2026年高考云南卷化學高考真題（解析版）

云南省2026年普通高中學業水平選擇性考試

化學

注意事項：

1．答卷前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡

上，并認真核準條形碼上的姓名、準考證號、考場號、座位號及科目，在規定的位置貼好條

形碼。

2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，用黑色碳素筆將答案寫

在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1Li7B11C12N14O16S32Fe56Ni59

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.化學強國，筑夢未來。下列說法錯誤的是

A.“雪豹”輪式載具所用耐寒輪胎，屬特種橡膠

B.“北腦一號”腦機系統植入手術所用鈦板，屬陶瓷材料

C.“天舟七號”飛船所用石英加速度計，核心部件含二氧化硅

D.“深海一號”儲油平臺所用聚酯系泊纜繩，主要成分為有機高分子

【答案】B

【解析】

【詳解】A．橡膠屬于有機高分子材料，耐寒輪胎為適應特殊環境設計，屬于特種橡膠，A項正確；

B．鈦板的核心成分是金屬鈦，屬于金屬材料，而陶瓷材料是無機非金屬材料，因此鈦板不屬于陶瓷材料，

B項錯誤；

C．石英的主要成分為二氧化硅，C項正確；

D．聚酯是由多元醇與多元酸通過縮聚反應生成的有機高分子化合物，D項正確；

故答案為B。

2.下列化學用語或圖示表示正確的是

A.紅磷和白磷互為同素異形體

B.CH3Cl是非極性分子

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C.H2O的空間結構模型：

D.基態的價層電子軌道表示式：

【答案】A

【解析】

【詳解】A．同素異形體指同種元素形成的不同單質，紅磷和白磷均由磷元素組成且結構不同，屬于同素異

形體，A項正確；

B．CH3Cl中C-Cl鍵為極性鍵，且分子空間結構不對稱，CH3Cl類似甲烷的四面體結構，但Cl取代H后電

荷分布不均，屬于極性分子，B項錯誤；

C．H2O中O原子的價層電子對數為，含2對孤對電子，空間結構為V形，C項錯誤；

D．的價電子數為6+2=8，其價層電子軌道表達式為，D項錯誤；

故答案為A。

3.合成氨工藝沿革，詮釋科學精神傳承。幾種固氮方式如圖，下列說法正確的是

A.NO是紅棕色、有刺激性氣味的氣體

B.NH4HCO3易溶于水，其電離方程式為

C.合成氨工業中采用循環操作主要是為了提高N2和H2的利用率

D.新型催化劑能降低N2生成的反應熱

【答案】C

【解析】

【詳解】A．NO是無色、有刺激性氣味的氣體，NO2為紅棕色氣體，A項錯誤；

B．NH4HCO3為屬于鹽類，為強電解質，在水中完全電離為和，為弱酸酸式根，不能進

一步拆分，因此其電離方程式為，B項錯誤；

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C．合成氨反應為可逆反應，反應物的平衡轉化率較低，循環操作可將未反應

的N2和H2回收再利用，從而提高原料利用率，C項正確；

D．催化劑通過降低反應的活化能加快反應速率，但反應熱由反應物和生成物的總能量差決定，與催化劑無

關，因此新型催化劑不能改變N2生成N[Si(CH3)3]3的反應熱，D項錯誤；

故答案為C。

4.下列說法正確的是

A.石油的分餾屬于化學變化

B.蔗糖屬于二糖，水解產物為葡萄糖

C.明礬可作凈水劑，其水溶液呈堿性

D.碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為

【答案】D

【解析】

【詳解】A．石油分餾是利用石油中各成分沸點不同，通過加熱、冷凝實現分離的過程，由于過程中沒有新

物質生成，屬于物理變化，而非化學變化，A項錯誤；

B．蔗糖是典型的二糖，水解生成等物質的量葡萄糖和果糖，B項錯誤；

C．明礬加入水中發生水解反應：，Al(OH)3膠體吸附水中雜質，

可作凈水劑，水解生成，溶液呈酸性，C項錯誤；

D．NaHCO3熱穩定性較差，受熱易分解，D項正確；

故答案為D。

5.下列裝置或試劑能達到實驗目的的是

A．蛋白質的變性B．中和反應反應熱的測定

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C．Fe(OH)3膠體的制備D．氯氣的制備

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A．硝酸銀中的Ag+是重金屬離子，能破壞蛋白質的空間結構，使其失去生物活性，發生變性，A

能達到實驗目的；

B．裝置圖中缺少杯蓋，熱量散失嚴重，會導致測得的中和熱數值偏小，B不能達到實驗目的；

C．制備Fe(OH)3膠體是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，圖中是將飽和FeCl3溶

液滴入NaOH溶液中，會直接發生反應生成的是Fe(OH)3沉淀，C不能達到實驗目的；

D．MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣（），需要加熱條件，圖中裝置沒

有酒精燈加熱，反應無法發生，D不能達到實驗目的；

故選A。

6.彩云之南，花開四季。下列說法錯誤的是

春·藍花楹夏·荷花秋·桂花冬·梅花

Z

WXY

A.的分子式為B.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.能發生加成和水解反應D.最多消耗

【答案】D

【解析】

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【詳解】A．W的結構簡式為，根據結構簡式可得分子式為，A正確；

B．X的結構簡式為，分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C．Y的結構簡式為，分子中含有碳碳雙鍵和酯基，能發生加成和水解反應，C正確；

D．Z的結構簡式為含有碳碳雙鍵和酚羥基，酚羥基的鄰位（2個位置）可以被Br原子

取代，1molZ消耗2molBr2，側鏈上的碳碳雙鍵可以與Br2發生加成反應，1molZ消耗1molBr2，總共最

多消耗3molBr2，C錯誤；

故選D。

7.化學護壩體，勞動保安全，某水電站壩體維護示意圖如下，下列說法錯誤的是

A.黏土是生產水泥的主要原料之一

B.與的反應屬于氧化還原反應

C.聚四氟乙烯的合成：

D.利用板保護鋼閘門時，需定期檢查、更換

【答案】B

【解析】

【詳解】A．水泥的主要原料是石灰石（CaCO3）和黏土，黏土提供硅、鋁等元素，是水泥生產的核心原料

之一，A正確；

B．根據圖示，與反應方程式可表示為：

，反應前后，各元素化合價均未發生變化，沒有

電子轉移，屬于非氧化還原反應，B錯誤；

C．聚四氟乙烯由四氟乙烯（CF2=CF2）通過加聚反應合成，雙鍵打開形成高分子鏈，反應方程式為：

，C正確；

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D．該防護方法為犧牲陽極法（犧牲負極保護法），Zn的金屬活動性比Fe強，作為原電池的負極，會不斷

被氧化腐蝕，而鋼閘門（Fe）作為正極被保護，隨著反應進行，Zn板會逐漸消耗，因此需要定期檢查、更

換Zn板，保證防護效果，D正確；

故選B。

8.某水滑石是一種高效環保的阻燃劑，所含U、V、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的前20號主族元素，

U是原子半徑最小的元素，V的軌道電子數是軌道電子數的一半，X的最外層電子數與其K層電子數相

等，Y的氧化物具有兩性，X和Z同主族，Z的原子序數等于W和X的原子序數之和。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物沸點：B.最高價氧化物的水化物堿性：

C.第一電離能：D.與能形成兩種常見液態化合物

【答案】D

【解析】

【分析】U、V、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的前20號主族元素，U是原子半徑最小的元素，則U

為H，V的p軌道電子數是s軌道電子數的一半，電子排布式為，則V為C，X的最外層電子數

與其K層電子數相等，X為第IIA族元素，可能的電子排布式為（Be）或（Mg)，X

的原子序數大于V，則X為Mg，Y的氧化物具有兩性，則Y為Al，X和Z同主族，則Z為Ca，Z的原子

序數等于W和X的原子序數之和，既20-12=8，即W為8號元素，則W為O，據此回答

【詳解】A．V為C，V的簡單氫化物為CH4，W為O，W的簡單氫化物H2O，H2O存在分子間氫鍵，沸

點遠高于甲烷，則沸點H2O>CH4，即V<W，A錯誤；

B．X為Mg，Z為Ca，金屬性Ca>Mg，金屬性越強，最高價氧化物水化物堿性越強，則堿性

，即X<Z，B錯誤；

C．X為Mg，Y為Al，Mg的價電子排布為，是全充滿的穩定結構；Al的價電子排布為，p

軌道只有1個電子，易失去，故第一電離能：Mg>Al，即X>Y，C錯誤；

D．U為H，W為O，可形成H2O（水）和H2O2（過氧化氫），二者在常溫下均為液態，正確；

故選D。

9.某興趣小組將1.0g鐵粉和足量硫粉在氬氣中加熱得黑色固體，設計如下實驗探究其成分。已知：步驟Ⅰ、

步驟Ⅱ均在氬氣氛圍中進行：PbS是一種黑色固體。

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下列說法錯誤的是

A.a中黑色固體成分有

B.與在空氣中燃燒的產物可能有

C.步驟Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反應速率

D.b中使用溶液替代溶液，則無需使用醋酸鉛試紙檢驗

【答案】C

【解析】

【分析】Fe與足量S加熱反應生成FeS黑色固體，FeS與稀硫酸反應生成FeSO4、H2S，H2S與醋酸鉛反應

生成黑色固體PbS，③實驗過程中上層清液與KSCN溶液混合開始無明顯現象，說明①中反應無Fe3+生成，

2+

5min后出現淺紅色，說明Fe被氧化，④實驗過程中上層清液與K3[Fe(CN)6]溶液混合產生藍色沉淀，說明

①中反應有Fe2+生成。

【詳解】A．由上述分析可知，a中黑色固體成分有，A項正確；

B．與在空氣中燃燒，二者均被氧氣氧化，可能生成，B項正確；

C．步驟Ⅰ、步驟Ⅱ均在氬氣氛圍中進行，其目的是防止FeSO4、H2S被氧化，步驟Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，

其目的是除去溶解氧，C項錯誤；

D．醋酸鉛試紙用于檢驗生成的H2S氣體，b中使用溶液替代溶液，H2S與發生反應：

，CuS為黑色固體，難溶于稀硫酸，可達到檢驗H2S的目的，D項正確；

故答案為C。

10.納米催化劑經光照后產生和空穴()，促進-甲基苯甲胺脫氫、偶聯生成二胺，其催化

機理關鍵步驟如圖(Ph為苯基)。下列說法錯誤的是

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A.該過程涉及光能轉化為化學能

B.步驟Ⅱ體現了的氧化性

C.相同條件下產生的空穴越多，生成的越多

D.該過程涉及非極性共價鍵的斷裂和形成

【答案】D

【解析】

【詳解】A．光催化過程中，光能驅動化學反應發生，化學能儲存于產物中，涉及光能→化學能的轉化，A

項正確；

B．步驟Ⅱ中，空穴帶正電，使底物失去電子，作為氧化劑，體現氧化性，B項正確；

C．空穴是氧化劑，數量越多，氧化能力越強，促進-甲基苯甲胺脫氫反應越徹底，生成的越

多，C項正確；

D．步驟III過程中斷裂C-H極性鍵，步驟IV過程中形成C-C非極性鍵和H-H非極性鍵，無非極性共價鍵

的斷裂，D項錯誤；

故答案為D。

11.一種新型固態電解質(摩爾質量為)的立方晶胞結構示意圖如下。已知：為阿

伏加德羅常數的值：以晶胞參數為單位長度建立坐標系可標注晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐

標，點原子的分數坐標為。

下列說法正確的是

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A.點原子的分數坐標為

B.每個周圍與它最近且距離相等的有6個

C.沿軸方向的投影為

D.若晶體密度為，則晶胞參數為

【答案】C

【解析】

【詳解】A．T點位于底面的面心，其原子坐標為，A項錯誤；

B．位于體心和頂點，以體心為例，每個周圍與它最近且距離相等的有8個，B項錯誤；

C．位于棱和面心，沿軸方向投影，縱向棱上的會被遮擋，因此投影圖為

，C項正確；

D．晶胞中位于棱和面心，其個數為，位于體心和頂點，其個數為

，1個晶胞中含有2個Na3PS4，因此晶胞密度，因此晶胞參數，D

項錯誤；

故答案為C。

12.我國科學家合成了一種大環化合物甲，能與形成超分子乙，其變化過程如圖。下列說法錯誤的是

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A.乙的晶體類型為共價晶體

B.該過程體現了大環對的捕獲與釋放

C.乙中的與大環之間存在分子間作用力

D.調控pH可使甲和丙中的雜化方式發生可逆轉變

【答案】A

【解析】

【詳解】A．大環化合物甲與C60通過范德華力形成超分子乙，因此乙為分子晶體，A項錯誤；

B．甲與C60結合生成乙，即“捕獲C60”，乙在條件下釋放C60生成丙，即“釋放C60”，明確體現了

大環對C60的捕獲與釋放，B項正確；

C．該超分子的核心作用力是分子間作用力（如范德華力、氫鍵等），C60與大環通過分子間作用力結合，C

項正確；

D．甲、乙中形成3個化學鍵，為sp2雜化，丙中形成4個化學鍵，為sp3雜化，過程中可

通過調節pH實現，即調控pH可使甲和丙中的雜化方式發生可逆轉變，D項正確；

故答案為A。

13.一種“雙模式”鋰電池工作原理如圖。已知：只參與模式Ⅰ的充放電，其放電時反應方程式為

。下列說法正確的是

A.充電時，模式Ⅱ的反應為

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B.充電時，若外電路通過1mol電子，則石墨電極最多生成

C.放電時，體系中的向電池的鋰電極遷移

D.放電時，分別消耗，模式Ⅰ理論放電量大于模式Ⅱ

【答案】D

【解析】

【分析】中S元素為+6價，由此可知模式I放電過程中石墨電極上S元素化合價降低，發生還原反

應，為正極，鋰電極為負極，充電過程中石墨電極為陽極，鋰電極為陰極。

【詳解】A．充電時，模式II陰極上LiCl得到電子生成Li，陽極上Li2S2O4失去電子生成，根據守

恒關系可知模式II的反應為，A項錯誤；

B．模式I充電時總反應為，充電過程中Li元素化合價降低，S元素及

部分Cl元素化合價升高，因此外電路通過1mol電子，石墨陽極上最多生成0.25molCl2，B項錯誤；

C．放電時，Li+移向正極，即石墨電極，C項錯誤；

D．放電時，模式I的總反應與轉移電子關系為，模式II的總反

應與轉移電子關系為，由此可知分別消耗，模式Ⅰ理

論放電量大于模式Ⅱ，D項正確；

故答案為D。

14.常溫下，1L水溶液中和的初始濃度分別為和，達到溶解平衡時

(，pM與pH的關系如圖()，M代表、、

和)。

已知：

第11頁/共26頁

下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ是的變化曲線

B.

C.溶液中，的濃度為

D.，

【答案】B

【解析】

【分析】，根據，兩式聯立得到

，兩邊取負對數得到：

，這意味著的pM值與的pM值始終平行，

且在上，故Ⅰ代表，Ⅱ代表，根據

，為了維持恒定，的pM與Ⅰ呈反比，因此上升的

曲線Ⅳ代表，根據反應①：，是定值，故不變，線Ⅲ代

表，據此解答。

【詳解】A．由分析可知，曲線Ⅱ代表，A錯誤；

B．該反應的平衡常數，由分析推導可知

第12頁/共26頁

，代入平衡常數表達式得到，觀察圖

中pH=2.87時的點，該點位于曲線Ⅰ上，說明此時，pH=2.87時的點向上延伸，與Ⅲ的

交點處：，此時，代入平衡常數表達式得

到：，B正確；

C．由B項分析可知，并保持不變（或由Ⅰ線pH=0.15時，，

，即曲線Ⅳ與Ⅲ的相交時，pH=0.15），故的濃度為

，C錯誤；

D．對溶液中物種做物料守恒：總草酸根（溶液中）：

；總銅（溶液中）：

（注：兩種以固體形式存在的

只是為了列物料守恒），將兩式整理得到，

，這是一個等式，D錯

誤；

故選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.創新驅動，深挖“城市礦山”，一種從廢棄印刷電路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分離回收

有價金屬的工藝如下：

第13頁/共26頁

已知：①PMS為過一硫酸鹽(含過氧鍵)，在強酸介質中會水解。

②表示具有高氧化活性的單線態氧分子。

回答下列問題：

（1）Au與Cu同族，屬于__________區元素。

（2）“酸浸1”中發生反應的離子方程式為__________。

（3）“濾液2”中主要的金屬離子有、__________(填離子符號)。

（4）“氧化溶金”中，KCl不能用HCl替代的原因為__________；PMS發生反應的離子方程式__________。

(將離子方程式補充完整)

__________+__________

（5）工序“”中，抗壞血酸的作用為__________。

（6）“堿沉”前，用的標準溶液測定“濾液”中的及濃度，

和與的關系如圖(，

，忽略的水解)。“濾液1”中的濃度為__________(結

果保留小數點后3位)。

第14頁/共26頁

（7）“沉銀”時，“濾液2”與“濾液3”混合時有少量生成，其反應的化學方程式為__________。

【答案】（1）ds（2）

（3）

（4）①.HCl為強酸，會引入大量導致溶液酸性過強，使PMS發生水解而降低氧化能力失效②.

（5）作還原劑，將Au的陽離子還原為Au單質（6）0.035

（7）

【解析】

【分析】酸浸1：經過預處理的WPCB加入稀鹽酸，Ni與稀鹽酸發生置換反應生成溶解，而Cu、Ag、

Au不與稀鹽酸反應。過濾后，濾液1主要成分為和過量的HCl，濾渣1為Cu、Ag、Au。

堿沉：向濾液1中加入NaOH溶液，首先中和過量的HCl，隨后沉淀生成。過濾后得到

的濾液3主要含有NaCl。

酸浸2：向濾渣1中加入稀硝酸，Cu和Ag溶解生成、，Au不與稀硝酸反應。過濾后，濾液2

主要含有和過量的，濾渣2為單質Au。

氧化溶金：將濾渣2（Au）加入含有PMS和KCl的體系中，利用PMS的氧化性氧化Au，同時起

到絡合作用，生成溶解進入濾液4。

還原金：向濾液4中加入抗壞血酸（X），利用其還原性將金的絡合物還原為納米Au。

沉銀：將含有的濾液2與含有的濾液3混合，發生沉淀反應生成AgCl。

【小問1詳解】

Cu位于IB族，IB、IIB族元素屬于ds區，Au與Cu同族，故為ds區元素。

【小問2詳解】

酸浸1加入稀鹽酸，活潑金屬Ni與稀鹽酸反應溶解，Cu、Ag、Au不與稀鹽酸反應，因此離子方程式為Ni

和反應生成和，離子方程式：。

【小問3詳解】

濾渣1含Cu、Ag、Au，酸浸2加入稀硝酸，Cu、Ag與稀硝酸反應溶解生成、，Au不溶解，因

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此濾液2中金屬離子除外還有。

【小問4詳解】

根據已知信息，PMS在強酸介質中會水解，若用HCl代替KCl，溶液酸性過強，PMS水解導致氧化能力下

降。由已知②可知體系生成具有高氧化活性的單線態氧分子（），PMS（以表示）發生分解反

應生成硫酸根、氫離子和單線態氧，其離子方程式為：。

【小問5詳解】

“氧化溶金”后，金以+3價絡離子形式存在于溶液中。抗壞血酸（維生素C）具有較強的還原性，在此工序

中作為還原劑，將金的絡離子還原析出，從而得到納米Au。

【小問6詳解】

V(NaOH)在0~20.00mL之間時，pOH急劇下降，此時是NaOH溶液中和濾液1中過量的HCl的階段。

V(NaOH)在20.00~55.00mL之間時，曲線趨于平緩，到達55.00mL時pNi發生突變上升，說明此階段

NaOH均用于沉淀，沉淀消耗NaOH體積為，

，由得

，。

【小問7詳解】

濾液2中以形式存在，濾液3中含堿沉后過量的NaOH，AgOH不穩定分解為，因此反

應為硝酸銀與氫氧化鈉反應生成氧化銀、硝酸鈉和水，化學方程式為

。

16.鎳配合物是貴金屬催化劑的重要替代品。某實驗小組設計了一種制備Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下：

已知：CH2Cl2有毒、易揮發，。

實驗步驟如下：

Ⅰ．向雙頸燒瓶中加入10mL含(1mmol)的乙醇溶液，通過儀器a逐滴加入3mL含bpy

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(2mmol)的乙醇溶液(裝置如圖，加熱及夾持裝置省略)，加熱攪拌，冷卻至室溫。

Ⅱ．將上述溶液減壓蒸除乙醇，加入20mLCH2Cl2溶解，再加少量蒸餾水洗滌、分液。

Ⅲ．有機層經減壓蒸除溶劑，加入15mL乙醇和2mmolNaBPh4(Ph為苯基)，產生沉淀。經過濾、洗滌、干

燥得粗產品，進一步提純后得紫色晶體(配合物Z，)。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______。

（2）下列安全標識中，本實驗不涉及的是______(填標號)。

A.B.C.D.

（3）步驟Ⅱ中洗滌的目的為______，分液時CH2Cl2在______層(填“上”或“下”)。

（4）步驟Ⅲ中乙醇的作用為______。

（5）步驟Ⅲ中用______法提純粗產品。

（6）配合物Z的產率為______(列出計算式即可)。

（7）測定配合物Z的晶體結構，下列方法可采用的是______(填標號)。

A.核磁共振氫譜法B.質譜法C.紅外光譜法D.X射線衍射法

（8）實驗小組進一步探究不同投料比對Ni(Ⅱ)配合物結構的影響，以進行投料，按上

述制備方法得紅色晶體。推測的配位數為______。

【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）D

（3）①.除去有機層中溶解的硝酸鹽和未反應的水溶性雜質②.下

（4）降低配合物Z的溶解度，使其結晶析出

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（5）重結晶（6）（7）D

（8）6

【解析】

【分析】向雙頸燒瓶中加入10mL含(1mmol)的乙醇溶液，通過儀器a逐滴加入3mL含

bpy(2mmol)的乙醇溶液(裝置如圖，加熱及夾持裝置省略)，加熱攪拌，冷卻至室溫，將上述溶液減壓蒸除

乙醇，加入20mLCH2Cl2溶解，再加少量蒸餾水洗滌、分液，有機層經減壓蒸除溶劑，加入15mL乙醇和

2mmolNaBPh4(Ph為苯基)，產生沉淀。經過濾、洗滌、干燥得粗產品，進一步提純后得紫色晶體(配合物Z，

)，據此回答。

【小問1詳解】

由圖可知，儀器a是恒壓滴液漏斗，它的支管可以平衡壓強，使液體順利流下；

【小問2詳解】

佩戴護目鏡可以在實驗時保護眼睛；實驗結束好要洗手；CH2Cl2有毒、易揮發，所以要注意排氣防止中毒；

本實驗不涉及銳器，故選D；

【小問3詳解】

步驟Ⅱ中，將上述溶液減壓蒸除乙醇，加入20mLCH2Cl2溶解，再加少量蒸餾水洗滌、分液，洗滌可用于

-3

除去有機層中溶解的硝酸鹽和未反應的水溶性雜質，減少后續反應的干擾；CH2Cl2的密度為1.33g·cm，

大于水，因此分液時在下層；

【小問4詳解】

步驟Ⅲ中，加入乙醇后配合物Z沉淀析出，因此乙醇的作用是降低配合物Z的溶解度，使其從溶液中析出；

【小問5詳解】

粗產品已經是固體結晶，為了去除混入的少量可溶性雜質并獲得高純度的紫色晶體，通常采用重結晶法。

【小問6詳解】

根據反應離子方程式：，再結合投料量，理論上三者恰好完

全反應，理論上生成配合物Z的物質的量為1mmol，質量為，實

際產量為，產率=；

【小問7詳解】

A．核磁共振氫譜用于測氫原子種類，不直接測晶體結構，A不符合題意；

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B．質譜法用于測分子量，不直接測晶體結構，不符合題意；

C．紅外光譜法用于測官能團、化學鍵，不直接測晶體結構，C不符合題意；

D．X射線衍射法是測定晶體結構的經典方法，可確定原子的空間排布，D符合題意；

故選D；

【小問8詳解】

bpy（聯吡啶）是雙齒配體，每個bpy提供2個配位原子，當1:2投料時，2個bpy共提供4個配位原子，

配位數為4；當投料時，3個bpy共提供3×2=6個配位原子，因此的配位數為6。

17.“雙碳”目標推動科技發展。一種由CO制備高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路徑如下：

回答下列問題：

I．“熱催化”中主反應：

i．

（1）已知：

則__________(用含和的代數式表示)，__________0(填“”或“”)。

（2）一定溫度下，恒容密閉容器中只發生反應，提高平衡轉化率的措施有__________(填標號)。

A.及時移走B.通入

C.增大和投料比D.加入催化劑

（3）“熱催化”存在兩個副反應，其中生成“副產物1”()的副反應：

ii．

一定條件下，平衡轉化率和產物選擇性隨溫度變化關系如圖1。[比如：DMO選擇性

]

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①“熱催化”反應較適宜的溫度區間為__________(填標號)。

A．B．C．

②，若恒容密閉容器中只發生反應i、ii，當和的初始濃度分別為、

，結合圖1信息，平衡時__________，反應的__________

(列出計算式即可)。

II．“電催化”中：DMODMT

（4）25℃時，DMT的生成速率與關系如圖2，已知該反應的速率方程為，其

中為速率常數。

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①當增加10倍，也增加10倍，則為__________。

②速率常數為__________(列出計算式即可)。

（5）生成DMT的電極反應式為，其中Y為

__________(填結構簡式)。

【答案】（1）①.②.＜（2）C

（3）①.B②.0.25③.

（4）①.1②.或或或

（5）

【解析】

【小問1詳解】

根據蓋斯定律，將已知第一個反應乘以減去第二個反應乘以，得到目標反應，故。

反應i中，反應物氣體總物質的量為，生成物僅氣體（DMO為液態），氣體物質的量減少，熵

減小，因此。

【小問2詳解】

A．及時移走液態生成物DMO，DMO為純液體，其量的改變不影響化學平衡移動，平衡轉化率

不變，錯誤；

B．恒容密閉容器中通入，各反應物生成物濃度不變，平衡不移動，轉化率不變，錯誤；

C．增大和投料比，相當于增加CO濃度，平衡正向移動，轉化率提高，正確；

D．催化劑只改變反應速率，不改變平衡狀態，轉化率不變，錯誤。

【小問3詳解】

①該反應需要主產物DMO保持高選擇性，同時保證一定轉化率。由圖可知，溫度在時，主產

物的選擇性較高，但的轉化率太低，而溫度在時，副產物2的選擇性急劇升高，不

利于生產，故反應較適宜的溫度區間為，答案選B。

②時平衡轉化率為，初始濃度為，因此平衡時

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，兩個反應中，每消耗均生成，因

此平衡；結合DMO選擇性，生成DMO的為0.75×90%

=0.675mol/L。根據反應i，，反應ii消耗

的=0.75mol/L×(1?90%)=0.075mol/L。生成c(副產物1)=；列出變

化量：：

i．

ii．

平衡，DMO為液態不計入平衡常數（題中所給單

位亦可看出），因此反應i的平衡常數。

【小問4詳解】

①速率方程，當增加10倍，增加10倍，可得，即

，因此。

②，因此，代入圖2中任意一組數據即可：或或或

。

【小問5詳解】

根據原子守恒配平電極反應：左側總組成為，右側DMT總組成為，剩余

對應2Y，因此Y為。

18.一種具有抗衰老活性的化合物K的合成路線如下(略去部分試劑與反應條件，忽略立體化學，路線中R

為()