2026年黑龍江省海林市高一化學上冊期末考試模擬試卷（精練）附答案

2026年黑龍江省海林市高一化學上冊期末考試模擬試卷（精練）附答案考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業上制備高鐵酸鈉的一種方法的化學原理為3A．氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：2B．Na2FeO4C．每生成4molNa2FeOD．該條件下，FeO42?2、化學實驗中安全意識是重要的科學素養，下列實驗操作中不正確的是A．鈉是非常危險的金屬，做完實驗后，剩余的鈉應投入廢液缸中B．鈉起火不能用泡沫滅火器滅火C．液氯可以密封保存在鋼瓶中D．氯氣有毒，需在實驗室通風櫥內制備氯氣3、下列物質在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是A．CaNO32C．BaSO4=Ba4、“人生在勤，勤則不匱”，美好生活靠勞動創造。下列所述化學知識正確且勞動項目與所述化學知識有關聯的是選項勞動項目化學知識A水質檢驗員：某水樣是鈉鹽溶液用鉑絲蘸取少量水樣進行焰色試驗，火焰呈黃色B化學實驗員：檢驗Na22C食品工程師：選擇食品保鮮劑生石灰可用作食品抗氧化劑D制造業工人：工業生產漂白粉將氯氣通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D5、下列離子方程式正確的是A．用食醋除水垢的原理：2B．小蘇打治療胃酸過多的反應：HCOC．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6D．鈉投入水中：Na+26、根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，下列不合理的是選項事實推測ALi與水能反應，Na與水反應劇烈K與水反應更劇烈BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質都可以作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應A．A B．B C．C D．D7、將一小塊鈉放入下列溶液中，既能產生氣體又能生成白色沉淀的是A．硝酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氯化鈉溶液 D．氯化鎂溶液8、下列敘述正確的是A．BaSO4難溶于水，但BaSOB．Cl2是活潑的非金屬單質，常溫下可以與Na、FeC．氧化還原反應中所有元素的化合價都發生變化D．金剛石和石墨互為同素異形體，物理性質相同9、下列物質中既能導電，又屬于電解質的一組物質是A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2OC．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3 D．食鹽水、石灰水、銅10、下列敘述中，不正確的是A．膽礬和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物B．O2轉化為OC．硫酸氫鈉、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D．通過化學反應，可由Ba(OH)二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下（未配平，方框里是一種反應物）：__KMnO4+__FeSO4+__→__K下列說法正確的是（）A．Fe2+B．MnO4?C．酸性高錳酸鉀溶液里的反應物為硫酸D．4個H212、下列實驗對應的離子方程式書寫正確的是（）A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3B．將鈉粒投入水中：2Na+2C．向FeCl3D．將Cl2通入NaOH13、膽礬(CuSO4·5H2O)是一種重要化工原料。某研究小組以生銹的銅屑為原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2)制備膽礬流程如圖，下列說法不正確是（）A．步驟②中包含了氧化還原反應，氧化劑與還原劑的物質的量比為1：1B．步驟③④得到的膽礬晶體，可以用水進行洗滌干燥C．往濾液D中加入淀粉-KI溶液，無明顯現象D．將25g膽礬晶體與75g水混合，配制得到質量分數為16%的硫酸銅溶液14、某同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化如下圖所示。下列說法中，正確的是A．實驗過程中反應的離子方程式為Ba2++2OH-+SO42?+2H+=BaSO4↓+2H2B．AB段溶液的導電能力減弱，說明生成的BaSO4不是電解質C．a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的導電能力增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電15、下列離子方程式中，正確的是（）A．向澄清石灰水中通入過量CO2B．硫酸銅溶液中加入鈉：2Na+CC．氯化亞鐵溶液中加入氯水：2FD．NaHSO4溶液中加入少量Ba16、氯化鐵是一種無機化合物，化學式為FeCl3，為黑棕色結晶。下列關于氯化鐵的說法正確的是（）A．氯化鐵是電解質，其電離方程式為FeCB．含有氯化鐵的溶液中可能大量存在：Cu2+、NC．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體發生反應：FeCD．若氯化鐵溶液能與鐵粉反應生成FeCl217、下列離子方程式正確的是（）A．大理石與醋酸反應：CB．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：BD．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：O18、水體中氨氮含量超標會造成水體富營養化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法不正確的是A．①③屬于復分解反應，②屬于氧化還原反應B．CaCO3、CaCl2、HCl三種物質可循環使用C．每生成14gN2，需要34gNH3D．除去氨氮的總反應方程式為4NH19、室溫下，某容積固定的密閉容器被可移動的活塞隔成A、B兩室(假設活塞質量和與容器的摩擦忽略不計)，A中充入了一定量H2、O2的混合氣體，混合氣體的質量為34g；B中充入了A．A室混合氣體的物質的量為2molB．A室中氧氣的質量為30gC．若將A室中H2D．A室中氣體充分反應后恢復至室溫整個容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為1∶220、下列物質分類錯誤的是（）

酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A硫酸燒堿食鹽氧化鎂干冰B硝酸生石灰硫酸銅一氧化碳二氧化硫C氯化氫氫氧化鉀純堿生石灰三氧化硫D醋酸氫氧化鈉氯化銅氧化鐵一氧化碳A．A B．B C．C D．D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、金屬鈉及其化合物在人類生產生活中起著重要作用。回答下列問題：（1）存貯時，Na應保存在中；實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有玻璃片、小刀、和等。（2）工業上采用電解熔融NaCl(熔點為800.8℃)制備金屬Na，電解反應方程式：2NaCll580℃電解CaCl2a．作催化劑，加塊電解反應的速率b．作還原劑，將NaCl還原為Nac．作助熔劑，降低生產過程的能耗d．作氧化劑，將NaCl氧化為Cl（3）鈉能與液氨反應，生成氨基鈉(NaNH2)和一種氣體單質。將鈉投入液氨中，會快速得到深藍色溶液(生成藍色的溶劑合電子，如圖所示)，后慢慢產生氣泡。①生成的氣體為(填分子式)②當0.1mol鈉投入液氨生成0.01mol氣體時，Na共失去的電子0.02mol(填“>”、“<”或“=”)（4）采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2。為防止空氣中的某些成分與Na2O2反應，空氣與熔融金屬Na反應前需依次通過。(填序號)a．無水CaCl2b．飽和食鹽水c．飽和NaHCO3溶液d．KMnO4（5）對固體NaHCO3充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，則固體NaHCO3的質量為（6）為確定NaHCO3和Na2CO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度的稀鹽酸30.0mL，充分反應，產生實驗序號ⅠⅡⅢⅣ鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質量(g)2.963.705.186.66CO2672840896672①樣品中物質的量之比nNaHCO3②稀鹽酸的物質的量濃度cHCl=22、二氧化氯ClO2是一種高效、低毒的消毒劑。請回答下列問題：（1）①工業制備ClO2的反應原理為：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO②現需要用36.5%濃鹽酸配制反應所需的500?mL2?mol?L?1稀鹽酸，必須使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和（2）將ClO2氣體先用穩定劑吸收，加酸后釋放出ClO2，可用于水果保鮮。穩定劑I和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2（3）用ClO2消毒自來水時，還可以將水中的Mn2+轉化為MnO2難溶物除去，控制其他條件不變，測得不同pH①pH=8時水體中Mn2+轉化為MnO2，ClO2②反應相同時間，水體中Mn2+去除率隨pH增大而增大的原因是（4）國家規定，飲用水中ClO2的殘留量不得高于0.8mg?L?1。某同學欲利用氧化還原反應測定ClOⅰ．量取自來水樣品200?mL，調節樣品的pH≤2.0；ⅱ．加入足量KI晶體，振蕩后靜置片刻；ⅲ．加入指示劑淀粉溶液，用10?mL0.0010?mol?L?1的已知：2ClO2+8H++10I?CuSO4?5H2O23、在不同溫度下失水和分解，隨著溫度升高分別生成CuSO4→CuO→（1）寫出Cu和濃硫酸反應的化學方程式。（2）固體的成分。（3）標準狀況下生成O2的體積24、鋼鐵制品經常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某小組為了研究烤藍鐵片：取mg烤藍鐵片樣品，放入140.00mL1mol?L?1（1）H2物質的量是（2）稀釋后溶液中cFe2+=（3）樣品質量m=g。25、下表是生活生產中常見的物質，其中加碘鹽是氯化鈉中添加適量的KIO3，IO3?在酸性環境中與反應生成I2，HNO3也可氧化I①CH②酒精③CH④NaHCO⑤Ca⑥銅絲⑦加碘鹽（1）表中①～⑦屬于電解質的是(填序號)。（2）寫出④物質在溶于水時的電離方程式：。（3）寫出下列反應的離子方程式。用④治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多：；用澄清的⑤的水溶液與足量的④的水溶液反應：。（4）如何證明加碘鹽中含有IO3?，不含有I226、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在周期表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）元素⑧的簡單離子的結構示意圖為。（2）元素①~⑧形成的單質中，氧化性最強的是(填化學式，下同)，還原性最強的是。（3）②、③、⑧三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是(填化學式，下同)，②、③、④三種元素形成的簡單氫化物中最穩定的是。（4）Cs在元素周期表中的位置是，預測堿性強弱：CsOH(填“強于”或“弱于”)NaOH。（5）Se在元素周期表中的位置如上方周期表所示，SeO2具有（6）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物與元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】B5、【答案】C6、【答案】C7、【答案】D8、【答案】B9、【答案】B10、【答案】A二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】B,C12、【答案】C,D13、【答案】B,C14、【答案】B,D15、【答案】B,D16、【答案】A,C17、【答案】B,C18、【答案】C,D19、【答案】A,B20、【答案】B,C三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】（1）煤油；鑷子；濾紙（2）c（3）H2（4）e、a（5）1.68（6）1∶2；2.522、【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2+4HCl(濃)?MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）5.623、【答案】（1）0.5mol/L（