第一章：化學反應的熱效應 章末測試題高中人教版（2019）化學選擇性必修1

第一章：化學反應的熱效應章末測試題一、選擇題。（16題）1、下列關于反應ΔU的說法中正確的是()A．ΔU<0時，反應吸收能量B．ΔU>0時，反應釋放能量C．化學反應體系處于靜止狀態時，ΔU＝Q＋WD．ΔU＝ΔH2、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5kJ·mol－1、ΔH＝－285.8kJ·mol－1、ΔH＝－890.31kJ·mol－1、ΔH＝－2800kJ·mol－1，則下列熱化學方程式正確的是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ·mol－1D.eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－13、已知：的燃燒熱?H=-890.3kJ?mol-1，據此判斷下列熱化學方程式正確的是（）A．?H1=-890.3kJ?mol-1B．?H2=-890.3kJ?mol-1C．?H3=-890.3kJ?mol-1D．?H4=-890.3kJ?mol-14、已知:H2O(g)H2O(l)ΔH1C6H12O6(g)C6H12O6(s)ΔH2C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g)ΔH3C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)ΔH4下列說法正確的是()A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=05、成語是中國傳統文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業上，冶煉鐵的有關熱化學方程式如下①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2Fe2O3(s)＋3C(s)=4Fe(s)＋3CO2(g)ΔH4＝dkJ·mol－1(上述熱化學方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列說法正確的是()A．b<aB．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝(a＋b)/2kJ·mol－1C．d＝3c＋2bD．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH<akJ·mol－16、相同條件下，等質量的碳分別燃燒生成CO和CO2所放出的熱量，前者與后者的關系是（）A．前者大B．后者大C．相等 D．不能肯定7、如圖所示，下列有關化學反應和能量變化的說法正確的是()A．圖a表示的是吸熱反應的能量變化B．圖b中生成物比反應物穩定C．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化D．圖a不需要加熱就一定能發生，圖b一定需要加熱才能發生8、油酸甘油酯(相對分子質量884)在體內代謝時可發生如下反應：C57H104O6(s)＋80O2(g)=57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為()A．3.8×104kJ·mol－1 B．－3.8×104kJ·mol－1C．3.4×104kJ·mol－1 D．－3.4×104kJ·mol－19、下列反應中，能量變化不能用如圖表示的是（）A．Ba(OH)2與NH4Cl固體混合 B．氯化銨分解得氨氣C．碳酸鈣分解得二氧化碳 D．乙醇在空氣中燃燒10、已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1,蒸發1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他相關數據如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則下列說法正確的是()A.2HBr(g)H2(g)+Br2(l)ΔH<0B.Br2(l)Br2(g)ΔH=-30kJ·mol-1C.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-42kJ·mol-1D.a=20011、通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反應①、②為反應③提供原料氣B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應CH3OH(g)=eq\f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq\f(1,2)H2O(l)的ΔH＝eq\f(d,2)kJ·mol－1D．反應2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－112、完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是()A．0.2QB．0.1QC．5Q D．10Q13、科學家已獲得了氣態分子，其結構為正四面體形(如圖所示)。已知斷裂1鍵吸收193能量，斷裂1鍵吸收946能量，下列說法正確的是（）A．屬于一種新型的化合物B．的過程中釋放1158能量C．56g轉化為時要放出734能量D．和互為同素異形體，轉化為屬于物理變化14、如圖所示轉化關系（X代表鹵素），下列說法錯誤的是（）A．ΔH2>0 B．ΔH3=ΔH1-ΔH2C．按Cl、Br、I的順序，ΔH3依次增大D．ΔH1越大，HX越穩定15、下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）A．若鹽酸和NaOH溶液反應生成1molH2O(l)的ΔH為-57.3kJ?mol-1，則CH3COOH溶液和Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O(l)的ΔH也為-57.3kJ?mol-1B．CO(g)燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=-(2×283.0)kJ?mol-1C．N2(g)燃燒熱是指在101kPa，1molN2(g)完全生成NO2(g)時所放出的熱量D．同溫同壓下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH相同16、下列說法不正確的是()A．已知冰的熔化熱為6.0，冰中氫鍵鍵能為20。假設每摩爾冰中有2氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B．由于鍵能，故單質的沸點：C．實驗測得環己烷、環己烯和苯的標準燃燒熱分別為－3916、－3747和－3265，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D．碳纖維是一種高性能纖維材料，其不屬于有機物范疇二、非選擇題。（4題）17、氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如下。請回答下列問題：I．蒸汽轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，結合圖表信息回答問題。(1)該過程的熱化學方程式是_______________________。(2)平衡混合物中CO的體積分數與壓強的關系如圖所示，判斷T1和T2的大小關系：T1__________T2(選填“＞”“＜”或“＝”)，并說明理由：______________。(3)一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1molCH4和1mol水蒸氣充分反應達到平衡后，測得反應前后容器中氣體的物質的量之比是3：4，計算該糸件下反應的平衡常數為__________。II．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。反應的方程式如下：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41k/mol，在一定溫度下的容積固定的密閉容器中進行上述反應。(4)寫出一種可以提高CO轉化率的措施：__________________，下列說法可以證明該反應已達到平衡狀況的是__________。A．斷裂2molH－O鍵的同時斷裂1molH－H鍵B．容器內氣體壓強不再改變C．H2的濃度不再改變D．CO2和H2的濃度之比為1：1III．模擬H2提純工藝：將CO2和H2分離得到H2的過程如下。依據圖示信息回答：(5)吸收池中發生反應的離子方程式是_____________________。(6)寫出電解池中陽極發生的電極反應式：_____________________。18、在、101kP下，1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量，寫出表示該反應燃燒熱的熱化學方程式為___________和通過灼熱的炭層，生成HCl和，當有2mol電子轉移時反應釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________。已知拆開鍵，鍵，鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則與反應生成HCl的熱化學方程式為___________。已知：，寫出碳和氧氣生成一氧化碳的熱化學方程式：___________同一反應的生成物狀態不同時反應熱不同，如=①，=②，則___________填“”、“”或“”，下同。19、已知石墨和金剛石燃燒化學方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金剛石，s）+O2（g）==CO2（g）質量分別為12g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8kJ和395.2kJ，問：對于單質來說，穩定的單質是石墨還是金剛石？簡述理由。20、我國目前發射火箭主要采用強氧化劑H2O2和強還原劑液態肼N2H4作燃料。它們混合反應時，產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量。請回答。（1）反應的熱化學方程式為：_____________。（2）又已知H2O（液）=H2O（氣）△H＝+44kJ·mol－1，則16g液態肼與足量液態雙氧水參加上述反應生成液態水時放出的熱量為_____________kJ。（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是：_____________。第一章：化學反應的熱效應章末測試題含答案2022—203學年人教（2019）化學選擇性必修第一冊一、選擇題。1、下列關于反應ΔU的說法中正確的是()A．ΔU<0時，反應吸收能量B．ΔU>0時，反應釋放能量C．化學反應體系處于靜止狀態時，ΔU＝Q＋WD．ΔU＝ΔH【答案】C2、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5kJ·mol－1、ΔH＝－285.8kJ·mol－1、ΔH＝－890.31kJ·mol－1、ΔH＝－2800kJ·mol－1，則下列熱化學方程式正確的是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ·mol－1D.eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1【答案】D3、已知：的燃燒熱?H=-890.3kJ?mol-1，據此判斷下列熱化學方程式正確的是（）A．?H1=-890.3kJ?mol-1B．?H2=-890.3kJ?mol-1C．?H3=-890.3kJ?mol-1D．?H4=-890.3kJ?mol-1【答案】C4、已知:H2O(g)H2O(l)ΔH1C6H12O6(g)C6H12O6(s)ΔH2C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g)ΔH3C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)ΔH4下列說法正確的是()A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0【答案】B5、成語是中國傳統文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業上，冶煉鐵的有關熱化學方程式如下①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2Fe2O3(s)＋3C(s)=4Fe(s)＋3CO2(g)ΔH4＝dkJ·mol－1(上述熱化學方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列說法正確的是()A．b<aB．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝(a＋b)/2kJ·mol－1C．d＝3c＋2bD．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH<akJ·mol－1【答案】B6、相同條件下，等質量的碳分別燃燒生成CO和CO2所放出的熱量，前者與后者的關系是（）A．前者大B．后者大C．相等 D．不能肯定【答案】B7、如圖所示，下列有關化學反應和能量變化的說法正確的是()A．圖a表示的是吸熱反應的能量變化B．圖b中生成物比反應物穩定C．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化D．圖a不需要加熱就一定能發生，圖b一定需要加熱才能發生【答案】C8、油酸甘油酯(相對分子質量884)在體內代謝時可發生如下反應：C57H104O6(s)＋80O2(g)=57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為()A．3.8×104kJ·mol－1 B．－3.8×104kJ·mol－1C．3.4×104kJ·mol－1 D．－3.4×104kJ·mol－1【答案】C9、下列反應中，能量變化不能用如圖表示的是（）A．Ba(OH)2與NH4Cl固體混合 B．氯化銨分解得氨氣C．碳酸鈣分解得二氧化碳 D．乙醇在空氣中燃燒【答案】D10、已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1,蒸發1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他相關數據如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則下列說法正確的是()A.2HBr(g)H2(g)+Br2(l)ΔH<0B.Br2(l)Br2(g)ΔH=-30kJ·mol-1C.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-42kJ·mol-1D.a=200【答案】D11、通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反應①、②為反應③提供原料氣B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應CH3OH(g)=eq\f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq\f(1,2)H2O(l)的ΔH＝eq\f(d,2)kJ·mol－1D．反應2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1【答案】C12、完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是()A．0.2QB．0.1QC．5Q D．10Q【答案】D13、科學家已獲得了氣態分子，其結構為正四面體形(如圖所示)。已知斷裂1鍵吸收193能量，斷裂1鍵吸收946能量，下列說法正確的是（）A．屬于一種新型的化合物B．的過程中釋放1158能量C．56g轉化為時要放出734能量D．和互為同素異形體，轉化為屬于物理變化【答案】C14、如圖所示轉化關系（X代表鹵素），下列說法錯誤的是（）A．ΔH2>0 B．ΔH3=ΔH1-ΔH2C．按Cl、Br、I的順序，ΔH3依次增大D．ΔH1越大，HX越穩定【答案】D15、下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）A．若鹽酸和NaOH溶液反應生成1molH2O(l)的ΔH為-57.3kJ?mol-1，則CH3COOH溶液和Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O(l)的ΔH也為-57.3kJ?mol-1B．CO(g)燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=-(2×283.0)kJ?mol-1C．N2(g)燃燒熱是指在101kPa，1molN2(g)完全生成NO2(g)時所放出的熱量D．同溫同壓下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH相同【答案】D16、下列說法不正確的是()A．已知冰的熔化熱為6.0，冰中氫鍵鍵能為20。假設每摩爾冰中有2氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B．由于鍵能，故單質的沸點：C．實驗測得環己烷、環己烯和苯的標準燃燒熱分別為－3916、－3747和－3265，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D．碳纖維是一種高性能纖維材料，其不屬于有機物范疇【答案】B二、非選擇題。17、氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如下。請回答下列問題：I．蒸汽轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化，結合圖表信息回答問題。(1)該過程的熱化學方程式是_______________________。(2)平衡混合物中CO的體積分數與壓強的關系如圖所示，判斷T1和T2的大小關系：T1__________T2(選填“＞”“＜”或“＝”)，并說明理由：______________。(3)一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入1molCH4和1mol水蒸氣充分反應達到平衡后，測得反應前后容器中氣體的物質的量之比是3：4，計算該糸件下反應的平衡常數為__________。II．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。反應的方程式如下：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41k/mol，在一定溫度下的容積固定的密閉容器中進行上述反應。(4)寫出一種可以提高CO轉化率的措施：__________________，下列說法可以證明該反應已達到平衡狀況的是__________。A．斷裂2molH－O鍵的同時斷裂1molH－H鍵B．容器內氣體壓強不再改變C．H2的濃度不再改變D．CO2和H2的濃度之比為1：1III．模擬H2提純工藝：將CO2和H2分離得到H2的過程如下。依據圖示信息回答：(5)吸收池中發生反應的離子方程式是_____________________。(6)寫出電解池中陽極發生的電極反應式：_____________________。【答案】（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+204kJ/mol（2）＞根據熱化學方程式可知，升高溫度，平衡正向移動，CO的體積分數增大；再對應圖像，壓強一定時，則T1＞T2（3）0.75（4）增大水蒸汽濃度、降低溫度、分離產物(任寫出一種即可)AC（5）+H2O+CO2=2（6）2H2O-4e-=O2↑+4H+18、在、101kP下，