2026年河北省高碑店市高一化學上冊期末考試模擬卷附答案【培優A卷】

2026年河北省高碑店市高一化學上冊期末考試模擬卷附答案【培優A卷】考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列實驗裝置、試劑或現象均正確的是A．觀察K2B．比較Na2CO3C．滴入酚酞溶液D．制備Fe(OH)2A．A B．B C．C D．D2、中國傳統文化及工藝對人類文明貢獻巨大，我們應弘揚與尊崇。下列說法中錯誤的是A．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，紅泥的顏色可能來自氧化鐵B．宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，其中綠色來自孔雀石顏料，主要成分為Cu2C．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體D．《本草經集注》中記載了區分硝石KNO3和樸硝Na3、將一小塊鈉放入下列溶液中，既能產生氣體又能生成白色沉淀的是A．硝酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氯化鈉溶液 D．氯化鎂溶液4、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl?、CO32? B．Na+C．K+、Na+、OH?、Cl? D．Cu2+、5、下列物質中既能導電，又屬于電解質的一組物質是A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2OC．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3 D．食鹽水、石灰水、銅6、在給定條件下，下列物質間的轉化均能一步實現的是A．NaClB．AlC．CaD．Fe7、在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液8、下列與物質不能由相應單質通過化合反應生成的是A．FeCl2 B．Na2O2 9、下列過程中發生了氧化還原反應的是ABCD用石斧解剖早期的農業耕作簡單機械織布如意火炬燃燒A．A B．B C．C D．D10、化學實驗中安全意識是重要的科學素養，下列實驗操作中不正確的是A．鈉是非常危險的金屬，做完實驗后，剩余的鈉應投入廢液缸中B．鈉起火不能用泡沫滅火器滅火C．液氯可以密封保存在鋼瓶中D．氯氣有毒，需在實驗室通風櫥內制備氯氣二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、下列化學用語錯誤的是（）A．中子數為8的碳原子：6B．氯原子的電子式：∶C．CO2D．K+的結構示意圖：12、常溫下，向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體，隨著二者的加入，溶液的導電性變化如圖所示。下列分析合理的是（）A．原硫酸銅溶液一定是飽和溶液B．若將Ba(OH)2固體換成C．M點后曲線表征的是新加入的硫酸銅固體生成了膽礬晶體，使溶液質量減小D．N點時CuSO4和13、水體中氨氮含量超標會造成水體富營養化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法不正確的是A．①③屬于復分解反應，②屬于氧化還原反應B．CaCO3、CaCl2、HCl三種物質可循環使用C．每生成14gN2，需要34gNH3D．除去氨氮的總反應方程式為4NH14、向一定量的稀硫酸中通入或加入適量X，通入或加入X的質量與溶液導電能力(用電流強度I表示)的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．曲線a：X可能為HCl氣體 B．曲線b：X可能為NaCl固體C．曲線c：X可能為BaCl2固體15、豆腐是我國具有悠久歷史的傳統美食，它是利用鹽鹵（MgCl2、CaSOA．豆腐屬于純凈物B．MgClC．CaSOD．MgCl216、KMnO4是實驗室常見的氧化劑，實驗室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的實驗流程如圖：下列說法正確的是（）A．“熔融”過程中氧化劑是KClO3，還原劑是MnO2B．“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-、MnO4C．“K2MnO4歧化”時氧化劑與還原劑的分子個數比為1∶2D．為了得到更多的晶體，結晶時應大火蒸干17、俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C高溫__Na2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是（）A．1L1mol?L-1Na2SO4溶液中含氧原子的數目一定大于4NAB．0.1mol?L-1Na2S溶液中含陽離子的數目為0.2NAC．生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NAD．通常狀況下11.2LCO2中含質子的數目為11NA18、①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2A．氧化性由強到弱的順序為CB．還原性由強到弱的順序為SC．SOD．預測新制氯水和二氧化硫的水溶液反應后溶液的酸性減弱19、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)A．若OB=0，則形成溶液M所發生反應的離子方程式為OB．若OB=BC，則溶液M為NaC．若OB>BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO3D．若3OB=BC，則溶液M中2c(NaHC20、某興趣小組利用數字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數三者的變化，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是（）A．氯水中存在能自由移動的離子、能導電，故Cl2屬于電解質B．氯水中不存在H+，光照過程中才有H+生成C．O2體積分數逐漸增加，說明發生了氧化還原反應D．由圖可知，50s時Cl-濃度約為0.45g/L，計算可知氯水中c(Cl-)≈0.013mol·L-1三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、某小組設計實驗探究外界條件對氯氣性質的影響。實驗(一)探究氯氣與K2FeO4的氧化性相對強弱，如圖所示：已知：高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，易溶于水（1）C裝置中儀器名稱是。（2）B裝置中盛放的試劑是，D裝置的作用是。（3）實驗完畢后，經蒸發濃縮、，過濾，洗滌、干燥得到暗紫色固體，分析發現，C中反應過程是①Cl2先與KOH反應生成KClO等，②KClO氧化Fe(OH)3生成K2FeO4，寫出②的離子方程式為。（4）取少量暗紫色固體于試管，滴加濃鹽酸，用鑷子夾取一塊濕潤的KI流粉試紙放在試管口上方，試紙變藍色，由此推知Cl2和K2FeO4的氧化性相對強弱與(3)相悖，可能的原因是。實驗(二)探究氯氣氧化KI的產物查閱資料：I2和I﹣在溶液中會發生反應：I2+I?=I3?，I3?顯棕黃色且遇淀粉變藍；I2可被氯氣氧化為ICl2實驗：向甲中通入氯氣，觀察到甲中溶液先變藍色，后藍色褪去，逐漸變為淺棕色溶液：為了探究甲中藍色變淺棕色的原因，設計實驗：實驗操作實驗現象Ⅰ．取反應后甲中的溶液4mL分成兩等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液第一份溶液變藍色第二份溶液顏色沒有變Ⅱ．將I2溶于KI溶液中配制得碘總濃度為0.1mol?L?1的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯氣加淀粉后溶液變藍，通氯氣后藍色褪去，溶液顯淺棕色Ⅲ，向Ⅱ所得溶液繼續通入氯氣溶液幾乎變為無色（5）操作Ⅰ的實驗目的是，寫出等物質的量濃度的ICl4?和ICl2?在水溶液中與氯氣反應生成（6）由以上實驗可推斷甲中溶液顏色變成淺棕色的原因是。22、實驗小組用如圖裝置探究Cl2、Fe3+、I2的氧化性強弱(夾持裝置和加熱裝置已省略，氣密性已檢驗)。已知：I實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾K1和K2，通入一段時間N2，再將導管插入B中，繼續通入NⅡ．打開活塞a，滴加一定量濃鹽酸后關閉活塞a；Ⅲ．當B中的溶液變為黃色時，夾緊K2Ⅳ．打開活塞b，將少量B中溶液滴入C中，關閉活塞b．（1）A中發生反應的離子方程式是。（2）步驟Ⅰ通入氮氣的目的是。（3）B中溶液變黃說明氧化性Cl2>Fe（4）為探究Fe3+和I2的氧化性強弱，甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，并檢測B中黃色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，結果如表所示(忽略空氣中

B中部分微粒C中部分微粒甲既有Fe3+又有有I乙有Fe3+無有I丙有Fe3+無有Fe①檢驗B中黃色溶液中含有Fe3+的試劑是②進一步檢驗I2的實驗操作及現象是③能證明該實驗條件下氧化性Fe3+>I2的有23、高鐵酸鹽是優良的多功能水處理劑。某小組在實驗室條件下利用如圖所示的裝置制備K2FeO4已知高鐵酸鉀的相關性質：①K2FeO4②K2FeO4溶于水發生反應：4?③K2FeO4回答下列問題：（1）裝置B中的試劑是。（2）D裝置的作用為(填序號)。A．吸收多余的HClB．吸收多余的Cl2（3）①裝置C中攪拌棒的作用是；②生成K2FeO4（4）K2FeO4可用于生活廢水的脫氮(將含氮物質如NH4+等轉化為N2)處理。K2（5）現取44.0?g?K2FeO①反應過程中轉移電子的物質的量為mol。②該高鐵酸鉀樣品的純度為(用質量分數表示)。24、化學實驗是科學探究過程的一種重要方法。Cl2O為高效安全滅菌消毒劑之一，現用如下圖所示裝置制備Cl2，并將其通入潮濕的Na2CO已知：①Cl2O為棕黃色氣體沸點為3.8℃，受熱易分解，高濃度時易爆炸。②（1）A裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是。圖中各裝置連接順序為：。a→_______→b→c→_______→f。(填裝置中的小寫字母，不重復出現)（2）實驗中d口和空氣的進氣速率要適中，當e口出氣量一定時，需控制d口進氣量與空氣進氣量的比值為1∶3的原因是。（3）除了用裝置A制氯氣還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸制取，其化學反應方程式為。（4）將裝置B生成的氣體直接通入到下列裝置可制得HClO溶液。取下列裝置中黃綠色溶液兩等份，一份是通過與足量KI溶液反應生成nI2，來測定n(HClO)和nCl2兩者之和；另一份是把氯元素全部轉化為AgCl，通過n(AgCl)計算氯元素含量。實驗結果表明，nAgCl:n（5）微型化學實驗能有效減少污染，節約藥品。如圖，某學生設計了如下實驗，在表面皿上的不同位置分別滴加濃度均為0.1mol?L?1的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2c處的實驗現象為。25、碲是ⅥA族元素，其單質和化合物在化工生產等方面具有廣泛應用。（1）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸、或強堿。TeO2和NaOH溶液發生反應的化學方程式為。（2）碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，Ka1=1×10-7，該溫度下0.1mol/LH6TeO6的電離度α為（結果保留一位有效數字）。在酸性介質中，碲酸可將HI氧化成I2，若反應生成的TeO2與Te的物質的量之比為1：1，試配平該化學方程式。______HI+_____H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O（3）從粗銅精煉的陽極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一種工藝流程如下：①已知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，將導致TeO2沉淀不完全，原因是。②防止局部酸度過大的操作方法是。③對濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進行“還原”得到固態碲，該反應的離子方程式是。④“還原”得到固態碲后分離出粗碲的方法，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現象是。26、某校化學實驗興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置，探究氯氣的某些性質。（1）A中產生現象是，甲同學認為產生該現象是因為Cl2與水反應產生