2026年吉林省臨江市高二化學下冊期末考試模擬測試卷附參考答案（典型題）

2026年吉林省臨江市高二化學下冊期末考試模擬測試卷附參考答案（典型題）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性B．原子半徑大小：W>R>X，離子半徑大小：Z+>R2?>W?>Y?C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強，可證明非金屬性：W>RD．Z、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下11.2L氨氣溶于水后所得溶液中nB．標準狀況下22.4LHF的質量為20gC．1molFe與稀硝酸反應，鐵完全溶解轉移電子數(shù)目一定是3D．1molOH?3、以甲烷燃料電池為電源電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如圖所示，下列敘述錯誤的是A．燃料電池通入氧氣的電極接電解池的X電極B．N室中：a%>b%C．膜I、III為陽離子交換膜，膜II為陰離子交換膜D．理論上每生成1mol產品，需消耗甲烷的體積為2.8L(標況)4、下列分子中，原子的最外層電子都能滿足8電子穩(wěn)定結構的是A．CH4 B．HCl C．H2 5、已知Pb3O4能溶于濃鹽酸：Pb3OA．Pb3B．1?molPb3C．氧化劑和還原劑物質的量之比是1：14D．該反應中氧化性：Pb6、2022年諾貝爾化學獎授予開發(fā)“點擊化學”科學家。分子R稱為“點擊化學試劑”，如圖所示。下列敘述正確的是A．電負性：F>N>OB．第一電離能：F>O>N>SC．S原子核外有6種運動狀態(tài)不同的電子D．基態(tài)F原子核外電子占據(jù)3個能級7、往Na2CO3溶液中不斷地通入SO2，其中部分離子濃度變化如圖所示，已知H2CO3:KA．曲線1表示COB．曲線2前半段nC．曲線3、4的交點a處溶液pH約為1.85D．曲線4發(fā)生反應的離子方程式為SO8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向4mL0.1mol?L?1?溶液由黃色轉變?yōu)槌壬龃骳H+有利于CrO42?（黃色）轉化為Cr2B將充滿NO2氣體紅棕色加深2NO2gC向1mL0.1mol?L?1KI溶液變成紅色Fe3+與I-D向鋅粒和稀硫酸反應的試管中，滴加幾滴CuSO4氣體生成速率加快CuSO4A．A B．B C．C D．D9、室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是選項實驗方案探究目的A在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol?L?1H淀粉水解程度B向CO還原Fe2Fe2C用pH試紙分別測定0.1mol?L?1CH比較CH3D用飽和Na2CO3比較KspBaCO3A．A B．B C．C D．D10、我國力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產中，可利用反應CO2+NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的A．CO2的分子結構模型：B．p?pπ鍵電子云輪廓圖C．OH?的電子式：D．Na+的電子排布式：二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1、K2依次為9.55x10-7、1.26x10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子處于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃時，反應H++N2H4?N2H5+的平衡常數(shù)K=9.55x10712、某藍色晶體可表示為Mx[Fey(CNA．x：y：z=1：3：6B．基態(tài)Fe2+C．MxD．陰離子晶胞密度ρ=13、含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下圖所示。下列說法正確的是（）A．上述流程里，設備I中進行的操作是萃取、分液，設備III中進行的操作是過濾B．圖中能循環(huán)使用的物質是苯、CaO、CO2和NaOHC．在設備IV中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和CaCO3D．由設備II進入設備Ⅲ的物質A是C6H5ONa，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是Na2CO314、X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價電子數(shù)之和為11；Z為第3周期元素，價電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個未成對電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個未成對電子。下列說法正確的是（）A．原子半徑Z＞X＞YB．M為VIB族元素，基態(tài)W+的價電子排布式為3d94s1C．Z(XY3)2含離子鍵和共價鍵，酸根離子的中心原子的雜化方式為sp3D．X和Y的簡單氫化物分子間均存在氫鍵，二者均可以作為配合物中的配體15、我國建成全球首套千噸級液態(tài)太陽能燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．CO2中σ鍵和B．反應Ⅰ和Ⅱ中均存在極性鍵的斷裂和形成C．CH3OHD．CH3OH16、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法錯誤的是（）A．常溫常壓下，6克水中所含的原子數(shù)為NAB．標準狀態(tài)下，11.2L乙醇所含的分子數(shù)目為0.5NAC．2.3克金屬鈉完全變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.2NAD．0.2mol/L的BaCl2溶液中氯離子的個數(shù)為0.4NA17、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素與Y、Z元素相鄰，Y元素的最高價氧化物對應的水化物和其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽M，W元素形成的單質在常溫下為氣體。下列說法錯誤的是（）A．W元素的最高價態(tài)為+7價B．M中含有的化學鍵包括離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶體類型相同D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X>Z18、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．9g冰(圖1)中含O?H鍵數(shù)目為2B．28g晶體硅(圖2)中含有Si?Si鍵數(shù)目為2C．44g干冰(圖3)中含共用電子對2D．石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C?C鍵數(shù)目為1.519、二茂鐵[(C5A．二茂鐵分子中存在π鍵B．1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為12NC．基態(tài)Fe2+D．二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(20、下列化學用語正確的是（）A．羥基的電子式：B．H2SC．聯(lián)氨N2HD．TNT的結構簡式：三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、鉻(Cr)、錳(Mn)、鈷(Co)、鎳(Ni)等過渡金屬元素化合物的應用研究是前沿科學之一，回答下列問題：（1）基態(tài)鉻原子的價層電子排布式為。（2）含鉻化合物CrO5中Cr元素化合價為+6價，常溫下呈藍色，則其結構式可能為A．B．C．（3）已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列(填序號)，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為。A．B．C．D．（4）CoDMSO6ClO42是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學式為SOCH32，DMSO中硫原子的雜化軌道類型為，SOCH32中鍵角C—S—O（5）鎳可催化合成烯丙醇(CH2=CH—CH2OH（6）①NiO的晶胞結構如圖甲所示，其中離子坐標參數(shù)A為0,0,0，B為1,1,1，則C的離子坐標參數(shù)為。②一定溫度下，NiO可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2?作密置單層排列(O2?之間相切)，Ni2+填充其中(如圖乙)，已知O2?22、苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等。實驗室合成苯甲酸的原理、相關數(shù)據(jù)、實驗步驟及裝置圖如下：反應原理→加熱KMnO4名稱性狀相對分子質量熔點(℃)沸點(℃)密度(g/mL)溶解度(g)水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)92-95l10.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122122.42481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。根據(jù)下列實驗步驟，回答相關問題：（1）Ⅰ.制備苯甲酸：在如圖所示的三頸燒瓶中放入2.7mL.甲苯和100mL水，控制100℃機械攪拌溶液，加熱回流。分批加入8.5g高電動攪拌器錳酸鉀，繼續(xù)攪拌4~5h。三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為____。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（2）反應4~5h后﹐靜置發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象時，停止反應。儀器a的作用是。（3）完成并配平該化學方程式：+KMnO4→Δ+MnO2↓+H2O+（4）Ⅱ.分離提純：向反應后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是。（5）上述“一系列操作”的順序是____(用字母表示)。A．重結晶 B．過濾 C．洗滌（6）Ⅲ.產品純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH標準溶液滴定，消耗KOH溶質的物質的量為2.40×10-3mol。產品中苯甲酸的質量分數(shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定終點俯視讀數(shù)，所測結果(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。23、電池在人類生產生活中具有十分重要的作用，單晶硅和銅、鍺、鎵等的化合物常作為制備太陽能電池的原料。回答下列問題：（1）基態(tài)鎵原子的價層電子排布圖是。（2）四氯化硅屬于晶體，硅原子的雜化方式是。（3）下列鍺鹵化物的熔點和沸點，產生該變化規(guī)律的原因是。

GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約400（4）下圖為銅的某種氯化物晶胞示意圖，試回答下列問題①該物質的化學式是。原子坐標參數(shù)可表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中各原子標參數(shù)分別為A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；則D原子的坐標參數(shù)為。②晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度g/cm3(列出計算式即可)。FeCl324、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液不需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時，需要將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，原因為（2）FeCl3量取10.00mLFeCl3溶液于碘量瓶中，加入過量KI溶液，充分反應后加入少量淀粉溶液，再用0.18mol?L?1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，重復操作三次，平均消耗NaⅡ．FeCl3與Na（3）預測現(xiàn)象1：向FeCl3溶液中加入Na2SO作出該預測的原因為FeCl3溶液與Na2SO預測現(xiàn)象2：向FeCl3溶液中加入Na（4）實驗驗證：小組同學設計以下實驗探究溶液中：FeCl3濃度相同時Na2SO3的加入量對反應的影響，其中FeCl3序號ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶV2.02.02.02.02.02.02.0V01.02.0a15.020.026.0V38.037.036.033.023.018.012.0現(xiàn)象溶液接近無色透明出現(xiàn)紅褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①請補充表格中的數(shù)據(jù)：a=。②實驗ⅵ和ⅶ的實驗現(xiàn)象說明溶液中FeCl3的水解與Na2SO③甲同學認為實驗ⅵ和ⅶ中，F(xiàn)eCl3與Na2SO（5）請寫出一種水解反應在生產或生活中的應用：。25、草酸(H2C2O4)是一種二元有機酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中，并在生命體內發(fā)揮重要的功能。已知：常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如表所示。H2C2O4H2CO3HNO2Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=5.6×10-4回答下列問題：（1）H2C2O4的第一步電離方程式為。（2）自選化學試劑，設計實驗方案證明草酸的酸性比碳酸的強：。（3）常溫下，0.1mol?L-1H2C2O4溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”，下同)0.1mol?L-1HNO2溶液的，0.1mol?L-1Na2C2O4溶液的pH0.1mol?L-1Na2CO3溶液的。（4）測定某H2C2O4溶液的濃度：取25.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定(滴定時發(fā)生的反應存在關系式：2KMnO滴定次數(shù)滴定前酸性KMnO4溶液的讀數(shù)/mL滴定后酸性KMnO4溶液的讀數(shù)/mL10.1020.3020.5020.8030.0022.0041.1021.20①KMnO4溶液應盛裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，原因為。②達到滴定終點時的標志為。③c(H2C2O4)=mol?L-1。26、氯及其化合物廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域，回答下列問題：（1）某品牌漂白粉的化學式為Ca(OH)2?3CaCl(ClO（2）已知Cl2與堿反應放熱且在較高溫度下反應生成氯酸鹽。實驗室用圖1裝置(夾持儀器略)制取少量漂白粉，發(fā)現(xiàn)制得的產品有效成分含量偏低。該裝置存在處缺陷。（3）NaClO可將廢水中的氨氮(NH3、NH4+等)氧化為N①某工廠產生的廢水中氨氮濃度(以NH3計)及國家允許的排放標準如下表：項目廢水水質國家排放標準氨氮(mg?L1750≤50現(xiàn)用NaClO處理50m3這種氨氮廢水，理論上至少需要NaClOmol。②用NaClO處理氨氮廢水，pH對氨氮去除率的影響如圖2.pH<8時，氨氮去除率隨pH的減小而降低的原因是。③將一定量的氨氮廢水與不同量的NaClO混合，測得溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率與NaClO投入量(用x表示)的關系如圖3所示。當x(NaClO)>x1時，水體中總氮去除率下降，可能的原因是。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】D5、【答案】B6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】B9、【答案】A10、【