)結構簡式不規范：苯環寫錯、漏“H”多“H”，轉接方式不符合習慣。(3)方程式書寫規范①反應箭頭和配平：書寫有機反應方程式時應注意，反應物和產物之間用“→”連接，有機物用結構簡式表示，并遵循元素守恒進行配平。②反應條件：有機物反應條件不同，所得產物不同，不要漏寫反應條件。③有些有機反應物須用中文標明。如淀粉、麥芽糖的水解反應等。4．確定含苯環有機物同分異構體數目的“有序思維”(1)“碎片”推測：依分子式(不飽和度)信息、特殊結構信息、化合物性質、類別信息。(2)碎片分類：先“簡”后“繁”(或按“端基碎片”和“非端基碎片”分)。(4)碳架構建：由“長”到“短”，先“整”后“散”，支鏈由“心”到“邊”。(5)“碎片”組裝：先在苯環上進行基團定位→再考慮取代基的碳鏈異構→接著考慮取代基在苯環上的位置異構→最后考慮官能團異構。(6)方法選擇：“端基碎片”的位置異構一般選擇“等效氫”“定1動1”等方法；“非端基碎片”的位置異構一般選擇“插入法”“烷基分配法”。5．合成路線流程圖的基本格式ABCD…G如下：第六部分審題與答題細節策略一、選擇題——審題是關鍵1．注意選擇題要求：選擇“正確的”還是“錯誤”的或“不正確”的。2．NA相關考題需觀察全面、細致；①水：常溫下是液態；②稀有氣體：單原子分子；③注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或寫錯的一定是錯的，如摩爾質量有單位，相對原子質量無單位；④：是否存在化學平衡；⑤和氣體的體積有關的比較(如密度)：同溫同壓下才能比較；⑥Cl2等若既作氧化劑又作還原劑(發生歧化反應)時，反應轉移電子數易多算；⑦分清原子序數、質子數、質量數、相對原子質量、相對分子質量。3．“22．4L/mol”的使用：是否為標準狀況(0℃/273K

1．01×105Pa)、氣體；273℃與273K的區別；注意物質在標況下物質的狀態：SO3(s)

、戊烷(l)

、辛烷(l)

、己烷(l)、CCl4(l)、HF(l)、SO2(g)、甲醛(g)等。4．區分液態氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。(電解質概念判斷)5．離子共存問題：關鍵詞“無色≠透明”“酸性”“堿性”“使PH試紙/石蕊變紅或變藍”“能與Al反應放出氫氣”“一定能”“一定不能”“可能”大量共存。6．離子方程式的正誤判斷觀察需全面、細致(寫、改、刪、查)：①反應方程式是否存在或合理；②看物質拆分中否正確，只有可溶性強酸、強堿、大部分鹽可拆(即滿足兩個完全：完全溶、完全電離)，其它一律不拆(注意區別膠體與沉淀)；電荷、原子是否守恒；③隱含的反應是否遺漏(生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質等)，如與反應是氧化還原反應等；④方程式與所給的“量”的條件是否切合，注意“稀、濃、過量、少量、適量、足量、最多、至少”，“所有、全部、恰好、完全反應、充分反應”

等，如的反應是生成正鹽還是酸式鹽。⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。7．注意常見符號的應用：如分清是“=”

、“→”(有機方程式)還是“?”，還有“△H＞0”、“△H＜0”、沉淀、氣體符號，電荷與價標等。8．注意題干中“混合物”、“化合物”“單質”等要求。9．排序時，是“由大到小”還是“由小到大”，“由弱到強”還是“由強到弱”。10．“短周期”“主族”“同周期”“同主族”“原子序數或原子半徑”等。二、非選擇題——細節決定成敗1．化學實驗題(1)注意填寫容量瓶時，需帶容積；區別漏斗、分液漏斗、長頸漏斗、恒壓滴液漏斗、布氏漏斗；球型冷凝管、直形冷凝管。(2)化學用語的規范：如將溶液“褪色”寫成“退色”、注意“褪色”與“變色”的差別、“坩堝”寫成“坩鍋”、“溶”與“熔”的差別、分液漏斗的“開關”應為“活塞”、氣體“跑掉”應為“逸出”等。(3)答題的規范性：如基本操作表達不完整(檢查氣密性、沉淀的洗滌、檢驗沉淀是否完全、焰色反應等)；答題空泛、復雜而不切合題示信息；答題未找到根本原因，因果關系不明了等。(4)按要求填寫“數字”或“字母”，“偏高”或“偏多”,大于、小于或“＞、＜”(5)描述實驗現象不指名道姓，要全面，要“陸、海、空(即固、液、氣)”全方位進行。避免簡單化，一葉障目。(6)

一些容易寫錯的化學名詞或術語中的字：“羥、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”[

油脂、酯類(酯化反應)]、“氨”和“銨”[銨鹽(氯化銨)、氨氣]、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩堝、蒸發、分餾、過濾、戊、苯、藍、褪、褐”

等。(7)單位：“mL”與“L”、“m3”與“cm3”、“mol·L-1·min-1”與“mol·L