2026年山東省肥城市高二化學下冊期末考試模擬考試卷【綜合題】附答案

2026年山東省肥城市高二化學下冊期末考試模擬考試卷【綜合題】附答案考試時間：75分鐘；命題人：名師工作室考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列說法中正確的是A．硅原子有14種不同運動狀態的電子B．價層電子軌道表示式違背了泡利原理C．可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵D．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°282、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，X與W同族，W的核外電子總數等于X和Z的核外電子總數之和。下列說法正確的是A．元素的第一電離能：Z>Y>X>WB．簡單氫化物的穩定性：Z>Y>X>WC．1molWZ2中有2molσD．XZ23、下列離子方程式正確的是A．電解MgCl2溶液的離子方程式：B．Fe2OC．少量NaAl(OH)4溶液滴入D．硫單質溶于熱的強堿：3S+64、利用CeO2脫除汽車尾氣中CO和NO的反應過程如下圖所示。下列說法錯誤的是已知：①中部分Ce4+轉化成CeA．該反應的催化劑為CeOB．大力推廣該技術可減少酸雨的發生C．當x=0.2時，CeO2?x中D．過程②中，每脫除1molNO轉移2mol電子5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1L0.5mol/LCH3B．1LpH=1的H2SO4液中，含有C．2molNO與1molO2D．電解精煉銅時，陰極質量增加3.2g，電路中轉移電子數為0.1N6、部分含Fe物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在a→e→b的轉化B．e溶液可與KSCN溶液反應生成紅色沉淀C．能用a制作的容器運輸濃硫酸D．a可與稀硝酸恰好反應，生成只含b的溶液7、咔唑()是一種新型有機液體儲氫介質。下列說法正確的是A．電負性:N>H>CB．同周期元素中第一電離能小于N的有4種C．咔唑的沸點比的沸點高D．基態氮原子的外圍電子軌道表示式不能寫為，因為違背了泡利不相容原理8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最高正化合價和最低負化合價的代數和為0，Y和W的最外層電子數相同，Z的焰色試驗呈黃色，四種元素最外層電子數之和為17。下列說法不正確的是A．XW2易溶于YB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>XC．Y與Z形成的化合物可能含有共價鍵D．原子半徑：Z>W>X>Y9、含鈰(Ce)催化劑催化CO2與甲醇反應是CO2資源化利用的有效途徑，該反應的催化循環原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．物質A為CHB．反應過程涉及的物質中碳原子的雜化方式有3種C．反應過程中斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵D．反應的總方程式為2CH3OH+CO10、我國力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，這體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產中，可利用反應CO2+NaOH=NaHCO3來捕捉廢氣中的A．CO2的分子結構模型：B．p?pπ鍵電子云輪廓圖C．OH?的電子式：D．Na+的電子排布式：二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、我國建成全球首套千噸級液態太陽能燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．CO2中σ鍵和B．反應Ⅰ和Ⅱ中均存在極性鍵的斷裂和形成C．CH3OHD．CH3OH12、火星夏普山礦脈中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相對位置如表所示，Y、Z形成的離子化合物ZY2中陰陽離子的核外電子排布相同。下列說法正確的是（）XYWA．基態Z離子的核外電子排布式為1B．X和Y的簡單氫化物都是弱電解質C．W的電負性和第一電離能都大于XD．少許Y的簡單氫化物的溶液應保存在磨口玻璃瓶中13、下列說法正確的是（）A．常溫下鐵與濃硫酸不發生化學反應，可用鐵罐車來運輸濃硫酸B．工業上用石灰乳與氯氣來生產漂白粉C．氮氧化物與空氣中的碳氫化合物發生作用，形成的有毒煙霧稱為“光化學煙霧”D．青石棉[Na214、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是（）A．12g金剛石中含有C-C的個數為4NAB．124g白磷（P4）晶體中含有P-P的個數為6NAC．28g晶體硅中含有Si-Si的個數為2NAD．SiO2晶體中1mol硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵（Si-O）15、利用超分子可以對一些物質進行分離，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示：下列說法不正確的是（）A．晶體熔點：杯酚＞C60＞C70B．操作①用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C．杯酚與C60分子之間形成分子間氫鍵D．杯酚易溶于氯仿，難溶于甲苯16、BF3與一定量的水形成(H2O)2?A．(HB．(HC．H3O+中氧原子為sp3雜化D．BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子17、下列說法錯誤的是（）A．基態Cr原子有6個未成對電子B．元素Ga的核外電子排布式為[Ar]4sC．NH3中N-H鍵間的鍵角比CH中C-H鍵間的鍵角小D．XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化18、下列物質可用于治療胃酸過多的是（）A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鋁 C．氫氧化鈉 D．硫酸鋇19、將5.00g膽礬(無其他雜質)置于氮氣氛流中，然后對其進行加熱，逐漸升高溫度使其分解，分解過程中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a點對應的物質中，氧元素的質量分數約為50.3%B．c點對應的固體物質只有CuSO4C．將c→d產生的氣體全部通入BaCl2溶液中，無沉淀產生D．d→e的過程中，生成的某種物質可使帶火星的小木條復燃20、氫氣還原氧化銅的反應為：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在該反應中（）A．CuO作還原劑 B．CuO作氧化劑C．銅元素化合價降低 D．氧元素化合價降低三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、元素鈷位于周期表中的第四周期第Ⅷ族，常見的化合價有+2和+3價。科研人員設計在催化劑的作用下，利用濃氨水、氯化銨、雙氧水和CoCl2制備CoCl實驗步驟如下：①首先將活性炭、CoCl2和氯化銨在儀器②置于冰水浴中冷卻至10℃以下，緩慢滴加雙氧水并不斷撈拌。③轉移至60℃熱水浴中，恒溫加熱30min，同時緩慢攪拌。④將反應后的混合物冷卻到0℃左右，抽濾得到CoCl⑤粗產品需要經過沸鹽酸溶解、趁熱過濾、再往濾液中慢慢加入10mL濃HCl，即有大量的橘黃色晶體析出，用冰水浴冷卻后抽濾。⑥所得晶體用冷的濃鹽酸洗滌、再加少許____洗滌、烘干等操作得到較純CoCl已知：a．Co(OH)b．CoCl請回答下列問題：（1）儀器b的名稱為。（2）儀器d中所盛藥品為，其作用主要為吸收揮發出來的氨氣。（3）60℃恒溫加熱的優點是。（4）步驟⑥中，再加少許洗滌。（5）反應器中發生的總反應化學方程式為。（6）取5.0mL0.01mol/LCoCl已知該配合物中Co3+的配位數為6，則CoCl3?6NH3用內界外界表示為22、鉻(Cr)、錳(Mn)、鈷(Co)、鎳(Ni)等過渡金屬元素化合物的應用研究是前沿科學之一，回答下列問題：（1）基態鉻原子的價層電子排布式為。（2）含鉻化合物CrO5中Cr元素化合價為+6價，常溫下呈藍色，則其結構式可能為A．B．C．（3）已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列(填序號)，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數為。A．B．C．D．（4）CoDMSO6ClO42是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞砜，化學式為SOCH32，DMSO中硫原子的雜化軌道類型為，SOCH32中鍵角C—S—O（5）鎳可催化合成烯丙醇(CH2=CH—CH2OH（6）①NiO的晶胞結構如圖甲所示，其中離子坐標參數A為0,0,0，B為1,1,1，則C的離子坐標參數為。②一定溫度下，NiO可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2?作密置單層排列(O2?之間相切)，Ni2+填充其中(如圖乙)，已知O2?23、銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，銅的化合物在現代生活和生產中有著廣泛的應用。（1）基態銅原子的價電子排布式是。（2）銅和鈣都是金屬晶體，銅的熔點比鈣的高，其原因是。（3）如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為。（4）科學家通過X射線推測，膽礬的結構如下圖所示。①膽礬的陽離子中心原子的配位數為，膽礬的化學式用配合物的形式可表示為；②CuNH342+具有對稱的空間構型，CuNH342+中的兩個A．三角錐形B．正四面體C．平面正方形D．四角錐形（5）Cu與Cl構成晶體的晶胞結構如下圖所示，該晶體組成的最簡式為，已知該晶體的密度為4.14g/cm3，則該晶胞的邊長為pm(列計算式，設NA為阿伏加德羅常數的值)。若將該物質氣化后實驗測定其蒸汽的相對分子質量為199，則其氣體的分子式為24、四氯化鈦(TiCl4)是無色或淡黃色液體，熔點為-30℃，沸點為136.4℃，極易水解，在工業生產中有廣泛的用途。在實驗室用鈦鐵礦(FeTiO3)為原料制備TiCl4的實驗裝置如圖所示(實驗原理：2FeTiO3+6C+7C已知：FeCl3熔點為306℃，沸點為316℃，極易水解；

①Ag++SCN（1）請回答下列問題：裝置B中盛放的試劑為。（2）裝置E中冷凝水應從(填“a”或“b”)通入。（3）裝置A中發生反應的化學方程式為。（4）該制備裝置不足之處是。（5）停止滴加濃鹽酸并關閉止水夾a，將裝置c中所得物質轉移到裝置E中進行相關操作。裝置E的錐形瓶中得到的物質是。（6）已知：TiCl4+①E裝置相關操作結束后，待錐形瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取14.00gTiCl4產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中，蓋塞后搖動至完全水解，過濾后將水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL2.900mol/LAgNO3標準溶液。③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。④以X溶液為指示劑，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。試劑X為(用化學式表示)，已知產品中雜質不參與反應，根據以上步驟計算產品中TiCl4的質量分數為；若裝KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，所測定TiCl4產品的質量分數將會(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。25、鐵是人體必需的微量元素，鐵及其配合物在分析化學中有著重要的應用．Ⅰ．琥珀酸亞鐵可與鄰二氮菲（phen，結構為）生成穩定的橙色配合物，反應為Fe2++3phen???????（1）[Fe(phen)3]2+中存在的化學鍵有a．配位鍵b．離子鍵c．π鍵d．氫鍵（2）某研究小組向反應后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液顏色變淺，該過程中[Fe(phen)3]2+轉化為（3）與鄰二氮菲（）相比，中C-N-C鍵角（填“變大”、“變小”、“不變”），原因是．（4）Ⅱ．Fe配離子[Fe[Fe[Fe[FeC[Fe顏色淺紫色黃色紅色黃色無色為探究配合物形成的影響因素，某化學研究小組按以下步驟進行實驗：Fe(NO3)3為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe(A．HCl B．HSCN C．HF D．HN（5）由實驗可知，配體H2O、SCN?、F?26、乙酰基二茂鐵是橘紅色固體，熔點為81℃，沸點為163℃，常用作火箭燃料的添加劑。由二茂鐵Fe(C5H5)2合成乙酰基二茂鐵實驗步驟如下：步驟①：稱取0.1g(0.00054mol)二茂鐵，放入儀器A中，加入2mL(0.02mol)新蒸的乙酸酐，放入磁子，并裝上空氣冷凝管和干燥管，在60～75℃水浴中用磁力攪拌器攪拌溶解(見制備裝置圖，部分儀器已略去)后，迅速加入6～8滴濃磷酸，使反應液呈深紅色，在室溫下再攪拌60min。步驟②：將反應液轉入盛有約5g冰的燒杯中，用冷水刷洗反應瓶并將刷洗液并入燒杯中。滴加3mol?L（1）儀器A的名稱為；（2）裝有無水氯化鈣干燥管的作用是；（3）步驟②中用pH試紙測定溶液的pH的操作是；用碳酸氫鈉替換氫氧化鈉中和產物時不需測定溶液的pH，觀察到，可作為中和反應完成的判斷標準；固體碳酸氫鈉需分批加入，原因是；（4）紅外燈的溫度不宜過高的原因是，提純乙酰基二茂鐵粗品的方法是，提純后得到乙酰基二茂鐵0.037g，本實驗的產率是(保留兩位有效數字)；（5）二茂鐵Fe(C5H5)2由兩個環戊二烯負離子與亞鐵離子結合而成，已知分子中的大π鍵可用符號mn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為66)，則C5H5

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】B2、【答案】A3、【答案】A4、【答案】B5、【答案】C6、【答案】D7、【答案】D8、【答案】A9、【答案】A10、【答案】B二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【