2026年云南省宣威市高二化學下冊期末考試模擬卷及參考答案【完整版】

2026年云南省宣威市高二化學下冊期末考試模擬卷及參考答案【完整版】考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列方程式與所給事實不相符的是A．實驗室制NHB．實驗室制Cl2:C．工業制NaOH:D．工業冶煉鋁：2Al22、咔唑()是一種新型有機液體儲氫介質。下列說法正確的是A．電負性:N>H>CB．同周期元素中第一電離能小于N的有4種C．咔唑的沸點比的沸點高D．基態氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為，因為違背了泡利不相容原理3、下列方程式與所給事實不相符的是A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：2BrB．用綠礬(FeSO4?7H2C．用5%Na2SOD．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4P4O104、A．第一電離能：N<P B．電負性：N<PC．離子半徑：N3?>O5、研究發現，火星大氣及巖石中富含W、X、Y、Z四種原子序數遞增的短周期主族元素，X原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍，W、Z、Y元素的最高正價與其對應原子半徑關系如下圖，W最高價氧化物對應的水化物為弱酸。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞WB．簡單氣態氫化物的穩定性：X＞W＞ZC．工業上電解熔融YX制備Y單質D．X與W、Z形成的化合物中的化學鍵的類型和晶體類型相同6、下列化學用語表示不正確的是A．苯的實驗式為CHB．中子數為20的Cl原子的核素符號為17C．SO32?D．基態Si原子的價層電子軌道表示式為7、下列電化學裝置能達到目的的是A．圖甲：實現原電池反應Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．圖乙：制取少量Fe(OH)2C．圖丙：證明鐵發生了析氫腐蝕D．圖丁：在鐵表面鍍鋅8、將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標準溶液的高純度NaCl，下列相關實驗操作規范的是A．制備HClB．析出NaClC．過濾D．定容A．A B．B C．C D．D9、下列離子方程式書寫正確的是A．CuSO4溶液中加入過量氨水：B．HSO3?C．氫氧化鐵溶于氫碘酸：FeD．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至溶液呈中性：H10、下列說法錯誤的是A．CH4分子球棍模型：B．基態Si原子價電子排布圖：C．第一電離能：N>O>CD．石墨質軟的原因是其層間作用力微弱二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、下列說法不正確的是（）A．14C與16B．二氯甲烷(CHC．同素異形體之間在一定條件下能發生相互轉化D．環丙烷()和乙烯(CH212、近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關說法正確的是（）A．F?的半徑比O2?的大B．AsH3的沸點比NH3的低C．Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子D．配合物Fe(CO)n可做催化劑，當Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18時，n=513、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：甲＞乙B．原子核外電子層數：乙＜丁C．原子最外層電子數：丙＞丁＞戊D．元素的最高價氧化物對應水化物的堿性：丙＜戊14、氫氣還原氧化銅的反應為：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在該反應中（）A．CuO作還原劑 B．CuO作氧化劑C．銅元素化合價降低 D．氧元素化合價降低15、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．6.2g?C2B．標準狀況下，11.2L環己烷中所含碳原子數目為2.5C．44g乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃燒，消耗氧氣分子數目為2.5D．1L?0.2mol?L?1乙醇溶液與足量Na16、用CuS、FeS2處理酸性廢水中的Cr2O72?時，發生反應I：Cr2O72?+CuS+H+→Cu2++SO42?+Cr3++H2O(未配平)和反應II：Cr2O72?+FeS2+H+→Fe3++SO42?+Cr3+A．反應I中氧化產物是Cu2+和SO4B．反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2C．處理等物質的量的Cr2O72?時，反應I消耗的H+D．用相同質量的CuS和FeS2處理酸性廢水時，反應I處理更多Cr2O717、A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（）A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC318、關于反應2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列說法正確的是（）A．Cl2是氧化劑，反應中Cl原子得到電子B．當1molCl2完全反應時，有2mol電子發生轉移C．NaBr是還原劑，反應中溴離子得到電子D．當1molNaBr完全反應時，有1mol電子發生轉移19、三氯生，學名“二氯苯氧氯酚”，是一種高效廣譜抗菌劑，可以有效防止新冠肺炎病毒的擴散和感染，對人體毒性很小，在洗手液成分中很常見，其結構簡式如圖。以下說法錯誤的是（）A．該有機物的分子式為C12H6Cl3O2B．碳原子的雜化方式為sp2雜化C．分子中所有原子可能共平面D．1mol該物質中含有25molσ鍵和6molπ鍵20、下列反應能用離子方程式CO32-＋Ba2+=BaCO3↓表示的有（）A．BaCl2與K2CO3溶液反應 B．CO2與Ba(OH)2溶液反應C．Ba(NO3)2與Na2CO3溶液反應 D．Ba(OH)2與NaHCO3溶液反應三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、FeS是一種黑色固體，常用作固體潤滑劑、廢水處理劑等。可通過高溫合成法和均相沉淀法合成納米FeS。Ⅰ.高溫合成法稱取一定質量還原鐵粉和淡黃色硫粉，充分混合后置于真空密閉石英管中。用酒精噴燈加熱。加熱過程中硫粉升華成硫蒸氣。持續加熱至反應完全，冷卻，得納米FeS。已知：S8蒸氣為橙色，S6蒸氣為紅棕色。（1）若用等質量的S8和S6分別與足量鐵粉反應制取FeS，消耗Fe的質量比為。（2）能說明反應已進行完全的標志是。（3）Ⅱ.均相沉淀法實驗室以硫酸亞鐵銨[(NH4)2S已知：硫代乙酰胺在酸性和堿性條件下均能水解。水解方程式如下所示：CC實驗前通N2排盡裝置中空氣的目的是；裝混合液的儀器名稱是。（4）“反應”時，控制混合液pH約為9，溫度為70℃。硫酸亞鐵銨溶液和硫代乙酰胺溶液恰好反應時總反應的離子方程式為。（5）該方法得到的產品中常混有少量的Fe(OH)2沉淀，實驗時可向混合液中加入少量某種試劑降低c(Fe2+)A．H2O B．檸檬酸鈉()C．K3[Fe(CN)（6）已知硫酸亞鐵銨[(NH溫度/℃溶解/g物質102030405070(N73.075.478.081.084.591.9FeS40.048.060.073.3——(N18.121.224.527.931.338.5請補充完整實驗室制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗過程：取4.0g充分洗凈的鐵屑，加，水浴加熱并不斷攪拌，至不再產生氣體，趁熱過濾，洗滌、烘干，得未反應鐵屑1.2g。向濾液中加入，加熱濃縮至出現晶膜為止，將溶液靜置、冷卻結晶、過濾，用，低溫烘干，得到硫酸亞鐵銨晶體。[可選用的實驗試劑有：(NH4)22、鐵是地球上分布最廣泛的金屬之一，約占地殼質量的5%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四位。蛋白琥珀酸鐵(CaHbOcNdFe)口服液可以用來治療缺鐵性貧血的治療。請回答以下相關問題：（1）寫出基態鐵原子的價層電子排布式。（2）給出蛋白琥珀酸鐵含有的C、N、O三種元素的第一電離能從小到大排序，并解釋原因。（3）將C、N、O三種元素最簡單氫化物按照鍵角從大到小排序。（4）已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，將這四種元素的最簡單氫化物按照沸點從大到小排序。（5）琥珀酸的結構如圖所示，寫出琥珀酸分子中σ鍵與π鍵的個數比。（6）金屬羰基化合物在催化反應中有著重要的作用，其本質是金屬原子與一氧化碳中的碳原子形成配位鍵。金屬原子在形成最穩定的羰基化合物時要遵守18電子規則，即每個金屬原子的價層都滿足18電子結構。若金屬價層電子數為奇數，則可以通過兩個金屬原子之間形成共價單鍵實現價層電子數為偶數。根據以上信息，寫出Fe原子最穩定的羰基化合物的分子式。（7）鐵有多種同素異形體，在910－1400℃范圍內，鐵以面心立方最密堆積存在，如圖為面心立方堆積的鐵的晶胞。已知鐵的摩爾質量為Mg/mol，鐵原子的半徑為rpm，給出鐵晶胞密度的表達式g?cm-3。23、已知A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，A的核外電子總數與其周期序數相同；B的基態原子的核外有3個能級，且每個能級上的電子數相等；D的基態原子2p軌道中含有兩種不同自旋方向的電子，且電子數之比為3：1。回答下列問題：（1）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為(填元素符號)。（2）簡單氫化物的熱穩定性：CD(填“>”或“<”)，原因為。（3）分子式為ABC的化合物屬于(填“極性”或“非極性”)分子，其結構中σ鍵與π鍵的個數比為。（4）桂皮中含有的肉桂醛()是一種食用香料，廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果和調味品中，根據其結構，測其可發生如下反應，完成表格。序號參與反應的試劑反應方程式反應類型①新制的氫氧化銅此空不填②溴的四氯化碳溶液此空不填24、實驗小組同學探究用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖的適宜條件。資料：ⅰ．葡萄糖在堿的作用下，可以生成黃色物質；隨著溫度升高，可聚合為顏色更深(如棕色)的聚合物。ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成[Cu(NH3)（1）探究NaOH溶液的用量對該反應的影響。編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗方案實驗現象加熱，無明顯現象，靜置后未見磚紅色沉淀加熱、靜置后，底部有磚紅色沉淀①實驗Ⅱ中，葡萄糖[CH2OH②分析實驗Ⅱ能生成磚紅色沉淀但實驗Ⅰ不能生成磚紅色沉淀的原因：a．電極反應式：ⅰ．還原反應：2Cuⅱ．氧化反應：。b．依據電極反應式分析實驗Ⅱ有磚紅色沉淀生成的可能原因：隨c(OH?)增大，Cu（2）探究葡萄糖溶液的用量和水浴溫度(加熱時間約1min，冷卻后過濾)對該反應的影響。實驗方案現象溫度50℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈極淺黃色得到大量磚紅色沉淀；濾液呈淺橙色70℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈棕黃色得到大量磚紅色沉淀并伴有少量黑色沉淀；濾液呈棕色100℃得到較多磚紅色沉淀；濾液呈紅棕色得到大量黑色沉淀；濾液呈深棕色①經檢驗，實驗Ⅳ中產生的黑色沉淀中含有Cu。檢驗方法是：取實驗Ⅳ中70℃時產生的沉淀，洗滌，(填操作和現象)。②分析實驗Ⅲ未產生黑色Cu的原因，同學提出兩種假設：假設a：葡萄糖物質的量少，無法將Cu(Ⅱ)還原為Cu單質。假設b：(補充完整)。經定量分析可知假設a不成立。（3）綜合以上實驗，用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖時，為了能更好地觀察到試管內產生磚紅色沉淀，將宜采用的條件填入下表。溫度／℃NaOH溶液葡萄糖溶液條件2mL10%NaOH溶液25、鄰硝基苯甲醛()是一種精細化工產品。實驗室以鄰硝基苯甲醇()為原料，利用物質在水相和有機相兩相中溶解性不同制備得到，實驗裝置(夾持儀器已略去)和反應原理分別如圖1和圖2所示。已知：1.部分物質的性質物質溶解性熔點/℃沸點/℃水C鄰硝基苯甲醛微溶易溶70270鄰硝基苯甲醇難溶易溶43153TEMPO—COOH易溶難溶——2.+NaHSO3?(易溶于水)（1）Ⅰ．制備：向三頸瓶中依次加入15.3g鄰硝基苯甲醇、10.0mL二氯甲烷和磁子，攪拌，待固體全部溶解后，再依次加入1.0?mL?TEMPO?COOH的水溶液和13.0?mL飽和NaHCO3溶液。保持溫度15℃，逐滴加入足量NaClO水溶液，持續反應40?min。經一系列操作得到粗產品。

儀器（2）控制反應溫度為15℃的方法是。（3）滴加NaClO水溶液生成產品的化學方程式為。該步反應要逐滴加入NaClO的目的是。（4）Ⅱ．提純：在粗產品中加入10.0?mL飽和NaHSO3溶液，充分反應后分液，在水層中加入5%氫氧化鈉溶液，待固體完全析出后，進行抽濾、洗滌、干燥至恒重，得13.0g產品。（5）本次實驗的產率為(計算結果保留3位有效數字)。（6）該制備采用兩相反應體系可以大幅提高鄰硝基苯甲醛的產率，原因是。26、硫酸羥胺[(NH3OH)2SO4]為無色晶體，易溶于水，一種合成步驟如下：步驟Ⅰ：將物質的量之比接近1：1的NO和NO2的混合氣體通入(NH4)2CO3溶液制備NH4NO2。步驟Ⅱ：向NH4NO2溶液中先通入一定量NH3，然后再通入SO2生成(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，實驗裝置如圖所示(夾持裝置與加熱裝置省略)（1）(NH3OH)2SO4可以看成是羥胺(NH2OH)與H2SO4作用的產物。(NH3OH)2SO4中N元素的化合價為。（2）步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為。（3）若步驟Ⅰ通入氣體中n(NO)：n(NO2)<1：1，則制得的NH4NO2中會混入雜質(填化學式)。（4）步驟Ⅱ利用裝置B制得SO2，發生反應的化學方程式為。（5）裝置A的名稱是，隨SO2通入，裝置A中溶液的pH(填“增大”或“減小”)。

-參考答案-一、單選題（10小