2026年四川省馬爾康市高一化學上冊期末考試模擬卷附參考答案【突破訓練】

2026年四川省馬爾康市高一化學上冊期末考試模擬卷附參考答案【突破訓練】考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列過程中發生了氧化還原反應的是ABCD用石斧解剖早期的農業耕作簡單機械織布如意火炬燃燒A．A B．B C．C D．D2、化學基本概念是學習化學的基礎，下列有關化學概念的理解正確的是A．電解質：能導電的物質B．有機物：含有碳元素的物質C．酸：能電離出H+D．摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量3、部分含鐵物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a與e反應可生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．紅熱的a與水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣D．可存在b→c→d→e→b的循環轉化關系4、下列離子方程式正確的是A．用食醋除水垢的原理：2B．小蘇打治療胃酸過多的反應：HCOC．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6D．鈉投入水中：Na+25、下列分散系能產生“丁達爾效應”的是A．葡萄糖溶液 B．油水 C．鹽酸 D．淀粉溶液6、高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業上制備高鐵酸鈉的一種方法的化學原理為3A．氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：2B．Na2FeO4C．每生成4molNa2FeOD．該條件下，FeO42?7、物質類別和元素價態是研究物質性質的兩個重要角度。下圖為含氮物質的“價—類”二維圖的部分信息。下列說法不正確的是A．從N2B．Y的化學式為NC．從NO2D．使用HNO38、1774年，瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合并加熱，獲得了氯氣。舍勒制備氯氣的方程式為：MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2A．10?mol?L?1的濃鹽酸溶液中含ClB．11.2?LCl2C．含4?molHCl的濃鹽酸與足量軟錳礦反應，轉移電子數為2D．18?gH29、原子序數為x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四種元素中間(如圖所示)，則A，B，C，D四種元素的原子序數之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)()A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+1410、如圖為氯元素的“價類二維圖”，下列說法正確的是A．甲的水溶液能導電，因此甲屬于電解質B．乙既有氧化性又有還原性C．丁與NaOH溶液反應的離子方程式為HClOD．戊→己必須加還原劑才能實現二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、KMnO4是實驗室常見的氧化劑，實驗室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的實驗流程如圖：下列說法正確的是（）A．“熔融”過程中氧化劑是KClO3，還原劑是MnO2B．“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO4C．“K2MnO4歧化”時氧化劑與還原劑的分子個數比為1∶2D．為了得到更多的晶體，結晶時應大火蒸干12、稀HNO3的還原產物可以是NO、N2O、N2、NH4NO3。在稀A．N2O B．NO C．N213、利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4已知：Zn溶于強堿時生成可溶于水的[Zn下列有關說法不正確的是（）A．Fe3B．濾液中主要存在的離子有Na+、[Zn(OH)C．“酸溶”的離子方程式為：FeD．“氧化”的目的是將Fe2+全部氧化為14、把碎紙片b、c、d、e補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是（）A．紙條排列的順序可能是：c、d、a、b、eB．通過該反應可知還原性：ClO3?>SOC．氧化劑與還原劑的物質的量比為2：1D．每生成1molClO2，反應轉移的電子數為2NA15、下圖裝置中的溶液為KCl溶液，X與電源的正極相連，Y與電源的負極相連，下列有關說法正確的是（）A．溶液中粒子中心為黑球的是水合KB．KCl溶液能導電，所以它是電解質C．KCl溶液導電的原因是溶液中含有自由移動的離子D．熔融的KCl在通電的條件下才有自由移動的離子MnO2A．該機理的總反應為HCHO+B．催化過程中，所發生的反應均為氧化還原反應C．圖中MnOD．反應過程中，溶液的酸性增強17、下列物質分類錯誤的是（）

酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A硫酸燒堿食鹽氧化鎂干冰B硝酸生石灰硫酸銅一氧化碳二氧化硫C氯化氫氫氧化鉀純堿生石灰三氧化硫D醋酸氫氧化鈉氯化銅氧化鐵一氧化碳A．A B．B C．C D．D18、下列實驗對應的離子方程式書寫正確的是（）A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3B．將鈉粒投入水中：2Na+2C．向FeCl3D．將Cl2通入NaOH19、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：____KMnO4+____FeSO4+____H2SO下列說法正確的是（）A．KMnO4是氧化劑，B．Fe2+C．化學方程式配平后H2D．配平后高錳酸鉀與Fe20、水體中氨氮含量超標會造成水體富營養化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法不正確的是A．①③屬于復分解反應，②屬于氧化還原反應B．CaCO3、CaCl2、HCl三種物質可循環使用C．每生成14gN2，需要34gNH3D．除去氨氮的總反應方程式為4NH三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、mg鋁粉與一定體積1.00mol/L鹽酸恰好完全反應，標準狀況下測得產生H2體積為6.72L。在反應后的溶液中繼續加入VL1mol/LNaOH溶液，得到7.80g沉淀。（1）m=g（2）V=L。22、某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬，現取10g該鋁合金，向其中加入100mL3mol/L氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，請計算該鋁合金中鋁的質量分數。23、右圖是飲用礦泉水標簽的部分內容，閱讀標簽并計算．飲用礦泉水凈含量：400mL配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀保質期：12個月主要成分：水鉀離子(K+鎂離子(Mg2+氯離子(Cl?硫酸根離子(S（1）每瓶水最多含K+（2）鎂離子濃度最大時SO24、將20.8g鐵銅合金投入300mL1mol/Fe2SO（1）上述反應中轉移的電子的物質的量是mol。（2）混合物中鐵和銅的物質的量之比是。25、(1)2molCO2的質量為g(2)在標準狀況下2molO2所占有的體積約為L，含氧原子的物質的量為mol。(3)1L0.2mol/L的KI溶液中，含溶質KI的物質的量是mol。K+mol26、高鐵酸鹽是優良的多功能水處理劑。某小組在實驗室條件下利用如圖所示的裝置制備K2FeO4已知高鐵酸鉀的相關性質：①K2FeO4②K2FeO4溶于水發生反應：4?③K2FeO4回答下列問題：（1）裝置B中的試劑是。（2）D裝置的作用為(填序號)。A．吸收多余的HClB．吸收多余的Cl2（3）①裝置C中攪拌棒的作用是；②生成K2FeO4（4）K2FeO4可用于生活廢水的脫氮(將含氮物質如NH4+等轉化為N2)處理。K2（5）現取44.0?g?K2FeO①反應過程中轉移電子的物質的量為mol。②該高鐵酸鉀樣品的純度為(用質量分數表示)。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】C2、【答案】A3、【答案】B4、【答案】A5、【答案】C6、【答案】C7、【答案】C8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,D12、【答案】C,D13、【答案】A,C14、【答案】B,D15、【答案】A,C16、【答案】A,D17、【答案】A,D18、【答案】B,C19、【答案】A,D20、【答案】B,C三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】（1）（2）F2（3）HClO4（4）第六周期第IA族；強于（5）氧化和還原（6）Al22、【答案】（1）35.1（2）2：123、【答案】解：18g金屬鋁的物質的量是18g÷27g/mol＝2/3mol，根據方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知生成氫氣的物質的量是2/3mol×3/2＝1mol，在標況下的體積是22.4L。24、【答案】分液漏斗；2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；A、D、B、E；加快反應速率，使反應充分進行；除去Cl2O中的Cl2；防止反應放熱后