2026年廣東省信宜市高二化學(xué)下冊期末考試模擬試卷及參考答案（奪分金卷）

2026年廣東省信宜市高二化學(xué)下冊期末考試模擬試卷及參考答案（奪分金卷）考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．第一電離能：Y>Z>WB．簡單離子半徑：R<W<Y<ZC．Z的單質(zhì)可能為極性分子D．XZ22、有一種有機物的鍵線式酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇。下列有關(guān)說法不正確的是A．牛式二烯炔醇的官能團可以用紅外光譜測定B．牛式二烯炔醇含有三個手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇含有6mol?π鍵D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp23、咔唑()是一種新型有機液體儲氫介質(zhì)。下列說法正確的是A．電負性:N>H>CB．同周期元素中第一電離能小于N的有4種C．咔唑的沸點比的沸點高D．基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為，因為違背了泡利不相容原理4、根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10?100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合價最高價—+2+1+5+7+1+5+3最低價?2——?3?1—?3—A．④的簡單氫化物沸點大于⑦的簡單氫化物B．③號元素簡單離子半徑大于①號元素簡單離子半徑C．⑤號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強D．⑦和⑧號元素形成的類似金剛石結(jié)構(gòu)的化合物中兩種原子雜化類型不同5、下列生產(chǎn)生活中涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用三氯化鐵溶液蝕刻制銅電路板：2B．工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：C．海水提溴中將溴吹入SO2吸收塔：D．含氟牙膏防治齲齒：Ca6、已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置和區(qū)域是A．第三周期第ⅥB族；p區(qū) B．第三周期第ⅢB族；d區(qū)C．第四周期第ⅥB族；d區(qū) D．第四周期第ⅡB族；ds區(qū)7、下列化學(xué)用語表示正確的是A．NH3的VSEPR模型：B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．KI的電子式：D．p?pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：8、下列離子方程式正確的是A．電解MgCl2溶液的離子方程式：B．Fe2OC．少量NaAl(OH)4溶液滴入D．硫單質(zhì)溶于熱的強堿：3S+69、一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該化合物中W、X、Y之間均為共價鍵B．X的原子核外電子排布式為1s22s22p2C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)10、將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的高純度NaCl，下列相關(guān)實驗操作規(guī)范的是A．制備HClB．析出NaClC．過濾D．定容A．A B．B C．C D．D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、日光中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4A．電負性：Y>X>Z>WB．原子半徑：Y>X>Z>WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性12、關(guān)于金屬元素的特征，下列敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一般顯正價C．金屬性越強的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱D．價電子越多的金屬原子的金屬性越強13、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中元素X無正化合價。則下列說法錯誤的是（）

WXYZA．原子半徑：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z元素中非金屬性最強的元素是元素XC．常溫下，Y、Z元素形成的常見單質(zhì)一定為固體D．W、X、Y元素分別形成的氫化物的水溶液都是強酸14、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．所含共價鍵數(shù)目均為0.4NA的白磷（）和甲烷的物質(zhì)的量相等B．常溫下，向1L0.1mol?L?1醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CHC．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl?、ClOD．向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe15、下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-＋Ba2+=BaCO3↓表示的有（）A．BaCl2與K2CO3溶液反應(yīng) B．CO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)C．Ba(NO3)2與Na2CO3溶液反應(yīng) D．Ba(OH)2與NaHCO3溶液反應(yīng)16、下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)Cr原子有6個未成對電子B．元素Ga的核外電子排布式為[Ar]4sC．NH3中N-H鍵間的鍵角比CH中C-H鍵間的鍵角小D．XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化17、已知CH3C蠶蛾是一種熱帶類昆蟲，雌蠶蛾會分泌出“蠶蛾醇'(如圖)吸引同類雄蠶蛾。如圖所示。下列說法正確的是（）A．蠶蛾醇含2種官能團B．用酸性K2C．蠶蛾醇能與Na、NaOH、NaHCOD．蠶蛾醇(a)有3種順反異構(gòu)體18、路易斯酸堿電子論認為凡是能接受電子對的物質(zhì)稱為路易斯酸，凡是能給出電子對的物質(zhì)稱為路易斯堿。下列說法錯誤的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯堿B．根據(jù)路易斯酸堿電子論，BF3與NH3的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位鍵D．BF3的鍵角大于BF419、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（）A．第一電離能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．違反了泡利不相容原理D．CO2與20、下列物質(zhì)可用于治療胃酸過多的是（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．氫氧化鈉 D．硫酸鋇三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯(密度為0.87g·mL-1)氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理、制備裝置如下：名稱相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性甲苯92-95110.6不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實驗步驟：I．向儀器A中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀(被還原為MnO2)，慢慢攪拌，并加熱回流約30min后停止加熱并繼續(xù)攪拌1min。Ⅱ．將反應(yīng)液與適量飽和亞硫酸氫鈉溶液混合振蕩，過濾、洗滌，將濾液、洗滌液合并放在置于冰水浴中的燒杯內(nèi)，再用濃鹽酸酸化至苯甲酸完全析出。將析出的苯甲酸過濾，用適量X洗滌、然后干燥，稱量，得到1.0g粗產(chǎn)品。Ⅲ．純度測定：稱取0.150g粗產(chǎn)品(雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng))，配成乙醇溶液并置于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。回答下列問題：（1）儀器A的名稱是，其最適宜規(guī)格為(填字母)。a.100mLb.250mLc.500mLd.1000mL（2）步驟Ⅱ中的適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是。使用冰水浴的目的是，X是。（3）裝置中儀器B的作用是（4）本實驗制備的苯甲酸的純度為%(保留1位小數(shù))。（5）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過的方法提純。22、次磷酸鈉(NaH2P（1）次磷酸是一元弱酸(H3PO2)，則次磷酸鈉(（2）將待鍍零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2（3）次磷酸鈉的制備將白磷(P4)和過量燒堿溶液混合加熱，生成NaH2PO①裝置A中盛放白磷的儀器名稱為，1mol白磷中含有的共價鍵數(shù)目為。②裝置B的作用為。③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表：溶解度/g物質(zhì)25℃100℃NaCl3739Na100667充分反應(yīng)后，將A、C中溶液混合，將混合液(含極少量NaOH)蒸發(fā)濃縮，有大量雜質(zhì)晶體析出，然后，得到含NaH（4）產(chǎn)品純度的計算取1.00g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，酸化后加入30.00?mL?0.100?mol?L?1碘水，充分反應(yīng)，然后以淀粉溶液作指示劑，用0.100?mol?L23、三苯甲醇[（C6H5）3COH]是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備流程如下：已知：①格氏試劑（RMgBr，R-表示烴基）性質(zhì)活潑，可與水、鹵代烴、醛、酮等物質(zhì)反應(yīng)。如：RMgBr+②ROMgBr可發(fā)生水解，產(chǎn)物之一Mg（OH）Br難溶于水。③幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：（*表示溴苯與水形成的共沸物沸點）物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點（℃）溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2（92.8*）難溶于水的液體，溶于乙醚二苯酮182305.4難溶于水的晶體，溶于乙醚三苯甲醇260380.0難溶于水的晶體，溶于乙醇、乙醚*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的共沸點實驗裝置如下（加熱及夾持裝置略）。回答下列問題：（1）圖1中儀器a的名稱為。（2）干燥管內(nèi)的試劑為。（3）制備格氏試劑時，加入一小粒碘可加快反應(yīng)速率，推測I2對反應(yīng)①活化能的影響是（填“升高”、“降低”或“不變”）。（4）制備三苯甲醇過程中，飽和NH4Cl溶液與中間產(chǎn)物C反應(yīng)的離子方程式為；此步驟中不用蒸餾水的目的是。（5）水蒸氣蒸餾能除去溴苯的原因是。（6）下列說法不正確的是____。A．水蒸氣蒸餾結(jié)束時，粗產(chǎn)品應(yīng)在圖2的甲裝置中B．水蒸氣蒸餾時若出現(xiàn)堵塞，應(yīng)先撤去熱源，再打開活塞KC．得到的粗產(chǎn)品中可能還有少量氯化銨，可選擇蒸餾水洗滌D．重結(jié)晶是將粗產(chǎn)品溶于乙醚后，慢慢滴加水，得到顆粒較細的晶體（7）計算產(chǎn)率：反應(yīng)中投加1.5g鎂屑、7mL溴苯（約0.065mol），10.92g二苯酮，經(jīng)純化、干燥后得到10.0g產(chǎn)品，則三苯甲醉的產(chǎn)率是（保留兩位有效數(shù)字）。24、鐵是人體必需的微量元素，嚴重缺鐵時需要服用補鐵劑。實驗小組為研究某補鐵劑中鐵元素的價態(tài)及其含量，設(shè)計并進行了如下實驗：【查閱資料】該補鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液(含鹽酸)；KSCN中的硫元素為－2價。實驗Ⅰ．檢驗該補鐵劑中鐵元素的價態(tài)。（1）將補鐵劑碾碎的目的是。（2）試劑1是，試劑2是。（3）加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有：。（4）能證明溶液①中含有Fe2+的實驗現(xiàn)象是（5）完成在上述條件下Fe2+與H2（6）甲同學(xué)猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN?與H2（7）實驗Ⅱ．測定該補鐵劑中鐵元素的含量。方法一：方法二：①配制0.01、0.008等一系列濃度的[Fe(SCN)②樣品處理：③準(zhǔn)確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL。④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可。方法二中配制100mL0.01mol?L?1溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒，還需要：（8）方法二比色法確定待測液的濃度的原理是。25、電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，單晶硅和銅、鍺、鎵等的化合物常作為制備太陽能電池的原料。回答下列問題：（1）基態(tài)鎵原子的價層電子排布圖是。（2）四氯化硅屬于晶體，硅原子的雜化方式是。（3）下列鍺鹵化物的熔點和沸點，產(chǎn)生該變化規(guī)律的原因是。

GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃-49.526146沸點/℃83.1186約400（4）下圖為銅的某種氯化物晶胞示意圖，試回答下列問題①該物質(zhì)的化學(xué)式是。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中各原子標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。②晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度g/cm3(列出計算式即可)。26、氯及其化合物廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域，回答下列問題：（1）某品牌漂白粉的化學(xué)式為Ca(OH)2?3CaCl(ClO（2）已知Cl2與堿反應(yīng)放熱且在較高溫度下反應(yīng)生成氯酸鹽。實驗室用圖1裝置(夾持儀器略)制取少量漂白粉，發(fā)現(xiàn)制得的產(chǎn)品有效成分含量偏低。該裝置存在處缺陷。（3）NaClO可將廢水中的氨氮(NH3、NH4+等)氧化為N①某工廠產(chǎn)生的廢水中氨氮濃度(以NH3計)及國家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)如下表：項目廢水水質(zhì)國家排放標(biāo)準(zhǔn)氨氮(mg?L1750≤50現(xiàn)用NaClO處理50m3這種氨氮廢水，理論上至少需要NaClOmol。②用NaClO處理氨氮廢水，pH對氨氮去除率的影響如圖2.pH<8時，氨氮去除率隨pH的減小而降低的原因是。③將一定量的氨氮廢水與不同量的NaClO混合，測得溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率與NaClO投入量(用x表示)的關(guān)系如圖3所示。當(dāng)x(NaClO)>x1時，水體中總氮去除率下降，可能的原因是。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題